第二单元 溶液的配置及分析
图片预览
文档简介
课件30张PPT。第二单元 研究物质的实验方法溶液的配制及分析（第2课时）
高一化学备课组
杨毅
物质的量浓度=一、物质的量浓度复习回顾二、配制一定物质的 量浓度溶
三维目标 知识与技能：学会溶液配制的实验 技能 过程与方法：通过溶液配制的操作，掌握基本实验技能，为后续学习打下基础 情感态度与价值观：培养严谨规范的实验 态度，实事求是的科学精神以及合作意识与合作能力
新课配制100mL 0.200mol/L NaCl溶液
思考：第一步应该做什么？
1、计算
溶质的质量为 m(NaCl)= 0.200mol/L×0.10L×58.5g/mol = 1.17g
2 、称量
注意：要正确使用托盘天平
调零——两盘放等质量纸 ——放砝码——加药品 ——准确称量——放回砝码
学生动手操作用天平称取1.17g NaCl放入烧杯中溶剂是多少？是100mL？ 用什么仪器给100mL溶液来定容呢？烧杯？量筒？
容量瓶 学生动动手仔细观察桌上的容量瓶，看看有哪些标记？容量瓶简介:容量瓶2.使用之前要检查是否漏水.如何检漏? 加 水倒 立观察 瓶塞旋转 180oC倒 立观 察3.只能用作配制的量具。不能在其中直接溶解固体或稀释浓溶液，不能将热的溶液倒入，不能作为反应器，也不能长期存放溶液。4.读数时 ，应平视，使溶液的凹液面正好与刻度相切。形状:细颈，梨形，平底的玻璃瓶；构造:瓶上标有容积，温度，颈部标有刻度线；常见规格： 50ml ， 100mL，250，500mL，1000mL；3 、溶解
不能直接在容量瓶中溶解注意：学生动手操作在烧杯中加适量水溶解固体NaCl
思考：若是浓H2SO4或NaOH溶于水，有什么现象？
溶解后能直接倒入吗？
4、冷却
冷却到室温后再倒入。
5、转移
思考：转移时直接用烧杯倒入吗？
要用玻璃棒引流。
玻璃棒下端应靠在什么地方？
玻璃棒下端应靠在容量瓶内壁。 请看 操作演示： 两靠一不靠学生动手操作将烧杯中的溶液转移至容量瓶中思考：此时溶质全部转移进去了吗？
6、洗涤。
用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，洗涤液每次都要 转入容量瓶。
7 、振荡
轻轻振荡容量瓶，使溶液混合均匀学生动手操作将烧杯和玻璃棒用少量水洗涤2-3次，并转入容量瓶学生动手操作轻轻振荡容量瓶8、定容
思考：能否直接加水到刻度线？
向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。
学生动手操作思考：若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？能用胶头滴管把多余的液体取出吗？
必须重新配制
定容9、摇匀 将容量瓶盖好塞子，如图示，把容量瓶倒转和摇动多次，使得溶液混合均匀。 思考：摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？
不能。因为是部分溶液在润湿容量瓶瓶口磨砂处有所损失所致。
学生动手操作将容量瓶中的溶液摇匀10、装瓶贴签
容量瓶中不能久放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。
学生动手操作装瓶并贴标签思考：配制一定物质的量浓度的溶液的主要步骤有哪些？
1计算 2 称量 3 溶解 4 冷却 5 转移 6 洗涤 7振荡 8定容 9 摇匀 10 装瓶
托盘天平或量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管思考；配制一定物质的量浓度的溶液需要哪些 主要实验仪器?配制一定物质的量浓度溶液时应注意哪些事项？
用前要查漏
称量要准确
冷后再转移
转移要引流
不要忘洗涤
定容要准确
？思考1：哪些因素可能影响浓度的准确性？
称量 ，读数，转移， 洗涤，定容等。
思考2：这些因素对浓度有怎样的影响？导致结果是偏高了还是偏低了？
这些因素对浓度有怎样的影响？误差分析：
固体药品的称量与液体药品的量取是否准确；
把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了；
未洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤了量筒；
定容时水加多了或加少了；
定容时未平视刻度线。 交流讨论讨论定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？ ？俯视仰视俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响 俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大；
仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。误差判断???? 根据 C = n / V 或（n = m / V）分析（以配制某浓度NaOH溶液为例，请同学们将C 的结果填入表中）减小 不变减小 减小 不变减小 减小 不变减小 不变减小 增大 减小 不变减小 不变增大减小不变减小 增大不变增大 减小 不变不变不变1、容量瓶上需标有①温度②浓度③容量 ④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式 A: ①③⑤ B: ③⑤⑥ C: ①②④ D: ②④⑥
2、配制0.1mol·L-1 盐酸500mL，最适宜的一组仪器是 A:托盘天平、烧杯、容量瓶、玻璃棒 B:烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管
C:烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管 D:烧杯、容量瓶、量筒、玻璃棒、胶头滴管练习 试一试 3，欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：
①用天平称取氢氧化钠固体 克。
②将称好的氢氧化钠固体放入烧杯中加 适量蒸馏水将其溶解，待 后将溶液沿 移入 中。10.0冷却玻璃棒250 mL的容量瓶③用少量蒸馏水冲洗 次，将冲洗液移入 中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏 （高或低）。
④向容量瓶内加水至刻度线 时，改 用 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏 ，应该 。
⑤最后盖好瓶盖， ，将配好的溶液移入 中并贴好标签。 2~3低2~3厘米胶头滴管低重新配制混匀自主小结：
1、配置一定物质的量浓度溶液的步骤
2 、配置一定物质的量浓度溶液所需仪器
