化学能转化为电能 -原电池
图片预览
文档简介
课件43张PPT。原电池 把锌片和铜片放到稀硫酸溶液中会有什么现象？(两金属不接触) 问 题 一现象：锌片上有气体生成
铜片上没变化 化学方程式：Zn＋H2SO4＝ ZnSO4 ＋H2↑ 如果将铜片和锌片(不接触)用导线连接起来又会有什么现象？方程式怎么写? 动画模拟演示(微观)
注意观察问 题 二CuZnCuZnCuZnCuZnCuZnCuZnCuZn电流计发生偏转CuZn电流计发生偏转CuZn电流计发生偏转CuZnCuZnCuZnCuZnCuZnCuZnCuZnCuZnCuZnCuZnCuZnCuZn现象：㈠锌片上不再放出气体
但是锌片不断溶解
㈡铜片上有气体放出
㈢电流计指针发生偏转
电极反应式：锌片(负极)：Zn-2e -=Zn2+ （氧化反应)
铜片(正极)：2H++2e-=H2 ↑ （还原反应）可观察到电流计发生偏转
说明：
此装置是一个将化学能转换成电能的装置。
我们把这种化学能转变为电能的装置叫 原电池2、原电池的两极确定失去电子的一极叫负极，用 - 表示。
得到电子的一极叫正极，用 + 表示。3、原电池两极的化学反应表示方法，
又叫电极反应。负极：（Zn ) Zn - 2e- = Zn2+ （氧化反应）
正极：（Cu ) 2H++ 2e- = H2↑ (还原反应）总反应式：综合正极和负极电极反应式而得：
Zn+ 2H+ = Zn2+ + H2↑ 原 电 池1、定义：把化学能转化为电能的装置。4、原电池的形成条件1、活动性不同的金属（其中一种可以为
非金属，即作导体用）作电极。2、两电极插入电解质溶液中。3、形成闭合回路。（两电极外线用导线
连接，可以接用电器。）构成前提：两个电极中至少有一个可以和电解质溶液自发地发生氧化还原反应. [探究实验一]
[对比实验1] 先将铜片浸入盛有硫酸铜溶液
的烧杯中，观察现象；
[对比实验2] 将锌片和铜片分别通过导线与电流计连接，并使锌片和铜片直接接触，然后浸入盛有硫酸铜溶液的烧杯中。[对比实验2]现 象： 铜片表面明显有铜析出，但电流计指
示无电流通过。 问题与思考
1、上述实验装置构成了原电池吗？
2、如果没有发生氧化还原反应，铜片表面为
什么明显有红色的铜析出，并且锌片逐渐
溶解？
3、如果实验装置就是原电池，为什么电流计
的指针又不动？ [探究实验二]
将锌片和铜片分别通过导线与电流计连接，并使锌片和铜片不直接接触，然后同时浸入盛有硫酸铜溶液的烧杯中。现象： 铜片表面明显有铜析出，电流计指示有电流通过。结论： 可以肯定[探究实验一]中的装置构成了原电池，其中锌为原电池的负极，铜为正极。负极： Zn - 2e- = Zn2+ （氧化反应）
正极： Cu2+ + 2e- = Cu （还原反应）电极反应为：总电池反应为：Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu [探究实验三]
将锌片和铜片分别通过导线与电流计连接，并使锌片和铜片不直接接触，然后分别浸入盛有硫酸锌和硫酸铜溶液的烧杯中，观察现象。 为什么
？？ [探究实验四]
将锌片和铜片分别通过导线与电流计连接，并使锌片和铜片不直接接触，然后分别浸入盛有硫酸锌和硫酸铜溶液的烧杯中，中间用一盐桥连接，观察现象。请写出电极反应：负极： Zn - 2e- = Zn2+ （氧化反应）
正极： Cu2+ + 2e- = Cu （还原反应）总电池反应方程式为：Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu [探究实验五]
将锌片和铜片分别通过导线与电流计连接，并使锌片和铜片不直接接触，然后分别浸入盛有硫酸锌和稀硫酸溶液（与硫酸铜溶液的浓度相同）的烧杯中，中间用一盐桥连接，观察并比较产生电流强度的大小。
