摩尔质量
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课件21张PPT。摩尔质量复习：什么是物质的量？
什么是摩尔？
什么是阿伏加德罗常数？
你是如何理解这三个概念的？意义 物质的量是把微观粒子和宏观物质联系起来的 一座桥梁。（难见、难称量）微观粒子宏观物质（可见、可称量）物质的量微粒数
(N) ×NA ÷ NA物质的量(n) 在0.5molO2中含有的氧分子数目是多少？解：O2的分子数为N = n × NA = 3.01 × 1023 答：O2的分子数为3.01 × 1023个.[例题一]=0.5 mol× 6.02 ×1023mol-1在0.5molO2中含有的氧原子数目是多少？解：O2的氧原子数为N = n ×2 × NA =0.5 mol×2× 6.02 ×1023mol-1
= 6.02 × 1023 答：O2的氧原子数为6.02 × 1023个。[例题二]在0.5molO2中含有的电子数目是多少？
解：O2的电子数为N = n ×16 × NA = 4.816 × 1024 答：0.5molO2的电子数为4.816 × 1024个。[例题三]=0.5 mol×16× 6.02 ×1023mol-1【课堂练习】
1. 下列数量的各物质中,含原子个数最多的是( ) A.1mol HCl B.3.01 x 1023 个碘分子 C.12g 12C D.0.5mol CH4
2. 与0.3 mol H2O 含有相同氢原子数的是( )
A. 0.3 mol HNO3 B. 3.612 X 10 23个 HNO3分子 C. 0.2 mol H3PO4 D. 0.1mol NH3课堂练习1、某硫酸钠溶液中含3.01×1022个Na+，则该溶液中SO42-的物质的量是( ) 0.025mol2、0.5molNH3中所含的原子数为( )1.204 × 1024所含的质子数为( )3.01 × 1024课堂练习3、已知amolClO2分子中含有b个e-（电子）则阿伏加德罗常数可表示为( )b/33amol-1【思考】1molC-12的质量是多少？1mol其他物质的质量又是多少呢？ 1mol任何物质都约含有6.02X1023个粒子，那么这1mol物质的质量到底有多大？NANANA125698NANANA182317分析以上计算结果可得出什么规律？（1）1mol任何原子的质量（以克为单位）在数值上等于这种原子的相对原子质量。
（2） 1mol任何分子的质量（以克为单位）在数值上等于这种分子的相对分子质量。
（3） 1mol任何离子的质量（以克为单位）在数值上等于这种离子的式量。二、摩尔质量1、1mol物质的质量：
1mol任何微粒或物质的质量在以克为单位时，数值上等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量。课堂练习：1、填空：
（1）1molCu质量是 克
（2）1molO2质量是 克
(3) 1molCO2质量是 克
(4) 1molCl-质量是 克
(5) 1molNa+质量是 克
(6) 1molNaCl质量是 克64324435.52358.52、摩尔质量
（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。
（2）符号：M
（3）单位：g/mol（或kg/mol）
（4）数值： （当单位为 g/mol ）等于物质或粒子的式量（5）物质的量(n)、物质的质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系： 两个变式：
m=n?M（6）物质的量、摩尔质量、物质的质量；阿伏加得罗常数、 6.02X1023等之间的区别。课堂练习：（1）O2的摩尔质量是多少？
（2）H2SO4的摩尔质量是多少？
（3）100molH2O的质量是多少克？
（4）0.1molOH-的质量是多少克？
（5）34gNH3的物质的量是多少？32g.mol-198g.mol-11800g1.7g2mol小结：物质的量的意义：是联系宏观和微观的纽带或桥梁。表达式：
什么是摩尔？
什么是阿伏加德罗常数？
你是如何理解这三个概念的？意义 物质的量是把微观粒子和宏观物质联系起来的 一座桥梁。（难见、难称量）微观粒子宏观物质（可见、可称量）物质的量微粒数
(N) ×NA ÷ NA物质的量(n) 在0.5molO2中含有的氧分子数目是多少？解：O2的分子数为N = n × NA = 3.01 × 1023 答：O2的分子数为3.01 × 1023个.[例题一]=0.5 mol× 6.02 ×1023mol-1在0.5molO2中含有的氧原子数目是多少？解：O2的氧原子数为N = n ×2 × NA =0.5 mol×2× 6.02 ×1023mol-1
= 6.02 × 1023 答：O2的氧原子数为6.02 × 1023个。[例题二]在0.5molO2中含有的电子数目是多少？
解：O2的电子数为N = n ×16 × NA = 4.816 × 1024 答：0.5molO2的电子数为4.816 × 1024个。[例题三]=0.5 mol×16× 6.02 ×1023mol-1【课堂练习】
1. 下列数量的各物质中,含原子个数最多的是( ) A.1mol HCl B.3.01 x 1023 个碘分子 C.12g 12C D.0.5mol CH4
2. 与0.3 mol H2O 含有相同氢原子数的是( )
A. 0.3 mol HNO3 B. 3.612 X 10 23个 HNO3分子 C. 0.2 mol H3PO4 D. 0.1mol NH3课堂练习1、某硫酸钠溶液中含3.01×1022个Na+，则该溶液中SO42-的物质的量是( ) 0.025mol2、0.5molNH3中所含的原子数为( )1.204 × 1024所含的质子数为( )3.01 × 1024课堂练习3、已知amolClO2分子中含有b个e-（电子）则阿伏加德罗常数可表示为( )b/33amol-1【思考】1molC-12的质量是多少？1mol其他物质的质量又是多少呢？ 1mol任何物质都约含有6.02X1023个粒子，那么这1mol物质的质量到底有多大？NANANA125698NANANA182317分析以上计算结果可得出什么规律？（1）1mol任何原子的质量（以克为单位）在数值上等于这种原子的相对原子质量。
（2） 1mol任何分子的质量（以克为单位）在数值上等于这种分子的相对分子质量。
（3） 1mol任何离子的质量（以克为单位）在数值上等于这种离子的式量。二、摩尔质量1、1mol物质的质量：
1mol任何微粒或物质的质量在以克为单位时，数值上等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量。课堂练习：1、填空：
（1）1molCu质量是 克
（2）1molO2质量是 克
(3) 1molCO2质量是 克
(4) 1molCl-质量是 克
(5) 1molNa+质量是 克
(6) 1molNaCl质量是 克64324435.52358.52、摩尔质量
（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。
（2）符号：M
（3）单位：g/mol（或kg/mol）
（4）数值： （当单位为 g/mol ）等于物质或粒子的式量（5）物质的量(n)、物质的质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系： 两个变式：
m=n?M（6）物质的量、摩尔质量、物质的质量；阿伏加得罗常数、 6.02X1023等之间的区别。课堂练习：（1）O2的摩尔质量是多少？
（2）H2SO4的摩尔质量是多少？
（3）100molH2O的质量是多少克？
（4）0.1molOH-的质量是多少克？
（5）34gNH3的物质的量是多少？32g.mol-198g.mol-11800g1.7g2mol小结：物质的量的意义：是联系宏观和微观的纽带或桥梁。表达式：