第二章 化学反应速率和化学平衡
第一节 化学反应速率
教学过程
1. 定义：
2. 表达式：
① 浓度仅指溶液或气体的。
② 固体、纯液体无浓度可言。
3. 单位：
mol·L－1·s－1或mol·L－1·min－1或mol·L－1·h－1
例题1：在2L密闭容器中，在一定条件下进行合成氨的反应 3H2+N2 === 2NH3，先加入 H2和N2 各2 mol，反应经 2 min后，测得N2的物质的量浓度为0.8 mol/L。求此反应的化学反应速率是多少？
例题2：在500 mL的密闭容器中装入1.5molH2，0.5molN2和0.05molNH3。若该反应的反应速率V(H2)= 0.3 mol/(L·min)时，求3分钟末时NH3的浓度？
例题3: 把0.6molX气体的0.4molY气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应：3X+Y=nZ+2W。2min末已生成0.2molW，若测知V(z)=0.1mol/(L·min)，则
⑴上述反应中Z气体的计量数n的值是( D )
A.1 B.2 C.3 D.4
⑵上述反应在2min末时，已消耗的Y占原来的百分比是( B )
A.20% B.25% C.33% D.50%
例题4: 将固体NH4Br置于密闭容器中，在某温度下，发生下列反应：
NH4Br(s) NH3(g)+HBr(g),
2HBr(g) Br2(g)+H2(g)
2min后，测知H2的浓度为0.5mol/L，HBr的浓度为4mol/L，若上述反应速率用表V(NH3)
示，求V(NH3)。
[学生实验]测量化学反应速率的实验
从实验认识:
1.化学反应速率是通过实验测定的。
2.化学反应进行的时候，反应物和生成物的浓度都在不断地变化，由于反应体系中一种反应
物浓度的变化，必然引起其他物质浓度发生相应的变化。因此，化学反应速率只要用反应体系中任何一种物质（反应物或生成物）的浓度变化来表示，一般以最容易测定的物质表示。
3.在物质的诸多性质中，特别是在溶液中，当反应物或生成本身有比较明显的颜色时，人们
常常利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应的速率。
化学反应速率测定的基本思路：
1.化学反应速率是通过实验测定的。因为化学反应中发生变化的是体系中的化学物质，所以
与此其中任一种物质相关的浓度（或质量）相关的性质在测量反应速率时都可以利用。
2.可用于化学反应速率测定的基本性质
①可直接观察的性质，如释放出的气体的体积和体系的压强；
②依靠科学仪器才能测量的性质，如颜色的深浅、光的吸收、光的发射、导电能力；
③在溶液中，当反应物或生成本身有比较明显的颜色时，人们常常利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应的速率。
课件33张PPT。第二章 化学反应速率和化学平衡第一节 化学反应速率□化学反应速率1. 定义：□化学反应速率1. 定义：化学反应速率＝□化学反应速率1. 定义：化学反应速率＝□化学反应速率1. 定义：2. 表达式：化学反应速率＝□化学反应速率1. 定义：2. 表达式：化学反应速率＝□化学反应速率1. 定义：2. 表达式：① 浓度仅指溶液或气体的。
② 固体、纯液体无浓度可言。化学反应速率＝□化学反应速率1. 定义：3. 单位：2. 表达式：① 浓度仅指溶液或气体的。
② 固体、纯液体无浓度可言。化学反应速率＝□化学反应速率1. 定义：3. 单位：mol·L－1·s－1或mol·L－1·min－1或mol·L－1·h－12. 表达式：① 浓度仅指溶液或气体的。
② 固体、纯液体无浓度可言。化学反应速率＝例题1：
在2L密闭容器中，在一定条件下进行合成氨
的反应 3H2+N2 === 2NH3，先加入 H2和N2 各
2 mol，反应经 2 min后，测得N2的物质的量
浓度为0.8 mol/L。求此反应的化学反应速率
是多少？例题1：
在2L密闭容器中，在一定条件下进行合成氨
的反应 3H2+N2 === 2NH3，先加入 H2和N2 各
2 mol，反应经 2 min后，测得N2的物质的量
浓度为0.8 mol/L。求此反应的化学反应速率
