第三单元 自然界的水
课题1 水的组成
一.学习目标
1.能够根据水的电解实验知道水的组成。
2.能从组成的不同记住化合物和单质的区别。
3.了解人类认识物质世界的过程和方法。
二.学法指导
学习本课题要注意对身边非常熟悉的水用化学的眼光来认识，这也是学习化学的一种习惯。要认真观察记录水的电解实验现象，分析讨论推断水的组成，仔细体会人类认识物质过程中科学实验方法的运用。
三.知识准备
1.你知道水与人的生理、生活和人类生产活动的关系吗？（个人思考，组内交流）
2. 我们知道水既普通又宝贵。那么你知道，水究竟是由什么组成的？（个人思考，组内交流）
四.学习研讨
【观察思考】
认真观察水的电解实验并做好记录，同时加以分析思考。
现象
分析原因
该反应的文字表达式 反应类型
实验结论 。
【交流讨论】
1. 水的电解实验里，有新物质生成吗？水发生了什么变化？说明水的组成是怎样的
2、 水的沸腾过程与水的分解过程有什么不同？
3、 有人说水可以开发成能源，你是怎样想的？
【自主学习】
阅读教材第47-48页“资料”。
找出化合物、单质、氧化物的概念，并列举几种所学的例子
【交流研讨】
1、怎样由水的电解实验分析、推断得出水的组成？
2、怎样证明植物体内含有水？
五、小结
六、【达标测试】
1.判断下面说法的正误
（1）水通电分解生成氢气和氧气，说明水是由氢气和氧气组成的。
（2）水（H2O）和过氧化氢（H2O2）都是由氢、氧两种元素组成的化合物。
2.18世纪末，英国科学家普利斯特里把“易燃空气”（实际为氢气）和空气混合后盛在干燥的玻璃瓶中，点火时混合气体发生爆炸，且玻璃瓶内壁上出现了晶莹的水珠。请写出这一变化的文字表达式＿＿＿＿＿＿＿＿＿，此反应属于（分解反应或化合反应）＿＿＿＿＿＿。
3.用混合物、纯净物、单质、化合物等概念填空。
（1）氧气既属于＿＿＿＿＿，又属于＿＿＿＿＿＿。
（2）二氧化锰既属于＿＿＿＿＿，又属于＿＿＿＿＿。
4.某班同学相互合作制作了如图所示简易的电解水装置，并进行实验操作。试回答如下问题：
(1)气体A是＿＿＿＿，气体B是＿＿＿＿＿。
(2)气体A与气体B体积比约为＿＿＿。
(3)如何鉴别气体A和气体B？
课题 2 分子和原子（1）
一、学习目标:
1.认识物质的微粒性，知道分子、原子是构成物质的粒子。
2.能用微粒的观点解释日常的一些现象。
3.在有关实验现象的观察、分析过程中逐步培养微观想像力和抽象思维能力。
二、知识准备
1、一杯水若一分为二，再将其中一份一分为二……这样继续分下去最终会怎样？（个人思考，组内讨论）
2、敞口容器中的水常温下会逐渐减少，如果加热会减少更快。你知道是为什么吗？（个人思考，组内讨论）
三、学习研讨
【观察思考】
认真实验，细致观察实验 ①品红在水中扩散；②氨分子扩散使酚酞变红；③水和酒精混合后的体积“1＋1＜2”。做好记录实验现象并加以分析思考。
1、
实验 实验一 实验二 实验三
现象
原因
2、这三个实验说明分子具有怎样的性质？（小组内交流讨论）
【自主学习】
阅读教材第47页至48页、图3－6、7后，得出物质微粒性的结论。引导对下述实验现象作出解释。
1.试从化学的角度解释“墙内开花墙外香”。
2.一般检查装置气密性方法的微观理解。
3、在实验室做实验时，实验完毕忘记盖上酒精灯的灯帽，结果下一次使用时很难点燃。试用分子的观点对此进行解释。
根据教材第48页“活动与探究”进行实验探究。然后思考讨论设计出更进一步的探究方案。
四、小结
五、达标测试
一、填空
1 、构成物质的基本微粒有 、 、 等构成的。
2、分子是构成物质的一种 ，分子在不断地 分子之间有 。
3、分子是由 结合而成的，如每个水分子是由2个 原子和一个 原子构成的。
二、.判断下列说法的正误
（1） 水在液态和气态时，分子在不断运动；当水在固态时，分子是不运动的。
（2） 很冷的冬天，放在室外盛满水的水缸被“冻”破，是由于水结冰时体积膨胀。这说明水分子间有一定的间隔。
三、选择
1、下列各项中不能证明分子之间有间隔的是（ ）
A.红墨水滴入水中，过一会水全部变成红色。
B.水受热变为水蒸气时体积会增大。
C.1体积黄豆和1体积小米掺在一起后，总量少于2体积。
D.100mL酒精和100mL水混合后，总体积小于200mL。
2、.下列观点你认为不正确的是（ ）
A.世界是物质的，物质是由分子构成的。
B.宏观上看静止状态的物质从微观上看则是永恒运动的。
C.分子虽小但也有一定的质量和体积。
D.夏天雨后天晴，路面上的水渍很快变干，这时水就不存在了。
四.试用分子的知识解释
（1）湿衣服在日光下干的快。
（2）一定温度下，一定量的气体受压时体积缩小。
本节课收获：
分子和原子(2)
一、学习目标
1.认识分子是保持物质化学性质的最小粒子；原子是化学变化中的最小粒子。
2.培养抽象思维能力、想像力和分析、推理能力。
二．知识准备
1、分子有那些性质？
2、水的蒸发与水的分解两种变化有什么不同？
三、自主学习
阅读教材52页并思考一下问题（组内交流）
1.“分子是保持物质性质的最小粒子。”这一说法对吗？
2.在水通电分解生成氢气和氧气的化学变化中，最小粒子有哪些？
3.用分子、原子的观点解释
（1）水受热变成水蒸气
（2）水 通电 氢气＋氧气
（3）蔗糖放入水中一会就“不见了”
四、小结
【交流讨论】
1.由分子构成的物质发生物理变化和化学变化时分子、原子各是怎样变化的？
2.分子、原子的概念
3.比较分子、原子
答案
1、分析：物质的性质包括物质的物理性质和化学性质。物质的物理性质一般指由大量分子集合体来体现或测量出来的性质，而单个分子是无法体现的。答案：这一说法不对。分子是保持物质化学性质的最小粒子，不能保持物质的物理性质。
2、分析：原子是化学变化中的最小粒子，具体到某一个反应时，原子也就是具体的了。在每一个化学反应中，构成发生化学变化的物质分子的原子就是该化学反应中的最小粒子。
答案：水分子是由氢原子和氧原子构成的。水通电生成氢气和氧气的化学反应中，氢原子和氧原子是最小粒子。
3、（1）分子是运动的，分子间有间隔。水受热时，分子吸收热量运动速度加快，分子间间隔增大，水由液态变成气态。（2）水在通电时，水分子分解为氢原子和氧原子，每两个氢原子结合成一个氢气分子，大量氢气分子构成氢气；每两个氧原子构成一个氧气分子，大理氧气分子构成氧气。（3）分子是不断运动的，并且分子之间有间隔。把蔗糖放入水中，蔗糖分子不断运动而分散到水分子之间，于是蔗糖就“不见了”。
五、〔自我检测〕
1.有些物质是由＿＿＿构成的，如氧气；有些物质是由＿＿＿直接构成的，如汞。能保持氧气化学性质的最小粒子是＿＿＿；能保持汞的化学性质的最小粒子是＿＿＿。
2.在氢气＋氧气 点燃 水的化学反应中，氢＿＿＿和氧＿＿＿不能再分。这一过程中，氢＿＿＿分成了氢＿＿＿；氧＿＿＿分成了氧＿＿＿，然后氢＿＿＿和氧＿＿＿重新组合成水＿＿。
3.下面说法正确的是（ ）
A. 分子是构成物质的最小粒子
B. 原子是最小粒子
C. 分子是化学变化中的最小粒子
D. 原子在化学变化中不能再分
4.经测定某物质只含有一种分子，则该物质肯定不属于（ ）
A. 纯净物
B. 混合物
C. 单质
D. 化合物
5.用分子、原子的观点解释氧化汞受热分解为汞和氧气。
课题 3 水的净化
一、[学习目标]
1． 知道纯水与天然水，硬水与软水等的区别；
2． 了解沉淀、过滤、吸附和蒸馏等净化水的方法。
二、[课前预习]
1．纯水是 色， 味，清澈透明的液体，而许多天然水里由于含有许多 的杂质，因此常呈浑浊。
2．在某些乡村，可以采用明矾净水，是因为明矾溶于水生成的胶状物可以 悬浮于水中的杂质，使之从水中 出来。
3．含有较多可溶性 化合物的水叫硬水，硬水很容易使水壶或盛水的器具上结 。
三、[自学导航]
在化学上水指的是由氢、氧元素组成的一种物质，是纯净物。蒸馏水是纯净物，而自来水、河水、矿泉水等由于溶解了一些其他物质，是混合物。
1、 不溶性杂质的净化
实验：过滤一杯浑浊的水，使固体和液体分开。
过滤要求：一贴二低三靠。
（1）指出图中所示仪器的名称a、 b、 c、
（2）
2、 可溶性杂质的净化
实验探究：
(1) 如何鉴别蒸馏水、食盐水？
①此过程中要用到哪些仪器
②
试验结果
蒸馏水
食盐水
③实验结论：水中能溶解一些可溶性物质，溶有较多含 、 等物质的水是硬水。不含或含有少量的 、 等物质的水是软水。
