课题1 空气

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课题1 空气
目标要求：
1、知识与能力：了解空气的组成。初步认识纯净物、混合物的概念，能区分一些常见的纯净物和混合物。
2、过程与方法：通过对“测定空气里氧气含量”实验的操作、观察、分析，了解空气组成；通过实验对空气组成的探究，培养学生能够设计和完成简单化学实验的能力。
3、情感态度与价值观：培养学生善于合作、勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神，体验探究成功的乐趣。让学生体会化学与生活的紧密联系，学会从生活中发现值得探究的问题。
教学重点：空气中氧气含量的测定。
教学难点：探究空气成分的实验设计及操作。
教学方法：情境教学法、“探究的探究”教学法、
实验准备：集气瓶、橡胶塞、燃烧匙、酒精灯、烧杯、导气管、止水夹、火柴、塑料瓶、红磷、肥皂水等
课时安排：1课时
教学过程：
教师活动 学生活动 设计意图
引入新课[新课导入] 猜谜语：“看不见，摸不着，没有颜色没味道，你的身边常围绕……”。该谜语的谜底是什么？演示：软瓶吹肥皂泡 出示透明软瓶，问：瓶内有没有物质，是什么？空气是人类和一切动植物的生命支柱，同时也是重要的自然资源，今天我们就共同来学习与我们生命息息相关的空气。【板书】课题1空气 思考、回答问题，酝酿化学思维，了解本节课的学习内容。 激发学生学习兴趣，引入课题。
【提问】空气是一种单一物质吗？自主学习：引导学生学习科学家对空气成分的研究过程。【阅读】课本26页并思考【投影】11密闭容器中减少的气体是什么？2拉瓦锡得出了什么结论？3、拉瓦锡得出的结论有无不足 培养学生概括思维的能力训练。 提出问题使学生产生求知欲，引入空气组成的讨论。
【板书】：
1.空气中氧气含量的测定【投影】2实验步骤1 连接仪器，检查气密性。2 点燃红磷，迅速伸入瓶中，塞紧瓶塞。3 待集气瓶冷却到常温时，打开止水夹。演示[实验2-1]组织学生抢答下列问题：1、有关仪器的名称；2、集气瓶中有物质吗 引导学生依据观察红磷燃烧现象的观察方法、描述燃烧现象，观察水面上升的情况。【投影】3【实验现象】①红磷燃烧发出黄色火焰，放出大量的热，产生大量的白烟。②打开弹簧夹后，水顺着导管流入集气瓶，进入集气瓶中水的体积约瓶内空间的1/5。【实验结论】氧气约占空气体积的1/5。 认真观察，捕捉关键现象并进行分析。红磷燃烧的现象：红磷燃烧时产生黄色火焰，放出大量热量，并有大量白烟，最终燃烧停止。学生观察：打开止水夹后，烧杯中的水进入广口瓶中，约占红磷燃烧前瓶中空气体积的1/5。学生分组讨论后，各组派代表回答 培养学生科学观察、分析问题和规范表力及逆向思维力。
【投影】4课本27页讨论【思考】1在实际操作中， 水面上升的体积会明显小于集气瓶总体积1/5 , (即集气瓶中气体减少的体积会小于1/5 )，试分析可能的原因。【思考】2红磷熄灭后瓶内还有没有残余的氧气？ 1.红磷的用量不足或集气瓶中的氧气没有消耗完。2.导管中还残留有一些水。3.装置漏气。4.装置没有冷却到室温就打开止水夹。随着燃烧的进行，氧气含量不断减少，当氧气含量低到一定值时，红磷就不能燃烧，因此瓶中还有少量残余的氧气。
【实验探究】学生分组验证适时指导学生实验。引导学生从两方面来分析： 1、实验成功，描述现象； 2、实验失败，寻找原因。[导读归纳] 空气的各主要成分及体积含量。【板书】2空气的成分氮气 78%
氧气 21%
稀有气体 0.94%
二氧化碳 0.03%
其他气体和杂质0.03%。【讲解】：空气是由多种成分组成的，这样的物质叫混合物。而氧气是由一种物质组成的，它属于纯净物。【板书】3混合物 纯净物【总结】1.空气中氧气的含量测定实验及注意事项；2.空气的组成。 让学生自己动手做实验。请各组汇报和展示实验本组，并引导学生进行讨论、分析。学生阅读教材：空气成分 归纳、理解混合物和纯净物的概念。 通过实验,培养学生动手操作能力,形成实事求是的科学态度。增强记忆
【板书设计】
课题1 空 气 (第一课时)
一 空气的组成
1测定空气里氧气的含量
表达式 红磷 +氧气 五氧化二磷
【实验现象】①红磷燃烧发出黄白色火焰，放出大量的热，产生大量的白烟。②打开弹簧夹后，水顺着导管流入集气瓶，进入集气瓶中水的体积约瓶内空间的1/5。
【实验结论】氧气约占空气体积的1/5。
2空气的成分（按体积计算）
氮气 78%
氧气 21%
稀有气体 0.94%
二氧化碳 0.03%
其他气体和杂质0.03%。
3混合物
纯净物
课后反思：
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