第一章 《化学反应与能量》单元测验(有选做题)
文档属性
| 名称 | 第一章 《化学反应与能量》单元测验(有选做题) |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 52.3KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2008-09-21 09:37:00 | ||
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文档简介
第一章《化学反应与能量》单元测验
时间：90分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N14
班级 ，姓名 ，座号 。
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共3×8＝24分。）
1、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生。下列属最有希望的新能源的是（ ）
①天然气 ②煤 ③核能 ④水电 ⑤太阳能 ⑥燃料电池 ⑦风能 ⑧氢能
A.①②③④ B.⑤⑥⑦⑧ C.③④⑤⑥ D.除①②外
2．下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是（ ）
①燃烧时发生氧化反应 ②充分燃烧的产物不污染环境
③乙醇是一种再生能源 ④燃烧时放出大量的热
A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④
3．已知反应：①101kPa时，C(s) ＋ 1/2O2(g)＝CO（g） △H1＝－110.5kJ/mol
②稀溶液中，H＋(aq) ＋ OH－(aq)＝H2O(1) △H2＝－57.3kJ/mol
下列结论正确的是
A．若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3<△H1
B．若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3>△H1
C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/mol
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量
4、下列热化学方程式中的△H能表示可燃物的燃烧热的是
A、H2（g）＋ Cl2（g）＝2HCl（g） △H＝－184KJ·mol－1
B、CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（g） △H＝－802.3J·mol－1
C、CO（g）＋1/2O2（g） ＝CO2（g） △H2＝－293KJ·mol－1
D、2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l） △H＝－571.6KJ·mol－1
5、已知：CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l） △H＝－Q1KJ·mol－1
2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g） △H＝－Q2KJ·mol－1
2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l） △H＝－Q3KJ·mol－1
常温下，取体积比为4：1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（标准状况），经完全燃烧后恢复到到常温，放出的热量（单位：KJ）为（ ）
A、0.4Q1＋0.05Q3 B、0.4Q1＋0.05Q2
C、0.4Q1＋0.1Q3 D、0.4Q1＋0.2Q3
6、已知下列热化学方程式：Zn（S）＋1/2O2（g） ＝ZnO（S）△H1； Hg（l）＋1/2 O2（g） ＝HgO（S）△H2；
则Zn（S）＋ HgO（S）＝ Hg（l）＋ ZnO（S） △H值为（ ）
A、△H2－△H1 B、△H2＋△H1
C、△H1－△H2 D、－△H1－△H2
7．（2006年江苏卷）下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是
①C(s)＋O2(g) ＝CO2(g) △H1 C(s)＋O2(g) ＝CO(g) △H2
②S(s)＋O2(g) ＝SO2(g) △H3 S(g)＋O2(g) ＝SO2(g) △H4
③H2(g)＋O2(g) ＝H2O(l) △H5 2H2(g)＋O2(g＝2H2O(l) △H6
④CaCO3(s) ＝CaO(s)＋CO2(g) △H7 CaO(s)＋H2O(l) ＝Ca(OH)2(s) △H8
A．① B．④ C．②③④ D．①②③
8．分析右面的能量变化示意图，确定下列选项中正确的是( )
A．2 A（g）＋ B(g) ＝2 C(g)； △H＜0
B．2 A（g）＋ B(g) ＝ 2 C(g)； △H＞0
C．2A ＋ B＝2 C； △H＜0
D．2C＝2 A ＋B； △H＜0
二、选择题（每小题有一个或两个选项符合题意，每小题4分，共4×8＝32分。）
9．已知：H2(g)＋F2(g)＝2HF(g) △H＝270kJ/mol，下列说法正确的是( )
A．2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量
B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ
