物质的分散系
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课件28张PPT。物质的分散系复习回顾： 请同学们分别列举一种溶液、悬浊液、
乳浊液。比较它们有什么共同点和不同点1、溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。
2、悬浊液是固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物
3、乳浊液是小液滴分散到液体里形成的混合物分散系及其分类 分散系：把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系．
被分散的物质称为分散质．
容纳分散质的物质称为分散剂．
气气液液固固分散质分散剂9 种 分 散 系 分散质 分散剂 实例
气 气
液 气
固 气
气 液
液 液
固 液
气 固
液 固
固 固空气云、雾灰尘泡沫牛奶、酒精的水溶液泡沫塑料盐水、泥水、河水珍珠（包含着水的CaCO3)合金分散系的分类均一、稳定不均一、不稳定均一、稳定粒子直径举 例外观特征>10-7m10-7～10-9m<10-9m泥浆水 牛奶Fe(OH)3胶体NaCl溶液 不同的分散系取决于分散质微粒大小的不同将Fe(OH)3胶体和泥水没得到滤渣，滤液还是红褐色。在滤纸上得到泥沙，滤液
澄清、透明。 过滤后的现象Fe(OH)3胶体泥水胶体与浊液的区别：分别进行过滤思考：
溶液和胶体从外观无法区别开来，你可从哪个角度去思考找到区别的方法？胶体与溶液的区别：ＣuSO4溶液 Fe(OH)3胶体丁达尔效应：光束通过胶体时出现一条明亮的光路的
现象。（可用来鉴别溶液和胶体）
Q：为什么浊液及溶液没有丁达尔效应？
A: 光射到粒子上可以发生两种情况，一是当粒子直径大于入射光波长很多倍时，发生光的反射；二是当粒子直径小于入射光的波长时，发生光的散射．浊液分散质粒子直径太大，对于入射光只有反射而不散射;溶液里溶质粒子太小，对于入射光散射很微弱，观察不到丁达尔效应．浊液分散系颗粒直径＞100nm胶体分散系1nm＜颗粒直径＜100nm溶液分散系颗粒直径＜1nm胶体、溶液、浊液三种分散系的比较
胶体的性质－－聚沉：加电解质 加热 蛋清加热后成为蛋白钢笔使用的墨水不能混用、石膏使豆浆变成豆腐等． 胶体的作用胶体能够使水中的悬浮的固体颗粒凝聚而沉降下来，具有凝聚作用，因此，氢氧化铁胶体可以用来净水。
日常生活中我们常用来净水的是KAl(SO4)2·12H2O(十二水硫酸铝钾)，俗称明矾，溶于水可形成Al(OH)3胶体， Al(OH)3具有很好的凝聚作用，是一种良好的净水剂。所有可溶性铝盐都可以作净水剂。练习
1、胶体和其他分散系（溶液、浊液）的本质区别是 （ ）
A、分散质粒子的大小
B、是不是一种稳定的体系
C、会不会产生丁达尔效应
D、粒子有没有带电荷A2、“纳米材料”是粒子直径为1~100nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（ ）。
①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④静置后会出现黑色沉淀
A.①④ B.②③④
C.②③ D.①③④C原因：1、 NaCl溶液、稀HCl、NaOH溶液能导电是因为他们的水溶液中存在自由移动的离子2、酒精、蔗糖在水溶液中都以分子的形式存在电解质：在水溶液中或者熔融状态下能导电的化合物。非电解质：无论在水溶液中还是在熔融状态下均以分子形式存在，都不能导电的化合物。电解质与非电解质的概念：练习判断下列说法是否正确。A：NaCl溶液导电，所以NaCl溶液是电解质；
B：固体NaCl不导电，但NaCl是电解质；
C：Cu能导电，所以Cu是电解质；
D：SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质；
E：BaSO4的水溶液不导电，所以BaSO4是非电
解质。√×××× 【练习】下列物质：
⑴液态氯化氢 ⑵硫酸 ⑶熔融MgCl2 ⑷胆矾晶体 ⑸食盐水 ⑹酒精
⑺氨水 ⑻液氨 ⑼汞
⑽BaSO4 ⑾SO3 ⑿石墨
其中能导电的物质有 ，
属于电解质的是 ，
属于非电解质的是 。⑶ ⑸ ⑺ ⑼ ⑿⑴ ⑵ ⑶ ⑷ ⑽⑹ ⑻ ⑾电离方程式书写步骤：4、检验“＝”两边是否守恒（质量、电荷）
1、写出化学式2、阳离子，阴离子——离子所带的电荷与相应的化合价相同3、阴、阳离子前面配上系数——阴、阳离子所带的电荷总数相等H2SO4=2H++SO42-NaOH=Na++OH-电离方程式是表示酸、碱、盐等电解质在溶液中
或熔融状态下电离成自由移动的离子的式子书写时注意事项：1、 适用范围：电解质的电离。2、 用的是等号（或可逆号）。3 、根据化合价写离子符号。4 、根据右下角系数写离子个数。盐：电离时产生金属阳离子（铵根离子）和酸根阴离子的化合物比较酸碱盐的电离方程式，比较酸碱盐电离的特点酸：电离时产生的阳离子全部是H+碱：电离时产生的阴离子全部是OH-总结：分散系
分散系的分类－－胶体（性质，作用，区分方法）
电解质和非电解质
电离方程式
下课
谢谢!
