自然界中的元素（复习）(广东省深圳市)
文档属性
| 名称 | 自然界中的元素（复习）(广东省深圳市) |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 72.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2008-09-04 07:05:00 | ||
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文档简介
自然界中的元素
【学海导航】
1. 氮的循环
1.一氧化氮与二氧化氮的组成、性质、检验和制备等的比较：
NO NO2
物理性质 颜色和状态
气味和毒性
密度比较
在水中的溶解性
化学性质 与氧气反应
与水反应
自身反应
检验方法
相互转化
实验室制备方法
对人体和环境的危害及污染
2.氨、氨水、铵盐的有关问题
（１）氨气或液氨溶于水得氨水，氨水的密度都比水 ，并且氨水越浓密度越 ，计算氨水浓度时，溶质是 。
（２）氨水是混合物，溶液中存在的微粒有：三种分子： 。
三种离子： 。
（３）氨水是电解质溶液，但电解质是NH3﹒H2O，不是ＮＨ３。
（４）氨水受热可放出氨气。保存时应密封放于阴凉处。
3.NH4+化性：与碱反应（是离子反应的写出离子方程式）
硫酸铵与NaOH溶液加热________________________________
碳酸铵与NaOH溶液混合
氯化铵固体与消石灰混合加热
NH4Cl受热分解方程式 ,遇冷时又生成
受热分解生成NH3、 CO2、 H2O的铵盐为
注：铵盐都不稳定，受热易分解，但并不是所有的铵盐受热都能放出ＮＨ３。铵盐与碱共热都能产生ＮＨ３，这是铵盐的共同性质。
4.硝酸的强氧化性：
浓、稀硝酸的化学性质：①浓、稀硝酸均具有强氧化性；②金属与硝酸反应均不产生氢气；③金属与浓硝酸反应，还原产物一般为 ；与稀硝酸反应，还原产物一般为 ；而金属被氧化为相应的硝酸盐；浓硝酸与某些非金属反应时，非金属一般被氧化为最高价氧化物，若最高价氧化物易溶于水，则生成相应的含氧酸。
在浓硝酸中放入铜片：
（1）反应开始时的离子方程式为
实验现象
（2）若铜有剩余，则反应将要结束时的离子方程式为
（3）待反应停止后，再加入少量25％的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，原因是
C与浓HNO3反应化学方程式为
不稳定性：
浓ＨＮＯ３常呈 色，且应贮于 瓶中，置于 处。必须这样保存的试剂还有
2. 硫的转化
1.物理性质
硫为 固体，不溶于 易溶于 微溶于 ，写出S与Fe 、Cu反应的化学方程式
问题：下列化合物中,不能由两种单质直接化合生成的是
A.FeCl2 B.CuCl2 C.Na2S D.Na2O2 E. SO3 F. CuS
2.二氧化硫与二氧化碳性质比较
（1）物理性质
（2）化学性质
相同点：都是 氧化物。
1 都能和水反应，生成的酸不稳定，只能存在于溶液中。
方程式
②都能与碱反应，用量比不同，可以生成两种盐。
SO2、CO2气体通入澄清石灰水中，都是先 ，当SO2、CO2过量时又 。
SO2与少量和过量NaOH溶液反应的离子方程式
不同点：
①二氧化硫常表现还原性，二氧化碳表现氧化性
举例
二氧化硫能被高锰酸钾、氯水、溴水、碘水等氧化剂氧化，二氧化碳不能。
SO2与溴水、碘水反应的离子方程式
②二氧化硫具有漂白性，能漂白某些有色物质，二氧化碳 能。
③造成环境破坏的原因不同： 形成酸雨， 引起温室效应。
④ＳＯ２的漂白性：
可使品红或其它有色物质褪色，其褪色原理主要是和有机色质形成不稳定的无色化合物，受热后无色化合物又分解，恢复原来的红色。
问题：（1）将二氧化硫分别通入下列溶液中，把产生的现象与其体现的性质填入下表空格中：
溶液 石蕊试液 加有酚酞的氢氧化钠溶液 KMnO4酸性溶液 溴水 品红溶液
现象
SO2的性质
（2）木炭与热浓硫酸反应的三种产物分别应用什么试剂一一鉴出？
