2008-2009学年第一学期清江中学高二年级月考试卷-化学

2008-2009学年第一学期清江中学高二年级月考试卷
化 学 试 题
分值 ：120分 时间：100分钟
第Ⅰ卷（选择题　共48分）
一、选择题（本题共8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。）
1、下列反应中，生成物的总能量小于反应物总能量的是
A、Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl（固体）的反应 B、铁生锈
C、碳酸钙分解 D、焦碳在高温下与水蒸气反应
2、下列变化为放热反应的是
A．H2O(g)＝H2O(l) △H＝－44.0 kJ/mol
B．2HI(g)＝H2(g)＋I2(g) △H＝＋14.9 kJ/mol
C．形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应
D．能量变化如右图所示的化学反应
3、在2A+B3C+4D的反应中，下列用不同物质的变化表示
该反应的速率最快的是
A．vA=0.5mol·L－1·min－1　　　　 B．vB=0.3mol·L－1·min－1
C．vC=0.8mol·L－1·min－1　　　　　D．vD=1mol·L－1·min－1
4、反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)的平衡常数为K1；反应HI(g) 1/ 2H2(g)+ 1/2I2(g)的平衡常数为K2，则K1、K2的关系为（平衡常数为同温度下的测定值）
A．K1= 2K2 B．K1= K22 C．K1 =1/K22 D．K1= 1/2K2
5、以下反应可以用熵判据来解释的是
A.硝酸铵自发地溶于水
B.CaO(s)+CO2(g)==CaCO3(s) △H=-175.7kJ/mol
C. NH4HCO3(S)+NH3(g)==(NH4)2CO3(S) △H=-74.9kJ/mol
D.2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H=-285.8kJ/mol
6、国际石油价格多次上涨，为解决能源危机，2006年1月1日，我省“苏北五市”决定全面推广使用乙醇汽油作为发动机燃料，即在汽油中掺入一定比例的乙醇，以代替一部分汽油。已知热化学方程式：1/2C2H5OH(l)＋3/2O2(g) CO2(g)＋3/2H2O(l) △H＝－683.4kJ/mol。下列有关说法正确的是
A．乙醇汽油是一种清洁能源，燃烧不会产生任何污染
B．在25℃、101KPa时，生成1mol水时放出683.4kJ的热量
C．乙醇的燃烧热为683.4kJ/mol
D．C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l) △H＝－1366.8kJ/mol
7、在一定温度下的密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达平衡的是
A、混合气体的压强 B、混合气体的密度
C、混合气体的分子数目 D、混合气体的总物质的量
8、下列推论正确的是
A．S(s)+O2(g)=SO2(g) △H1，S(g)+O2(g)=SO2(g) △H2；则：△H1＜△H2
B．C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H=+1.9kJ/mol，则：由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石比石墨稳定
C．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H= —57.4kJ/mol，则：含20gNaOH的溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7kJ
D．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H>0，△S>0，则：该反应任何温度下都能自发进行
二、选择题（本题共6小题，每小题4分，共24分，每小题有一至两个选项符合题意）
9、高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是
A．该反应化学方程式为CO＋H2O CO2＋H2 B．升高温度，逆反应速率减小
C．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 D．该反应是焓变为正值
10、两个极易导热的密闭容器A和B(保持恒温），容器A容积恒定，容器B容积可变，在温度压强和起始体积相同的条件下往A和B中分别充入等物质的量的NO2，发生反应2NO2 ?N2O4 △H＜0，以下说法正确的是
A．反应起始时，两容器中的反应速率关系是v（A）＜v（B）
　B．反应过程中，两容器内的反应速率关系为v（A）＜v（B）
　C．两容器内的反应达到平衡所需时间一定相同
D．反应达到平衡时，两容器内的压强关系是p（A）＞p（B）
11、密闭容器中，反应xA(g)+yB(g) zC(g)，达平衡时，A的浓度为0.5mol/L，若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，达到平衡时A的浓度降为0.3mol/L。下列判断正确的是：
A．x+yC．B的转化率降低 D.C的体积分数增大
12、在密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下反应：
2A(g)+B(g)2C(g)；ΔH<0。达到平衡后，改变一个条件(X)，
下列量(Y)的变化一定符合图中曲线的是
X
Y
A
再加入A
B的转化率
B
再加入C
A的体积分数
C
增大压强
A的转化率
D
升高温度
混合气体平均摩尔质量
13、在密闭容器里通A、B两种气体，发生如下可逆反应
A(气)+2B(气) 2C(气)+2D(气)；△H>0，下列示意图正确的是 （ ）
14、在容积固定的密闭容器中存在如下反应： A(g)+3B(g) 2C(g)； △H<0
