盐类水解考点例析
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盐类水解考点例析
考点1：根据盐类水解的实质，判断盐溶液的酸碱性
1 .物质的量浓度相同的三种盐：NaX、NaY、NaZ、的溶液，其pH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性强弱的顺序是（ ）
A. HX＞HZ＞HY B. HZ＞HY＞HX
C. HX＞HY＞HZ D. HY＞HZ＞HX
「解析」三种钠盐的溶pH﹥7，均显碱性，说明HX、HY、HZ均是弱酸，根据酸越弱，阴离子水解程度越大，溶液pH越大，可直接推知Z水解程度最大，其酸性越弱，而HX的酸性最强，则三种酸的酸性由强弱的顺序是HX﹥HY﹥HZ
「答案」 C
「点评」 本题揭示了比较弱酸或弱酸的相对强弱的方法之一。即酸越弱，形成的盐其阴离子水解程度越大，溶液pH越大；碱越弱，形成的盐其阳离子水解程度越大，溶液pH越小。
考点2 盐类水解的离子方程式
2. 下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是（ ）
A. NH4++H2O NH３·H2O+H+
B. S2-+2H2O H2S+2OH-
C. CH3COOH+H2O CH3COO-+H3O+
D. CH3COOH+OH - CH3COO-+H2O
「解析」B为多元弱酸根的水解，要分步书写，故错误。正确的为S2-+H2O HS-+OH-,C为电离方程式，D为酸碱中和反应。
「答案」A
「点评」本题揭示判断离子方程式正误时要注意水解、电离及复分解等反应的离子方程式之间的区别。搞清不同离子的水解方式。
考点3 影响盐类水解的因素
3. 在25。C时，在浓度为1mol/L的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2的溶液中，测得其c（NH4+）分别为a、b、c（单位为mol/L），下列判断正确的是（ ）
A. a=b=c B a﹥b﹥c C a﹥c﹥b D c﹥a﹥b
「解析」三种溶液中均存在水解平衡：NH4++H2O NH3·H2O+H+。对于（NH4）
2CO3，因为CO32-+H+ HCO3-，使上述平衡向右移动，促进NH4+水解。对于
（NH4）2Fe（SO4）2，因为Fe2++2H2O Fe（OH）2+2H+，因增大了c（H+），
上述平衡受到抑制，平衡向左移动，所以c﹥a﹥b。
【答案】D
【点评】本题揭示了比较不同物质中相同弱酸根或弱酸根离子浓度大小的方法，即一般根据其水解受到抑制或促进等方面定性地进行判断。
考点4 离子共存问题
4. 下列各种情况下能大量共存的离子组为（ ）
A. pH=7的溶液中：Fe3+、Cl-、Na+、NO3-
B.水电离出的c（H+）=1×10-3mol/L，的溶液中Na+、CO32-、Cl-、K+、
C.pH=1的溶液中NH4+、Cl-、Mg2+、SO42-
D.Al3+、HCO3-、I-、Ca2+
【解析】A中由于Fe3++3H2O Fe（OH）3+3H+，所以有Fe3+大量存在的
溶液一定为酸性。B中因为由水电离出的c（H+）=1×10-3mol/L，此时溶液可能
显酸性，CO32-在酸性溶液中不能大量共存。C中因NH4++H2O NH３·H2O+H+
，Mg2++2H2O Mg（OH）2+2H+均使溶液呈酸性，故C合理。D中发生Al3++3
HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑的双水解反应。
【答案】C
【点评】本题揭示了对有能水解的离子共存问题不仅要考虑离子间是否发生反应，更要注意水解离子所引起的溶液的酸碱性变化。
考点5 溶液中粒子浓度大小的比较
5. 0.02mol·L-1的HCN溶液与0.02mol·L-1NaCN溶液等体积混合，已知混合溶液中c（CN-）﹤c(Na+)，则下列关系中，正确的是
A、c(Na+)﹥c(CN-)﹥(OH-)﹥c(H+)
B、c(HCN)+c(CN-)=0.04mol·L-1
C、c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-)
D、c(CN-)﹥c(HCN)
【解析】根据电荷守恒定律有：c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-)，因为c(Na+)﹥c(CN-)，所以c（H+）﹤c（OH-），则有c（Na+）﹥c（CN-）﹥c（OH-）﹥c（H+）
根据CN质量守恒有:c（HCN）+c（CN）=0.02mol/L。
因为c（H+）﹤c（OH-），故溶液显碱性，的水解程度大于HCN电离程度，故c（CN-）﹤c（HCN）
【答案】A、C
【点评】微粒浓度比较一定要清楚溶液中的两种守恒即电荷守恒和物料守恒，有的不等关系是两守恒式的联立，要注意其变形。还应对溶液中主要矛盾与次要矛盾（电离和水解）区分清楚。