（3）（如上图）碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中，下列有关说法正确的是( )
A.洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 B.在Z导管出来的气体中无二氧化碳
C.洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡 D.在Z导管口有红棕色气体出现
３.硝酸和硫酸的性质：
浓H2SO4具有3个特性
浓H2SO4和硝酸的化学性质的相似性有
浓、稀H2SO4的粒子组成及氧化性比较
稀硫酸 浓硫酸
主要粒子
与金属反应
与碳反应
Ⅰ.氧化性酸和酸的氧化性之别：
.a. 氧化性酸是指酸根部分易得电子的酸，是相对于非氧化性酸而言的。例如：硝酸、浓硫酸、次氯酸等
b.酸的氧化性是指酸中的H+具有得电子的性质
Ⅱ.浓硫酸
a.浓硫酸与金属反应一般不产生氢气
b.浓硫酸被还原生成二氧化硫
c.金属被氧化生成金属硫酸盐（变价金属Cu、Fe生成高价盐）
问题：区别浓、稀H2SO4的方法有哪些？
【巩固基础】
2.氮的循环
3.硫和硫的化合物相互转化
【探索提高】
1.把SO2通入下列各组物质的混合溶液中，肯定有白色沉淀生成的是（ ）
A.Ba(NO3)2，HCl B.BaCl2，NaCl C.NH3·H2O，CaCl2 D.MgCl2，(NH4)2SO4
2.将红热的固体单质甲放入显黄色的溶液乙中剧烈反应产生混合气体A，A在常温下不与空气作用，有如下变化关系：
①推导出各物质的化学式甲____乙____丙____
A______B______C______D______
②写出甲跟乙反应的化学方程式： 。
3.（06江苏21）
稀薄燃烧是指汽油在较大空/燃比（空气与燃油气的体积比）条件下的燃烧。随着全球能源危机的加剧，稀薄燃烧技术的研究
受到了人们的重视，但稀薄燃烧时，常用的汽车尾
气净化装置不能有效地将NOx转化为N2。不同空/
燃比时汽车尾气中主要污染物的含量变化如右图所示。
⑴稀薄燃烧技术除能节约能源外，还具有的优点是
_______________（填一项）。排放到大气中的NOx会导致酸雨、_______________等环境问题（填一项）。
⑵某校化学研究性学习小组的同学在技术人员的指导下，按下列流程探究不同催化剂对NH3还原NO反应的催化性能。
若控制其他实验条件均相同，在催化反应器中装载不同的催化剂，将经催化反应后的混合气体通过滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的体积、浓度均相同）。为比较不同催化剂的催化性能，需要测量并记录的数据是______________。
⑶若某一催化剂能同时催化NH3等还原性气体与的反应NOx的反应。将该催化剂分别用于催化还原含等物质的量NOx的两种气体：①纯NO气体，②汽车尾气。消耗的物质的量较多的可能是________（填字母），原因是__________________________。
A．① B．② C．都有可能
[课后作业] 自然界中的元素
1.下列说法均摘自某些科普杂志，你认为无科学性错误的是
A.铅笔芯的原料是重金属铅，儿童在使用时不可以用嘴吮吸铅笔，以免引起铅中毒
B.CO有毒，生有煤炉的居室，可放置数盆清水，这样可有效的吸收CO，防止煤气中毒
C.汽水浇灌农田有一定的道理，其中二氧化碳的缓释，有利于作物的光合作用
D.用加酶洗衣粉洗涤衣服时，热水比温水好
2.下列叙述正确的是
A.碳元素在自然界中主要以单质的形式存在
B.蛋白质、淀粉以及天然气的主要成分甲烷等是由碳元素与氢、氧、氮等元素中的一种或几种组成的有机化合物
C.大理石的主要成分是碳酸镁
D.纯碱是氢氧化钠
3.下列气体能造成空气中光化学污染的是
A.CO B.CO2 C.NO2 D.N2
4.N2与其他单质化合，一般需要高温，有时还需要高压条件，但金属锂在常温常压下就与N2化合生成氮化锂，这是因为①此反应为吸热反应 ②此反应可能为放热反应 ③此反应中可能氮分子不必先分解为原子 ④此反应前可能氮分子先分解为原子