(2) 你能鉴别硬水和软水吗？
1 洗衣服时为什么加上热水泡沫丰富、容易洗净？
2 鉴别方法：
3 硬水的危害： 1、 洗涤衣物时 , 浪费洗涤剂 , 且衣物不宜洗净 ; 洗后的衣物发脆变硬 , 并残存有洗涤剂的味道。
2、 长期饮用高硬度的生活用水，会引起心血管，神经，泌尿，造血等系统的病变。
3、 锅炉用硬水，易使炉内结垢，不仅浪费燃料，且易使炉内管道变形、损坏，严重者可引起爆炸。
4 硬水如何软化？
四、小结
五、达标测试
1. 用沉淀、过滤、吸附、蒸馏填空
要使浑浊的天然水净化，可进行如下操作：先在该水中加入明矾粉末搅拌，使生成的胶状物＿＿＿＿＿＿＿水中不溶性杂质，静置＿＿＿＿，然后＿＿＿＿，这样就可得到澄清透明的水。如果水中还含有较多的钙、镁的可溶性化合物使水的硬度较高，就再用＿＿＿＿＿的方法使水软化。
2.生活中的下列物质，既可用于除去水中不溶性杂质，又可除去可溶性杂质和除臭味的是（ ）
A.明矾 B.食盐 C.活性炭（或木炭） D.纯碱
3.下列现象主要是由于使用硬水产生的是（ ）
A.洗涤衣物时浪费肥皂，衣物变硬。
B.清洗铝合金门窗时，门窗表面受到腐蚀。
C.烧水的水壶内壁结有很多水垢。
D.盛水的试管加热时发生炸裂
4.下图是某同学进行过滤操作的示意图，请指出图中错误
课题四 爱护水资源
一、学习目标
认知与技能
1、了解世界和中国的水资源状况。
2、知道水是宝贵的自然资源。
3、初步掌握节水的一些基本方法。
方法与过程
通过统计调查水资源和水污染的状况，培养学生的搜集处理信息的能力。
情感态度与价值观
1、通过世界和中国的水资源状况的学习，感受到水资源缺乏离我们并不远，节约用水迫在眉睫。
2、通过设计家庭节水计划，使学生牢固地树立“节水从我做起”的信念。
3、通过对水资源与文明的发源的关系的介绍，让学生感受“地球——人类家园”的美好情感。
二、知识准备
提前一星期让学生搜集有关水资源和节水的资料。可以通过书籍、报刊杂志、互联网等途径搜集，尤其是互联网上丰富的信息资源。
三、学习研讨
【自主学习】
阅读课本第57页至59页内容，思考以下问题：
1、地球的表面积约有 __________被水覆盖着？地球上最大的储水库是______？ 淡水约占全球总水储量的______？海水中含有的化学元素大约有_____种
2、中国水资源总量居世界第_____位 世界人均水量最多的国家是_____，中国人均水量约占世界均值的_______，我国人均水量最多的省(地区)是______
3、世界水日是__月___日？ 我国人均水量最少的省是____
4、世界上有多少人口处于缺水状态____，南水北调工程将使我国北方44座大中型城市摆脱缺水困难，请问是将_____水调往北方？
【交流学习】
小组内交流讨论，明确以上问题。
在此教师可以给学生一些赞扬的语言，多鼓励学生，对于学生们的自学能力给予肯定。
师生共同小结下列知识
一、人类拥有的水资源
1、地球表面约71%被水覆盖──“水球”
2、海洋水：
（1）储量约占全球总储水量的96.5%；
（2）作用：繁衍水生生物；蕴藏化学资源（海水中含有80多种元素，其中含量最高的是氧元素；海水的含盐量很高，人们可从海水中提取出大量无机盐。）
（3）探究方向：淡化海水
3、由于人口增多、工业、生活用水量增大，水污染也比较严重，造成水资源缺乏。
4、将学生课前准备的资料展示，并与教师准备的材料一起进行交流总结。
【自主学习】
阅读课本第59页至63页内容，思考以下问题：
1、 爱护水资源从哪些方面入手？
2、 水体污染是指什么？水体污染源主要有哪些
3、 如何节约用水？预防和治理水污染？
【交流学习】
小组内交流讨论，明确以上问题
师生共同小结
二、爱护水资源
1、节约用水：
使用新技术，改革工艺和改变习惯可以减少大量工农业和生活用水。
2、防止水体污染：
（1）水体污染是指什么？
（2）水体污染源：
①工业污染：工厂的“三废”(废气、废渣、废液)倒入江河、地下，污染江河和地下水。
②农业污染：农药、化肥的不合理使用，也易造成水的污染。
③生活污染：生活污水及生活垃圾的任意排放，造成水的污染。
④其他污染：
A、病原微生物污染、B、需氧有机物污染、C、富营养化污染（赤潮）、D、恶臭物污染、E、地下水硬度升高、F、重金属离子污染（水俣病）、J、石油泄露造成的海水污染、H、热污染、I、放射性水污染。
(3)水体污染的危害：
影响工农业生产、渔业生产、破坏水生生态系统，直接危害人体健康。
四、小结
1、 达标测试
1、下列关于水的叙述正确的是（ ）
A、水是取之不尽、用之不竭的自然资源
B、水是一种有限的宝贵资源，必须保护水资源
C、人类需要的淡水可通过海水蒸馏来补充 D、雨水是天然蒸馏水，所以是纯净物
2、科学家预言“水短缺，不久将成为一个深刻的社会危机”。这是因为（ ）
A、水中蕴藏着丰富的化学资源，提取这些资源消耗了水
B、由于二氧化碳温室效应，水在不断地蒸发减少
C、淡水资源不充足，且分布不均匀
D、水不断受污染，使淡水资源越来越不充裕
3、请你们谈谈自己的节水经验，在爱护水资源方面，你做的有哪些不妥的地方吗？
第三单元 自然界的水----复习学案
一、复习目标
1、 认识水的组成。
2、 了解单质、化合物的区别。
3、 认识物质是由分子、原子等微小粒子构成的。
4、 认识分子、原子的概念以及它们的联系与区别。
5、 了解纯水与自然水、硬水与软水的区别。
6、 了解吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净化水的方法。初步学会沉淀、过滤和蒸馏等化学实验操作
7、 了解世界和我国的水资源状况，学习用辩证的方法看待水资源的丰富和有限。
（8（拓展）、了解氢气的相关物理性质、化学性质、检验、验纯、用途。）
二、知识梳理
（一）化学基本概念
1、单质是由同种元素组成的纯净物。如氢气(H2)、氧气(O2)、氮气(N2)等。
2、化合物是由不同种元素组成的纯净物。如二氧化碳(CO2)、水(H2O)、五氧化二磷(P2O5)等
3、分子
4、原子
5、硬水
6、软水
基本操作：沉淀、过滤、蒸馏
（二）有关概念之间的比较
1、单质和化合物
2、原子和分子
（三）水
1、水的电解实验
水的电解文字表达式：
2、水的净化
过滤是一种从液体中分离出不溶性固体的方法，利用它可将不溶于水的固体杂质与水分离开。
⑴过滤操作中要做到“一贴、二低、三靠”：
一贴：
二低：
三靠：
⑵通过过滤滤液仍然浑浊可能的原因
净化水的方法有： 等方法。若单一操作，相对净化程度由低到高的顺序是_______、______、________、______。
硬水软化的方法:_______、______、________、
3、爱护水资源
（四）氢气
物理性质、化学性质、检验、验纯、用途
三、知识网络
见课本66页。
四、方法总结
本单元在展现水与人类的关系、世界和我国水资源概况、水的污染和防治等问题的同时，以水为载体，将单质、化合物、物质的组成、原子、分子等化学基本概念及沉淀、过滤、蒸馏等化学实验操作技能的学习贯穿其中。
从知识结构上看，本单元的内容分为三块：一是从社会学角度认识水，包括水在自然界的作用、水资源状况及其保护等；二是一些化学基本概念；三是几项化学实验操作。其中重点内容是：
1.人与水的关系，以及人在其中的能动作用。
2.原子、分子的概念。单质、化合物的概念。
3.过滤、蒸馏等基本操作技能。
五、同步测试
1.水可以造福人类，但水被污染后会给人类生存造成危害，为了防止水体污染，保护水资源，下列措施中可行的是（ ）
①减少向空气中排放硫氧化物和氮氧化物的数量，防止形成酸雨
②抑制水中所有动植物的生长 ③禁止使用农药和化肥
④生活污水经净化处理达标后再排放 ⑤任意排放工业废水
A.全部 B.①④ C.③④⑤ D.②③④
2.下列方法中可明显降低水的硬度的是（ ）
A.过滤 B.静置 C.煮沸 D.混合
3.过滤操作中，不必使用的仪器是（ ）
A.漏斗 B.烧杯 C.玻璃棒D .量筒
4.下列各组物质中，前者是化合物，后者是单质的（ ）
A.空气、铁粉 B.水银、氧化汞 C.二氧化硫、氧气 D.冰、干冰
5.下列叙述不正确的是（ ）
A.同种原子可以结合成分子，不同种原子不可以结合成分子
B.“墙内开花墙外香”，说明分子在不断地运动
