第一章复习课件
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课件22张PPT。选修4第一章复习第一章 化学反应与能量【考点归纳】化学键与化学反应中能量变化的关系
放热反应和吸热反应
反应热和焓变
热化学方程式的书写
理解燃烧热的概念，认识能源
盖斯定律及其应用
反应热的计算（3）在化学反应中， 与 这两个过程所吸收和放出的能量 ，因此化学反应必然伴随着 ．考点1：化学键与化学反应中能量变化的关系（1）发生化学反应时，断开反应物中的化学键要 能量，而形成生成物中的化学键要____能量，化学键的 正是化学反应中能量变化的主要原因．（2）在２５°Ｃ和１０１kPa下，断开１mol化学键所吸收的能量与生成1mol相同化学键所放出的能量 .吸收放出断裂和形成相等断裂旧键形成新键不相等能量变化考点２：放热反应和吸热反应判断方法:比较反应物总能量与生成物总能量的相对大
小，当∑E（反应物）＞ ∑E （生成物）时
该反应为放热反应，反之当∑E （反应物）
＜ ∑E （生成物）时该反应为吸热反应．
1.下列说法正确的是（ ） A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B．任何放热反应在常温条件下一定能发生反应 C．反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热 D．吸热反应在一定条件下(如常温、加热等)也能发生反应C、D2、已知反应X+Y==M+N为放热反应,对该反应的下列说法中正确的( )
A．X的能量一定高于M B. Y的能量一定高于N
X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
因该反应为放热反应,故不必加热就可发生C考点３：反应热和焓变1．对反应热和焓变的认识(1)、概念(2)对于放热反应，由于反应后放出的热量使反应体系的能量降低，故规定△H为“－”，对于吸热反应由于反应要通过加热、光照等吸收能量，而使反应体系的能量升高，故规定△H为“+”(3)△H的单位为kJ/mol.(4)△H有正负之分。因此比较大小时要连同“+”“-”包含在内，类似数学上正负数比较，如果只比较反应放出热量多少，则只比较数值大小.1．相同温度时，下列两个反应的反应热分别用△H1、△H2表示，关系正确的是
① H2 (g)+1/2O2(g)=H2O(l)
△H1= -Q1 kJ/mol
② 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)
△H2= -Q2 kJ/mol
（A） Q1 >Q2 （B）2Q1 =Q2
（C） 2 Q1① C(s)+O2(g)=CO2(g); △H1 C(s)+1/2O2(g)=CO(g); △H2
② S(s)+O2(g)=SO2(g); △H3 S(g)+O2(g)=SO2(g); △H4
③ H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l); △H5 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l); △H6
④ CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g);△H7 CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s);△H8
A ① B ④ C ②③④ D ①②③C3、已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：
4P(白磷,s)+5O2(g)====2P2O5(s)；△H1=== -a kJ/mol
4P(红磷,s)+5O2(g)====2P2O5(s)；△H2=== -b kJ/mol
若a、b均大于零，则a和b的关系为 （ ）
A．a＜b B．ａ＝ｂ Ｃ．ａ＞ｂ D．无法确定 C考点４：热化学方程式的书写▲书写热化学方程式应注意∶
１、需注明反应的温度和压强。如在多少度，多少千帕；如在常温（250c）、常压（101kpa）下，可不注明温度和压强的条件；
２、应注明反应物和生成物的状态；固体（s），液体（l），气体（g）；不用↑和↓（因已注明状态）。
３、热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数。化学计量数可以是整数，也可以是分数。对于相同的反应，当计量数不同时，其△H不同。
４、在方程式右端要注明△H为多少“+”或“一”kJ/mol。５、热化学方程式具有加和性，化学式前面的计量数必须与△H相对应；反应逆向进行时，△H值不变，符号相反。1、热化学方程式
C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol
表示（ ） A．碳和水反应吸收131.3kJ能量 B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量 C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJC2、已知在1×105 Pa，298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量,下列热化学方程式正确的是：
A. H2O(g) == H2(g)＋1/2 O2(g) △H＝ + 242 kJ·mol-1
B. 2 H2(g)+ O2(g)===2 H2O(l) △H＝- 484 kJ·mol-1
C. H2(g)＋1/2 O2(g)====H2O(g) △H＝+242 kJ·mol-1