某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：

下列判断一定错误的是
A．图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高
B．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高
C．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高
D．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高
第II卷（非选择题 共72 分）
三、实验题（本题12分）
15、(12分)影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。
实验一：他们利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），设计实验方案来研究影响反应速率的因素。
(1)甲同学研究的实验报告如下表：
实 验 步 骤
现 象
结 论
①分别取等体积的2 mol/L硫酸于试管中；
②分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg。
反应快慢：
Mg>Fe>Cu
反应物的性质越活泼，反应速率越快。
该同学的实验目的是研究_____________对反应速率的影响；
根据控制变量法，要得出正确的实验结论，还需控
制的实验条件是保持______条件相同。
(2)乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，
利用右图装置进行定量实验。完成该实验应选用
的实验药品是____；应该测定的实验数据是________________________。
实验二：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。
(1)针对上述实验现象，某同学认为KMnO4与H2C2O4反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是_____的影响。
(2)若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是_______
A、硫酸钾 B、硫酸锰 C、水 D、氯化锰
四、填空题
16、（8分）在一定条件下，xA + yBzC，达到平衡，试填写下列空白：
⑴若A、B、C都是气体，减压后向逆反应方向移动，则x、y、x之间的关系是 　　　 。
⑵已知C是气体，且x+y＝z，加压时平衡如果发生移动，则平衡必向 方向移动。
⑶若B、C是气体，其他条件不变时增加A的用量，平衡不移动，则A的状态为 　　　 。
⑷加热后C的百分含量减少，则正反应是 反应（选填“吸热”、“放热”）
17、（12分）在某一容积为5 L的密闭容器内，加入 0.3 mol的CO和0.3 mol的H2O，在催化剂存在和800℃的条件下加热，发生如下反应：
CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)；
反应中CO2的浓度随时间变化情况如右图：
(1) 根据图上数据，反应开始至达到平衡时，CO的化学反应速率为v(CO)＝___ mol/(L·min)；反应达平衡时，c(H2)＝______________ mol/L，该温度下的平衡常数K＝ 。
(2) 不能作为判断该反应达到平衡的依据是________________。
① CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等 ②正、逆反应速率都为零
③ CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化 ④混合气体的密度不再发生变化
(3) 如要一开始加入0.1 mol的CO、0.1 mol的H2O、0.2 mol的CO2和0.2 mol的H2，在相同的条件下，反应达平衡时，c(CO)＝________________mol/L。
(4)427℃时该反应的平衡常数为9.4，请结合（1）中的计算结果回答，如果升高温度该反应平衡向 方向移动。
18、（10分）一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO(g) ＋ 2 H2(g) CH3OH(g)
不同温度时甲醇的物质的量随时间变化曲线如上右图所示。根据题意完成下列各题：
⑴ 反应达到平衡时，平衡常数表达式K ＝ ，升高温度，K值
（填“增大”、“减小”或“不变”）。
⑵ 在500℃，从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v(H2)＝ mol·(L·min)－1
⑶ 在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是
a 氢气的浓度减小 b 正反应速率加快，逆反应速率也加快
c 甲醇的物质的量增加 d 重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大
e 平衡常数K增大
⑷ 据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是： （用化学方程式表示）。
19、(10分)Ⅰ：水煤气 (主要成分：CO、H2 ) 是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得。己知：
C (s) + H2O(g) CO (g) +H2 (g)；△H =+131.3kJ?mol－1
C (s) + O2(g)=CO (g)；△H = －110.5kJ·mo1－1
CO(g) + O2(g) =CO2 (g)；△H =－283.0 kJ·mo1－1
H2 (g) + O2 (g) =H2O (g)；△H = －241.8kJ·mo1－1
H2 (g) + O2 (g) =H2O (l)；△H = －285.8kJ·mo1－1
(1)将2.4 g 炭转化为水煤气，再完全燃烧生成液态水，整个过程的