C．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量
D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ热量
10、下列说法正确的是
A、化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化
B、物质燃烧一定是放热反应
C、放热的化学反应不需要加热就能发生
D、吸热反应不加热就不会发生
11．已知在298K时下述反应的有关数据：C(s)＋1/2 O2 (g)＝CO(g) △H1 ＝ －110.5kJ/mol
C(s)＋O2 (g)＝CO2 (g), △H 2＝ －393.5kJ/mol 则C(s)＋CO2 (g)＝2CO(g) 的△H为
A.283.5kJ/mol B、172.5kJ/mol C、－172.5kJ/mol D.－504 kJ/mol
12．已知H—H键能为436 KJ/mol，H—N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2 ＋ 3H2 ＝ 2NH3
ΔH＝—92.4 KJ/mol，则N≡N键的键能是
A．431 KJ/mol B．946 KJ/mol C．649 KJ/mol D．869 KJ/mol
13．1g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量, 表示该反应的热化学方程式中, 正确的是
A．2 H2(g) ＋ O2(g) ＝ 2 H2O(l)；△H ＝－142.9kJ/mol
B．2 H2(g) ＋ O2(g) ＝ 2 H2O(l)；△H ＝－571.6kJ/mol
C．2 H2 ＋ O2 ＝ 2 H2O；△H ＝－571.6kJ/mol
D．H2(g) ＋O2(g) ＝ H2O(l)；△H ＝－285.8kJ/mol
14．已知下列两个热化学方程式2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1) △H＝ －571.6 kJ/mol
C3H8(g)＋5O2(g)＝3CO2(g)＋4H2O(1) △H＝－2220.0 kJ/mol
实验测得，5mol氢气和丙烷的混合气体完全燃烧时放热3847kJ，则混合气体中氢气与丙
烷的体积比是
A．1：3 B．3：1 C．1：4 D．1：1
15．已知25℃、101kPa条件下：4Al (s) ＋ 3O2 (g) ＝ 2Al2O3 (s) △H ＝ －2834.9 kJ/mol
4Al (s) ＋ 3O3 (g) ＝ 2Al2O3 (s) △H ＝ －3119.91kJ/mol由此得出的结论正确的是
A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3 为吸热反应
B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3 为放热反应
C．O3比O2稳定，由O2变O3 为吸热反应
D．O2比O3稳定，由O2变O3 为放热反应
16．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：
①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g) △H= ＋ 49.0 kJ·mol－1
②CH3OH(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) △H=－192.9 kJ·mol－1
下列说法正确的是 ( )
A．CH3OH的燃烧热为192.9 kJ·mol－1 B．CH3OH的燃烧热为676.7 kJ·mol－1
C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量
D．根据②推知反应： CH3OH(l)＋1/2O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)的△H>－192.9kJ·mol－1
三、填空题（共44分）
17．(4分)由金红石TiO2制取单质Ti，涉及到的步骤为：TiO2TiCl4Ti
已知：① Cs＋O2g＝CO2g； H＝3935 kJ·mol1
② 2COg＋O2g＝2CO2g； H＝566 kJ·mol1
③ TiO2s＋2Cl2g＝TiCl4s＋O2g； H＝＋141 kJ·mol1
则TiO2s＋2Cl2g＋2Cs＝TiCl4s＋2COg的 H＝
18．（1）（s，白磷）＋
（2）
则白磷转化为红磷的热化学方程式______ ___ _。
相同的状况下，能量较低的是_________；白磷的稳定性比红磷___________（填“高”或“低”）。
19．火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652KJ的热量。
（1）反应的热化学方程式为 。
（2）又已知H2O(l)＝H2O(g)；ΔH＝＋44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出
热量是 KJ。
（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点
是 。
20．已知：H2(g)＋ O2(g)＝H2O(g), 反应过程中能量变化如图。问：
（1）a、b、c分别代表什么意义？
a
；
b
；
c
；
(2)该反应是放热还是吸热？
△H大于0还是小于0？