乳浊液。比较它们有什么共同点和不同点1、溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。
2、悬浊液是固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物
3、乳浊液是小液滴分散到液体里形成的混合物分散系及其分类 分散系：把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系．
被分散的物质称为分散质．
容纳分散质的物质称为分散剂．
气气液液固固分散质分散剂9 种 分 散 系 分散质 分散剂 实例
气 气
液 气
固 气
气 液
液 液
固 液
气 固
液 固
固 固空气云、雾灰尘泡沫牛奶、酒精的水溶液泡沫塑料盐水、泥水、河水珍珠（包含着水的CaCO3)合金分散系的分类均一、稳定不均一、不稳定均一、稳定粒子直径举 例外观特征>10-7m10-7～10-9m<10-9m泥浆水 牛奶Fe(OH)3胶体NaCl溶液 不同的分散系取决于分散质微粒大小的不同将Fe(OH)3胶体和泥水没得到滤渣，滤液还是红褐色。在滤纸上得到泥沙，滤液
澄清、透明。 过滤后的现象Fe(OH)3胶体泥水胶体与浊液的区别：分别进行过滤思考：
溶液和胶体从外观无法区别开来，你可从哪个角度去思考找到区别的方法？胶体与溶液的区别：ＣuSO4溶液 Fe(OH)3胶体丁达尔效应：光束通过胶体时出现一条明亮的光路的
现象。（可用来鉴别溶液和胶体）
Q：为什么浊液及溶液没有丁达尔效应？
A: 光射到粒子上可以发生两种情况，一是当粒子直径大于入射光波长很多倍时，发生光的反射；二是当粒子直径小于入射光的波长时，发生光的散射．浊液分散质粒子直径太大，对于入射光只有反射而不散射;溶液里溶质粒子太小，对于入射光散射很微弱，观察不到丁达尔效应．浊液分散系颗粒直径＞100nm胶体分散系1nm＜颗粒直径＜100nm溶液分散系颗粒直径＜1nm胶体、溶液、浊液三种分散系的比较
胶体的性质－－聚沉：加电解质 加热 蛋清加热后成为蛋白钢笔使用的墨水不能混用、石膏使豆浆变成豆腐等． 胶体的作用胶体能够使水中的悬浮的固体颗粒凝聚而沉降下来，具有凝聚作用，因此，氢氧化铁胶体可以用来净水。
日常生活中我们常用来净水的是KAl(SO4)2·12H2O(十二水硫酸铝钾)，俗称明矾，溶于水可形成Al(OH)3胶体， Al(OH)3具有很好的凝聚作用，是一种良好的净水剂。所有可溶性铝盐都可以作净水剂。练习
1、胶体和其他分散系（溶液、浊液）的本质区别是 （ ）
A、分散质粒子的大小
B、是不是一种稳定的体系
C、会不会产生丁达尔效应
D、粒子有没有带电荷A2、“纳米材料”是粒子直径为1~100nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（ ）。
①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④静置后会出现黑色沉淀
A.①④ B.②③④
C.②③ D.①③④C原因：1、 NaCl溶液、稀HCl、NaOH溶液能导电是因为他们的水溶液中存在自由移动的离子2、酒精、蔗糖在水溶液中都以分子的形式存在电解质：在水溶液中或者熔融状态下能导电的化合物。非电解质：无论在水溶液中还是在熔融状态下均以分子形式存在，都不能导电的化合物。电解质与非电解质的概念：练习判断下列说法是否正确。A：NaCl溶液导电，所以NaCl溶液是电解质；
B：固体NaCl不导电，但NaCl是电解质；
C：Cu能导电，所以Cu是电解质；
D：SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质；
E：BaSO4的水溶液不导电，所以BaSO4是非电
解质。√×××× 【练习】下列物质：
⑴液态氯化氢 ⑵硫酸 ⑶熔融MgCl2 ⑷胆矾晶体 ⑸食盐水 ⑹酒精
⑺氨水 ⑻液氨 ⑼汞
⑽BaSO4 ⑾SO3 ⑿石墨
其中能导电的物质有 ，
属于电解质的是 ，
属于非电解质的是 。⑶ ⑸ ⑺ ⑼ ⑿⑴ ⑵ ⑶ ⑷ ⑽⑹ ⑻ ⑾电离方程式书写步骤：4、检验“＝”两边是否守恒（质量、电荷）
1、写出化学式2、阳离子，阴离子——离子所带的电荷与相应的化合价相同3、阴、阳离子前面配上系数——阴、阳离子所带的电荷总数相等H2SO4=2H++SO42-NaOH=Na++OH-电离方程式是表示酸、碱、盐等电解质在溶液中
或熔融状态下电离成自由移动的离子的式子书写时注意事项：1、 适用范围：电解质的电离。2、 用的是等号（或可逆号）。3 、根据化合价写离子符号。4 、根据右下角系数写离子个数。盐：电离时产生金属阳离子（铵根离子）和酸根阴离子的化合物比较酸碱盐的电离方程式，比较酸碱盐电离的特点酸：电离时产生的阳离子全部是H+碱：电离时产生的阴离子全部是OH-总结：分散系
分散系的分类－－胶体（性质，作用，区分方法）
电解质和非电解质
电离方程式
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