化学反应中的热效应授课课件
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课件26张PPT。1-1-1化学反应的焓变专题1：化学反应与能量变化第一单元：化学反应中的热效应
庆典时的烟火
钢铁的炼制 火苗一、反应热 焓变1、反应热：2、 符号：△H 3、单位：kJ·mol-1 在恒温、恒压的条件下，化学反应过程中所吸收或释放的热量称为反应的焓变。 当反应物和生成物具有相同温度时，化学反应过程中放出或吸收的热量叫做化学反应的反应热。 规定：吸热反应:△H > 0 或者值为“+”
放热反应:△H < 0 或者值为“-”1.吸热反应2.放热反应化学反应中 热量的反应化学反应中 热量的反应
二、放热反应和吸热反应吸收放出放热反应吸热反应燃料的燃烧
酸碱中和反应
金属与酸
大多数化合反应C+CO2 , C+H2O
Ba(OH)2.8H2O+NH4Cl
CaCO3高温分解
大多数分解反应常见的放热反应和吸热反应 为什么有的反应会放出热量有的需要吸收热量呢？ 一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于
反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。问题探究一吸热反应生成物反应物能量图1反应过程中能量变化曲线图：生成物图2反应物能量放热反应反应物的能量之和
E反生成物的能量之和
E生（1）若E反> E生，（2）若E反< E生，放出能量吸收能量放热反应吸热反应规律总结:概念辨析下列说法正确的是:( )
A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应;
B.任何放热反应在常温条件下一定能发生反应;
C.反应物和生成物所具有的总能量决定了是放热还是吸热;
D.吸热反应在一定条件下(如常温、加热等)也能发生反应.CD问题探究二：从本质上分析化学反应为什么伴随能量的变化化学反应的本质是什么？化学键的断裂和形成旧键断裂需要 能量，新键形成会 能量。放 出吸 收阅读课本Page4第三段结论：
一个化学反应是放热还是吸热取决于所有断键吸收的总能量与所有形成新键放出的总能量的相对大小观察下列示意图：该反应放热还是吸热？
ΔH＝[436kJ/mol＋243kJ/mol]－ 431kJ/mol×2＝－183kJ/mol
从键能角度看：
ΔH＝反应物总键能－生成物总键能
【交流与讨论】：三、热化学方程式 1、定义：能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式. 观察以上热化学方程式，分析其与普通的化学方程式有何不同？H2(g)+I2(g)======2HI(g) △H=－14.9kJ/mol
（1）.热化学方程式包含物质变化和能量变化两个部分二者缺一不可.
普通化学方程式只包含物质变化一个部分.物质变化能量变化H2(g)+I2(g)======2HI(g) △H=－14.9kJ/mol200℃
101kPa （2）.热化学方程式需注明反应时的温度和压强.对于 25℃、 101kPa时进行的反应可不注明.
普通化学方程式不需注明温度和压强.（3）.热化学方程式需注明各物质的状态.
普通化学方程式不需注明物质的状态.（4）.热化学方程式中化学计量数表示参加反应的各物质的物质的量，可为整数或分数.