D. 2 H2(g)+ O2(g)===2 H2O(g) △H＝+484 kJ·mol-1A3.(2003年江苏高考题)已知在25℃，101kpa下1gC8H18(辛烷)燃烧生成CO2和液态H2O时放出48.40kJ热量，表示上述反应的热化学方程式正确的是 ( )
(A)C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)
ΔH=-48.40 kJ·mol-1
(B)C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1)
ΔH=-5518 kJ·mol-1
(C)C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1)
ΔH=+5518 kJ·mol-1
(D)C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1)
ΔH=-48.40 kJ·mol-1B4、一定条件下,充分燃烧一定量的丁烷放出热量为Q kJ(Q＞0),经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol·L-1的KOH溶液100ml,恰好生成正盐,则此条件下反应:
C4H10(g)+13/2 O2(g)== 4 CO2 (g)+ 5 H2O(g)的△H为:
A. +8Q mol·kJ-1 B. +16Q mol·kJ-1
C. -8Q mol·kJ-1 D. -16Q mol·kJ-1D考点5：燃烧热、能源（2）燃烧热一般是实验测得，物质燃烧时放出的热量多少与外界条件有关(如未注明条件，则指25℃和101.3kPa时热量)，还与反应物和生成物的聚集状态有关。（1）概念（3）定义1mol物质指1mol纯净物(单质或化合物)（4）定义中完全燃烧生成稳定的氧化物则指单质或化合物燃烧后变为最稳定的氧化物，如：
C－CO2(g)，H2－H2O(l)，P－P2O5(s) （5）燃烧热是以1mol可燃物为标准进行测量的，因此书写燃烧的热化学方程式时，其他物质的计量数可用分数表示。 1、下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是 A、CH4(g)+3/2O2 (g)=2H2O(l)+CO(g) △H1
B、S(g)+3/2O2(g)=SO3(s) △H2
C、C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l) △H3
D、2CO(g)+O2(g)= 2CO2(g) △H42、由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气，放出241.8kJ。写出该反应的热化学方程式：______________________________________
若1g水蒸气转化成液态水放热2.494kJ，则反应H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l) △H=_______ kJ/mol，氢气的燃烧热为_______ kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g);△H=－241.8kJ/mol－285.8285.8▲盖斯定律∶化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。
▲若一个化学方程式可由另外几个化学方程式相加减而得到，则该反应的焓变即为这几个化学反应焓变的代数和。
▲有关反应热计算∶利用燃烧热数据、热化学方程式和盖斯定律进行计算。参考有关例题和习题，注意解题规范性！考点6：盖斯定律及反应热的有关计算1、已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：
据此判断，下列说法正确的是（ ）
A. 由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低
B. 由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高
C. 由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低
D. 由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高A2、已知
① CO(g) + 1/2 O2(g) ====CO2(g) ΔH1= －283.0 kJ/mol
② H2(g) + 1/2 O2(g) ====H2O(l) ΔH2= －285.8 kJ/mol
③C2H5OH(l) + 3 O2(g) ==== 2 CO2(g) + 3 H2O(l) ΔH3=-1370 J/mol
试计算④2CO(g)＋ 4 H2(g)==== H2O(l)＋ C2H5OH(l) 的ΔH【解】：根据盖斯定律，反应④不论是一步完成还是分几步完成，其反应热效应都是相同的。下面就看看反应④能不能由①②③三个反应通过加减乘除组合而成，也就是说，看看反应④能不能分成①②③几步完成。
①×2 + ②×4 - ③ = ④ 所以，ΔH＝ΔH1×2 ＋ΔH2×4 －ΔH3 ?????＝－283.2×2 －285.8×4 ＋1370 ＝－339.2 kJ/mol你知道神六的火箭燃料是什么吗？ 某次发射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃烧，生成N2、液态H2O。已知： N2(g)+2O2(g)==2NO2(g) △H1=+67.2kJ/mol
N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(l) △H2=-534kJ/mol
假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学方程式。
