配制一定物质的量浓度的溶液

课件39张PPT。配制一定物质的量浓度的溶液如何配制质量分数为10%的NaOH溶液100克？一、计算二、称量三、溶解主要步骤 例: 配制500mL 0.1 mol/L的NaOH溶液，需要氢氧化钠的质量是多少?阅读第15页的例题1、怎样取得2克NaOH固体？ 请思考2、 500mL NaOH溶液的体积怎么量？是将2克 NaOH溶于 500mL水中吗？将2克 NaOH溶于少量水中，再加水至溶液达到 500mL？用什么仪器？烧杯行吗？ 容量瓶1. 构造：细颈、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞2. 特点：①容量瓶上标有温度和容积；②容量瓶上有刻线而无刻度3、容量瓶的体积是固定的，有不同的规格，如：100mL、250mL、500mL、1000mL等。4、使用范围：用来配制一定体积浓度准确的溶液 容量瓶的使用1、使用前必须检验容量瓶是漏水。2、溶液温度与容量瓶上标定温室一致时，所取液体体积是最标准的。5、溶液液面接近刻度线1——2cm时，须改用胶头滴管加水至刻度线。3、溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行。4、不能长期存放溶液或进行化学反应。如何检验容量瓶是否漏水？能否直接在容量瓶中溶解物质？ 欲配制100mL 1.00 mol/L的NaCl溶液。
①计算需要NaCl固体的质量为 克。
②根据计算结果,称量NaCl固体。
③将称好的NaCl固体放入__________中加 蒸馏水，用__________搅拌将其溶解。 实验5.85烧杯适量玻璃棒④将烧杯中的溶液沿__________注入容量瓶，并用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁________次，洗涤液也都注入容量瓶，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀。
⑤将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下1——2cm时，改用_________滴加蒸馏水至液面与刻度________。盖好瓶塞,反复上下颠倒，摇匀。玻璃棒2至3胶头滴管相切实验所需仪器 烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒（液体溶质使用） 计算需要称量的溶质的质量。5.85克NaCl固体能用托盘天平称准5.85克NaCl固体2. 称量注意事项：
（1）使用前要调零
（2）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸
（3）称量时遵循左物右码的原则
（4）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序
（5）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零
（6）托盘天平能称准到0.1克思考：NaOH能否直接放在称量纸上称量？为什么？应如何操作？3. 溶解注意事项：
应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。因为在容量瓶上标有温度和体积，这说明容量瓶的体积受温度影响。而物质的溶解往往伴随着一定的热效应，如果用容量瓶进行此项操作，会因热胀冷缩使它的体积不准确，严重时还可能导致容量瓶炸裂。提问：除了烧杯外还需要哪些仪器？使用中应注意什么？还需要玻璃棒。搅拌时沿着一定的方向，玻璃棒不要碰烧杯底和烧杯壁，不要把玻璃棒放在实验台上，以免弄脏。思考：若量取的是浓硫酸需要稀释，应如何操作才是正确的？4. 转移 注意事项：
由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应用玻璃棒引流。提问：
将烧杯中的氯化钠溶液转移到容量瓶中，此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？应如何处理？还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的碳酸钠未被转移。因此要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒。 5. 洗涤注意事项：用少量蒸馏水洗涤2～3次，洗涤液要全部转移到容量瓶中。思考：如果用量筒量取液体药品，量筒要洗涤吗？如果用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤。因为这是量筒的“自然残留液”，若洗涤后转移到容量瓶中会导致所配溶液浓度偏高。但是使用量筒时应注意选择的量筒与量取液体的体积相匹配。 6.定容向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。思考：若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？能用胶头滴管把多余的液体取出吗？必须重新配制 7. 摇匀将容量瓶盖好塞子，如图示，把容量瓶倒转和摇动多次，使得溶液混合均匀。思考：
摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？不能。因为是部分溶液在润湿容量瓶瓶口磨砂处有所损失所致。 8. 装瓶贴签容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。 学与问1、为什么要用蒸馏水洗涤烧杯，并将洗涤液也注入容量瓶？2、如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求的大了还是小了？3、你是用什么仪器称量氯化钠固体的？如果是托盘天平，你称量的质量是多少？与计算一致吗？为什么？讨论在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？ ？讨论定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？ ？俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响 俯视俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大；仰视仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。 小结：容量瓶的使用六忌 一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确）
二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面）
三忌加水超过刻度线（浓度偏低）
四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低， 俯视浓度偏高）
五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低）
六忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器） 思考与交流1、以硫酸为例，讨论不同浓度的溶液在性质上可能会出现什么差异？2、如果将5mL浓硫酸稀释成20mL，得到的稀硫酸与原浓硫酸中所含H2SO4的物质的量相等吗？有关溶液稀释和浓缩的计算浓溶液配制稀溶液前后或稀溶液浓缩成浓溶液时C（浓溶液）×V （浓溶液）==
C（浓溶液） × V （浓溶液） 如何用18 mol/L的浓硫酸配制100mL 1 mol/L的稀硫酸溶液？一、计算二、量取六、洗涤主要步骤四、冷却三、稀释五、移液八、摇匀七、定容九、装瓶质量分数与物质的量浓度的换算37%的盐酸，密度为1.19g/cm3，求其物质的量浓度？ 溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算
溶质的质量
=溶液的密度×溶液的体积×溶质的质量分数
=物质的量浓度×溶液的体积×溶质的摩尔质量 质量分数物质的量浓度质量分数与物质的量浓度的互化课堂练习用98％的浓硫酸（=1.84g/cm3） 配250mL10mol/L的稀硫酸。用量筒量取_____mL浓硫酸，把_______缓缓注入到_______中，并用________不断搅拌，待溶液_______后，将溶液沿着玻璃棒移入_________中，用少量蒸馏水洗涤_________和_______2～3次，将洗涤液移入_____中，向容量瓶中注入蒸馏水至刻度线___________时，改用______小心加水至溶液凹液面于刻度线相切，最后盖好瓶塞_________，将配好的溶液转移到_________中并贴好标签。
2、20%的蔗糖（C12H22O11）溶液342克稀释到1升，其物质的量浓度将是多少？
3、将10毫升2 mol/L的硫酸溶液加水稀释到0.5mol/L，其体积为多少毫升？
4、配制500mL1 mol/L的H2SO4溶液，需要密度为1.836g/mL的浓硫酸（98%硫酸）多少毫升？5、溶质微粒数目的计算一 0.5mol/L的NaCl溶液250mL，所含的溶质的质量是多少克？物质的量是多少？溶质的微粒数分别是多少？
2L 1mol/L的H2SO4溶液，含溶质的物质的量为 mol，含H+ 个，SO42- 个。
浓度为1mol/L的酒精（难电离）和硫酸铝溶液（完全电离）各1L，求它们溶液中含溶质微粒各是多少？6、溶质微粒数目的计算二0.5 mol /L的下列溶液500mL中含NO3-数目最多的是：（ ） ；NO3- 物质的量浓度最大的是：（ ）
A.硝酸钾 B.硝酸钡 C.硝酸镁 D.硝酸铝
求等体积的0.5 mol /L的三种溶液硫酸钠、硫酸镁、硫酸铝中阳离子的个数比？阴离子的个数比？