普通化学方程式中化学计量数表示原子、分子数目，
只能为整数，不能为分数.2H2(g)+ O2(g)==2H2O(l) △H=－571.6kJ/mol[总结]书写热化学方程式注意事项:
（1）反应物和生成物要标明其聚集状态，用g、l、s分别代表气态、液态、固态。
（2）方程式右端用△H 标明恒压条件下反应放出或吸收的热量，放热为负，吸热为正。
（3）热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，只表示物质的量，因此可以是整数或分数。
（4）对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其△H 也不同，即△H 的值与计量数成正比,当化学反应逆向进行时,数值不变,符号相反。
2、书写步骤(1)写出化学方程式
(2)注明反应物和生成物的状态
(3)标明焓变△H (注意+、-和单位：kJ/mol）
（4）要注明反应的温度和压强 【中学一般不注明,为一个大气压（101kPa），25 0C（298K）】3、热化学方程式表示的意义 1）表示什么物质参加反应，结果生成什么物质2）反应物和生成物之间的物质的量比3）反应物完全变成生成物后所放出或吸收的热量。H2（g)+ O2(g)=H2O(g)；△H=－241.8KJ/mol 质→量→能A1、已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是
( )A. H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g）；ΔH＝＋242kJ·mol－1
B. 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；ΔH＝－484kJ·mol－1
C. H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）；ΔH＝＋242kJ·mol－1
D. 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）；ΔH＝＋484kJ·mol－1 随堂练习2、写出下列反应的热化学方程式：1.已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，2.已知在25℃、101kPa下，1g C8H18 (辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ 热量。2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（ g ）；
ΔH＝－484kJ·mol－1C8H18(l)+25/2 O2(g)=8CO2(g) +9H2O(l)
△H= - 5518kJ·mol -13.46g C2H5OH (l)完全 燃烧生成CO2 (g)
和H2O (l) ，放出1366.8KJ热量。C2H5OH (l) + 3O2(g)= 2CO2(g) +3H2O(l)
△H= - 1366.8KJ·mol -13、已知
（1）H2( g )＋1/2O2 ( g ) ＝ H2O ( g ) ΔH1 = a kJ/mol
（2）2H2( g )＋O2 ( g ) ＝2H2O ( g ) ΔH2 = b kJ/mol
（3） H2( g )＋1/2O2 ( g ) ＝ H2O ( l ) ΔH3 = c kJ/mol
（4） 2H2( g )＋O2 ( g ) ＝2H2O ( l ) ΔH4 = d kJ/mol
则a、b、c、d的关系正确的是 。
A、ad>0 C、2a=b< 0 D、2c=d>0
C4、氢气在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰，已知破坏1molH-H键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molO=O键消耗的能量为Q2kJ，形成1molH-O键释放的能量为Q3kJ。
下列关系式中正确的是（ ）
A. 2Q1 + Q2 > 4Q3
B. 2Q1 + Q2 < 4Q3
C. Q1 + Q2 < Q3
D. Q1 + Q2 = Q3BGood Bye!中学化学资料网版权所有http://www.e-huaxue.com
庆典时的烟火
钢铁的炼制 火苗一、反应热 焓变1、反应热：2、 符号：△H 3、单位：kJ·mol-1 在恒温、恒压的条件下，化学反应过程中所吸收或释放的热量称为反应的焓变。 当反应物和生成物具有相同温度时，化学反应过程中放出或吸收的热量叫做化学反应的反应热。 规定：吸热反应:△H > 0 或者值为“+”
放热反应:△H < 0 或者值为“-”1.吸热反应2.放热反应化学反应中 热量的反应化学反应中 热量的反应
二、放热反应和吸热反应吸收放出放热反应吸热反应燃料的燃烧
酸碱中和反应
金属与酸
大多数化合反应C+CO2 , C+H2O
Ba(OH)2.8H2O+NH4Cl
CaCO3高温分解
大多数分解反应常见的放热反应和吸热反应 为什么有的反应会放出热量有的需要吸收热量呢？ 一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于
反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。问题探究一吸热反应生成物反应物能量图1反应过程中能量变化曲线图：生成物图2反应物能量放热反应反应物的能量之和
E反生成物的能量之和
E生（1）若E反> E生，（2）若E反< E生，放出能量吸收能量放热反应吸热反应规律总结:概念辨析下列说法正确的是:( )
A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应;
B.任何放热反应在常温条件下一定能发生反应;
C.反应物和生成物所具有的总能量决定了是放热还是吸热;
D.吸热反应在一定条件下(如常温、加热等)也能发生反应.CD问题探究二：从本质上分析化学反应为什么伴随能量的变化化学反应的本质是什么？化学键的断裂和形成旧键断裂需要 能量，新键形成会 能量。放 出吸 收阅读课本Page4第三段结论：
一个化学反应是放热还是吸热取决于所有断键吸收的总能量与所有形成新键放出的总能量的相对大小观察下列示意图：该反应放热还是吸热？
ΔH＝[436kJ/mol＋243kJ/mol]－ 431kJ/mol×2＝－183kJ/mol
从键能角度看：
ΔH＝反应物总键能－生成物总键能
【交流与讨论】：三、热化学方程式 1、定义：能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式. 观察以上热化学方程式，分析其与普通的化学方程式有何不同？H2(g)+I2(g)======2HI(g) △H=－14.9kJ/mol
（1）.热化学方程式包含物质变化和能量变化两个部分二者缺一不可.