C.将50 mL水和50 mL酒精混合后体积小于100 mL，说明分子间有间隔
D.分子和原子都是构成物质的粒子
6.能保持氯气化学性质的最小粒子是（ ）
A.Cl B.2Cl C.Cl2 D.4Cl
7.一个装有开水的热水瓶有时瓶塞会被顶开的原因是（ ）
A.水分解成氧气和氢气 B.水分子中氢原子和氧原子数目增多
C.水分子变大了 D.水分子间间隔受热变大体积膨胀
8.经实验测定，某物质中只含有一种元素，下列判断正确的是（ ）（金刚石和石墨的混合物里面也只有一种元素）
A.该物质一定是单质 B.该物质一定是纯净物
C.该物质一定是混合物 D.该物质一定不是化合物
9. （2008潍坊市）航天员专用的小分子团水具有饮用量少、在人体内储留时间长、排放量少等特点。航天员一次饮用125mL小分子团水，可维持人体6h正常需水量。下列关于小分子团水的说法中正确的是（ ）
A.水分子的化学性质被改变了
B．小分子团水中水分子间没有间隙
C．小分子团水中水分子停止了运动
D．小分子团水的部分物理性质与普通水有所不同．
10. 下列对水的叙述正确的是（ ）
A．水的污染会引起土壤污染 B．地球上淡水资源非常丰富
C．过滤能除去水中所有杂质 D．水由氢气和氧气组成
11.请用分子的观点解释水受热变成水蒸气与水电解的不同。
12.小强在做水的净化实验时，经过两次过滤，滤液仍浑浊，请分析一下原因。
13.有人说，他发功能使铝发生化学反应变成铜和金，使铝分子变成铜分子和金分子，根据所学化学知识，指出这种说法的伪科学之处。
14. 下列物质：①清新的空气；②酒精；③过氧化氢溶液；④水银；⑤冰水共存物；⑥加热高锰酸钾完全分解后的固体剩余物；⑦液氧；⑧矿泉水。其中属于混合物的有（序号） ；属于单质的有（化学式） ；属于化合物的有（序号） 。
15．用电解水产生的氧气和用加热高锰酸钾产生的氧气，它们的化学性质是 ______的。
第三单元 自然界的水 检测
一、选择题（共15题，共30分）1、下列关于水的说法不正确的是（ ）
A．水是生命活动不可缺少的物质 B．水是常见的溶剂
C．水既可作为反应物，也可以是生成物 D．水是由氢气和氧气组成的一种氧化物
2、“墙角数枝梅，凌寒独自开，遥知不是雪，为有暗香来”（王安石《梅花》）。诗人在远处就能闻到梅花香味的原因是（ ）
A．分子很小 B．分子是可分的 C．分子之间有间隔 D．分子在不断地运动
3、右图是水分子在一定条件下分解的示意图,从中获得的信息不正确的是（ ）
A．一个水分子由二个氢原子和一个氧原子构成 B．水分解后生成氢气和氧气的分子数比为2∶1
C．水分解过程中，分子的种类不变
D．水分解过程中，原子的数目不变
4、北京市严重缺水，我们要保护好水资源。下列做法中，可能会造成水污染的是（ ）
A．生活污水经处理后排放 B．禁止含磷洗涤剂的使用
C．合理使用农药和化肥 D．在水库周边兴建造纸厂
5、下图中的事例能说明分子间的间隙变小的是（ ）
6、自来水厂净化水的处理过程可表示为：取水→沉降→过滤→吸附→消毒→送水。其中一定发生化学变化的是（ ）
A. 消毒 B.过滤 C.吸附 D. 沉降
7、为了解释水电解的微观变化，小丽做了许多分子、原子模型，其中能表示水分子模型的是（ ）
8.过滤是化学实验中的一项重要基本操作,其中不需要使用的仪器（ ）
A.量筒 B.漏斗 C.烧杯 D.玻璃棒
9、水与我们息息相关，下列关于水的认识正确的是（ ）
A.水电解产生氢气和氧气，说明水分子中含有氢分子和氧分子
B.物质溶解于水是都会放出热量
C.利用活性炭吸附水中的杂质可以使水软化
D.使用无磷洗衣粉有利于防止水体富营养化
10、生活离不开水，下列各种水属于纯净物的是（ ）
A.矿泉水 B.蒸馏水 C.海水 D.糖水
11、用分子的观点对下列常见现象的解释，错误的是（ ）
A．酒精挥发──分子间隔变大 B．食物腐败──分子发生变化
C．热胀冷缩──分子大小改变 D．丹桂飘香──分子不停运动
12、化学上称“原子是化学变化中的最小粒子”的根据是（ ）
A．原子的质量极小 B．原子是构成物质的最小粒子
C．原子的体积极小 D．原子在化学反应中不可再分
13、水是生命之源，保护水资源、节约用水是我们义不容辞的责任。
14、下列描述正确的是（ ）
A．固态物质的分子间无间隔 B．液态物质的分子不运动
C．化学变化中分子和原子都发生了变化
D．物质变化中分子和原子都不发生变化
15、近来有研究报告称，除去“普通水”里含有的氮气和氧气后，水的去污能力将大大增强。对此的下列理解不正确的是 （ ）
A．除去氧气后的水就不再含有氧元素了 B．“普通水”含有氧分子
C．“普通水”含有氮分子 D．氮气和氧气在水中有一定的溶解性
二、填空题（每空1分，共38分）
16、用分子或原子填空：⑴构成物质的粒子有多种，有的物质是由 构成的，如铁、汞等；有的物质是由 构成的，如氮气、水等。
⑵氧化汞 是保持氧化汞化学性质的粒子，在化学变化中，氧化汞 分解成汞 和氧 ，汞 直接构成汞，每两个氧 构成一个氧 ，无数个氧 构成氧气。
17、生活离不开水。净化水的知识在日常生活中有着广泛的应用。
（1）茶杯内的纱网，可将茶叶与茶水分离，便于饮用，该设计利用的化学原理是 。
（2）自制净水器中常加入 ，用于除去水中的异味和色素。
（3）井水中含有较多的钙、镁离子，为降低硬度，可采用的方法是 。18、如右图所示，是某同学用酚酞溶液和浓氨水做“氨分子的扩散”实验，结果发现试管内滤纸条上没有变色，而试管口所塞的脱脂棉却变成红色。导致这种现象产生错误操作可能是 ，这一实验说明，所用的两种试剂中 具有挥发性。
19、南水北调工程规划在2001年11月23日全部通过专家审查。南水北调工程须遵循三个重大原则：其一，先节水后调水。其二，先治污后通水。其三，先环保后用水。
(1)请你结合生产、生活、生态工程等实际，举出三例环保举措。
① ；② ；
③ 。
(2)水既普通又宝贵。请你归纳一下，水有哪些重要的物理性质和化学性质(至少写出三点)
① ；② ；
③ 。
20、（1）向容积为250 mL的细颈玻璃仪器A中加水至虚线处，再滴几滴红墨水，一段时间后，A中的现象是 ，说明 。
（2）继续向A中加酒精至凹液面最低处正好与刻度线相切。塞紧玻璃塞，将A中液体倒转摇匀，重复2次。静置一段时间后，A中的现象为 ，说明 。仪器A细颈部的作用是 。
21、下列物质:①氮气、②液态空气、③氧化汞、④矿泉水、⑤高锰酸钾、⑥二氧化锰 ⑦铁、⑧冰、水混合物。其中属于纯净物的有（均填序号） ，属于混合物的有 ，属于氧化物的有 ，属于单质的有 ，由原子直接构成的是 ，由分子直接构成的物质有 。
22、地球表面3/4被水覆盖，但是世界上有20多亿人口面临缺水危机，减少水污染和节约用水是解决这一危机的重要措施。请回答：
（1）水体污染的主要来源是 、 、 农业污染。
（2）列举节约用水的两种方法 、 。
23、某同学用空塑料饮料瓶做简易净水器，设计图如右。请你帮他继续设计：小卵石、活性炭、石英沙三种材料的位置(请写出对应①②③所需的材料名称)，以获得较好的净水效果。
① ；
② ；
③ 。
三、简答题（共8分）
24、请你用分子、原子的观点解释以下现象。
（1）妈妈在厨房里炒菜，我在窗外就闻到了香味。
（2）如右图所示，用两支医用注射器，分别吸入等体积的空气和水，用手指顶住末端注射孔，将栓塞慢慢推入，哪支容易推压？为什么？
25、化学的学习把我们带入了物质的微观世界，假如你是水分子中的一个氢原子，请你描述你在水中看到的微观世界（答两点即可）：
（1） ；
（2） 。
四、实验探究题（共24分）
26、（6分）右图是某同学用来除去水中难溶性杂质时所采用的过滤装置图。
试回答：(1)写出标号仪器的名称：a ，b ，c 。
(2)该图中存在的三处明显错误是：
① ；② ；
③ 。
27、（6分）在农村人们常常饮用河水，河水中常含有大量的泥沙、悬浮物和细菌等杂质，一般可用次氯酸杀死细菌。将漂白粉(主要成分是次氯酸钙)溶于水可生成氯化钙和次氯酸。下列是某户居民在饮用水之前对河水的处理步骤：
河水→A(加入明矾)→B(沉淀)→C(过滤)→D(加入漂白粉)→净水
(1)可以除去较大颗粒、悬浮物杂质的步骤是 ；
(2)能够消毒、杀菌的步骤是 ；
(3)A步骤中加入明矾的作用是 ；
(4)该农户得到的净水是纯净物还是混合物 ，原因是 ；