A.①② B.②④ C.②③ D.①④
5.在体积为V L的密闭容器中，通入a mol NO 和 b mol O2，反应后容器内氮原子和氧原子数之比为
A.a/b B.a/2b C.a/(a+2b) D.a/2(a+b)
6.盛满等体积NO和NO2混合气体的试管，倒置在水槽中，反应完毕后液面上升的高度是试管的
A.1/2 B.1/3 C.2/3 D.5/6
7.氨气可以做喷泉实验，这是利用氨气
A.易液化 B.比空气轻 C.极易溶于水 D.能跟水反应
8.已知25%的氨水的密度为 0.91 g/cm3 ,5%的氨水的密度为 0.98 g/cm3 。若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是
A.等于15% B.大于15% C.小于15% D.无法计算
9.不能由单质直接化合而得到的化合物是
A.FeCl3 B.SO2 C.CuS D.FeS
102.在一定条件下，SO2跟下列物质起反应时，仅显酸性的是
A.O2 B.H2S C.HI D.Na2CO3
11.下列反应中，SO2既不是氧化剂，又不是还原剂的是
A.2SO2+O22SO3 B.2H2S+SO2=3S↓+2H2O
C.SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl D.Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O
12.不能鉴别二氧化碳与二氧化硫的试剂是
A.品红溶液 B.澄清的石灰水 C.溴水 D.酸性高锰酸钾溶液
13.在有水参加的下列氧化还原反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的是
A.2F2＋2H2O=4HF＋O2 B.C＋H2O(气)CO＋H2
C.Cl2＋H2O=HCl＋HclO D.2Cl2＋2H2O=4HCl＋O2
尾气处理
检 测
催化反应器
NO、NH3
混合气体
12 13 14 15 16 17 18
A：NOX
B：CO
C：碳氢化合物
C
B
A
空/燃比
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【学海导航】
1. 氮的循环
1.一氧化氮与二氧化氮的组成、性质、检验和制备等的比较：
NO NO2
物理性质 颜色和状态
气味和毒性
密度比较
在水中的溶解性
化学性质 与氧气反应
与水反应
自身反应
检验方法
相互转化
实验室制备方法
对人体和环境的危害及污染
2.氨、氨水、铵盐的有关问题
（１）氨气或液氨溶于水得氨水，氨水的密度都比水 ，并且氨水越浓密度越 ，计算氨水浓度时，溶质是 。
（２）氨水是混合物，溶液中存在的微粒有：三种分子： 。
三种离子： 。
（３）氨水是电解质溶液，但电解质是NH3﹒H2O，不是ＮＨ３。
（４）氨水受热可放出氨气。保存时应密封放于阴凉处。
3.NH4+化性：与碱反应（是离子反应的写出离子方程式）
硫酸铵与NaOH溶液加热________________________________
碳酸铵与NaOH溶液混合
氯化铵固体与消石灰混合加热
NH4Cl受热分解方程式 ,遇冷时又生成
受热分解生成NH3、 CO2、 H2O的铵盐为
注：铵盐都不稳定，受热易分解，但并不是所有的铵盐受热都能放出ＮＨ３。铵盐与碱共热都能产生ＮＨ３，这是铵盐的共同性质。
4.硝酸的强氧化性：
浓、稀硝酸的化学性质：①浓、稀硝酸均具有强氧化性；②金属与硝酸反应均不产生氢气；③金属与浓硝酸反应，还原产物一般为 ；与稀硝酸反应，还原产物一般为 ；而金属被氧化为相应的硝酸盐；浓硝酸与某些非金属反应时，非金属一般被氧化为最高价氧化物，若最高价氧化物易溶于水，则生成相应的含氧酸。
在浓硝酸中放入铜片：
（1）反应开始时的离子方程式为
实验现象
（2）若铜有剩余，则反应将要结束时的离子方程式为
