第一单元 化学反应速率与反应限度
图片预览
文档简介
课件38张PPT。专题二 化学反应与能量变化 第一单元 化学反应速率与反应限度 一.化学反应速率
（第一课时）
志丹县高级中学
杨毅
实验探究: 比较H2放出的快慢 稍快稍慢
一、化学反应速率
1、化学反应速率的概念
（1）定义：
化学反应速率是用_________________内 _________________或________________来表示。 反应物浓度的减少生成物浓度的增加（2）表达式：
△ c
V = ———
△ t
单位时间内（3）常用单位：mol·(L·min)－1或mol·(L·s)－1 例1、25℃时，一份双氧水样品经过2 h，H2O2的浓度从5×10－2 mol ·L－1下降到3×10－2 mol ·L－1 ，则该双氧水在这2 h中分解的平均速率约为_____。
解：
5×10－2 mol ·L－1 － 3×10－2 mol ·L－1
V = ——————————————
2×60 min
= 1.67×10－4 mol·(L·min)－1练习1：已知反应2SO2＋O2 2SO3在10 L的密闭容器中进行，半分钟后，测得SO3的物质的量增加了0.5 mol，求SO3的平均反应速率。
解：
0.5 mol
V = ———————— = 0.1 mol·(L·min)－1
10 L×0.5 min试一试[问题]在一个化学反应中，反应速率既可以用反应物
浓度的减少来表示，也可以用生成物浓度的增加来表
示。那么同一反应中，用不同物质的浓度变化来表示
的反应速率是否相同呢？其大小有什么关系呢？ 例2、在2 L容积不变的容器中，发生 N2＋3H2 2NH3
的反应。现通入0.8 mol H2 和 0.4 mol N2 ,2 min 后生成了
0.12 mol NH3 ，求V (H2)、 V (N2) 、V (NH3)。？思考例2、在2 L容积不变的容器中，发生
N2＋3H2 NH3的反应。现通入0.8 mol H2 和 0.4mol N2 ,2 min 后生成了0.12 mol NH3 ，求V (H2)、 V (N2) 、V (NH3)。
解： N2 + 3H2 2NH3
起始浓度mol / L：
变化浓度mol /L ：
2min后的浓度mol /L0.2 0.4 0
0.060.03 0.090.03 0.09 0.06(H2) = 0.045mol·(L·min)-1 或 0.045mol／(L·min)
V (N2) = 0.015mol·(L·min)-1
V (NH3) = 0.03mol·(L·min)-1V (N2) ︰V (H2) ︰ V (NH3) =1 ︰ 3 ︰ 2（4）有关化学反应速率的几点说明①化学反应速率实际上是指某一段时间内化学反应的平均速率，而不是某一时刻的瞬时速率。②对于同一化学反应，在相同的反应时间内，用不同的物质来表示的化学反应速率的数值可能是不同的。因此表示化学反应速率时，必须说明用哪种物质为基准。③同一化学反应，用不同的物质表示的化学反应速率之比等于化学反应方程式中相应物质的化学计量数之比。
即：对于反应 aA＋bB==cC＋dD
有V(A)︰V(B)︰V(C)︰V(D)＝a︰b︰c︰d
④固体或纯液体，其浓度可视为常数。因此不用固体或纯液体表示化学反应速率。 已知反应 A+3B==2C+D在某一段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/ (L·min)，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为 （ ）
A.0.5mol/ (L·min) B.1mol/ (L·min)
C. 2mol/ (L·min) D. 3mol/ (L·min)
练习2C试一试练习3 在2 L容积不变的容器中，发生 N2 + 3H2 == 2NH3的反应。现通入4 mol H2 和 4 mol N2 , 用H2 表示的反应速率为0.12 mol／(L·s) ，则10 s后容器中N2的物质的量是 （ ）
A. 1.6mol B.2.8mol
C.3.2mol D. 3.6molC试一试 在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨的反应，测得的速率如下，其中生成氨 的速率最快的是 （ ）
A. v ( H2 )= 0.45 mol/ (L·min)
B. v ( N2 )= 0.1 mol/ (L·min)
C. v ( N2 )= 0.2mol/ (L·min)
D. v ( NH3 ) 0.3mol/ (L·min)
练习4C 试一试 某温度下，物质的量浓度均为1 mol/ L 的两种气体X2、和Y2在密闭容器中反应生成气体Z。达到平衡后，c(X2)=0.4 mol/L, c(Y2)=0.8 mol/L , c(Z)=0.4 mol/L ,该反应的化学方程式是 （ ）