21．用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行 中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 。
(填“偏大、偏小、无影响”)
（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)。
简述理由 。
选 做 题(培优班学生必做)
一、单选题
1．甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5KJ热量，则下列热化学方程式中正确的是
A.2CH4(g) ＋ 4O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(l)； ΔH＝ ＋890KJ·mol—1
B. CH4(g) ＋ 2O2(g) ＝ CO2(g) ＋2H2O(l)； ΔH＝ ＋890KJ·mol—1
C. CH4(g) ＋ 2O2(g) ＝ CO2(g) ＋2H2O(l)； ΔH＝－890KJ·mol—1
D. 2CH4(g) ＋ 4O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(l)； ΔH＝－890KJ·mol—1
2、2008年北京奥运会“祥云”火炬用的是环保型燃料——丙烷。已知丙烷的燃烧热为2221.5 KJ/mol，下列有关说法不正确的是（ ）
A、丙烷的沸点比正丁烷低 B、奥运火炬燃烧主要是将化学能转变为热能和光能
C、丙烷、空气及铂片可组成燃料电池，在丙烷附近的铂极为电池的正极
D、丙烷燃烧的热化学方程式为C3H8(g)＋5O2(g)＝3CO2(g)＋4H2O(1)；
2 221.5 kJ/mol
3、科学家发现，不管化学反应是一步完成或分几步完成，该反应的热效应是相同的。已知在25℃、1×105 Pa时，石墨、一氧化碳的燃烧热分别是393.5 kJ·mol－1和283.0 KJ·mol－1，下列说法或方程式正确的是
A、在相同条件下：2C（石墨）＋O2(g)＝2CO(g)；110.5 kJ·mol－1
B、1 mol石墨不完全燃烧，生成CO2和CO混合气体时，放热504.0 kJ
C、在相同条件下：C（石墨）＋CO2(g)＝2CO(g)；172.5 kJ·mol－1
D、若金刚石的燃烧热大于石墨的燃烧热，则石墨转变为金刚石需要吸热
4．已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是
A. 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)； ΔH＝－2b kJ / mol
B. C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(l)； ΔH＝2b kJ / mol
C. 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)； ΔH＝－4b kJ / mol
D. 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)； ΔH＝b kJ / mol
5．在36 g 碳不完全燃烧所得气体中，CO占体积，CO2占体积，且
C(s) ＋ O2(g) ＝ CO(g) △H ＝ －110.5 kJ/mol
CO(g) ＋ O2(g) ＝ CO2(g) △H ＝ －283 kJ/mol
与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是
A．172.5 kJ B． 1149 kJ C．283kJ D． 517.5 kJ
6．下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是
CH4 ( g ) ＋ 3/2O2 ( g ) ＝ 2H2O ( l ) ＋ CO ( g ) △H1
S ( s ) ＋ 3/2O2 ( g ) ＝ SO3 ( s ) △H2
C6H12O6 ( s ) ＋ 6O2 ( g ) ＝ 6CO2 (g) ＋ 6H2O ( l ) △H3
2CO ( g ) ＋ O2 ( g ) ＝ 2CO2 ( g ) △H4
7、下列各组物质的燃烧热相等的是
A、碳和二氧化碳 B、1mol碳和3mol碳 C、3mol乙炔和1mol苯 D、淀粉和纤维素
8．下列关于热化学反应的描述中正确的是( )
A．HCl和NaOH反映的中和热△H＝－57.3kJ/mol，
则H2SO4和Ca(OH)2反映的中和热△H＝2×(－57.3)kJ/mol
B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反应的△H＝2×283.0kJ/mol
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
9、充分燃烧一定量丁烷气体放出的热量为Q，完全吸收它生成的CO2生成正盐，需要5mol·L－1 的KOH溶液100mL ，则丁烷的燃烧热为 （ ）
A、16Q B、8Q C、4Q D、2Q
二、填空题
10．盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：
Fe2O3(s)＋3CO(g)＝ 2Fe(s)＋3CO2(g) △H＝ ―24.8kJ／mol
3Fe2O3(s)＋ CO(g)＝2Fe3O4(s)＋ CO2(g) △H＝ ―47.2kJ／mol
Fe3O4(s)＋CO(g)＝3FeO(s)＋CO2(g) △H＝ ＋640.5kJ／mol