考点1：根据盐类水解的实质，判断盐溶液的酸碱性
1 .物质的量浓度相同的三种盐：NaX、NaY、NaZ、的溶液，其pH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性强弱的顺序是（ ）
A. HX＞HZ＞HY B. HZ＞HY＞HX
C. HX＞HY＞HZ D. HY＞HZ＞HX
「解析」三种钠盐的溶pH﹥7，均显碱性，说明HX、HY、HZ均是弱酸，根据酸越弱，阴离子水解程度越大，溶液pH越大，可直接推知Z水解程度最大，其酸性越弱，而HX的酸性最强，则三种酸的酸性由强弱的顺序是HX﹥HY﹥HZ
「答案」 C
「点评」 本题揭示了比较弱酸或弱酸的相对强弱的方法之一。即酸越弱，形成的盐其阴离子水解程度越大，溶液pH越大；碱越弱，形成的盐其阳离子水解程度越大，溶液pH越小。
考点2 盐类水解的离子方程式
2. 下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是（ ）
A. NH4++H2O NH３·H2O+H+
B. S2-+2H2O H2S+2OH-
C. CH3COOH+H2O CH3COO-+H3O+
D. CH3COOH+OH - CH3COO-+H2O
「解析」B为多元弱酸根的水解，要分步书写，故错误。正确的为S2-+H2O HS-+OH-,C为电离方程式，D为酸碱中和反应。
「答案」A
「点评」本题揭示判断离子方程式正误时要注意水解、电离及复分解等反应的离子方程式之间的区别。搞清不同离子的水解方式。
考点3 影响盐类水解的因素
3. 在25。C时，在浓度为1mol/L的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2的溶液中，测得其c（NH4+）分别为a、b、c（单位为mol/L），下列判断正确的是（ ）
A. a=b=c B a﹥b﹥c C a﹥c﹥b D c﹥a﹥b
「解析」三种溶液中均存在水解平衡：NH4++H2O NH3·H2O+H+。对于（NH4）
2CO3，因为CO32-+H+ HCO3-，使上述平衡向右移动，促进NH4+水解。对于
（NH4）2Fe（SO4）2，因为Fe2++2H2O Fe（OH）2+2H+，因增大了c（H+），
上述平衡受到抑制，平衡向左移动，所以c﹥a﹥b。
【答案】D
【点评】本题揭示了比较不同物质中相同弱酸根或弱酸根离子浓度大小的方法，即一般根据其水解受到抑制或促进等方面定性地进行判断。
考点4 离子共存问题
4. 下列各种情况下能大量共存的离子组为（ ）
A. pH=7的溶液中：Fe3+、Cl-、Na+、NO3-
B.水电离出的c（H+）=1×10-3mol/L，的溶液中Na+、CO32-、Cl-、K+、
C.pH=1的溶液中NH4+、Cl-、Mg2+、SO42-
D.Al3+、HCO3-、I-、Ca2+
【解析】A中由于Fe3++3H2O Fe（OH）3+3H+，所以有Fe3+大量存在的
溶液一定为酸性。B中因为由水电离出的c（H+）=1×10-3mol/L，此时溶液可能
显酸性，CO32-在酸性溶液中不能大量共存。C中因NH4++H2O NH３·H2O+H+
，Mg2++2H2O Mg（OH）2+2H+均使溶液呈酸性，故C合理。D中发生Al3++3
HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑的双水解反应。
【答案】C
【点评】本题揭示了对有能水解的离子共存问题不仅要考虑离子间是否发生反应，更要注意水解离子所引起的溶液的酸碱性变化。
考点5 溶液中粒子浓度大小的比较
5. 0.02mol·L-1的HCN溶液与0.02mol·L-1NaCN溶液等体积混合，已知混合溶液中c（CN-）﹤c(Na+)，则下列关系中，正确的是
A、c(Na+)﹥c(CN-)﹥(OH-)﹥c(H+)
B、c(HCN)+c(CN-)=0.04mol·L-1
C、c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-)
D、c(CN-)﹥c(HCN)
【解析】根据电荷守恒定律有：c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-)，因为c(Na+)﹥c(CN-)，所以c（H+）﹤c（OH-），则有c（Na+）﹥c（CN-）﹥c（OH-）﹥c（H+）
根据CN质量守恒有:c（HCN）+c（CN）=0.02mol/L。
因为c（H+）﹤c（OH-），故溶液显碱性，的水解程度大于HCN电离程度，故c（CN-）﹤c（HCN）
【答案】A、C
【点评】微粒浓度比较一定要清楚溶液中的两种守恒即电荷守恒和物料守恒，有的不等关系是两守恒式的联立，要注意其变形。还应对溶液中主要矛盾与次要矛盾（电离和水解）区分清楚。