(5)在过滤时，若经过两次过滤后滤液仍然浑浊，其原因可能是 , (要求写出两个方面的原因)。（2分）
28、（12分）实验是化学学习的一种重要手段，如利用电解水实验可探究水的组成。请根据电解水实验回答下列问题：
(1)通电后电极上出现 ，并汇集到试管上端。正极产生的气体能 ，负极产生的气体能 。则正极产生的气体是 ，负极产生的气体是 。
(2)实验时常在水中加入硫酸或氢氧化钠，目的是 。
(3)水通电后发生 变化，符号表达式为 。
(4)在某次电解水的实验中加入了少量的NaOH溶液，测得了分别与电源正负两极相连的阳、阴两极上产生的气体的实验数据如下：
仔细分析以上实验数据，1～6分钟内阴、阳两极生成的气体体积之比大于2:l，可能的原因是 ，从第7分钟开始，每分钟内阴、阳两极生成的气体体积之比约为2:l，可能的原因是 。
第四单元 物质构成的奥秘
课题1 原子的构成
一、学习目标
1、知道原子是由质子、中子和电子构成的。
2、理解原子不显电性的原因。
3、初步了解相对原子质量的概念，学会查相对原子质量表。
二、知识准备
1、分子与原子的本质区别是什么？
2、原子是不是在任何情况下都是不可分割的实心小球呢？如果不是，那你想象中的原子是什么样的呢？（个人思考，组内交流）
三、学习研讨
（一）原子的构成
【自主学习】
1、阅读课本第70页原子的构成一段文字，观察图4-1后同桌互相描述一下原子的结构。(提示：可从位置、电性、所占体积等不同角度描述。)
2、分子、原子都在不断地运动着，想象一下，构成原子的原子核和电子是如何运动的呢
观察教师播放的动画——原子内部的运动，概括原子的结构。
3、分析教材第70页表4—1、4—2，思考并回答下列问题：
⑴构成原子的三种粒子的电性、质量如何 整个原子的质量主要集中在哪部分？
⑵原子中有带电的粒子，那么整个原子是否带电 为什么
⑶是否所有原子核内都有中子
⑷同种原子核内的质子数和中子数有何特点
⑸不同种类原子的内部结构有何不同
【交流学习】
你对原子的结构了解了多少 小结后板书。
【自主学习】
阅读课本第71页第一段，体会原子的体积之小。
（二）相对原子质量
【自主学习】
1、阅读教材第71页的相关内容。结合下表体会为什么采用相对原子质量。
表1
原子种类 原子质量（单位：㎏）
氢 1.670×10-27
氧 2.657×10-26
碳 1.993×10-26
铁 9.288×10-26
2、请用公式的形式表示出原子的实际质量与相对原子质量的关系。
3、运用这个式子，计算一下表1中任意两种原子的相对原子质量。
【思考交流】
1、相对原子质量有没有单位？
2、两种原子的质量之比与其相对原子质量之比是何关系？
3、分析表2，思考各原子相对原子质量的近似值，与该原子的质子数、中子数有何关系？
表2
原子种类 质子数 中子数 核外电子数 相对原子质量
氢 1 0 1 1
碳 6 6 6 12
氧 8 8 8 16
钠 11 12 11 23
氯 17 18 17 35
铁 26 30 26 56
【交流学习】
同桌互相提问，从附录中查出一些原子的相对原子质量。
四、小结
本节学习后你对原子的构成有了哪些新的认识？
五、达标测试
1、下列有关原子的说法中正确的是（ ）
A.原子都是由质子、中子和核外电子构成的
B.原子的类别是由原子核内的质子数所决定的
C.原子中不存在带电微粒，因而整个原子不显电性
D.原子的质量主要集中在质子和电子上
2、碳和镁的相对原子质量分别是12和24，则碳和镁的原子质量之比为( )
A.12:1 B.2:12 C.2:1 D.1:2
3、原子是由位于原子中心带 电的 和核外带 电的 构成的，由于 所带电量和 所带电量相等，但 ，因此整个原子不显电性。原子核一般是由 、 构成的，质子带 ，中子 ，原子的质量主要集中在 上。
4、一个碳原子的质量是1.993×10-26 Kg,碳的相对原子质量为_______________。
5、以美国为首的北约在轰炸南联盟时，广泛使用了美制贫铀弹，造成了严重的后果。已知贫铀弹中含有铀236（236是铀的相对原子质量）是一种放射性元素，其质子数为92，则这种铀原子里中子数和核外电子数之差为 。
6、道尔顿的原子学说对化学的发展起到了十分重要的作用。它的原子学说中，包括以下三个论点：①原子是不能再分的粒子；②同种元素的原子的各种化学性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。而现代科学实验证明，同种元素的原子内部有相同的质子数和不一定相同的中子数。从现代的观点来看，你认为道尔顿的三个论断中，不确切的是 （填序号）。
课题2 元素
一、学习目标
1、理解元素的概念，统一对物质的宏观组成与微观结构的认识。
2、知道元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号。
3、初步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具，能根据原子序数，在元素周期表中找到指定元素和有关该元素的一些其他信息。
二、知识准备
1、电解水的实验说明水是由什么组成的
2、什么是相对原子质量 其中“一种碳原子”是指哪一种碳原子 有没有别的碳原子呢
三、学习研讨
（一）元素
【自主学习】
1、观察、比较下表中两种碳原子和三种氢原子在结构上有何共同点
几种原子的构成
原子名称 质子数 中子数 相对原子质量
碳 6 6 12
碳 6 8 14
氢 1 0 1
氢 1 1 2
氢 1 2 3
2、你能试着说说什么叫元素吗 （同桌交流）
3、阅读课本73页，进一步理解元素的概念。
填空：地壳中含量居前四位的元素是：_____、_____ 、 _____ 、 _____。
生物细胞中居前四位的元素是：_____ 、_____、_____、_____。
【交流学习】
1、讨论课本73页的问题，思考：物质是由元素组成的，物质在发生化学变化时，元素会不会发生变化呢？
2、我们在看电视的时候，经常看到为健康劝人们“补铁”、“补钙”、“补锌”、“加碘”的广告，这里的“铁”、“钙”、“锌”、“碘”指的是什么？
3、元素与原子的区别与联系
原子 元素
区别
联系
（二）元素符号
【自主学习】
阅读课本74页—76页，完成下列问题：
1、 为什么要使用元素符号？国际上对元素符号是怎样规定的？
2、 识记课本75页常见的元素名称和符号。写一写记住了几个。
3、
4、 书写元素符号时应注意什么？
5、 一个元素符号能表示几个涵义？
5、元素可分为几类？你能通过元素名称确定氧、铁、硫、氦四种元素分别属于哪一类吗？
【思考交流】
1、P、 5P分别表示什么意义？
2、下列两组符号能组成几种元素的符号？
Ⅰ：A B C M N Ⅱ：a u e l g
（三）元素周期表简介
【自主学习】
阅读课本76页，完成下列填空：
1、元素周期表共有7个横行，18个纵行。每个横行叫做一个__________，每一个纵行叫做一个____________。
2、元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编了号，叫做_________, ________
与元素原子核电荷数在数值上相同。
阅读小故事 “门捷列夫和元素周期表”。
【交流学习】
完成课本76页“活动与探究”中的内容。
【交流研讨】
同桌互相检查元素符号的记忆情况。
四、 小结
五、达标测试
1、下列各组元素符号的第一个字母相同的是（ ）
A.铁、锌、钠 B.钙、铝、铜 C.铝、银、镁 D.碳、钙、氯
2、大多矿泉水瓶的标签上印有如下字样：Ca≥4.0mg/L、Mg≥0.5mg/L、K≥0.35mg/L、Na≥0.8mg/L等，这里的Ca、Mg、K、Na是指( )
A.元素 B.分子 C.原子 D.都不是
3、（用元素符号填空）地壳中含量最多的元素 ；地壳中含量最多的金属元素 ；地壳中含量最多的非金属元素 空气中含量最多的元素 生物细胞中含量最多的元素 。
4、若将铝、铁、氯、硅、氢、氧、锌、硫、磷、铜、氮、碳、银、钙等分成A和B两组，且A组中必须包括氧，应该如何分？试把分组结果用它们的元素符号表示出来：
A组： ；B组 。