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：
_________________ 。
11、按照盖斯定律，结合下列反应方程式，回答问题。已知：
NH3（g）＋HCl（g）＝NH4Cl（g） △H＝－176KJ·mol－1
NH3（g）＋H2O（l）＝NH3·H2O（aq） △H＝－35.1KJ·mol－1
HCl(g)＋H2O(l)＝HCl(aq) △H＝－72.3KJ·mol－1
NH3(aq)＋ HCl(aq)＝ NH4Cl（aq） △H＝－52.3KJ·mol－1
NH4Cl（S）＋ H2O（l）＝ NH4Cl（aq） △H＝Q
则第(5)个方程式中的反应热是
12.CH3－CH3→CH2＝CH2＋H2，有关化学键的键能如下：
化学键 C－H C＝C C－C H－H
键能（kJ/mol） 414.4 615.3 347.4 435.3
计算该反应的反应热。
13、10g硫磺在O2中完全燃烧生成气态SO2，放出的热量能量使500g H2O温度由18℃升至62.4℃,则硫磺的燃烧热为 ,热化学方程式为
。
14、硝化甘油（C3H5N3O9）分解时产物为N2、CO2、O2和液态水，它的分解反应的化学方程式是 。
已知20℃时，22.7g硝化甘油分解放出的热量为154KJ,则每生成1mol气体伴随放出的热量为 KJ.
15、已知下列两个热化学方程式：2H2(g)＋O2(g) ＝ 2H2O(l) ; ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
C3H8(g)＋5O2(g) ＝ 3CO2(g)＋4H2O(l) ; ΔH＝－2220 kJ·mol－1
根据上面两个热化学方程式，试回答下列问题：
(1)H2的燃烧热为______ ______，C3H8的燃烧热为______ ____。
(2)1 mol H2和2 mol C3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为______________。
(3)现有H2和C3H8的混合气体共5 mol ,完全燃烧时放热3 847 kJ,则在混合气体中H2和C3H8的体积比是______________。
16、(12分)依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
⑴⑸在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为___________________________________________
⑵若适量的N2和O2完全反应，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ热量。____________________________________________________________________
⑶用NA表示阿伏加德罗常数，在C2H2（气态）完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650kJ的热量。___________________________________
⑷已知拆开1molH－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为________________________________
第一章《化学反应与能量》单元测验答案
一、二、选择题：
1 2 3 4 5 6 7 8
B D A C C C C A
9 10 11 12 13 14 15 16
C AB B B BD B A BD
二、填空题
17.－80 kJ/mol
18．P4(s)=4P(s) △H = －29.24 kJ/mol 红磷 低
19．（8分）（1）N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O (g)； △H=－641.63 KJ/mol
（2）408.815 （3）产物不会造成环境污染。
20、（1）a 断裂1molH—H键和0.5molO—O键吸收的热量
b 2mol气态H原子和气态1molO原子结合生成1mol气态H2O放出的热量
c 1molH2（g）与1/2molO2反应生成1mol气态H2O放出的热量
（2）放热；小于0
21．（每空3分，共21分)
（1）环形玻璃搅拌棒
（2）减少实验过程中的热量损失
（3）偏小
（4）不相等；相等；因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1mol H2O所放出的热量，与酸碱的用量无关
选做题
1 2 3 4 5 6 7 8 9
C C D C C B B B
10．（6分）CO(g)＋FeO(s) ＝ Fe(s)＋CO2(g) △H＝―218.0kJ／mol
11、(＋16.3 KJ·mol－1 )
12.125.6 kJ/mol
16、(1) CH3OH(l)＋O2(g)→CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝–725.76kJ·mol－1
（2）N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g) ΔH＝67.8kJ·mol－1
(3)C2H2(g)＋O2(g) →2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝–1300kJ·mol－1