△H = kJ·mo1－1。
(2)由CO、H2在一定条件下可获得汽油的替代品——甲醇，甲醇的燃烧热为-726.5 kJ/mol，试写出由CO、H2生成甲醇的热化学方程式 。
Ⅱ：在1 L的密闭容器中，进行反应到：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
T（℃）
700
800
1000
1200
K
0.6
0.9
1.7
2.6
(3) 将0.1 mol CO与0.1 mol H2O混合加热到800℃，一段时间后该反应达到平衡，测得CO2的物质的量为0.53 mol，若将混合气体加热至830℃，平衡时CO2的物质的量 (填“大于”、等于“”或“小于”)0.53 mol。
(4)800℃时，放入CO、H2O、CO2、H2，其物质的量分别为：0.01、0.01、0.01、0.01mol。则反应CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)向 (填“正反应”或“逆反应”)方向进行，其依据是 。
四、计算题：（本题共2小题，共16分）
20、(10分)在一定温度下，在一体积固定的密闭中加入2 mol X和1 mol Y，发生如下反应：
2X(g) + Y(g) a Z(g) + W(g) △H= －Q kJ·mol－1 (Q>0)(a是正整数)
当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q1 kJ，物质X的转化率为α；平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则
(1) 其它条件不变时，升高温度或向容器中通入X气体，均能使该平衡发生移动，请在下列坐标中作出该反应的平衡常数K随温度（T）、X的浓度变化而变化的示意图：
(2)化学计量数a的值为 。
(3)有同学认为，Q1一定小于Q，你认为该结论是否正确？ ，其理由是 。
(4)维持温度不变，若起始时向容器中加入的物质的量如下列各项，则反应达到平衡后放出的热量仍为Q1 kJ的是 (稀有气体不参与反应)。
A．2 molX、1mol Y、1molAr B．a molZ、1mol W
C．1 molX、0.5mol Y、0.5a molZ、0.5 mol W D．2 molX、1mol Y、1molZ
(5) X的转化率α＝ 　　 (用含Q、Q1的代数式表示)。
21、（10分）在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行反应：
A(g)+2B(g) 3C(g)，已知加入1molA和3molB且达平衡后生成a molC，问：
⑴平衡时C在反应混合气体中的体积分数是_______(用字母a表示)。
⑵在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2molA和6molB，达平衡后，C的物质的量为______mol(用字母a表示)。此时C在反应混合气中的体积分数____________ (填增大、减少或不变)。
⑶在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2molA和8molB，若要求平衡后C在反应混合气中的体积分数不变，则还应加入C mol。
⑷在同一容器中加入n molA和3n molB，在平衡时C的物质的量为mmol，若改变实验条件，可以使C的物质的量在m~2m之间变化，那么n与m的关系应是____________ (用字母m、n表示)。
清江中学高二年级月考化学试卷
答 题 纸
一、二、选择题：
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
题号
9
10
11
12
13
14
答案
二、实验题
15、(12分) 实验一：(1) ___ _______、 ___ __。
(2) __ __；
_______ _____。
实验二：(1) _ ____。(2) ____ ___
四、填空题
16、（8分） ⑴　　　 。 ⑵ 。
⑶ 　　　 。 ⑷ 。
17、（12分） (1) ______________， 。
(2) ________________。 (3) ____________ __。
(4) 。
18、（10分）⑴ ，
⑵ ⑶
⑷
19、(10分) (1)
(2) 。
(3)
(4) 、 。
四、计算题：
20、(10分)(1)
(2) 。
(3) ， 。
(4)
(5) 　　
21、（10分）⑴____ ___
⑵____ _ _ 、____ ________
⑶ 。
⑷____________
答 案：
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
B
D
B
C
A
D
B
C
题号
9
10
11
12
13
14
答案
D
B
C
AC
AB
AB
15．（每空2分，共12分）
实验一：(1)反应物本身的性质对反应速率的关系；（2分）
温度相同；（2分）
(2)Mg(或Fe)和0.5mol/L硫酸和2mol/L硫酸；（2分）
测定一定时间产生气体的体积（或者测定一定体积的气体所需时间）；（2分）
实验二：(1)催化剂(或硫酸锰或Mn2+的催化作用)；（2分）
(2)B （2分）
16、x+y>z 逆向 固态或液态 放热
17、（每空2分，共12分）
(1)0.003 0.03 1 (2)①②④ (3)0.03 （4）逆反应
18、（共10分，每空2分）(1)K＝c(CH3OH)/c(CO)·c2(H2) 减小
(2)2nB/3tB （3）b c （4）Cu2O＋CO2Cu＋CO2
19．(10分)
（1） -78.7（2分） (2) CO(g) +2 H2(g)=CH3OH(l) △H = －128.1 kJ·mo1－1 (2分)
（3） ＜（2分） (4) 逆反应（1分） >0.9 （1分）
20、(共12分)
(1) 减小 (2分) (2) 1 (2分)
(3) 正确(2分) 2 molX和1 molY不可能完全反应 (2分)
(4) A (2分，有错不给分) (5) (2分)
21．⑴ ⑵2a 不变 （3）6 （4） n>