5、在元素周期表中氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）四种元素具有相似的原子结构，化学上把他们统称为卤族元素；卤族元素的单质具有相似的组成、结构和化学性质，其单质的物理性质随着质子数的递增呈现规律性的变化，请你利用上述信息和下表中给出的卤族元素单质的一些性质，推测表中有关卤族元素单质的组成和性质，填写表中空格。
卤族元素名称 氟 氯 溴 碘
原子的质子数 9 17 35 53
单质的化学式 F2 Br2 I2
相对分子质量 38 71 160 254
通常状况下的状态 气体 液体 固体
课题3 离子
一、学习目标
1、知道原子核外电子是分层排布的。
2、探究分析NaCl的形成过程，了解离子的形成，初步认识离子是构成物质的一种粒子。
3、观察l～20号元素的原子结构示意图，归纳原子最外层电子数与元素性质的关系。
二、知识准备
你能说出下列物质是由什么微粒构成的吗？
铁、水、食盐。
三、学习研讨
（一）核外电子的排布
【自主学习】
1、阅读学生作品──科普小论文《漫游原子世界》，巩固原子结构的知识。
漫游原子世界
我是一个小、小、小电子，在原子内部很大的空间中围绕着原子核这个小老头不停地转动；我们在飞，却怎么也飞不高。因为这老头长得很特别：虽然占据原子中央很小的地盘，却是由中子和质子构成，中子不带电，质子带正电，因此，这小老头也带正电，很有能耐，正好把我们身上的负电深深吸引，所以我们很难脱离原子核的怀抱。
猜想一下原子核外电子是如何运动的呢？它们能否挣脱原子核的吸引呢？向你的同学说一说你想象中核外电子如何运动？
2、阅读课本78页图文。
科学家是怎样定义电子层的？利用所学知识进行创意绘画并与同桌交流：(1)氢原子结构图 (2)氧原子结构图（含有8个电子的氧原子中，这8个电子究竟怎样绕核外高速运动呢 ）。
3、用原子结构示意图可简明、方便地表示原子的结构。观察课本表4-4中一些原子结构示意图，你能说出其中每一部分代表的内容吗？
4、从课本上找出什么是相对稳定结构？仔细观察投影：“核电荷数从1—20的各元素的原子结构示意图”。
思考：不同原子的核外电子排布有无一定规律
①原子核外第一层最多有几个电子
②原子核外第二层最多有几个电子
③原子核外最外层最多有几个电子
④决定元素化学性质的是什么？
⑤1—20号元素中哪些是金属元素、非金属元素、稀有气体元素 它们的最外层电子数有何特点
【思考交流】
1、(列表比较)元素的最外层电子数与元素的性质
元素种类 最外层电子数 得失电子趋势 化学性质
金属元素
非金属元素
稀有气体元素
2、对照原子结构示意图，思考：O与S、F与Cl两组元素的化学性质如何
想一想：由于金属元素、非金属元素的原子核外最外层没有达到稳定结构，在化学反应中容易失、得电子，从而达到稳定结构。那么，得失电子的结果怎样呢
（二）离子的形成
【自主学习】
1、提供信息：①钠与氯气反应生成氯化钠。②钠和氯的原子结构示意图
通过观察原子结构示意图，讨论：要趋向稳定结构的钠原子和氯原子该如何变化来达到稳定呢？达成共识后由两名同学上台表演氯化钠的形成过程。
2、阅读课本79页第二段图文。
①找出离子、阴离子、阳离子的概念，并举两例。
②说说书写离子符号应注意的事项。
【思考交流】
原子与离子的比较
【交流研讨】
试一试，用图表的形式归纳出：元素、原子、分子、离子、单质、化合物之间的关系。
四、小结
五、达标测试
1、原子失去最外层电子或在最外层得到电子后，不发生变化的是 （ ）
(1) 元素种类 (2)化学性质 (3)相对原子质量 (4)原子的电性 (5)原子核 (6)电子层数 (7)最外层电子数
A.(1)(3)(5) B.(2)(4)(6)(8) C.(2)(5) D.(1)(5)
2、在下列示意图表示的粒子中，属于原子的有 （填序号，下同），属于阳离子的有 ，属于阴离子的有 ________,属于同种元素的为 。
3、元素周期表是我们学习化学和研究化学的重要工具。下表是元素周期表中1～18号元素原子核外电子排布，我对它进行研究：
（1）第11号元素名称是 ，它属于 元素（填“金属”或“非金属”），它在化学反应中容易 电子，它的离子符号为 。
（2）从上表中我还可以探究出以下规律：原子核外电子数等于原子序数、等于 、等于 。
（3）研究表明：从第二周期从3号～9号元素的原子核外电层数相同，核电荷数逐渐增大，原子核对核外电子的引力逐渐增大，故原子半径逐渐减小。我分析第三周期从11号～17号元素原子半径的变化规律是 。
课题四 化学式与化合价（第一课时）
一、学习目标
1、 能说出化学式的含义。
2、 能依据物质的组成书写单质的化学式。
3、 会读简单的化合物的名称。
4、 知道书写化合物化学式的注意事项。
二、学习重点
1、描述化学式的含义
2、化学式的书写要求
三、知识准备（个人思考，组内交流）
1、 写出下列元素的名称或元素符号。
Fe Mg H C Cu O
氮 硫 氦 锌 铝 钠
2、在H2O 、 H2 、 O2 、 H 、O 、H+ 、CO2 中属于分子的是 属于原子的是 属于离子的是 。
3、在H2O 、空气、O2 、CO2 、CaCO3 、Fe3O4 、Al 中属于单质的是 属于化合物的是 属于氧化物的是 。
四、学习研讨
[自主学习]
阅读课本第81页内容，思考以下问题：
1、 什么是化学式？你能写出一些所学过的物质的化学式吗？
2、“ 2 H2O ”中的“2”分别表示什么意义
3、根据课本图4—11 ，同桌互相叙述化学式H2O的意义。
[知识拓展]
水的化学式记作H2O
汞的化学式记作Hg
也就是说,很多化学式能表示物质微观粒子的结构,它是物质物质微观粒子的表现,水是由分子构成的,而每个水分子含有两个氢原子和一个氧原子,故而化学式记作H2O。汞是由原子直接构成的物质，化学式就记作Hg。那么你思考一下：蔗糖是由分子构成的物质，每个分子含有12个碳原子、22个氢原子、11个氧原子那么你能写出它的化学式吗？
[思考交流]
1、写出 符号H 、2H 、H2 、2 H2 各具有什么意义？然后小组内讨论交流。
2、化学式有哪些意义？
[自主学习]
阅读课本第82页上半部分内容。
1、找出单质的化学式是怎样书写的？试着写出单质硅、磷、金、锌、氩气、氮气（一个氮分子由两个氮原子构成）的化学式。
2、找出书写化合物的化学式时应注意写什么？
3、找出由两种元素组成的化合物是怎样命名的？试着读出MnO2 、KI 、Fe3O4 、ZnS 的名称。
[交流研讨]
同桌相互检查记忆及判断情况。
五、小结
六、达标测试
1．下列有关符号中的数字意义，叙述正确的是（ ）
A．O2中的“2”表示2个氧原子
B．2Fe中的“2”表示2个铁原子
C．3H2O中的“2”表示一个氢分子中含有2个氢原子
D．2N中的“2”表示2个氮分子
2．五氧化二磷的正确写法是（ ）
A．5O2P B．P2O5 C．O5P2 D．2P5O
3.指出下列符号中“2”所表示的意义
2O O2 2SO3
4．病人输液时常用葡萄糖的化学式是C6H12O6，下列关于葡萄糖的说法中，错误的是 （ ）
A．葡萄糖分子中碳氢氧原子的个数比是1：2：1
B．葡萄糖中含碳氢氧三种元素
C．葡萄糖是由6个碳原子、12个氢原子、6个氧原子构成的
5．维生素C主要存在于蔬菜和水果中，其化学式是C6H8O6，维生素由 种元素组成，它的一个分子中有 个原子，各原子的个数比是 。
6．写出下列化学符号：
2个铜原子 4个二氧化碳分子
3个氧分子 氢气
四氧化二氮 2个氮分子
7．“CO2”表示的意义有
① ②
③ ④
8．空气中含量最多的两种气体单质的化学式分别是 、 ，污染空气的三种有害气体的化学式分别是 、 、 。
课题四 化学式与化合价（第二课时）
一、学习目标
1、理解化合价。
2、记住一些常见元素和原子团的化合价。
3、能依据物质组成、利用元素化合价书写常见物质的化学式。
二、学习重点
化合价的认识与运用
三、知识准备
1、前面我们学习了有关原子结构的初步知识，你还记得原子氢、氧、氖、钠、镁、氯的原子结构示意图吗？元素的性质与原子核外电子的排布，特别是 有密切的关系。稀有气体元素的最外层都是 个，属于 结构，金属元素最外层电子一般少于 个，在化学反应中易 电子，趋向达到相对稳定结构，非金属元素最外层电子一般多于 个，在化学反应中易 电子，趋向达到相对稳定结构。
2、指出下列物质中各原子的个数比：Al2O3 KIO3 H2CO3