（4）N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g) ΔH＝－92kJ·mol－1
低
高
物质所具有的总能量
2 A (g) ＋ B(g)
2 C (g)
能量
反应过程
a
b
c
2H (g)＋O (g)
H2(g)＋O2(g)
H2O(g)
时间：90分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N14
班级 ，姓名 ，座号 。
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共3×8＝24分。）
1、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生。下列属最有希望的新能源的是（ ）
①天然气 ②煤 ③核能 ④水电 ⑤太阳能 ⑥燃料电池 ⑦风能 ⑧氢能
A.①②③④ B.⑤⑥⑦⑧ C.③④⑤⑥ D.除①②外
2．下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是（ ）
①燃烧时发生氧化反应 ②充分燃烧的产物不污染环境
③乙醇是一种再生能源 ④燃烧时放出大量的热
A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④
3．已知反应：①101kPa时，C(s) ＋ 1/2O2(g)＝CO（g） △H1＝－110.5kJ/mol
②稀溶液中，H＋(aq) ＋ OH－(aq)＝H2O(1) △H2＝－57.3kJ/mol
下列结论正确的是
A．若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3<△H1
B．若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3>△H1
C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/mol
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量
4、下列热化学方程式中的△H能表示可燃物的燃烧热的是
A、H2（g）＋ Cl2（g）＝2HCl（g） △H＝－184KJ·mol－1
B、CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（g） △H＝－802.3J·mol－1
C、CO（g）＋1/2O2（g） ＝CO2（g） △H2＝－293KJ·mol－1
D、2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l） △H＝－571.6KJ·mol－1
5、已知：CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l） △H＝－Q1KJ·mol－1
2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g） △H＝－Q2KJ·mol－1
2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l） △H＝－Q3KJ·mol－1
常温下，取体积比为4：1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（标准状况），经完全燃烧后恢复到到常温，放出的热量（单位：KJ）为（ ）
A、0.4Q1＋0.05Q3 B、0.4Q1＋0.05Q2
C、0.4Q1＋0.1Q3 D、0.4Q1＋0.2Q3
6、已知下列热化学方程式：Zn（S）＋1/2O2（g） ＝ZnO（S）△H1； Hg（l）＋1/2 O2（g） ＝HgO（S）△H2；
则Zn（S）＋ HgO（S）＝ Hg（l）＋ ZnO（S） △H值为（ ）
A、△H2－△H1 B、△H2＋△H1
C、△H1－△H2 D、－△H1－△H2
7．（2006年江苏卷）下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是
①C(s)＋O2(g) ＝CO2(g) △H1 C(s)＋O2(g) ＝CO(g) △H2
②S(s)＋O2(g) ＝SO2(g) △H3 S(g)＋O2(g) ＝SO2(g) △H4
③H2(g)＋O2(g) ＝H2O(l) △H5 2H2(g)＋O2(g＝2H2O(l) △H6
④CaCO3(s) ＝CaO(s)＋CO2(g) △H7 CaO(s)＋H2O(l) ＝Ca(OH)2(s) △H8
A．① B．④ C．②③④ D．①②③
8．分析右面的能量变化示意图，确定下列选项中正确的是( )
A．2 A（g）＋ B(g) ＝2 C(g)； △H＜0
B．2 A（g）＋ B(g) ＝ 2 C(g)； △H＞0
C．2A ＋ B＝2 C； △H＜0
D．2C＝2 A ＋B； △H＜0
二、选择题（每小题有一个或两个选项符合题意，每小题4分，共4×8＝32分。）
9．已知：H2(g)＋F2(g)＝2HF(g) △H＝270kJ/mol，下列说法正确的是( )
A．2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量
B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ
C．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量
D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ热量