3 、误差分析作业教材25页 4、
同学们再见！
高一化学备课组
杨毅
物质的量浓度=一、物质的量浓度复习回顾二、配制一定物质的 量浓度溶
三维目标 知识与技能：学会溶液配制的实验 技能 过程与方法：通过溶液配制的操作，掌握基本实验技能，为后续学习打下基础 情感态度与价值观：培养严谨规范的实验 态度，实事求是的科学精神以及合作意识与合作能力
新课配制100mL 0.200mol/L NaCl溶液
思考：第一步应该做什么？
1、计算
溶质的质量为 m(NaCl)= 0.200mol/L×0.10L×58.5g/mol = 1.17g
2 、称量
注意：要正确使用托盘天平
调零——两盘放等质量纸 ——放砝码——加药品 ——准确称量——放回砝码
学生动手操作用天平称取1.17g NaCl放入烧杯中溶剂是多少？是100mL？ 用什么仪器给100mL溶液来定容呢？烧杯？量筒？
容量瓶 学生动动手仔细观察桌上的容量瓶，看看有哪些标记？容量瓶简介:容量瓶2.使用之前要检查是否漏水.如何检漏? 加 水倒 立观察 瓶塞旋转 180oC倒 立观 察3.只能用作配制的量具。不能在其中直接溶解固体或稀释浓溶液，不能将热的溶液倒入，不能作为反应器，也不能长期存放溶液。4.读数时 ，应平视，使溶液的凹液面正好与刻度相切。形状:细颈，梨形，平底的玻璃瓶；构造:瓶上标有容积，温度，颈部标有刻度线；常见规格： 50ml ， 100mL，250，500mL，1000mL；3 、溶解
不能直接在容量瓶中溶解注意：学生动手操作在烧杯中加适量水溶解固体NaCl
思考：若是浓H2SO4或NaOH溶于水，有什么现象？
溶解后能直接倒入吗？
4、冷却
冷却到室温后再倒入。
5、转移
思考：转移时直接用烧杯倒入吗？
要用玻璃棒引流。
玻璃棒下端应靠在什么地方？
玻璃棒下端应靠在容量瓶内壁。 请看 操作演示： 两靠一不靠学生动手操作将烧杯中的溶液转移至容量瓶中思考：此时溶质全部转移进去了吗？
6、洗涤。
用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，洗涤液每次都要 转入容量瓶。
7 、振荡
轻轻振荡容量瓶，使溶液混合均匀学生动手操作将烧杯和玻璃棒用少量水洗涤2-3次，并转入容量瓶学生动手操作轻轻振荡容量瓶8、定容
思考：能否直接加水到刻度线？
向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。
学生动手操作思考：若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？能用胶头滴管把多余的液体取出吗？
必须重新配制
定容9、摇匀 将容量瓶盖好塞子，如图示，把容量瓶倒转和摇动多次，使得溶液混合均匀。 思考：摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？
不能。因为是部分溶液在润湿容量瓶瓶口磨砂处有所损失所致。
学生动手操作将容量瓶中的溶液摇匀10、装瓶贴签
容量瓶中不能久放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。
学生动手操作装瓶并贴标签思考：配制一定物质的量浓度的溶液的主要步骤有哪些？
1计算 2 称量 3 溶解 4 冷却 5 转移 6 洗涤 7振荡 8定容 9 摇匀 10 装瓶
托盘天平或量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管思考；配制一定物质的量浓度的溶液需要哪些 主要实验仪器?配制一定物质的量浓度溶液时应注意哪些事项？
用前要查漏
称量要准确
冷后再转移
转移要引流
不要忘洗涤
定容要准确
？思考1：哪些因素可能影响浓度的准确性？
称量 ，读数，转移， 洗涤，定容等。
思考2：这些因素对浓度有怎样的影响？导致结果是偏高了还是偏低了？
这些因素对浓度有怎样的影响？误差分析：
固体药品的称量与液体药品的量取是否准确；
把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了；
未洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤了量筒；
定容时水加多了或加少了；
定容时未平视刻度线。 交流讨论讨论定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？ ？俯视仰视俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响 俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大；
仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。误差判断???? 根据 C = n / V 或（n = m / V）分析（以配制某浓度NaOH溶液为例，请同学们将C 的结果填入表中）减小 不变减小 减小 不变减小 减小 不变减小 不变减小 增大 减小 不变减小 不变增大减小不变减小 增大不变增大 减小 不变不变不变1、容量瓶上需标有①温度②浓度③容量 ④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式 A: ①③⑤ B: ③⑤⑥ C: ①②④ D: ②④⑥
2、配制0.1mol·L-1 盐酸500mL，最适宜的一组仪器是 A:托盘天平、烧杯、容量瓶、玻璃棒 B:烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管
C:烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管 D:烧杯、容量瓶、量筒、玻璃棒、胶头滴管练习 试一试 3，欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：
①用天平称取氢氧化钠固体 克。
②将称好的氢氧化钠固体放入烧杯中加 适量蒸馏水将其溶解，待 后将溶液沿 移入 中。10.0冷却玻璃棒250 mL的容量瓶③用少量蒸馏水冲洗 次，将冲洗液移入 中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏 （高或低）。
④向容量瓶内加水至刻度线 时，改 用 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏 ，应该 。
⑤最后盖好瓶盖， ，将配好的溶液移入 中并贴好标签。 2~3低2~3厘米胶头滴管低重新配制混匀自主小结：
1、配置一定物质的量浓度溶液的步骤
2 、配置一定物质的量浓度溶液所需仪器
3 、误差分析作业教材25页 4、
同学们再见！