四、学习研讨
[自主学习]
阅读课本82页和83页内容，思考以下问题：
1、化合价是什么？你能给同桌说说82页倒数第二段化合物中Cl、Na、Fe的化合价是怎样确定的？用同样的方法你能确定下列化学式中加点元素的化合价吗？
MgO Al2O3
2、什么是原子团？试举例说明。化学上原子团通常叫什么？找出并记住表4—6中原子团的化合价。
3、化合价是不同元素的原子相互化合时表现出来的一种性质。阅读表4—6，了解常见元素的化合价，阅读后与同学们讨论：
在化合物中氢通常显 价，氧元素通常显 价；在金属化合物中金属元素一般显 价，非金属元素一般显 价；单质中元素的化合价为 ；在化合物里各元素的正负化合价的代数和为 ；一些元素在不同物质中可显 的化合价。
试着标出下列物质中各元素的化合价：
CaO Fe2O3 H2 KOH CO2 CO
4、 记忆化合价：
一价氢氯钾钠银，
二价氧钙镁钡锌，
三铝四硅五价磷，
谈变价，也不难，
二三铁，二四碳，
二四六硫都齐全，
铜汞二价最常见，
单质化合价为零。（带点的为负价）
[交流研讨]
同桌互相检查记忆及练习情况。
[自主学习]
阅读83页课本上半部分内容。
根据例题说明怎样依据化合价推求物质的化学式？
已知下列各元素的化合价，试着写出它们与氧结合成氧化物的化学式：
[交流学习]
小组内检查练习情况，交流讨论：依据化合价推求物质的化学式的方法。
五、小结
六、达标测试
1．填写下列各元素或根的化合价
Na Mg Al K Cu O H
OH CO3 NO3 SO4
2．氮气N2中氮的化合价是 （ ）
A．—3 B．+5 C．+4 D．0
3．Mg中-2的意义
4．市场上出售的消毒水中含有一种叫次氯酸钠的物质，其中氯元素的化合价是+1价，则该物质的化学式是 （ ）
A．NaClO3 B．NaClO2 C．NaClO D．NaClO4
5．二氧化氯是一种新型的自来水消毒剂，该物质的化学式是 ，其中氯元素的化合价是
6．已知下列物质的化学式，你能判断其中带点元素的化合价吗？把你的想法与同学们交流一下。
H2SO4 NaClO4 KMnO4 CaCO3
7．加碘盐中加了一种叫碘酸钾的物质，其化学式是KIO3，已知一种碘的氧化物可称为碘酸碘，其中碘元素为+3、+5两种化合价，你认为该碘酸碘的化学式为 如果写成氧化物，可写成 。
8．许多元素在不同的化合物中会表现出不同的化合价，化学上通常把同一种元素的高价化合物按正常的方法命名，而把低价的化合物在命名时加上“亚”字，如铁的氧化物有以下几种：氧化铁、氧化亚铁、四氧化三铁，它们的化学式依次是 、 、 。氯化铁和氯化亚铁应分别写成 和 。
课题四 化学式与化合价（第三课时）
一、学习目标
1、知道相对分子质量的概念。
2、初步掌握根据化学式的计算。
二、学习重点
能根据化学式进行计算
三、知识准备
1、查出下列原子的相对原子质量 H O C S
2、从水的化学式H2O ，可以看出一个水分子是由 个氢原子和 个氧原子构成。同样一个尿素[ CO(NH2)2 ] 分子由哪些原子构成？
四、学习探讨
[自主学习]
阅读课本84页下半部分内容及85页的计算1 。
什么是相对分子质量？仿照计算1，根据相对原子质量，你能否求出 H2 、N2 CO2 及H2SO4的相对分子质量？
[交流研讨]
与同桌讨论交流计算相对分子质量的方法及书写。
[自主学习]
阅读85页课本的计算2 。
仿照计算2 ，试着计算：
①双氧水（H2O2）中氢氧元素的质量比。
②硫酸（H2SO4）中氢硫氧元素的质量比。
③氢氧化钙[ Ca（OH）2 ]中各元素的质量比。
[交流研讨]
与同桌讨论交流计算物质组成元素的质量比的方法。
[自主学习]
阅读85页课本的计算3 。
根据物质的化学式求某元素的质量分数的表达式是 。
仿照计算3 ，试着计算：
①SO3中氧元素的质量分数。
②化肥尿素[ CO(NH2)2 ]中氮元素的质量分数
③你能算出50公斤尿素化肥中含有多少氮元素吗？
④那么多少尿素中含有10公斤氮元素呢？
[交流研讨]
小组内检查练习情况，交流讨论：计算物质中某元素的质量分数的方法。
五、小结
六、达标测试
1．2003年10月，中国“神舟五号”载人飞船顺利升空，圆了中华民族的升天梦。“神舟五号”运载火箭的燃料是偏二甲肼（C2H8N2）。
（1）偏二甲肼的相对分子质量是
（2）碳、氢、氮的质量比是
（3）碳元素的质量分数是
2．家居装修时，装饰材料会释放出一种叫甲醛（CH2O）的有害气体，下列关于甲醛的说法不正确的是（ ）
A．甲醛是由碳氢氧三种元素组成的。
B．甲醛中碳氢氧三种元素的质量比是 1：2：1
C．甲醛的相对分子质量是30
D．甲醛是一种有毒的化合物
3．相同分子数的下列气体质量最大的是（ ）
A．O2 B．H2 C．Cl2 D．N2
4．吸烟危害健康，其原因是吸烟时会吸入多种有害气体，其中有一种是氧化物，在它的组成中氧元素与另种元素的质量比是4：3，它是下列气体中的 （ ）
A．CO2 B．CO C．SO2 D．NO
5．相同质量的CO和CO2中，碳元素的质量比是（ ）
A．1：1 B．14：11
C．7：11 D．11：7
6．2003年我国部分地区突发“非典”，严重危害人体健康。为防治“非典”，对公共场所进行消毒时常用过氧乙酸消毒液，过氧乙酸的分子结构如下图所示：
其中 代表碳原子， 代表氢原子， 代表氧原子，
（1）过氧乙酸的化学式是 相对分子质量是 。
（2）过氧乙酸中碳氢氧三种元素的原子个数比是 ，碳氢氧三种元素的质量比是 。
（3）过氧乙酸中氧元素的质量分数是 。
7．药用阿司匹林的元素组成是：含碳60%，含氧35．5%，其余为氢，已知它的相对分子质量是180，若阿司匹林的化学式用CXHYOZ表示，则X，Y，Z的数值各是多少？
8．某生产化肥碳酸氢铵的企业做了如下一则户外广告：
根据你所学的知识，你来评判一下这则广告是否真实？
9．星期天小明与爸爸一起去农业公司购买化肥，已知当时化肥的价格表如下：
化肥品种 尿素CO(NH2)2 碳酸氢铵NH4HCO3 硫酸铵(NH4)2SO4
每吨售价 1080元 330元 450元
小明爸爸只带了500元，但不知道买哪种化肥能达到最好的肥效（即购买的氮元素最多），想到小明上初三了，学了化学，就让小明帮助解决问题，小明通过计算很快就选好了化肥，小明选的是哪种化肥？
10．动动脑
国家质量标准规定市售尿素CO(NH2)2含量在96%以上为达标一级产品。现某商店出售的一批尿素化肥，其含氮量为45%，通过计算说明这批尿素可否按一级品出售？
第四单元 物质构成的奥秘——复习学案
1. 复习目标
1.知道分子、原子、离子等都是构成物质的粒子及它们之间的相互关系；了解原子是由质子、中子和电子构成的;
2.初步掌握相对原子质量的概念，并学会查找相对原子质量；
3.了解元素的概念，将物质宏观组成与微观构成的认识统一起来；
4.记住一些常见元素和原子团的名称、符号、分类及元素符号的意义；
5.初步认识元素周期表，能根据原子序数在元素周期表中找到指定元素和有关该元素的一些其他信息；
6.初步了解核外电子的排布；了解离子形成的过程，认识离子也是构成物质的一种粒子；
7.了解原子结构示意图涵义及原子最外层电子数与元素性质的关系。
8.了解化学式的涵义；熟记常见元素及原子团的化合价，并能利用化合价推求化学式；能用化学式表示某些常见物质的组成；
9.了解相对分子质量的涵义，能利用相对原子质量和相对分子质量进行有关简单计算；
2. 知识梳理
（一）原子的构成
1．原子的构成
2．原子核的构成
3．原子为什么不显电性
4． 相对原子质量
（二）元素
1．元素的概念
2．地球中所含的元素
3．元素符号的写法及意义
4．元素周期表
（三）离子
1．核外电子的排布特点
2．原子结构示意图
3．离子的形成
4．离子符号的写法
5．物质与其构成粒子之间的关系
（四）化学式与化合价
1．化学式的概念及意义
2．常见元素及原子团的化合价
3．根据元素及原子团的化合价写已知物质的化学式
4．根据物质的化学式判断某元素或原子团的化合价
5．根据化学式计算：
（1）计算物质的相对分子质量
（2）计算物质组成元素的质量比
（3）计算物质中某元素的质量分数
3. 知识网络
4. 方法总结
5. 同步测试
1. 氢原子核内有一个质子,下列推论正确的是( ).