A. X2 + 2Y2 ==2Z B. 2X2 + Y2 ==2Z
C. 3X2 + Y2 ==2Z D. X2 + 3Y2 ==2Z 练习5C试一试 1，化学反应速率的表示
2，不同物质反应速率之间的关系自主小结教材33页 4、
学案30页 1 、 3 、
同学们再见！作业专题二 化学反应与能量变化 第一单元 化学反应速率与反应限度 一.化学反应速率
（第二课时）
志丹县高级中学
杨毅
2、外界条件对化学反应速率的影响决定化学反应速率的因素： 反应物本身的性质 化学反应速率还受外界条件的影响 实验探究 2、外界条件对化学反应速率的影响水浴加热产生
气泡快加入二氧化锰粉末产生气泡快加热能加快反应速率使用催化剂能加快反应速率浓度大的产生气泡快增大反应物的浓度能加快反应速率2、外界条件对化学反应速率的影响（1）浓度对化学反应速率的影响增大反应物的浓度可以增大化学反应速率（2）压强对化学反应速率的影响对于有气体参加的反应：
增大压强，可以增大化学反应速率。
减小压强，可以减小化学反应速率。
如果反应物是固体、液体、溶液时，改变压强对反应速率没有影响。（3）温度对化学反应速率的影响升高温度，可以增大化学反应速率
降低温度，可以减小化学反应速率
每升高10℃ ，化学反应速率通常增大到原来的2～4倍。（4）催化剂对化学反应速率的影响使用催化剂，能显著地增大反应速率。
正催化剂和负催化剂5、其它条件对化学反应速率的影响固体反应物颗粒的大小、反应物接触面积等因素对化学反应速率也有影响。某些反应也会受光、超声波、磁场等影响而改变反应速率。分小组讨论，并完成课本31页的问题解决问题探究把除去氧化膜的镁条投入到盛有少量稀盐酸的试管中，发现氢气产生的速率如图示
1.为什么在0- 时间段氢气的
反应速率不是减小而是最大？
2.为什么在 后氢气的反应
速率减小？例题 tt10vt1t11、100mL 6mol/L硫酸溶液与过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不能影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（ ）
A、碳酸钠 B、水 C、硫酸钾溶液 D、硝酸溶液 试一试 化学反应速率的影响因素
1，首先是反应物本身的性质
2，其次是外界条件的影响
自主小结 学案31页 11 、 13
同学们再见！作业专题二 化学反应与能量变化 第一单元 化学反应速率与反应限度 一.化学反应的限度
（第三课时）
志丹县高级中学
杨毅
二.化学反应的限度Cl2+H2O HCl+HClO 1、可逆反应
（1）定义：在同一反应条件下，既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的反应。 实验探究: 实验一溶液显血红色Fe3+与I–发生了反应
CCl4层显紫红色有I2生成溶液显血红色
仍然有Fe3+存在
活动与探究1、可逆反应
（1）定义：在同一反应条件下，既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的反应。。
（3）可逆反应的特点： ①正反应和逆反应既对立又统一； ②正反应和逆反应发生的性质相同； ③正反应和逆反应发生的条件相同； ④反应物、生成物共同存在； ⑤能量转化互逆； ⑥可逆反应有一定的限度。 （2）可逆反应的普遍性：大部分化学反应都是可逆反应小组讨论课本32页的交流与讨论，分析合成氨反应中正，逆反应的反应速率及反应物，生成物的浓度随时间变化的情况交流与讨论增大减小保持不变保持不变保持不变保持不变减小增大最大最大002、化学平衡（1）化学平衡状态的建立：
可逆反应在一定条件下进行到一定程度时,正反应
和逆反应的速率相等，反应物和生成物的浓度保持不再
发生变化，反应达到化学平衡状态，简称为化学平衡。2、化学平衡（2）化学平衡的特征：“逆”、“动”、“等”、“定”、“变”
①“逆”：化学平衡只存在于可逆反应中；
②“动”：化学平衡是一个动态平衡；
③“等”：平衡时正反应和逆反应的速率相等且大于0；
④“定”：平衡时反应物和生成物的浓度保持不变；
⑤“变”：改变外界条件时，平衡会发生移动。（旧的平衡将被破坏，并在新的条件下建立新的平衡。）
一定温度下，密闭容器内反应A2(g)+B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是（ ）
A.单位时间内生成n molA2，同时生成n molAB
B.容器内的总压强不随时间的变化而变化
C.单位时间内生成2n molAB，同时生成n molB2
D.单位时间内生成n molA2，同时生成n molB2例题 C试一试一定温度下.密闭容器内2NO2 2NO+O2 达到平衡的标志是（ ）
A.单位时间内生成n molO2，同时生成2n molNO2
B.单位时间内生成n molO2，同时生成2n molNO
C.用NO2.NO.O2表示的反应速率之比为2:2:1
D.混合物的颜色不再改变A.D 1，化学平衡状态
