金属钠的性质与应用
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文档简介
第二单元 钠、镁及其化合物
-----金属钠的性质与应用
【课题】： 必修一 第二专题 第二单元 第一课时
【课本】：苏教版
【教学目标】：
【知识目标】
1.了解钠的物理 ( http: / / www.teachercn.com / WuLi / " \t "_blank )性质；
2.掌握钠的化学 ( http: / / www.teachercn.com / HuaXue / " \t "_blank )性质；
3.了解钠的存在和用途。
【能力目标】
透过事物的表面现象，分析其产生的内在原因，提高自身观察能力和分析问题的能 力。
【情感目标】
提高分析问题的能力和其科学方法，意识到学好文化知识的重要性，形成报效祖 国的神圣的责任感。
【重点】：从钠的原子结构特征认识钠的化学性质
【难点】：对实验现象的观察和分析
【教学过程】：第一课时
教学过程 教学内容 备注
【导入】【学生回答】【演示实验】【设问】【板书】 【讲解】【板书】【设问】[讲述][板书]【实验探究】[探究一]【讲解】【板书】【泛问】【板书】【泛问】【板书】【提问】【学生板演】【评讲】【讲解】【探究二】【讲述】【板书】[讲解]【探究三】【提问】【回答】【讲解】【板书】[讲述]【提问】【回答】【讲解】【随堂练习】【过渡】【边讲解边板书】[过渡]【板书】【小结】 你们相信水可以点燃酒精灯吗？不相信我们可以通过实验来看看到底水会不会点燃酒精灯。从水中拿出玻璃棒，立即取下灯帽并用此棒接触灯芯，由于灯芯上滴了水酒精灯立即被点燃。你们知道为什么 是因为老师事先取绿豆大的金属钠藏在灯芯里. 那么钠为什么会这么神奇 我们这节课就来学习金属钠的性质与应用第二单元 钠、镁及其化合物 -----金属钠的性质与应用我们知道要了解物质，就必须了解它的性质，要了解性质就必须从它的结构入手.我们一起来写一下钠原子的结构示意图一：钠原子的结构示意图从钠的原子结构示意图可以看出钠原子最外层只有一个电子，这就决定了其在反应中会发生什么变化？很容易失去一个电子变成显示什么性质？强还原性因此钠元素在自然界主要以化合态的形式存在。钠单质很不稳定。那钠到底会与哪些物质发生反应呢？下面我们就通过实验来一起探究钠的有关性质。二：物理性质三：化学性质 取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表层，观察表面的颜色；将其放置在空气中，观察表面颜色的变化。从这个实验我们可以得出钠有哪些性质？我们用小刀就可以切开金属钠，这说明？金属钠硬度小。小——钠的硬度小刚切开钠时，其表面是什么颜色？白——钠的颜色是银白色的 将其放置在空气中，会发现钠表面的颜色变？暗。是钠跟空气中的氧气反应生成了Na2O覆盖在金属钠表面使钠变暗a.4Na + O2 =====2 Na2O我请一位同学来标一下这个反应的电子转移方向。…………氧化钠是碱性氧化物，与水反应生成氢氧化钠，与酸反应生成钠盐和水。请翻开课本第50页看这两个方程Na2O+ H2O=====2NaOHNa2O+2HCl=====2NaCl+H2O将一小块钠放在石棉网上加热，观察现象。会发现有淡黄色的物质生成，这个物质是Na2O2b.4Na + O2 =====2 Na2O2过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，与二氧化碳反应生成碳酸和氧气，在书上50页。2Na2O2+2H2O====4NaOH+O22Na2O2+2CO2====2NaCO3+O2向一只盛有水的小烧杯中滴加几滴酚酞溶液，然后投入一小块（约绿豆般大小）金属钠，观察实验现象。看到了什么现象？……金属钠浮在水面（说明钠的密度小）熔成闪亮的小球（说明反应放热且钠的熔点低）向各个方向迅速游动（说明有气体生成）同时发生嘶嘶的响声（说明反应剧烈）溶液变为红色（说明产物呈碱性）。 