A. 氢的原子核内必然有一个中子
B. 氢原子必然带一个单位的正电荷
C. 氢原子核内必然有一个电子
D. 氢原子中必须有一个电子
2. 下列微粒结构示意图中表示阳离子的是( ).
3. 不同种元素间的本质区别是原子的( ).
A. 中子数不同 B. 质子数不同
C. 核外电子数不同 D. 相对原子质量不同
4. 地壳中含量最多的金属元素是( ).
A. 氧 B. 铁 C. 硅 D. 铝
5. 下列物质的化学式与名称一致的是( ).
A. 氧化镁 MgO2 B. 二氧化硫 O2S
C. 氯气 Cl2 D. 氢氧化钠 Na(OH)2
6. 今年1月分的雪灾对我国南方的电力、交通造成很大的危害，有一种融雪剂含有Na2SiO3 (硅酸钠)，Na2SiO3中Si元素的化合价为（ ）
A．+1价 B．+2价 C．+3价 D．+4价
7. 请用数字和化学符号表示：
2个氢原子__________ +2价的钙元素__________
2个钠离子__________ 2个水分子__________
8. 海洛因是我国政府明令严禁的毒品。海洛因的化学式为C21H23NO5，它是由_______种元素组成的，每个海洛因分子中共有 个原子，海洛因的相对分子质量是__________
9. 写出下列元素氧化物的化学式
钠（+1）___________ 镁（+2）__________
氮（+4）___________ 磷（+5）__________
10. 苏丹红是一种人工合成的红色染料。最新研究表明其体内代谢产物有强致突变性和致癌性。国家正在严查添加有苏丹红的食品。已知最常见的一种苏丹红的化学式为C16H12N2O，试计算：
（1） 苏丹红的相对分子质量
（2） 苏丹红中各元素的质量比
（3） 苏丹红中氮元素的质量分数
第四单元测试
相对原子质量 C---12 H---1 N---14 O---16 P---31 S---32
1． 选择题（将正确答案的序号填入下表中，每小题3分，共45分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答案
1.对分子、原子、离子的下列认识，其中正确的是（ ）
A．氢原子是最小的微粒，不可再分
B．镁原子的质子数大于镁离子的质子数
C．离子不可以转变成原子
D．分子、原子、离子都可以直接构成物质
2．今年1月份的雪灾对我国南方的电力、交通造成很大的危害，有一种融雪剂含有Na2SiO3 (硅酸钠)，Na2SiO3中Si元素的化合价为（ ）
A．+1价 B．+2价 C．+3价 D．+4价
3．下列符号表示一种元素的是（ ）
A.CO B.C C．CO2 D.C60
4．“嫦娥一号”的任务之一是探测月球上氦—3资源，氦—3原子结构示意图为，图中x为（ ）
A.1 B.2 C.3 D.4
5. 下列叙述中不正确的是（ ）
A．钠原子失去电子后变成钠离子 B．氯离子失去电子变氯原子
C．原子的质量主要集中在原子核上 D．化学变化中分子不能再分
6. 在日常生活中我们常接触到许多含氮的物质，如：N2、NO2、NH3、NO、N2O3、N2O4、NaNO2、NH4NO3，则这八种物质中氮元素显示的化合价共有（ ）
A.4种 B.5种 C.6种 D.7种
7．某些人睡觉常常磨牙是因为缺锌，这里的“锌”是指（ ）
A．元素 B．分子 C．原子 D．离子
8．与元素化学性质关系最为密切的是（ ）
A.质子数 B.电子层数 C.中子数 D.最外层电子数
9. 最近俄罗斯科学家利用第72号元素铪和第74号元素钨精确测定出月球至少比地球早700万年形成。铪和钨两种元素原子的本质不同是（ ）
A. 核内质子数目 B. 核内中子数目
C. 核外电子数目 D. 相对原子质量
10．达菲(化学式为C16H28N2O4·H3PO4)是世界卫生组织推荐的抗禽流感药物。下列有关说法正确的是（ ）
A．达菲由碳、氢、氮、氧、磷五种元素组成
B．达菲分子中碳、氮、磷元素的质量比为16：2：1
C．达菲的相对分子质量为312
D．达菲分子由碳原子、氢原子、四氧化二氮分子和磷酸分子构成
11.下列化学用语与含义相符的是（ ）
A.Al+3————1个铝离子带3个单位正电荷
B.2H2O————2个水分子
C.2H————1个氢分子由2个氢原子构成
D.Na+————钠元素的化合价为+1价
12.在相同分子数的CO2和SO2分子里含有相同的（ ）
A. 氧元素的质量 B. 氧原子数
C. 氧分子数 D. 氧元素的质量分数
13.下列物质化学式的读法和写法都正确的是（ ）
A．碳酸钠NaCO3 B．五氧化二磷O5P2
C．二氧化一碳CO2 D．三氧化硫SO3
14.某元素的一种粒子的结构示意图为 ，下列说法错误的是（ ）
A．该粒子属于原子
B.该元素在化合物中显+1价
C．该元素的一个离子含有11个电子
D．该元素的原子在化学反应中容易失去电子
15．1911年著名物理学家卢瑟福为探索原子的内部结构进行了实验。在用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的α粒子轰击金箔时发现：
(1)大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；
(2)一小部分α粒子改变了原来的运动方向；
(3)有极少部分α粒子被弹了回来。
下列对原子结构的认识错误的是（ ）
A．原子核体积很小 B．原子核带正电
C．原子内部有很大的空间 D．原子是实心的球体
二.填空题（46分）
16.下列符号中数字“2”的意义
①O2__________ ②20__________ ③__________
④02-__________
17.味精的主要成分是谷氨酸钠，谷氨酸钠的化学式为C2H7NO4Na2 ，则谷氨酸钠由________种元素组成，其中碳元素与氮元素的质量比是__________。
18.根据下列几种粒子的结构示意图,回答问题:
⑴其中属于阴离子的是 。（填序号，下同）
⑵属于同种元素的是 。
⑶具有相似化学性质的是 。
19.地壳中含量最多的金属元素和非金属元素所形成的化合物的化学式为__________。
20.在某一种新型薄荷香型牙膏中，有一种成分为Na2FPO3的物质，向已知其中F为-1价，核内质子数为9，则该化合物中磷元素的化合价为__________,F（氟原子）的核外电子数为__________。
21.下表是元素周期表的部分信息，请回答下列问题：
1H氢 2He氦
3Li锂 4Be铍 5B硼 6C碳 7N氮 8O氧 9F氟 10Ne氖
11Na钠 12Mg镁 13Al铝 14Si硅 15P磷 16S硫 17Cl氯 18Ar氩
19K钾 xCa钙 ……
（1）地壳中含量最多的元素的原子序数是___________。
（2）分析上表可发现：每一横行元素从左向右排列所遵循的一条规律是____________________。根据此规律，可知图中x=__________。
22．根据元素或原子团的化合价，写出下列物质的化学式：
①氧化铁 ②氢氧化钙
③氯化镁 ④硫酸铵
23.甲醛是居室污染的主要成分之一。根据它的化学式CH2O，可以做出4点推断（本题多解）①___________________________ ；
② ___________________________ ；
③________________________ ；
④_____________________________ 。
三.计算题（9分）
24.蛋白质是机体生长及修补受损组织的主要原料，人体通过食物获得的蛋白质在肠胃中与水反应，生成氨基酸，蛋氨酸（化学式为C4H11O2NS）就是其中的一种。请通过计算回答下列问题：
（1）蛋氨酸中各元素的质量比C：H：O：N：S=__________ 。
（2）蛋氨酸的相对分子质量（计算过程）
（3）蛋氨酸中，氮元素的质量分数是多少？（保留到0.1%）
⑷合格奶粉每100克中含蛋白质约18克，蛋白质中氮元素的平均质量分数为16%，则每100克合格奶粉中，氮元素质量为多少克？