（3）待反应停止后，再加入少量25％的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，原因是
C与浓HNO3反应化学方程式为
不稳定性：
浓ＨＮＯ３常呈 色，且应贮于 瓶中，置于 处。必须这样保存的试剂还有
2. 硫的转化
1.物理性质
硫为 固体，不溶于 易溶于 微溶于 ，写出S与Fe 、Cu反应的化学方程式
问题：下列化合物中,不能由两种单质直接化合生成的是
A.FeCl2 B.CuCl2 C.Na2S D.Na2O2 E. SO3 F. CuS
2.二氧化硫与二氧化碳性质比较
（1）物理性质
（2）化学性质
相同点：都是 氧化物。
1 都能和水反应，生成的酸不稳定，只能存在于溶液中。
方程式
②都能与碱反应，用量比不同，可以生成两种盐。
SO2、CO2气体通入澄清石灰水中，都是先 ，当SO2、CO2过量时又 。
SO2与少量和过量NaOH溶液反应的离子方程式
不同点：
①二氧化硫常表现还原性，二氧化碳表现氧化性
举例
二氧化硫能被高锰酸钾、氯水、溴水、碘水等氧化剂氧化，二氧化碳不能。
SO2与溴水、碘水反应的离子方程式
②二氧化硫具有漂白性，能漂白某些有色物质，二氧化碳 能。
③造成环境破坏的原因不同： 形成酸雨， 引起温室效应。
④ＳＯ２的漂白性：
可使品红或其它有色物质褪色，其褪色原理主要是和有机色质形成不稳定的无色化合物，受热后无色化合物又分解，恢复原来的红色。
问题：（1）将二氧化硫分别通入下列溶液中，把产生的现象与其体现的性质填入下表空格中：
溶液 石蕊试液 加有酚酞的氢氧化钠溶液 KMnO4酸性溶液 溴水 品红溶液
现象
SO2的性质
（2）木炭与热浓硫酸反应的三种产物分别应用什么试剂一一鉴出？
（3）（如上图）碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中，下列有关说法正确的是( )
A.洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 B.在Z导管出来的气体中无二氧化碳
C.洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡 D.在Z导管口有红棕色气体出现
３.硝酸和硫酸的性质：
浓H2SO4具有3个特性
浓H2SO4和硝酸的化学性质的相似性有
浓、稀H2SO4的粒子组成及氧化性比较
稀硫酸 浓硫酸
主要粒子
与金属反应
与碳反应
Ⅰ.氧化性酸和酸的氧化性之别：
.a. 氧化性酸是指酸根部分易得电子的酸，是相对于非氧化性酸而言的。例如：硝酸、浓硫酸、次氯酸等
b.酸的氧化性是指酸中的H+具有得电子的性质
Ⅱ.浓硫酸
a.浓硫酸与金属反应一般不产生氢气
b.浓硫酸被还原生成二氧化硫
c.金属被氧化生成金属硫酸盐（变价金属Cu、Fe生成高价盐）
问题：区别浓、稀H2SO4的方法有哪些？
【巩固基础】
2.氮的循环
3.硫和硫的化合物相互转化
【探索提高】
1.把SO2通入下列各组物质的混合溶液中，肯定有白色沉淀生成的是（ ）
A.Ba(NO3)2，HCl B.BaCl2，NaCl C.NH3·H2O，CaCl2 D.MgCl2，(NH4)2SO4
2.将红热的固体单质甲放入显黄色的溶液乙中剧烈反应产生混合气体A，A在常温下不与空气作用，有如下变化关系：
①推导出各物质的化学式甲____乙____丙____
A______B______C______D______
②写出甲跟乙反应的化学方程式： 。
3.（06江苏21）
稀薄燃烧是指汽油在较大空/燃比（空气与燃油气的体积比）条件下的燃烧。随着全球能源危机的加剧，稀薄燃烧技术的研究
受到了人们的重视，但稀薄燃烧时，常用的汽车尾
气净化装置不能有效地将NOx转化为N2。不同空/
燃比时汽车尾气中主要污染物的含量变化如右图所示。
⑴稀薄燃烧技术除能节约能源外，还具有的优点是
_______________（填一项）。排放到大气中的NOx会导致酸雨、_______________等环境问题（填一项）。
⑵某校化学研究性学习小组的同学在技术人员的指导下，按下列流程探究不同催化剂对NH3还原NO反应的催化性能。