10、下列说法正确的是
A、化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化
B、物质燃烧一定是放热反应
C、放热的化学反应不需要加热就能发生
D、吸热反应不加热就不会发生
11．已知在298K时下述反应的有关数据：C(s)＋1/2 O2 (g)＝CO(g) △H1 ＝ －110.5kJ/mol
C(s)＋O2 (g)＝CO2 (g), △H 2＝ －393.5kJ/mol 则C(s)＋CO2 (g)＝2CO(g) 的△H为
A.283.5kJ/mol B、172.5kJ/mol C、－172.5kJ/mol D.－504 kJ/mol
12．已知H—H键能为436 KJ/mol，H—N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2 ＋ 3H2 ＝ 2NH3
ΔH＝—92.4 KJ/mol，则N≡N键的键能是
A．431 KJ/mol B．946 KJ/mol C．649 KJ/mol D．869 KJ/mol
13．1g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量, 表示该反应的热化学方程式中, 正确的是
A．2 H2(g) ＋ O2(g) ＝ 2 H2O(l)；△H ＝－142.9kJ/mol
B．2 H2(g) ＋ O2(g) ＝ 2 H2O(l)；△H ＝－571.6kJ/mol
C．2 H2 ＋ O2 ＝ 2 H2O；△H ＝－571.6kJ/mol
D．H2(g) ＋O2(g) ＝ H2O(l)；△H ＝－285.8kJ/mol
14．已知下列两个热化学方程式2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1) △H＝ －571.6 kJ/mol
C3H8(g)＋5O2(g)＝3CO2(g)＋4H2O(1) △H＝－2220.0 kJ/mol
实验测得，5mol氢气和丙烷的混合气体完全燃烧时放热3847kJ，则混合气体中氢气与丙
烷的体积比是
A．1：3 B．3：1 C．1：4 D．1：1
15．已知25℃、101kPa条件下：4Al (s) ＋ 3O2 (g) ＝ 2Al2O3 (s) △H ＝ －2834.9 kJ/mol
4Al (s) ＋ 3O3 (g) ＝ 2Al2O3 (s) △H ＝ －3119.91kJ/mol由此得出的结论正确的是
A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3 为吸热反应
B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3 为放热反应
C．O3比O2稳定，由O2变O3 为吸热反应
D．O2比O3稳定，由O2变O3 为放热反应
16．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：
①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g) △H= ＋ 49.0 kJ·mol－1
②CH3OH(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) △H=－192.9 kJ·mol－1
下列说法正确的是 ( )
A．CH3OH的燃烧热为192.9 kJ·mol－1 B．CH3OH的燃烧热为676.7 kJ·mol－1
C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量
D．根据②推知反应： CH3OH(l)＋1/2O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)的△H>－192.9kJ·mol－1
三、填空题（共44分）
17．(4分)由金红石TiO2制取单质Ti，涉及到的步骤为：TiO2TiCl4Ti
已知：① Cs＋O2g＝CO2g； H＝3935 kJ·mol1
② 2COg＋O2g＝2CO2g； H＝566 kJ·mol1
③ TiO2s＋2Cl2g＝TiCl4s＋O2g； H＝＋141 kJ·mol1
则TiO2s＋2Cl2g＋2Cs＝TiCl4s＋2COg的 H＝
18．（1）（s，白磷）＋
（2）
则白磷转化为红磷的热化学方程式______ ___ _。
相同的状况下，能量较低的是_________；白磷的稳定性比红磷___________（填“高”或“低”）。
19．火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652KJ的热量。
（1）反应的热化学方程式为 。
（2）又已知H2O(l)＝H2O(g)；ΔH＝＋44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出
热量是 KJ。
（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点
是 。
20．已知：H2(g)＋ O2(g)＝H2O(g), 反应过程中能量变化如图。问：
（1）a、b、c分别代表什么意义？
a
；
b
；
c
；
(2)该反应是放热还是吸热？
△H大于0还是小于0？
21．用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行 中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 。
(填“偏大、偏小、无影响”)