练习⒈判断下列哪些装置构成了原电池？若不是，请说明理由；若是，请指出正负极名称，并写出电极反应式.①②③(×)(×)(∨)2H++2e-＝H2↑负极：总反应：正极：Zn－2e-＝Zn2+Zn+2H+＝Zn2++H2↑
⑤④(∨)(∨)负极：正极：总反应：正极：负极：总反应：Zn－2e- ＝Zn2+2H++2e- ＝H2↑Zn+2H+＝Zn2++H2↑Fe－2e - ＝Fe2+Cu2++2e- ＝CuFe+Cu2+＝Fe2++CuFe+CuSO4＝Cu+FeSO4 ⑦⑥(×)(∨)负极：正极：总反应：Zn－2e-＝Zn2+Cu2++2e-＝CuZn+Cu2+＝Zn2++Cu或 Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu⑧⑨(×)(∨)负极：正极：总反应：Fe－2e- ＝Fe2+2H++2e-＝H2↑Fe+2H+＝ Fe2++H2↑或 Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑2.如图所示，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬在盛水的烧杯中，使之平衡；小心的向烧杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可观察到的现象是3。试将下列两个氧化还原反应分别设计成两个原电池⑴Zn + 2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag⑵2Fe3++Fe=3Fe2+( D )( Zn∣AgNO3∣C )( Fe∣Fe2(SO4)3∣C )A. 铁圈和银圈左右摇摆不定；
B. 保持平衡状态；
C. 铁圈向下倾斜；
D. 银圈向下倾斜；请利用：Cu+2AgNO3 = Cu(NO3)2+2Ag 的反应原理，设计一个能产生电流的原电池装置，并写出两个电极上的电极反应。 课 堂 小 结
1、进一步了解原电池的工作原理；
2、能够写出电极反应式和电池反
应方程式。再 见
铜片上没变化 化学方程式：Zn＋H2SO4＝ ZnSO4 ＋H2↑ 如果将铜片和锌片(不接触)用导线连接起来又会有什么现象？方程式怎么写? 动画模拟演示(微观)
注意观察问 题 二CuZnCuZnCuZnCuZnCuZnCuZnCuZn电流计发生偏转CuZn电流计发生偏转CuZn电流计发生偏转CuZnCuZnCuZnCuZnCuZnCuZnCuZnCuZnCuZnCuZnCuZnCuZn现象：㈠锌片上不再放出气体
但是锌片不断溶解
㈡铜片上有气体放出
㈢电流计指针发生偏转
电极反应式：锌片(负极)：Zn-2e -=Zn2+ （氧化反应)
铜片(正极)：2H++2e-=H2 ↑ （还原反应）可观察到电流计发生偏转
说明：
此装置是一个将化学能转换成电能的装置。
我们把这种化学能转变为电能的装置叫 原电池2、原电池的两极确定失去电子的一极叫负极，用 - 表示。
得到电子的一极叫正极，用 + 表示。3、原电池两极的化学反应表示方法，
又叫电极反应。负极：（Zn ) Zn - 2e- = Zn2+ （氧化反应）
正极：（Cu ) 2H++ 2e- = H2↑ (还原反应）总反应式：综合正极和负极电极反应式而得：
Zn+ 2H+ = Zn2+ + H2↑ 原 电 池1、定义：把化学能转化为电能的装置。4、原电池的形成条件1、活动性不同的金属（其中一种可以为
非金属，即作导体用）作电极。2、两电极插入电解质溶液中。3、形成闭合回路。（两电极外线用导线
连接，可以接用电器。）构成前提：两个电极中至少有一个可以和电解质溶液自发地发生氧化还原反应. [探究实验一]
[对比实验1] 先将铜片浸入盛有硫酸铜溶液
的烧杯中，观察现象；
[对比实验2] 将锌片和铜片分别通过导线与电流计连接，并使锌片和铜片直接接触，然后浸入盛有硫酸铜溶液的烧杯中。[对比实验2]现 象： 铜片表面明显有铜析出，但电流计指