⑸现测定某奶粉每100克中含有氮元素的质量为0.5克，则这种奶粉属于__________ （填“合格”或“不合格”）奶粉。
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第三单元 自然界的水
课题1 水的组成
1.（1）错误 （2）正确
2. 氢气＋氧气 点燃 水 化合反应
3.（1）纯净物 单质 （2）纯净物 化合物
4.（1）氧气 氢气 （2）1 ：2 （3）气体A用带火星木条鉴别，带火星木条复燃；气体B用火柴点燃，能够燃烧火焰呈淡蓝色。
课题 2 分子和原子（1）
一、1分子，原子2.微粒、运动、间隔3.原子、氢.氧
二、（1）错误（2）正确
三、.C、 A D
四（1）分子是运动的。日光下温度高，水分子吸收热量，运动速度加快，水蒸发的就快。所以日光下的湿衣服干的快。（2）分子间有间隔，气体分子之间有相对较大的间隔。气体受压时，分子间的间隔变小，体积也就相应缩小。
分子和原子(2)
1.分子 原子 氧气分子 汞原子
2.原子 原子 分子 原子 分子 原子 原子 原子 分子
3.D
4.B
5.氧化汞受热时，氧化汞分子分解成汞原子和氧原子，很多汞原子聚集成金属汞，每两个氧原子结合成一个氧气分子，很多氧气分子聚集成氧气。
课题 3 水的净化
1. 吸附 沉淀 过滤 蒸馏
1. C
2. A C
3. （1）过滤器中滤纸的边缘超过漏斗口；
（2）直接把被过滤的液体倾到过滤器中，没有用玻璃棒引流；
（3）漏斗下端管口没有紧靠在接收滤液的烧杯内壁。
课题四 爱护水资源
1、B 2、D
复习学案
1、B 2、C 3、D 4、C 5、A 6、C 7、D 8、D 9、D 10、A 11、水受热变成水蒸气，水分子没有发生变化，只是水分子间的间隔发生改变，属于物理变化；而电解水时，水分子发生了改变，分成了氢原子和氧原子，属于化学变化。12、答：原因可能有：滤纸破损，液面高于滤纸的边缘，接受滤液的烧杯内有不溶性固体杂质。13、答：①金属是由原子直接构成的，因此不存在铝分子、铜分子、金分子。②原子是化学变化中的最小粒子，因此铝不会变成铜和金。14、①③⑥⑧ Hg O2 ②⑤ 15、相同
单元检测
一、（共15题，共30分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答案 D D C D B A C A D B C D D B A
二、填空题（每空1分，共40分）
16、（1）原子 分子 （2）分子 ；分子 ；原子；原子；原子；原子；分子，分子
17、（1）过滤 （2）活性炭 （3）加热煮沸（或蒸馏）
18、（1）酚酞滴在棉花上（2）浓氨水
19、（1）①工业污水处理排放 ②合理使用农药和化肥 ③生活污水集中处理排放 （2）①常温下无色无味的液体 ②水的密度为1g/cm3 ③水通电会分解
20、（1）整瓶水变红;分子在不断运动（2）液面低于刻线且距离较远；分子间存在间隙；便于观察液面变化
21、①③⑤⑥⑦⑧ （2）②④ （3）③⑥⑧ （4）①⑦ （5）⑦ （6）③⑤⑥⑧
22、（1）生活污水；工业污水 （2）关紧水龙头；一水多用
23、①小卵石 ②石英砂 ③活性炭
三、简答题（共8分）
24、（1）微粒是不断运动的 （2）B 水中微粒间的空隙比较小，空气中微粒间的空隙比较大，所以空气比较被压缩
25、（1）从分子或原子的构成回答。例如：水分子由氢原子和氧原子构成;(2)从分子或原子的基本性质回答，例如：水分子之间有间隔。
四、（共30分）
26、（1）a铁架台b漏斗c烧杯（2）未用玻璃棒引流；液面高于滤纸边缘；漏斗的下端管口没有紧靠烧杯内壁
27、（1）ABC （2）D (3)吸附悬浮杂质 (4)混合物 其原因是水中加入漂白粉，漂白粉溶于水生成氯化钙和次氯酸 （5）滤纸破损，仪器不干净
28、（1）气泡；使带火星的木条复燃；燃烧；氧气；氢气（2）增加导电性(3)化学 (4)前6分中内因产物H2和O2溶解度不同，致使气体的 体积比大于2：1; H2和O2的溶解已达到饱和，气体的体积比大致保持2：1。
第四单元 物质构成的奥秘
课题1 原子的构成
1、B 2、D 3、 正 原子核 负 电子 原子核 电子 电性相反 质子 中子 正电 不带电 原子核 4、12 5、52 6、①②③
课题2 元素
1、D 2、A 3、O Al O N O 4、A组 Cl Si H O S P N C B 组 Al Fe Zn Cu Ag Ca 5、 Cl2 气体
课题3 离子
1、A 2、②⑤⑥ ①④ ③ ④⑤ 3 、（1）钠 金属 失去 Na+（2）核电荷数 质子数（3）随着原子序数的递增，原子的半径逐渐减小
课题四 化学式与化合价（第一课时）
1．B 2. B
3.指出下列符号中“2”所表示的意义
2O 表示两个氧原子 O2 ①表示氧气这种物质；②表示氧气由氧元素组成；③表示一个氧分子；④ 表示一个氧分子由两个氧原子构成。
2SO3 表示两个三氧化硫分子
4．C 5． 3 20 3：4：3
6． 2Cu 4CO2 3O2 H2 N2O4 2N2
7．“CO2”表示的意义有
① 表示二氧化碳这种物质 ② 表示二氧化碳由碳氧两种元素组成
③ 表示一个二氧化碳分子 ④ 表示一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成
8． N2 O2 SO2 CO NO2
课题四 化学式与化合价（第二课时）
1．Na +1 Mg +2 Al +3 K +1 Cu +1、+2 O —2 H +1
OH —1 CO3 —2 NO3 —1 SO4 —2
2．D
3．在氧化镁中氧元素的化合价为—2价
4．C
5． ClO2 +4
6． H2SO4 中硫的化合价为+6 NaClO4中氯的化合价为+7
KMnO4 中锰的化合价为+7 CaCO3中硫的化合价为+4
7． I (IO3)3 I4O9
8． Fe2O3 FeO Fe3O4 FeCl3 FeCl2
课题四 化学式与化合价（第三课时）
1．⑴ 60 ⑵ 6：2：7 ⑶ 40%
2．B
3．C
4．B
5．D
6．⑴ C2H4O3 76 ⑵ 2：4：3 6：1：12 ⑶ 63.2 %
7． X是9 ， Y是8 ， Z是4
8．不真实。因为通过计算，纯净碳酸氢铵的氮元素的质量分数为17.7%，所以该厂的化肥碳酸氢铵的氮含量不会达到20%以上。
9．碳酸氢铵
10．纯尿素中含氮量为 28÷60 = 46.7%
那么该化肥尿素的含量为45% ÷46.7% = 96.4%
所以这批化肥尿素的含量在96%以上为达标一级产品。
第四单元 物质构成的奥秘——复习学案
1.D 2.B 3.B 4.D 5.C 6.D
7. 2H Ca(+2) 2Na+ 2H2O
8. 4; 50; 369
9. Na2O MgO NO2 P2O5
10. (1)248 (2)C:H:N:O元素质量比 48：3：7：4 （3）11%
第四单元测试
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答案 D D B B D C A D A A B B D C D
16. ①每个氧分子由2个氧原子构成
②2个氧原子
③氧元素的化合价为-2价
④每个氧离子带2个单位的负电荷
17. 5; 12:7
18.(1) ② (2) ①和② （3）①和③
19．Al2O3 20．+5 ； 9 21 .（1）8 （2）原子序数逐渐增大；20
22．①Fe2O3 ②Ca(OH)2 ③MgCl2 ④(NH4)2SO4
23. ①甲醛由碳、氢、氧元素组成
②每个甲醛分子由1个碳原子、2个氢原子、1个氧原子构成
③甲醛中碳、氢、氧元素的质量比是6：1：8
④甲醛的相对分子质量是30
（其他答案合理也可以）
24.(1)48:11:332:14:32
(2)137
(3)10.2%
(4)2.88
(5)不合格
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