轻——钠的密度小(0.97g/cm3) 低——钠的熔点和沸点低导——钠是电和热的良导体2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑从中可以说明钠的性质很活泼。我们应该把钠储存在煤油中，钠的密度比煤油大，可以沉在底部，从而隔绝钠与周围空气中的水与氧气发生反应。学到这里，现在谁能解释课前老师演示的水能点燃酒精灯实验的原理？……因为金属钠遇水发生剧烈反应，生成NaOH和H2，同时放出大量的热。此热量的温度操过了酒精的燃点（423℃）致使酒精着火燃烧。1．下列关于钠的叙述正确的是( ) A．钠是一种暗灰色的金属 B．钠最外层只有一个电子，很容易再得电子，有很强的还原性C．钠比铜活泼，可以从硫酸铜溶液中置换出金属铜D．钠最外层只有一个电子，很容易失去这一个电子，有很强的还原性 3．钠与水反应时的现象与下列性质无关的是( )A．钠的熔点很低 B．钠的密度小C．钠的硬度小 D．钠的还原性很强钠的性质这么活泼，那怎样才能获得钠单质呢？四、钠的制取2NaCl====2Na+Cl2TiCl4+4Na====Ti+4NaCl我们知道结构决定性质，性质决定用途。下面我们就来看一下钠的用途。五、钠的用途1.用于中子反应堆作热交换剂。2.常用于道路和广场的照明。原子结构 ------性质 --------制取、用途
板书设计： 第二单元 钠、镁及其化合物 ----- 金属钠的性质与应用一：钠原子的结构示意图 二：物理性质小——钠的硬度小白——钠的颜色是银白色的 轻——钠的密度小(0.97g/cm3) 低——钠的熔点和沸点低导——钠是电和热的良导体三：化学性质1.与氧气反应a.4Na + O2 =====2 Na2Ob.Na2O+ H2O=====2NaOH2.与水的反应2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑四、钠的制取2NaCl====2Na+Cl2TiCl4+4Na====Ti+4NaCl五、钠的用途1.用于中子反应堆作热交换剂。2.常用于道路和广场的照明。
点燃
电解
700——800oC
点燃
电解
700——800oC
-----金属钠的性质与应用
【课题】： 必修一 第二专题 第二单元 第一课时
【课本】：苏教版
【教学目标】：
【知识目标】
1.了解钠的物理 ( http: / / www.teachercn.com / WuLi / " \t "_blank )性质；
2.掌握钠的化学 ( http: / / www.teachercn.com / HuaXue / " \t "_blank )性质；
3.了解钠的存在和用途。
【能力目标】
透过事物的表面现象，分析其产生的内在原因，提高自身观察能力和分析问题的能 力。
【情感目标】
提高分析问题的能力和其科学方法，意识到学好文化知识的重要性，形成报效祖 国的神圣的责任感。
【重点】：从钠的原子结构特征认识钠的化学性质
【难点】：对实验现象的观察和分析
【教学过程】：第一课时
教学过程 教学内容 备注
【导入】【学生回答】【演示实验】【设问】【板书】 【讲解】【板书】【设问】[讲述][板书]【实验探究】[探究一]【讲解】【板书】【泛问】【板书】【泛问】【板书】【提问】【学生板演】【评讲】【讲解】【探究二】【讲述】【板书】[讲解]【探究三】【提问】【回答】【讲解】【板书】[讲述]【提问】【回答】【讲解】【随堂练习】【过渡】【边讲解边板书】[过渡]【板书】【小结】 你们相信水可以点燃酒精灯吗？不相信我们可以通过实验来看看到底水会不会点燃酒精灯。从水中拿出玻璃棒，立即取下灯帽并用此棒接触灯芯，由于灯芯上滴了水酒精灯立即被点燃。你们知道为什么 是因为老师事先取绿豆大的金属钠藏在灯芯里. 那么钠为什么会这么神奇 我们这节课就来学习金属钠的性质与应用第二单元 钠、镁及其化合物 -----金属钠的性质与应用我们知道要了解物质，就必须了解它的性质，要了解性质就必须从它的结构入手.我们一起来写一下钠原子的结构示意图一：钠原子的结构示意图从钠的原子结构示意图可以看出钠原子最外层只有一个电子，这就决定了其在反应中会发生什么变化？