2，化学平衡状态的判定
自主小结学案34页 2 . 8. 11
同学们再见！作业
（第一课时）
志丹县高级中学
杨毅
实验探究: 比较H2放出的快慢 稍快稍慢
一、化学反应速率
1、化学反应速率的概念
（1）定义：
化学反应速率是用_________________内 _________________或________________来表示。 反应物浓度的减少生成物浓度的增加（2）表达式：
△ c
V = ———
△ t
单位时间内（3）常用单位：mol·(L·min)－1或mol·(L·s)－1 例1、25℃时，一份双氧水样品经过2 h，H2O2的浓度从5×10－2 mol ·L－1下降到3×10－2 mol ·L－1 ，则该双氧水在这2 h中分解的平均速率约为_____。
解：
5×10－2 mol ·L－1 － 3×10－2 mol ·L－1
V = ——————————————
2×60 min
= 1.67×10－4 mol·(L·min)－1练习1：已知反应2SO2＋O2 2SO3在10 L的密闭容器中进行，半分钟后，测得SO3的物质的量增加了0.5 mol，求SO3的平均反应速率。
解：
0.5 mol
V = ———————— = 0.1 mol·(L·min)－1
10 L×0.5 min试一试[问题]在一个化学反应中，反应速率既可以用反应物
浓度的减少来表示，也可以用生成物浓度的增加来表
示。那么同一反应中，用不同物质的浓度变化来表示
的反应速率是否相同呢？其大小有什么关系呢？ 例2、在2 L容积不变的容器中，发生 N2＋3H2 2NH3
的反应。现通入0.8 mol H2 和 0.4 mol N2 ,2 min 后生成了
0.12 mol NH3 ，求V (H2)、 V (N2) 、V (NH3)。？思考例2、在2 L容积不变的容器中，发生
N2＋3H2 NH3的反应。现通入0.8 mol H2 和 0.4mol N2 ,2 min 后生成了0.12 mol NH3 ，求V (H2)、 V (N2) 、V (NH3)。
解： N2 + 3H2 2NH3
起始浓度mol / L：
变化浓度mol /L ：
2min后的浓度mol /L0.2 0.4 0
0.060.03 0.090.03 0.09 0.06(H2) = 0.045mol·(L·min)-1 或 0.045mol／(L·min)
V (N2) = 0.015mol·(L·min)-1
V (NH3) = 0.03mol·(L·min)-1V (N2) ︰V (H2) ︰ V (NH3) =1 ︰ 3 ︰ 2（4）有关化学反应速率的几点说明①化学反应速率实际上是指某一段时间内化学反应的平均速率，而不是某一时刻的瞬时速率。②对于同一化学反应，在相同的反应时间内，用不同的物质来表示的化学反应速率的数值可能是不同的。因此表示化学反应速率时，必须说明用哪种物质为基准。③同一化学反应，用不同的物质表示的化学反应速率之比等于化学反应方程式中相应物质的化学计量数之比。
即：对于反应 aA＋bB==cC＋dD
有V(A)︰V(B)︰V(C)︰V(D)＝a︰b︰c︰d
④固体或纯液体，其浓度可视为常数。因此不用固体或纯液体表示化学反应速率。 已知反应 A+3B==2C+D在某一段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/ (L·min)，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为 （ ）
A.0.5mol/ (L·min) B.1mol/ (L·min)
C. 2mol/ (L·min) D. 3mol/ (L·min)
练习2C试一试练习3 在2 L容积不变的容器中，发生 N2 + 3H2 == 2NH3的反应。现通入4 mol H2 和 4 mol N2 , 用H2 表示的反应速率为0.12 mol／(L·s) ，则10 s后容器中N2的物质的量是 （ ）
A. 1.6mol B.2.8mol
C.3.2mol D. 3.6molC试一试 在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨的反应，测得的速率如下，其中生成氨 的速率最快的是 （ ）
A. v ( H2 )= 0.45 mol/ (L·min)
B. v ( N2 )= 0.1 mol/ (L·min)
C. v ( N2 )= 0.2mol/ (L·min)
D. v ( NH3 ) 0.3mol/ (L·min)
练习4C 试一试 某温度下，物质的量浓度均为1 mol/ L 的两种气体X2、和Y2在密闭容器中反应生成气体Z。达到平衡后，c(X2)=0.4 mol/L, c(Y2)=0.8 mol/L , c(Z)=0.4 mol/L ,该反应的化学方程式是 （ ）
A. X2 + 2Y2 ==2Z B. 2X2 + Y2 ==2Z
