化学反应与能量转化专题测试卷(浙江省舟山市)

专题二 化学反应与能量转化专题测试卷
一．选择题（每小题3分，每题有1～2个选项）
1.决定化学反应速率的主要因素是 （ ）
A 反应物的浓度 B 反应温度 C 使用催化剂 D 反应物的性质
2.增大压强对下列反应的速率无影响的是 （ ）
A. CO2(g) + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O
B. H2 + I2 2HI C. NaCl +AgNO3 = AgCl + NaNO3
D. N2 +3H2 2NH3
3.在恒温恒容条件下，能使A(g) + B(g) C(g) +D(g) 正反应速度增大的措施是（ ）
A. 减小C或D的浓度 B. 增大D的浓度
C. 减小B的浓度 D. 增大A或B的浓度
4. 反应C（s）+H2O(g) CO(g) + H2(g) 在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 （ ）
A 增加C的量 B 将容器的体积缩小一半
C 保持体积不变，充入N2使体系压强增大 D 保持压强不变，充入N2使体系体积增大
5.在定温、定容条件下，不能标志H2（g）+ I2 (g) 2HI (g)达平衡的是（ ）
A 单位时间内消耗amol H2，同时消耗 2amol HI
B 容器内的总压强不随时间变化
C 容器内H2、I2不再减少，HI不再增加
D 单位时间内每生成amol HI，同时a NA个HI分子分解
6.可逆反应N2 +3H2 2NH3 的正、逆反应速率可用各反应物和生成物的浓度变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是 （ ）
A .3v正(N2) = v正（H2） B. v正(N2)＝v逆(NH3)
C. 2v正（H2）=3v逆(NH3) D. v正(N2) =3v逆（H2）
7.下列说法正确的是 （ ）
A．化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化 B．煤和石油属于可再生能源
C．要使燃料燃烧只需要大量的氧气 D．汽车排出大量尾气中含有CO、NO会污染大气
8.下列反应属于放热反应的是（ ）A．氢气还原氧化铜 B．氢气在氧气中燃烧
C．碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳 D．氢氧化钾和硫酸中和
9.今有如下三个热化学方程式：
H2（g）+ 1/2 O2(g) H2O(g) ； △H＝a kJ/mol
H2（g）+ 1/2 O2(g) H2O(l) ； △H＝b kJ/mol
2 H2（g）+ O2(g) 2 H2O(l) ； △H＝c kJ/mol
下列关于它们的表述正确的是 （ ）
A. 它们都是吸热反应 B. a、b和c均为正值
C. 反应热的关系：a=b D. 反应热的关系：2b=c
10. 已知：H—H、Cl—Cl、H—Cl的键能分别为436 kJ/mol、243 kJ/mol和431 kJ/mol，估计Cl2和H2生成1 molHCl的反应为 （ ）
A. 放热183 kJ/mol B. 放热91.5 kJ/mol
C. 吸热183 kJ/mol D. 吸热91.5 kJ/mol
11. 在用Zn片、Cu片和稀硫酸组成的电池装置中，经过一段时间工作后，下列说法中正确的是 ( )A.锌片是正极，铜片上有气泡产生B.电流方向是从锌片经导线流向铜片
C．溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动 D．电解液的PH值逐渐减小
12．下列说法正确的是 （ ）
原电池是把电能转化为化学能的装置
B . 原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应
C.原电池两极发生的反应均为氧化还原反应
D. 形成原电池后，原电池中的阳离子向正极移动
13.某干电池的电极分别为碳棒（上面由铜帽）和锌（皮），以糊状NH4Cl和ZnCl2做为电解质（其中加入MnO2吸收H2 ，ZnCl2吸收NH3），电极反应可简化为： Zn－2e－=Zn2＋，2NH4＋＋2e－= 2NH3＋H2。根据以上所述判断下列结论正确的是（ ）
Zn为正极，碳为负极
工作时电子由碳极经外电路流向Zn极
Zn为负极，碳为正极
D．长时间使用内装糊状物可能流出，腐蚀用电器
14. 实验中欲快速制得H2 , 最好的方法是 （ ）
A. 纯锌与稀硫酸 B. 纯锌与浓硫酸
C. 纯锌与稀盐酸 D.粗锌（含铜杂质）与稀硫酸
15. 绿色能源是指使用不会对环境造成污染的能源，下列属于绿色能源的
是 （ ）（1）太阳能 (2)风能 （3）石油 （4）煤 （5）木材 （6） 潮汐能
A.（1）（2）（3） B. （3）（4）
C. （4） D.（1）（2）（6）
二．填空题（每空2分，共40分）
16.对于反应N2 +3H2 2NH3 （正反应是放热反应），下列A~F各项措施中， （1）能使正反应速率增大的是______________
（2）能使逆反应速率增大的是______________
A. 增加N2和H2的浓度 B. 增大压强 C. 升高温度
D. 加入（正）催化剂 E. 增加NH3的浓度 F. 减少NH3的浓度
17.已知. 2 H2（g）+ O2(g) 2 H2O(g) △H＝-483.6 kJ/mol
H2O(l) H2O(g) △H＝+44 kJ/mol
写出氢气和氧气反应生成液态水的热化学方程式：
______________________________________________________
通常状况下，若要得到857.4kJ/mol的热量，需氢气的质量为_________。
18.取amolA和bmolB置于v升容器内，发生可逆反应：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)。1min后，测得容器内A的浓度为xmol/L,这时B的浓度为 ；C的浓度为 。这段时间内反应的平均速率若以物质A的浓度变化来表示，应为 。要加快该反应的速率，可采取的方法有
19.反应是吸热还是放热，主要取决于_____________________________________
20.从能量转化的角度看，原电池是一种由_______________________的装置。
由银锌组成的原电池，银为______极，发生__________反应。电子从_________极流向_______极。电流从______极流向_______极。
21.如要用电解的方法精练铜，电解液选用CuSO4溶液，则阴极的材料是_________,电极反应式为___________________________________________;
阳极的材料是___________,电极反应式为_____________________________。
三、计算题
22.（9分）将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，
c(A)：c(B)=3:5,C的平均反应速率为0.1mol/(L.min)。试求：
(1) 此时A的浓度及反应开始前容器中A、B的物质的量；
(2) B的平均反应速率；
(3) x的值。
23.（6分）已知100g CaCO3(S)分解生成CaO(S)和CO2(g)需要178kJ热量，12gC（S）燃烧生成CO2（g）放出393.5kJ热量，如果把0.5t CaCO3煅烧成CaO(S)，在理论上要用C（S）燃料多少kg？
化学反应与能量转化专题测试卷答案
一. 选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
D
C
D
AC
B
C
AD
BD
D
B
C
D
AD
D
D
二.填空题
16.ABCD , BCDE.
17. 2 H2（g）+ O2(g) 2 H2O( l ) △H＝-571.6kJ/mol , 6g
18.bx/a mol/L , c(a-xv)/(av) mol/L, a/v －x mol/(L.min) ，升高温度 增大压强 增加反应物的浓度。
19.反应物总能量与生成物的总能量的相对大小
20.化学能转变为电能，正，还原，负，正，正，负
21.纯铜，Cu2++2e-= Cu,粗铜，Cu－2e-= Cu2+
三.计算题：
22. （1） 0.75 mol/L，3 mol ；（2） 0.05mol/(L.min) ；（3） 2 ；
23、 27.14kg