（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)。
简述理由 。
选 做 题(培优班学生必做)
一、单选题
1．甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5KJ热量，则下列热化学方程式中正确的是
A.2CH4(g) ＋ 4O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(l)； ΔH＝ ＋890KJ·mol—1
B. CH4(g) ＋ 2O2(g) ＝ CO2(g) ＋2H2O(l)； ΔH＝ ＋890KJ·mol—1
C. CH4(g) ＋ 2O2(g) ＝ CO2(g) ＋2H2O(l)； ΔH＝－890KJ·mol—1
D. 2CH4(g) ＋ 4O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(l)； ΔH＝－890KJ·mol—1
2、2008年北京奥运会“祥云”火炬用的是环保型燃料——丙烷。已知丙烷的燃烧热为2221.5 KJ/mol，下列有关说法不正确的是（ ）
A、丙烷的沸点比正丁烷低 B、奥运火炬燃烧主要是将化学能转变为热能和光能
C、丙烷、空气及铂片可组成燃料电池，在丙烷附近的铂极为电池的正极
D、丙烷燃烧的热化学方程式为C3H8(g)＋5O2(g)＝3CO2(g)＋4H2O(1)；
2 221.5 kJ/mol
3、科学家发现，不管化学反应是一步完成或分几步完成，该反应的热效应是相同的。已知在25℃、1×105 Pa时，石墨、一氧化碳的燃烧热分别是393.5 kJ·mol－1和283.0 KJ·mol－1，下列说法或方程式正确的是
A、在相同条件下：2C（石墨）＋O2(g)＝2CO(g)；110.5 kJ·mol－1
B、1 mol石墨不完全燃烧，生成CO2和CO混合气体时，放热504.0 kJ
C、在相同条件下：C（石墨）＋CO2(g)＝2CO(g)；172.5 kJ·mol－1
D、若金刚石的燃烧热大于石墨的燃烧热，则石墨转变为金刚石需要吸热
4．已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是
A. 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)； ΔH＝－2b kJ / mol
B. C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(l)； ΔH＝2b kJ / mol
C. 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)； ΔH＝－4b kJ / mol
D. 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)； ΔH＝b kJ / mol
5．在36 g 碳不完全燃烧所得气体中，CO占体积，CO2占体积，且
C(s) ＋ O2(g) ＝ CO(g) △H ＝ －110.5 kJ/mol
CO(g) ＋ O2(g) ＝ CO2(g) △H ＝ －283 kJ/mol
与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是
A．172.5 kJ B． 1149 kJ C．283kJ D． 517.5 kJ
6．下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是
CH4 ( g ) ＋ 3/2O2 ( g ) ＝ 2H2O ( l ) ＋ CO ( g ) △H1
S ( s ) ＋ 3/2O2 ( g ) ＝ SO3 ( s ) △H2
C6H12O6 ( s ) ＋ 6O2 ( g ) ＝ 6CO2 (g) ＋ 6H2O ( l ) △H3
2CO ( g ) ＋ O2 ( g ) ＝ 2CO2 ( g ) △H4
7、下列各组物质的燃烧热相等的是
A、碳和二氧化碳 B、1mol碳和3mol碳 C、3mol乙炔和1mol苯 D、淀粉和纤维素
8．下列关于热化学反应的描述中正确的是( )
A．HCl和NaOH反映的中和热△H＝－57.3kJ/mol，
则H2SO4和Ca(OH)2反映的中和热△H＝2×(－57.3)kJ/mol
B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反应的△H＝2×283.0kJ/mol
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
9、充分燃烧一定量丁烷气体放出的热量为Q，完全吸收它生成的CO2生成正盐，需要5mol·L－1 的KOH溶液100mL ，则丁烷的燃烧热为 （ ）
A、16Q B、8Q C、4Q D、2Q
二、填空题
10．盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：
Fe2O3(s)＋3CO(g)＝ 2Fe(s)＋3CO2(g) △H＝ ―24.8kJ／mol
3Fe2O3(s)＋ CO(g)＝2Fe3O4(s)＋ CO2(g) △H＝ ―47.2kJ／mol
Fe3O4(s)＋CO(g)＝3FeO(s)＋CO2(g) △H＝ ＋640.5kJ／mol
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：
_________________ 。
11、按照盖斯定律，结合下列反应方程式，回答问题。已知：
NH3（g）＋HCl（g）＝NH4Cl（g） △H＝－176KJ·mol－1