若控制其他实验条件均相同，在催化反应器中装载不同的催化剂，将经催化反应后的混合气体通过滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的体积、浓度均相同）。为比较不同催化剂的催化性能，需要测量并记录的数据是______________。
⑶若某一催化剂能同时催化NH3等还原性气体与的反应NOx的反应。将该催化剂分别用于催化还原含等物质的量NOx的两种气体：①纯NO气体，②汽车尾气。消耗的物质的量较多的可能是________（填字母），原因是__________________________。
A．① B．② C．都有可能
[课后作业] 自然界中的元素
1.下列说法均摘自某些科普杂志，你认为无科学性错误的是
A.铅笔芯的原料是重金属铅，儿童在使用时不可以用嘴吮吸铅笔，以免引起铅中毒
B.CO有毒，生有煤炉的居室，可放置数盆清水，这样可有效的吸收CO，防止煤气中毒
C.汽水浇灌农田有一定的道理，其中二氧化碳的缓释，有利于作物的光合作用
D.用加酶洗衣粉洗涤衣服时，热水比温水好
2.下列叙述正确的是
A.碳元素在自然界中主要以单质的形式存在
B.蛋白质、淀粉以及天然气的主要成分甲烷等是由碳元素与氢、氧、氮等元素中的一种或几种组成的有机化合物
C.大理石的主要成分是碳酸镁
D.纯碱是氢氧化钠
3.下列气体能造成空气中光化学污染的是
A.CO B.CO2 C.NO2 D.N2
4.N2与其他单质化合，一般需要高温，有时还需要高压条件，但金属锂在常温常压下就与N2化合生成氮化锂，这是因为①此反应为吸热反应 ②此反应可能为放热反应 ③此反应中可能氮分子不必先分解为原子 ④此反应前可能氮分子先分解为原子
A.①② B.②④ C.②③ D.①④
5.在体积为V L的密闭容器中，通入a mol NO 和 b mol O2，反应后容器内氮原子和氧原子数之比为
A.a/b B.a/2b C.a/(a+2b) D.a/2(a+b)
6.盛满等体积NO和NO2混合气体的试管，倒置在水槽中，反应完毕后液面上升的高度是试管的
A.1/2 B.1/3 C.2/3 D.5/6
7.氨气可以做喷泉实验，这是利用氨气
A.易液化 B.比空气轻 C.极易溶于水 D.能跟水反应
8.已知25%的氨水的密度为 0.91 g/cm3 ,5%的氨水的密度为 0.98 g/cm3 。若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是
A.等于15% B.大于15% C.小于15% D.无法计算
9.不能由单质直接化合而得到的化合物是
A.FeCl3 B.SO2 C.CuS D.FeS
102.在一定条件下，SO2跟下列物质起反应时，仅显酸性的是
A.O2 B.H2S C.HI D.Na2CO3
11.下列反应中，SO2既不是氧化剂，又不是还原剂的是
A.2SO2+O22SO3 B.2H2S+SO2=3S↓+2H2O
C.SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl D.Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O
12.不能鉴别二氧化碳与二氧化硫的试剂是
A.品红溶液 B.澄清的石灰水 C.溴水 D.酸性高锰酸钾溶液
13.在有水参加的下列氧化还原反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的是
A.2F2＋2H2O=4HF＋O2 B.C＋H2O(气)CO＋H2
C.Cl2＋H2O=HCl＋HclO D.2Cl2＋2H2O=4HCl＋O2
尾气处理
检 测
催化反应器
NO、NH3
混合气体
12 13 14 15 16 17 18
A：NOX
B：CO
C：碳氢化合物
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