C. 3X2 + Y2 ==2Z D. X2 + 3Y2 ==2Z 练习5C试一试 1，化学反应速率的表示
2，不同物质反应速率之间的关系自主小结教材33页 4、
学案30页 1 、 3 、
同学们再见！作业专题二 化学反应与能量变化 第一单元 化学反应速率与反应限度 一.化学反应速率
（第二课时）
志丹县高级中学
杨毅
2、外界条件对化学反应速率的影响决定化学反应速率的因素： 反应物本身的性质 化学反应速率还受外界条件的影响 实验探究 2、外界条件对化学反应速率的影响水浴加热产生
气泡快加入二氧化锰粉末产生气泡快加热能加快反应速率使用催化剂能加快反应速率浓度大的产生气泡快增大反应物的浓度能加快反应速率2、外界条件对化学反应速率的影响（1）浓度对化学反应速率的影响增大反应物的浓度可以增大化学反应速率（2）压强对化学反应速率的影响对于有气体参加的反应：
增大压强，可以增大化学反应速率。
减小压强，可以减小化学反应速率。
如果反应物是固体、液体、溶液时，改变压强对反应速率没有影响。（3）温度对化学反应速率的影响升高温度，可以增大化学反应速率
降低温度，可以减小化学反应速率
每升高10℃ ，化学反应速率通常增大到原来的2～4倍。（4）催化剂对化学反应速率的影响使用催化剂，能显著地增大反应速率。
正催化剂和负催化剂5、其它条件对化学反应速率的影响固体反应物颗粒的大小、反应物接触面积等因素对化学反应速率也有影响。某些反应也会受光、超声波、磁场等影响而改变反应速率。分小组讨论，并完成课本31页的问题解决问题探究把除去氧化膜的镁条投入到盛有少量稀盐酸的试管中，发现氢气产生的速率如图示
1.为什么在0- 时间段氢气的
反应速率不是减小而是最大？
2.为什么在 后氢气的反应
速率减小？例题 tt10vt1t11、100mL 6mol/L硫酸溶液与过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不能影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（ ）
A、碳酸钠 B、水 C、硫酸钾溶液 D、硝酸溶液 试一试 化学反应速率的影响因素
1，首先是反应物本身的性质
2，其次是外界条件的影响
自主小结 学案31页 11 、 13
同学们再见！作业专题二 化学反应与能量变化 第一单元 化学反应速率与反应限度 一.化学反应的限度
（第三课时）
志丹县高级中学
杨毅
二.化学反应的限度Cl2+H2O HCl+HClO 1、可逆反应
（1）定义：在同一反应条件下，既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的反应。 实验探究: 实验一溶液显血红色Fe3+与I–发生了反应
CCl4层显紫红色有I2生成溶液显血红色
仍然有Fe3+存在
活动与探究1、可逆反应
（1）定义：在同一反应条件下，既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的反应。。
（3）可逆反应的特点： ①正反应和逆反应既对立又统一； ②正反应和逆反应发生的性质相同； ③正反应和逆反应发生的条件相同； ④反应物、生成物共同存在； ⑤能量转化互逆； ⑥可逆反应有一定的限度。 （2）可逆反应的普遍性：大部分化学反应都是可逆反应小组讨论课本32页的交流与讨论，分析合成氨反应中正，逆反应的反应速率及反应物，生成物的浓度随时间变化的情况交流与讨论增大减小保持不变保持不变保持不变保持不变减小增大最大最大002、化学平衡（1）化学平衡状态的建立：
可逆反应在一定条件下进行到一定程度时,正反应
和逆反应的速率相等，反应物和生成物的浓度保持不再
发生变化，反应达到化学平衡状态，简称为化学平衡。2、化学平衡（2）化学平衡的特征：“逆”、“动”、“等”、“定”、“变”
①“逆”：化学平衡只存在于可逆反应中；
②“动”：化学平衡是一个动态平衡；
③“等”：平衡时正反应和逆反应的速率相等且大于0；
④“定”：平衡时反应物和生成物的浓度保持不变；
⑤“变”：改变外界条件时，平衡会发生移动。（旧的平衡将被破坏，并在新的条件下建立新的平衡。）
一定温度下，密闭容器内反应A2(g)+B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是（ ）
A.单位时间内生成n molA2，同时生成n molAB
B.容器内的总压强不随时间的变化而变化
C.单位时间内生成2n molAB，同时生成n molB2
D.单位时间内生成n molA2，同时生成n molB2例题 C试一试一定温度下.密闭容器内2NO2 2NO+O2 达到平衡的标志是（ ）
A.单位时间内生成n molO2，同时生成2n molNO2
B.单位时间内生成n molO2，同时生成2n molNO
C.用NO2.NO.O2表示的反应速率之比为2:2:1
D.混合物的颜色不再改变A.D 1，化学平衡状态
2，化学平衡状态的判定
自主小结学案34页 2 . 8. 11
同学们再见！作业