NH3（g）＋H2O（l）＝NH3·H2O（aq） △H＝－35.1KJ·mol－1
HCl(g)＋H2O(l)＝HCl(aq) △H＝－72.3KJ·mol－1
NH3(aq)＋ HCl(aq)＝ NH4Cl（aq） △H＝－52.3KJ·mol－1
NH4Cl（S）＋ H2O（l）＝ NH4Cl（aq） △H＝Q
则第(5)个方程式中的反应热是
12.CH3－CH3→CH2＝CH2＋H2，有关化学键的键能如下：
化学键 C－H C＝C C－C H－H
键能（kJ/mol） 414.4 615.3 347.4 435.3
计算该反应的反应热。
13、10g硫磺在O2中完全燃烧生成气态SO2，放出的热量能量使500g H2O温度由18℃升至62.4℃,则硫磺的燃烧热为 ,热化学方程式为
。
14、硝化甘油（C3H5N3O9）分解时产物为N2、CO2、O2和液态水，它的分解反应的化学方程式是 。
已知20℃时，22.7g硝化甘油分解放出的热量为154KJ,则每生成1mol气体伴随放出的热量为 KJ.
15、已知下列两个热化学方程式：2H2(g)＋O2(g) ＝ 2H2O(l) ; ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
C3H8(g)＋5O2(g) ＝ 3CO2(g)＋4H2O(l) ; ΔH＝－2220 kJ·mol－1
根据上面两个热化学方程式，试回答下列问题：
(1)H2的燃烧热为______ ______，C3H8的燃烧热为______ ____。
(2)1 mol H2和2 mol C3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为______________。
(3)现有H2和C3H8的混合气体共5 mol ,完全燃烧时放热3 847 kJ,则在混合气体中H2和C3H8的体积比是______________。
16、(12分)依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
⑴⑸在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为___________________________________________
⑵若适量的N2和O2完全反应，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ热量。____________________________________________________________________
⑶用NA表示阿伏加德罗常数，在C2H2（气态）完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650kJ的热量。___________________________________
⑷已知拆开1molH－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为________________________________
第一章《化学反应与能量》单元测验答案
一、二、选择题：
1 2 3 4 5 6 7 8
B D A C C C C A
9 10 11 12 13 14 15 16
C AB B B BD B A BD
二、填空题
17.－80 kJ/mol
18．P4(s)=4P(s) △H = －29.24 kJ/mol 红磷 低
19．（8分）（1）N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O (g)； △H=－641.63 KJ/mol
（2）408.815 （3）产物不会造成环境污染。
20、（1）a 断裂1molH—H键和0.5molO—O键吸收的热量
b 2mol气态H原子和气态1molO原子结合生成1mol气态H2O放出的热量
c 1molH2（g）与1/2molO2反应生成1mol气态H2O放出的热量
（2）放热；小于0
21．（每空3分，共21分)
（1）环形玻璃搅拌棒
（2）减少实验过程中的热量损失
（3）偏小
（4）不相等；相等；因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1mol H2O所放出的热量，与酸碱的用量无关
选做题
1 2 3 4 5 6 7 8 9
C C D C C B B B
10．（6分）CO(g)＋FeO(s) ＝ Fe(s)＋CO2(g) △H＝―218.0kJ／mol
11、(＋16.3 KJ·mol－1 )
12.125.6 kJ/mol
16、(1) CH3OH(l)＋O2(g)→CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝–725.76kJ·mol－1
（2）N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g) ΔH＝67.8kJ·mol－1
(3)C2H2(g)＋O2(g) →2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝–1300kJ·mol－1
（4）N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g) ΔH＝－92kJ·mol－1
低
高
物质所具有的总能量
2 A (g) ＋ B(g)
2 C (g)
能量
反应过程
a
b
c
2H (g)＋O (g)
H2(g)＋O2(g)
H2O(g)