课件13张PPT。专题4 硫、氮和可持续发展第二单元 生产生活中的含氮化合物硝 酸 的 性 质试分析下列转变关系中氮元素的化合价变化。知识归纳NH3→NO→NO2→HNO3-3 +2 +4 +5似曾相识纯硝酸
颜色：
气味：
状态：
密度：
溶解性：
挥发性：无色
有刺激性气味
液体
密度比水大溶于水放热
可溶于水
易挥发硝酸的物理性质硝酸在见光或者加热的情况下均易分解 ：
硝酸分解生成的NO2又溶于硝酸中，才呈黄色 2.硝酸是无色的液体，为什么旁边这瓶久置的硝酸是黄色的？1.为什么硝酸要保存在棕色的试剂瓶？
硝酸的化学性质1.硝酸的不稳定性：2.硝酸具有酸的通性:一元强酸3.硝酸的强氧化性（1）与金属反应(Cu）3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O（2）与某些非金属（碳）的反应 C + 4HNO3（浓）= CO2↑+ 4NO2↑+ 2H2O（3）常温下，浓硝酸使铁、铝等金属钝化 一般情况下：浓硝酸被还原为NO2 稀硝酸被还原为NO氧化性：浓硝酸>稀硝酸硝酸与大部分金属反应，但是一般不放出氢气 2.酸的通性（HNO3=H++NO3-)？硝酸与某些金属反应，产生氢气；★不稳定性 化合价升高 4化合价降低 10+5+4+4442氧化还原反应方程式的配平x1x4氧化还原反应方程式的配平氧化还原反应过程中氧化剂获得电子总数与还原剂
失去的电子总数相等（化合价升降守恒）1.标出有变价的元素反应前后的化合价 2.用“双线桥“法连接反应前后的元素并在桥上注明
化合价的升降数； 3.找出化合价升降数之间的最小公倍数，先配平有关物质
的系数，在根据相关规则（质量守恒、电荷守恒……）
配平其它的物质的系数。 原理：步骤硝酸的用途氮 肥硝化纤维塑料炸 药染 料硝酸盐(1) 氨在催化剂的作用下与氧气发生反应，生成一氧化氮； 工业上制备硝酸的过程如下，试写出各步反应的化学方程式 ： 四、硝酸的工业制法2NO + O2 = 2NO23NO2 + H2O = 2HNO3 + NO4NH3+5O2 = 4NO+6H2O催化剂(2) 一氧化氮进一步被氧气氧化成二氧化氮； (3) 用水吸收二氧化氮生成硝酸。
