化学反应速率
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课件17张PPT。新课标人教版化学选修4 第二章 化学反应速率和化学平衡第一节化学反应速率 举出几例你在生活中所遇到与化学反应快慢有关的事例。爆炸反应和燃烧反应反应速率极快反应速率快反应速率慢反应速率极慢酸碱溶液的中和反应 酿酒石油的形成 不同的化学反应进行的快慢千差万别，“快”与“慢”是相对而言的，在科学研究和实际应用中，需要用一个统一的定量标准来衡量或比较。与物理学中物体的运动快慢用“速度”表示相类似，化学反应过程中进行的快慢用“反应速率”来表示。一、化学反应速率化学反应速率的含义： 化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的尺度。它与两个因素有关：一个是反应的时间；另一个是反应物或生成物的浓度。反应物浓度随着反应的进行而不断减小，生成物浓度随着反应的不断进行而增大。1.化学反应速率的表示方法:
用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示
2.数学表达式:
v (B) =
3.单位:mol·L-1·s-1或mol·L-1·min-1
或mol·L-1·h-1 △ C4、注意：(1)反应速率均为正数，没有负数
(2)反应速率是一段时间内的平均速率而不是某一时刻的瞬时速率
（3）同一反应,当用不同物质表示时,数值可
能不同.例如:
mA(g)+nB(g) = pC(g)+qD(g)
υ(A): υ(B): υ(C): υ(D) = m : n : p : q
（4）相同的反应在不同的条件下进行,要比较反应同一物质速率,并要注意统一单位后再比较
关于化学反应速率的简单计算:例１．在某一化学反应里,反应物A的浓度在10 s内从4.0mol·L-1变成1.0mol·L-1,在这10 s内A的化学反应速率是多少?例2．向一个容积为1L的密闭容器中放入2molSO2和1molO2,在一定的条件下,2s末测得容器内有0.8molSO2,求2s内SO2、O2、SO3的平均反应速率， O2的转化率及反应前后的压强比。例3.在 mA + n B = pC 的反应中,经过10 s的反应后,各物质的浓度变化为:
A减少amol·L-1, B减少a/2 mol·L-1 ,
C增加a mol·L-1,
则该反应的化学方程式是_________________
如何比较一个化学反应的反应速率的大小?反应A+3B=2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为
①v (A) =0.15mol/(L.s)②v (B)= 0.6mol/(L.s)
③v (C) = 0.4mol/(L.s)④v (D)= 0.45mol/(L.s)
该反应进行的快慢顺序为_________④>②=③>①比较一个反应的反应速率的快慢,必须找同一参照物根据下图填空:(1)反应物是_____;生成物是_____。
(2)2min内A、B、C三者的反应速率是多少？该反应的化学方程式是____________ 练习：在25℃时，向100mL含HCl 14.6g的盐酸中，放入5.6g铁粉，反应进行到2s时收集到氢气1.12L(标况)，之后反应又进行了4s，铁粉全溶解。若不考虑体积变化，则：
(1)前2s内用FeCl2表示的平均反应速率为 ；
(2)后4s内用HCl表示的平均反应速率为 ；
(3)前2s与后4s比较，反应速率 较快，其原因可能 。0.25mol/L·s0.25mol/L·s前2s前2s时段盐酸浓度比后4s时段大二、化学反应速率的测量1、化学反应速率测量的基本思路
化学反应速率是通过实验测定的。因为化学反应中发生变化的是体系中的化学物质（包括反应物和生成物），所以与其中任何一种化学物质的浓度（或质量）相关的性质在测定反应速率时都可以加以利用。2、用于化学反应速率测量的物理性质1、直接可观察的性质，如释放出气体的体积和体系的压强。2、依靠科学仪器才能测量的性质，如颜色的深浅、光的吸收、导电能力等。3、在溶液中，当反应物或产物本身有比较明显的颜色时，常常利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪反应过程和测定反应速率。3、测定化学反应速率的物理方法1）、量气法2）、比色法3）、电导法
用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示
2.数学表达式:
v (B) =
3.单位:mol·L-1·s-1或mol·L-1·min-1
或mol·L-1·h-1 △ C4、注意：(1)反应速率均为正数，没有负数
(2)反应速率是一段时间内的平均速率而不是某一时刻的瞬时速率
（3）同一反应,当用不同物质表示时,数值可
能不同.例如:
mA(g)+nB(g) = pC(g)+qD(g)
υ(A): υ(B): υ(C): υ(D) = m : n : p : q
（4）相同的反应在不同的条件下进行,要比较反应同一物质速率,并要注意统一单位后再比较
关于化学反应速率的简单计算:例１．在某一化学反应里,反应物A的浓度在10 s内从4.0mol·L-1变成1.0mol·L-1,在这10 s内A的化学反应速率是多少?例2．向一个容积为1L的密闭容器中放入2molSO2和1molO2,在一定的条件下,2s末测得容器内有0.8molSO2,求2s内SO2、O2、SO3的平均反应速率， O2的转化率及反应前后的压强比。例3.在 mA + n B = pC 的反应中,经过10 s的反应后,各物质的浓度变化为:
A减少amol·L-1, B减少a/2 mol·L-1 ,
C增加a mol·L-1,
则该反应的化学方程式是_________________
如何比较一个化学反应的反应速率的大小?反应A+3B=2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为
①v (A) =0.15mol/(L.s)②v (B)= 0.6mol/(L.s)
③v (C) = 0.4mol/(L.s)④v (D)= 0.45mol/(L.s)
该反应进行的快慢顺序为_________④>②=③>①比较一个反应的反应速率的快慢,必须找同一参照物根据下图填空:(1)反应物是_____;生成物是_____。
(2)2min内A、B、C三者的反应速率是多少？该反应的化学方程式是____________ 练习：在25℃时，向100mL含HCl 14.6g的盐酸中，放入5.6g铁粉，反应进行到2s时收集到氢气1.12L(标况)，之后反应又进行了4s，铁粉全溶解。若不考虑体积变化，则：
(1)前2s内用FeCl2表示的平均反应速率为 ；
(2)后4s内用HCl表示的平均反应速率为 ；
(3)前2s与后4s比较，反应速率 较快，其原因可能 。0.25mol/L·s0.25mol/L·s前2s前2s时段盐酸浓度比后4s时段大二、化学反应速率的测量1、化学反应速率测量的基本思路
化学反应速率是通过实验测定的。因为化学反应中发生变化的是体系中的化学物质（包括反应物和生成物），所以与其中任何一种化学物质的浓度（或质量）相关的性质在测定反应速率时都可以加以利用。2、用于化学反应速率测量的物理性质1、直接可观察的性质，如释放出气体的体积和体系的压强。2、依靠科学仪器才能测量的性质，如颜色的深浅、光的吸收、导电能力等。3、在溶液中，当反应物或产物本身有比较明显的颜色时，常常利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪反应过程和测定反应速率。3、测定化学反应速率的物理方法1）、量气法2）、比色法3）、电导法