2 N2H4(g)+ 2NO2(g)== 3N2(g)+4H2O(l) △H=-1135.2kJ/mol 日积月累，同学们一定会有许多意想不到的收获！再见
放热反应和吸热反应
反应热和焓变
热化学方程式的书写
理解燃烧热的概念，认识能源
盖斯定律及其应用
反应热的计算（3）在化学反应中， 与 这两个过程所吸收和放出的能量 ，因此化学反应必然伴随着 ．考点1：化学键与化学反应中能量变化的关系（1）发生化学反应时，断开反应物中的化学键要 能量，而形成生成物中的化学键要____能量，化学键的 正是化学反应中能量变化的主要原因．（2）在２５°Ｃ和１０１kPa下，断开１mol化学键所吸收的能量与生成1mol相同化学键所放出的能量 .吸收放出断裂和形成相等断裂旧键形成新键不相等能量变化考点２：放热反应和吸热反应判断方法:比较反应物总能量与生成物总能量的相对大
小，当∑E（反应物）＞ ∑E （生成物）时
该反应为放热反应，反之当∑E （反应物）
＜ ∑E （生成物）时该反应为吸热反应．
1.下列说法正确的是（ ） A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B．任何放热反应在常温条件下一定能发生反应 C．反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热 D．吸热反应在一定条件下(如常温、加热等)也能发生反应C、D2、已知反应X+Y==M+N为放热反应,对该反应的下列说法中正确的( )
A．X的能量一定高于M B. Y的能量一定高于N
X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
因该反应为放热反应,故不必加热就可发生C考点３：反应热和焓变1．对反应热和焓变的认识(1)、概念(2)对于放热反应，由于反应后放出的热量使反应体系的能量降低，故规定△H为“－”，对于吸热反应由于反应要通过加热、光照等吸收能量，而使反应体系的能量升高，故规定△H为“+”(3)△H的单位为kJ/mol.(4)△H有正负之分。因此比较大小时要连同“+”“-”包含在内，类似数学上正负数比较，如果只比较反应放出热量多少，则只比较数值大小.1．相同温度时，下列两个反应的反应热分别用△H1、△H2表示，关系正确的是
① H2 (g)+1/2O2(g)=H2O(l)
△H1= -Q1 kJ/mol
② 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)
△H2= -Q2 kJ/mol
（A） Q1 >Q2 （B）2Q1 =Q2
（C） 2 Q1
② S(s)+O2(g)=SO2(g); △H3 S(g)+O2(g)=SO2(g); △H4
③ H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l); △H5 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l); △H6
④ CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g);△H7 CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s);△H8
A ① B ④ C ②③④ D ①②③C3、已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：
4P(白磷,s)+5O2(g)====2P2O5(s)；△H1=== -a kJ/mol
4P(红磷,s)+5O2(g)====2P2O5(s)；△H2=== -b kJ/mol
若a、b均大于零，则a和b的关系为 （ ）
A．a＜b B．ａ＝ｂ Ｃ．ａ＞ｂ D．无法确定 C考点４：热化学方程式的书写▲书写热化学方程式应注意∶
１、需注明反应的温度和压强。如在多少度，多少千帕；如在常温（250c）、常压（101kpa）下，可不注明温度和压强的条件；
２、应注明反应物和生成物的状态；固体（s），液体（l），气体（g）；不用↑和↓（因已注明状态）。
３、热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数。化学计量数可以是整数，也可以是分数。对于相同的反应，当计量数不同时，其△H不同。
４、在方程式右端要注明△H为多少“+”或“一”kJ/mol。５、热化学方程式具有加和性，化学式前面的计量数必须与△H相对应；反应逆向进行时，△H值不变，符号相反。1、热化学方程式
C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol
表示（ ） A．碳和水反应吸收131.3kJ能量 B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量 C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJC2、已知在1×105 Pa，298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量,下列热化学方程式正确的是：
A. H2O(g) == H2(g)＋1/2 O2(g) △H＝ + 242 kJ·mol-1
B. 2 H2(g)+ O2(g)===2 H2O(l) △H＝- 484 kJ·mol-1
C. H2(g)＋1/2 O2(g)====H2O(g) △H＝+242 kJ·mol-1
D. 2 H2(g)+ O2(g)===2 H2O(g) △H＝+484 kJ·mol-1A3.(2003年江苏高考题)已知在25℃，101kpa下1gC8H18(辛烷)燃烧生成CO2和液态H2O时放出48.40kJ热量，表示上述反应的热化学方程式正确的是 ( )
