反应热 焓变

(共13张PPT)
新课标人教版选修四
第一节化学反应与能量的变化（第一课时）
引 言
我们知道：一个化学反应过程中，除了生成了新物质外，还有
能量变化
热能
电能
光能
思考
1、你所知道的化学反应中有哪些是放热反应？能作一个简单的总结吗？
活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、燃烧反应、多数化合反应
反应物具有的总能量 生成物具有的总能量
>
2、你所知道的化学反应中有哪些是吸热反应？能作一个简单的总结吗？
反应物具有的总能量 生成物具有的总能量
<
多数的分解反应、氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应、水煤气的生成反应、炭与二氧化碳生成一氧化碳
当能量变化以热能的形式表现时：
化学反应
放热反应：
吸热反应：
我们知道:
一个化学反应同时遵守质量守恒定律和能量守恒，那么一个反应中的质量与能量有没有关系呢？
能量的释放或吸收是以发生变化的物质
为基础，二者密不可分，但以物质为主。
能量的多少则以反应物和产物的质量为
基础。
那么化学反应中能量到底怎样变化
化学反应的实质就是反应物分子中化学键
断裂，形成新的化学键，从新组合成生成
物的分子的过程。旧键断裂需要吸收能量，
新键形成需要放出能量。而一般化学反应
中，旧键的断裂所吸收的总能量与新键形
成所放出的总能量是不相等的，而这个差
值就是反应中能量的变化。所以化学反应
过程中会有能量的变化。
看下面的例子
你从图中发现了什么？
1、……
2、……
3、……
观察下列示意图：
化学键断裂时吸收总能量=
化学键形成时放出总能量=
679kJ
862kJ
1、定义：
化学反应过程中所释放或吸收
的热量，叫做反应热，又称为“焓变”
2、符号：
H
3、单位：
KJ/mol
4、规定：
（1）、反应体系的能量降低（即
放热反应），则 H为“－”；
（2）、反应体系的能量升高（即
吸热反应），则 H为“＋”；
即：
当 H为“－”（ H<0）时，为放热反应
当 H为“＋”（ H>0）时，为吸热反应
能量
能量
反应物
反应物
生成物
生成物
反应过程（I）
反应过程（II）
放热反应
ΔH
为“—”或ΔH〈 0
吸热反应
ΔH
为“+”或ΔH 〉0
H＝
E（生成物的总能量）－ E（反应物的总能量）
H＝
E（反应物的键能）－ E（生成物的键能）
H＝
吸收的能量-释放的能量
1：1molC与1molH2O(g)反应失成lmol CO(g)和1mol H2(g)，需要吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为△H= kJ/mol。
2：拆开 lmol H—H键、lmol N－H键、lmolN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kj，则1mol N2生成NH3的反应热为 ，1mol H2生成NH3的反应热为 。
＋131.5
-92KJ/mol
-30.7KJ/mol
练 习
注意：
1、键能越大的物质，越稳定，本身的能量越低。
2、能量越高的物质，越不稳定。
3、能量越低的物质，越稳定。
预测生成2molHF和2molHCl时，哪个反应放出的热量多？为什么？