普通化学方程式只包含物质变化一个部分.物质变化能量变化H2(g)+I2(g)======2HI(g) △H=－14.9kJ/mol200℃
101kPa （2）.热化学方程式需注明反应时的温度和压强.对于 25℃、 101kPa时进行的反应可不注明.
普通化学方程式不需注明温度和压强.（3）.热化学方程式需注明各物质的状态.
普通化学方程式不需注明物质的状态.（4）.热化学方程式中化学计量数表示参加反应的各物质的物质的量，可为整数或分数.
普通化学方程式中化学计量数表示原子、分子数目，
只能为整数，不能为分数.2H2(g)+ O2(g)==2H2O(l) △H=－571.6kJ/mol[总结]书写热化学方程式注意事项:
（1）反应物和生成物要标明其聚集状态，用g、l、s分别代表气态、液态、固态。
（2）方程式右端用△H 标明恒压条件下反应放出或吸收的热量，放热为负，吸热为正。
（3）热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，只表示物质的量，因此可以是整数或分数。
（4）对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其△H 也不同，即△H 的值与计量数成正比,当化学反应逆向进行时,数值不变,符号相反。
2、书写步骤(1)写出化学方程式
(2)注明反应物和生成物的状态
(3)标明焓变△H (注意+、-和单位：kJ/mol）
（4）要注明反应的温度和压强 【中学一般不注明,为一个大气压（101kPa），25 0C（298K）】3、热化学方程式表示的意义 1）表示什么物质参加反应，结果生成什么物质2）反应物和生成物之间的物质的量比3）反应物完全变成生成物后所放出或吸收的热量。H2（g)+ O2(g)=H2O(g)；△H=－241.8KJ/mol 质→量→能A1、已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是
( )A. H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g）；ΔH＝＋242kJ·mol－1
B. 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；ΔH＝－484kJ·mol－1
C. H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）；ΔH＝＋242kJ·mol－1
D. 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）；ΔH＝＋484kJ·mol－1 随堂练习2、写出下列反应的热化学方程式：1.已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，2.已知在25℃、101kPa下，1g C8H18 (辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ 热量。2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（ g ）；
ΔH＝－484kJ·mol－1C8H18(l)+25/2 O2(g)=8CO2(g) +9H2O(l)
△H= - 5518kJ·mol -13.46g C2H5OH (l)完全 燃烧生成CO2 (g)
和H2O (l) ，放出1366.8KJ热量。C2H5OH (l) + 3O2(g)= 2CO2(g) +3H2O(l)
△H= - 1366.8KJ·mol -13、已知
（1）H2( g )＋1/2O2 ( g ) ＝ H2O ( g ) ΔH1 = a kJ/mol
（2）2H2( g )＋O2 ( g ) ＝2H2O ( g ) ΔH2 = b kJ/mol
（3） H2( g )＋1/2O2 ( g ) ＝ H2O ( l ) ΔH3 = c kJ/mol
（4） 2H2( g )＋O2 ( g ) ＝2H2O ( l ) ΔH4 = d kJ/mol
则a、b、c、d的关系正确的是 。
A、a
C4、氢气在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰，已知破坏1molH-H键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molO=O键消耗的能量为Q2kJ，形成1molH-O键释放的能量为Q3kJ。
下列关系式中正确的是（ ）
A. 2Q1 + Q2 > 4Q3
B. 2Q1 + Q2 < 4Q3
C. Q1 + Q2 < Q3
D. Q1 + Q2 = Q3BGood Bye!中学化学资料网版权所有http://www.e-huaxue.com