示无电流通过。 问题与思考
1、上述实验装置构成了原电池吗？
2、如果没有发生氧化还原反应，铜片表面为
什么明显有红色的铜析出，并且锌片逐渐
溶解？
3、如果实验装置就是原电池，为什么电流计
的指针又不动？ [探究实验二]
将锌片和铜片分别通过导线与电流计连接，并使锌片和铜片不直接接触，然后同时浸入盛有硫酸铜溶液的烧杯中。现象： 铜片表面明显有铜析出，电流计指示有电流通过。结论： 可以肯定[探究实验一]中的装置构成了原电池，其中锌为原电池的负极，铜为正极。负极： Zn - 2e- = Zn2+ （氧化反应）
正极： Cu2+ + 2e- = Cu （还原反应）电极反应为：总电池反应为：Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu [探究实验三]
将锌片和铜片分别通过导线与电流计连接，并使锌片和铜片不直接接触，然后分别浸入盛有硫酸锌和硫酸铜溶液的烧杯中，观察现象。 为什么
？？ [探究实验四]
将锌片和铜片分别通过导线与电流计连接，并使锌片和铜片不直接接触，然后分别浸入盛有硫酸锌和硫酸铜溶液的烧杯中，中间用一盐桥连接，观察现象。请写出电极反应：负极： Zn - 2e- = Zn2+ （氧化反应）
正极： Cu2+ + 2e- = Cu （还原反应）总电池反应方程式为：Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu [探究实验五]
将锌片和铜片分别通过导线与电流计连接，并使锌片和铜片不直接接触，然后分别浸入盛有硫酸锌和稀硫酸溶液（与硫酸铜溶液的浓度相同）的烧杯中，中间用一盐桥连接，观察并比较产生电流强度的大小。
练习⒈判断下列哪些装置构成了原电池？若不是，请说明理由；若是，请指出正负极名称，并写出电极反应式.①②③(×)(×)(∨)2H++2e-＝H2↑负极：总反应：正极：Zn－2e-＝Zn2+Zn+2H+＝Zn2++H2↑
⑤④(∨)(∨)负极：正极：总反应：正极：负极：总反应：Zn－2e- ＝Zn2+2H++2e- ＝H2↑Zn+2H+＝Zn2++H2↑Fe－2e - ＝Fe2+Cu2++2e- ＝CuFe+Cu2+＝Fe2++CuFe+CuSO4＝Cu+FeSO4 ⑦⑥(×)(∨)负极：正极：总反应：Zn－2e-＝Zn2+Cu2++2e-＝CuZn+Cu2+＝Zn2++Cu或 Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu⑧⑨(×)(∨)负极：正极：总反应：Fe－2e- ＝Fe2+2H++2e-＝H2↑Fe+2H+＝ Fe2++H2↑或 Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑2.如图所示，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬在盛水的烧杯中，使之平衡；小心的向烧杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可观察到的现象是3。试将下列两个氧化还原反应分别设计成两个原电池⑴Zn + 2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag⑵2Fe3++Fe=3Fe2+( D )( Zn∣AgNO3∣C )( Fe∣Fe2(SO4)3∣C )A. 铁圈和银圈左右摇摆不定；
B. 保持平衡状态；
C. 铁圈向下倾斜；
D. 银圈向下倾斜；请利用：Cu+2AgNO3 = Cu(NO3)2+2Ag 的反应原理，设计一个能产生电流的原电池装置，并写出两个电极上的电极反应。 课 堂 小 结
1、进一步了解原电池的工作原理；
2、能够写出电极反应式和电池反
应方程式。再 见