很容易失去一个电子变成显示什么性质？强还原性因此钠元素在自然界主要以化合态的形式存在。钠单质很不稳定。那钠到底会与哪些物质发生反应呢？下面我们就通过实验来一起探究钠的有关性质。二：物理性质三：化学性质 取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表层，观察表面的颜色；将其放置在空气中，观察表面颜色的变化。从这个实验我们可以得出钠有哪些性质？我们用小刀就可以切开金属钠，这说明？金属钠硬度小。小——钠的硬度小刚切开钠时，其表面是什么颜色？白——钠的颜色是银白色的 将其放置在空气中，会发现钠表面的颜色变？暗。是钠跟空气中的氧气反应生成了Na2O覆盖在金属钠表面使钠变暗a.4Na + O2 =====2 Na2O我请一位同学来标一下这个反应的电子转移方向。…………氧化钠是碱性氧化物，与水反应生成氢氧化钠，与酸反应生成钠盐和水。请翻开课本第50页看这两个方程Na2O+ H2O=====2NaOHNa2O+2HCl=====2NaCl+H2O将一小块钠放在石棉网上加热，观察现象。会发现有淡黄色的物质生成，这个物质是Na2O2b.4Na + O2 =====2 Na2O2过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，与二氧化碳反应生成碳酸和氧气，在书上50页。2Na2O2+2H2O====4NaOH+O22Na2O2+2CO2====2NaCO3+O2向一只盛有水的小烧杯中滴加几滴酚酞溶液，然后投入一小块（约绿豆般大小）金属钠，观察实验现象。看到了什么现象？……金属钠浮在水面（说明钠的密度小）熔成闪亮的小球（说明反应放热且钠的熔点低）向各个方向迅速游动（说明有气体生成）同时发生嘶嘶的响声（说明反应剧烈）溶液变为红色（说明产物呈碱性）。 轻——钠的密度小(0.97g/cm3) 低——钠的熔点和沸点低导——钠是电和热的良导体2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑从中可以说明钠的性质很活泼。我们应该把钠储存在煤油中，钠的密度比煤油大，可以沉在底部，从而隔绝钠与周围空气中的水与氧气发生反应。学到这里，现在谁能解释课前老师演示的水能点燃酒精灯实验的原理？……因为金属钠遇水发生剧烈反应，生成NaOH和H2，同时放出大量的热。此热量的温度操过了酒精的燃点（423℃）致使酒精着火燃烧。1．下列关于钠的叙述正确的是( ) A．钠是一种暗灰色的金属 B．钠最外层只有一个电子，很容易再得电子，有很强的还原性C．钠比铜活泼，可以从硫酸铜溶液中置换出金属铜D．钠最外层只有一个电子，很容易失去这一个电子，有很强的还原性 3．钠与水反应时的现象与下列性质无关的是( )A．钠的熔点很低 B．钠的密度小C．钠的硬度小 D．钠的还原性很强钠的性质这么活泼，那怎样才能获得钠单质呢？四、钠的制取2NaCl====2Na+Cl2TiCl4+4Na====Ti+4NaCl我们知道结构决定性质，性质决定用途。下面我们就来看一下钠的用途。五、钠的用途1.用于中子反应堆作热交换剂。2.常用于道路和广场的照明。原子结构 ------性质 --------制取、用途
板书设计： 第二单元 钠、镁及其化合物 ----- 金属钠的性质与应用一：钠原子的结构示意图 二：物理性质小——钠的硬度小白——钠的颜色是银白色的 轻——钠的密度小(0.97g/cm3) 低——钠的熔点和沸点低导——钠是电和热的良导体三：化学性质1.与氧气反应a.4Na + O2 =====2 Na2Ob.Na2O+ H2O=====2NaOH2.与水的反应2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑四、钠的制取2NaCl====2Na+Cl2TiCl4+4Na====Ti+4NaCl五、钠的用途1.用于中子反应堆作热交换剂。2.常用于道路和广场的照明。
点燃
电解
700——800oC
点燃
电解
700——800oC