(A)C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)
ΔH=-48.40 kJ·mol-1
(B)C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1)
ΔH=-5518 kJ·mol-1
(C)C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1)
ΔH=+5518 kJ·mol-1
(D)C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1)
ΔH=-48.40 kJ·mol-1B4、一定条件下,充分燃烧一定量的丁烷放出热量为Q kJ(Q＞0),经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol·L-1的KOH溶液100ml,恰好生成正盐,则此条件下反应:
C4H10(g)+13/2 O2(g)== 4 CO2 (g)+ 5 H2O(g)的△H为:
A. +8Q mol·kJ-1 B. +16Q mol·kJ-1
C. -8Q mol·kJ-1 D. -16Q mol·kJ-1D考点5：燃烧热、能源（2）燃烧热一般是实验测得，物质燃烧时放出的热量多少与外界条件有关(如未注明条件，则指25℃和101.3kPa时热量)，还与反应物和生成物的聚集状态有关。（1）概念（3）定义1mol物质指1mol纯净物(单质或化合物)（4）定义中完全燃烧生成稳定的氧化物则指单质或化合物燃烧后变为最稳定的氧化物，如：
C－CO2(g)，H2－H2O(l)，P－P2O5(s) （5）燃烧热是以1mol可燃物为标准进行测量的，因此书写燃烧的热化学方程式时，其他物质的计量数可用分数表示。 1、下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是 A、CH4(g)+3/2O2 (g)=2H2O(l)+CO(g) △H1
B、S(g)+3/2O2(g)=SO3(s) △H2
C、C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l) △H3
D、2CO(g)+O2(g)= 2CO2(g) △H42、由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气，放出241.8kJ。写出该反应的热化学方程式：______________________________________
若1g水蒸气转化成液态水放热2.494kJ，则反应H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l) △H=_______ kJ/mol，氢气的燃烧热为_______ kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g);△H=－241.8kJ/mol－285.8285.8▲盖斯定律∶化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。
▲若一个化学方程式可由另外几个化学方程式相加减而得到，则该反应的焓变即为这几个化学反应焓变的代数和。
▲有关反应热计算∶利用燃烧热数据、热化学方程式和盖斯定律进行计算。参考有关例题和习题，注意解题规范性！考点6：盖斯定律及反应热的有关计算1、已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：
据此判断，下列说法正确的是（ ）
A. 由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低
B. 由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高
C. 由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低
D. 由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高A2、已知
① CO(g) + 1/2 O2(g) ====CO2(g) ΔH1= －283.0 kJ/mol
② H2(g) + 1/2 O2(g) ====H2O(l) ΔH2= －285.8 kJ/mol
③C2H5OH(l) + 3 O2(g) ==== 2 CO2(g) + 3 H2O(l) ΔH3=-1370 J/mol
试计算④2CO(g)＋ 4 H2(g)==== H2O(l)＋ C2H5OH(l) 的ΔH【解】：根据盖斯定律，反应④不论是一步完成还是分几步完成，其反应热效应都是相同的。下面就看看反应④能不能由①②③三个反应通过加减乘除组合而成，也就是说，看看反应④能不能分成①②③几步完成。
①×2 + ②×4 - ③ = ④ 所以，ΔH＝ΔH1×2 ＋ΔH2×4 －ΔH3 ?????＝－283.2×2 －285.8×4 ＋1370 ＝－339.2 kJ/mol你知道神六的火箭燃料是什么吗？ 某次发射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃烧，生成N2、液态H2O。已知： N2(g)+2O2(g)==2NO2(g) △H1=+67.2kJ/mol
N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(l) △H2=-534kJ/mol
假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学方程式。
2 N2H4(g)+ 2NO2(g)== 3N2(g)+4H2O(l) △H=-1135.2kJ/mol 日积月累，同学们一定会有许多意想不到的收获！再见