选修四化学反应原理绪言

课件22张PPT。化学反应原理学习化学的方法1.加强预习，做有准备的学习；
2.专心上课，做有时效的学习；
3.及时练习，做有基础的学习；
4.会提问题，做有反思的学习；
5.乐于动手，做有生活的学习。绪 言问题：1、化学研究的核心问题是：2、化学中最具有创造性的工作是：3、如何实现这个过程？化学反应设计和创造新的分子通常是利用已发现的原理来进行
设计并实现这个过程研究化学反应原理包含哪些基本内容？情景1问题:为什么难易程度不同，与什么有关系？结论：影响化学反应速率的根本原因
是反应物本身的性质。内因点燃加热高温、高压、
催化剂易易难情景2将H2 +O2混合，在室温条件下可以稳定
存在数百年，但点燃后却会发生剧烈的
爆炸反应，而且只要配比相当，可以完
全转化成生成物。这说明了什么？不同的外界条件都能够
改变化学反应的速率。结论:情景3H2+N2即使在高温、高压、催化剂的
条件下反应也不能完全转化为生成物，
这又说明了什么？有些反应是有一定限度的结论：化学反应原理所研究的范围是1、化学反应的速率、方向及限度的问题2、水溶液中的离子反应的问题3、化学反应与能量的问题4、电化学的基础知识　　模块包括3个主题：
主题1 化学反应与能量
化学反应热与反应物物质的量间的关系
化学能与电能的转化
主题2 化学反应速率和化学平衡
主题3　溶液中的离子平衡化学反应与能量
化学反应速率和化学平衡
水溶液中的离子平衡
电化学基础主要内容绪言
?
第一章 化学反应与能量
?
第二章 化学反应速率和化学平衡
第三章 水溶液中的离子平衡
第四章 电化学基础
化学能与热能、
电能的转化平衡理论
及其应用引子 学习和研究化学反应原理的基本方法和思路是怎样的？先认识几个概念:1、有效碰撞2、活化分子3、活化能4、催化剂——概念模型法有 效 碰 撞1、什么是有效碰撞？引起分子间的化学反应的碰撞结论：分子间的碰撞是发生化学反应的必要条件而有效碰撞是发生化学反应的充分条件推论：某一化学反应的速率大小与单位时间内有效碰撞的次数有关活 化 分 子2、什么是活化分子？具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子结论：发生有效碰撞的分子一定是活化分子，
但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。推论：有效碰撞次数的多少与单位体积内反应物中活化分子
的多少有关。活化分子的多少又与什么有关？问题:活 化 能3、什么是活化能？活化分子高出反应物分子平均能量的部分能量反应过程E1E2反应物生成物活化分子活化能活化分子变成生成物分子放出的能量该反应是吸热反应还是放热反应?活化能与反应热有关吗?反应热结论：活化分子的多少与该反应的活化能的大小有关，活化能的大小是由反应物分子的性质决定，内因推论:活化能越小则一般分子成为活化分子越容易，则活化分子越多，则单位时间内有效碰撞越多，则反应速率越快。对于“活化能的大小虽然意味着一般
分子成为活化分子的难易，但是却
对这个化学反应前后的能量变化并
不产生任何影响”这一句话如何理解？问题1：活化能为“0”的例子是怎么回事？问题2、归 纳 总 结一个反应要发生一般要经历哪些过程？普通
分子活化
能活化
分子合理
取向的
碰撞有效
碰撞解 释 问 题1、为什么可燃物有氧气参与，还必
须达到着火点才能燃烧？2、催化剂在我们技术改造和生产中
起关键作用，它主要作用是提高
化学反应速率，试想一下为什么
催化剂能提高反应速率？练习指出下列说法错误的，并说明原因：
A.当碰撞的分子具有足够的能量和适当的取向时,才能发生化学反应
B.发生有效碰撞的分子一定是活化分子
C.活化分子间的碰撞一定是有效碰撞
D.活化分子间每次碰撞都发生化学反应
E.能发生有效碰撞的分子必须具有相当高的能量
F.活化能指活化分子多出反应物分子能量的那部分能量
G.使用催化剂能改变分子的活化能
H.催化剂能使不起反应的物质间发生反应√√√