是多少？解： 3H2 + N2 2NH3 例题1：
在2L密闭容器中，在一定条件下进行合成氨
的反应 3H2+N2 === 2NH3，先加入 H2和N2 各
2 mol，反应经 2 min后，测得N2的物质的量
浓度为0.8 mol/L。求此反应的化学反应速率
是多少？起始量 1mol/L 1mol/L 0解： 3H2 + N2 2NH3 例题1：
在2L密闭容器中，在一定条件下进行合成氨
的反应 3H2+N2 === 2NH3，先加入 H2和N2 各
2 mol，反应经 2 min后，测得N2的物质的量
浓度为0.8 mol/L。求此反应的化学反应速率
是多少？起始量 1mol/L 1mol/L 0
变化量 0.6mol/L 0.2mol/L 0.4mol/L解： 3H2 + N2 2NH3 例题1：
在2L密闭容器中，在一定条件下进行合成氨
的反应 3H2+N2 === 2NH3，先加入 H2和N2 各
2 mol，反应经 2 min后，测得N2的物质的量
浓度为0.8 mol/L。求此反应的化学反应速率
是多少？起始量 1mol/L 1mol/L 0
变化量 0.6mol/L 0.2mol/L 0.4mol/L
t(2min) 0.4mol/L 0.8mol/L 0.4mol/L 解： 3H2 + N2 2NH3 V(N2)=V(N2)=V(NH3)=V(N2)= V(H2)=V(NH3)=例题2：在500 mL的密闭容器中装入1.5molH2，
0.5molN2和0.05molNH3。若该反应的反应速率
V(H2)=0.3 mol/(L·min)时，求3分钟末时NH3的
浓度？ 例题3: 把0.6molX气体的0.4molY气体混合于2L
容器中，使它们发生如下反应：3X+Y=nZ+2W。2min末已生成0.2molW，若测知
V(z)=0.1mol/(L·min)，则
⑴上述反应中Z气体的计量数n的值是( )
A.1 B.2 C.3 D.4
⑵上述反应在2min末时，已消耗的Y占原来的
百分比是( )
A.20% B.25% C.33% D.50%例题3: 把0.6molX气体的0.4molY气体混合于2L
容器中，使它们发生如下反应：3X+Y=nZ+2W。2min末已生成0.2molW，若测知
V(z)=0.1mol/(L·min)，则
⑴上述反应中Z气体的计量数n的值是( )
A.1 B.2 C.3 D.4
⑵上述反应在2min末时，已消耗的Y占原来的
百分比是( )
A.20% B.25% C.33% D.50%D例题3: 把0.6molX气体的0.4molY气体混合于2L
容器中，使它们发生如下反应：3X+Y=nZ+2W。2min末已生成0.2molW，若测知
V(z)=0.1mol/(L·min)，则
⑴上述反应中Z气体的计量数n的值是( )
A.1 B.2 C.3 D.4
⑵上述反应在2min末时，已消耗的Y占原来的
百分比是( )
A.20% B.25% C.33% D.50%DB例题3: 把0.6molX气体的0.4molY气体混合于2L
容器中，使它们发生如下反应：3X+Y=nZ+2W。2min末已生成0.2molW，若测知
V(z)=0.1mol/(L·min)，则
⑴上述反应中Z气体的计量数n的值是( )
A.1 B.2 C.3 D.4
⑵上述反应在2min末时，已消耗的Y占原来的
百分比是( )
A.20% B.25% C.33% D.50%DB反应物的消耗量转化率=反应物的起始量×100%例题4: 将固体NH4Br置于密闭容器中，在某
温度下，发生下列反应：
NH4Br(s) NH3(g)+HBr(g),
2HBr(g) Br2(g)+H2(g)
2min后，测知H2的浓度为0.5mol/L，HBr的
浓度为4mol/L，若上述反应速率用表V(NH3)
示，求V(NH3)。[学生实验]测量化学反应速率的实验从实验认识:
[学生实验]测量化学反应速率的实验从实验认识:
1.化学反应速率是通过实验测定的。 [学生实验]测量化学反应速率的实验2.化学反应进行的时候，反应物和生成物的浓
度都在不断地变化，由于反应体系中一种反应
物浓度的变化，必然引起其他物质浓度发生相
应的变化。因此，化学反应速率只要用反应体
系中任何一种物质（反应物或生成物）的浓度
变化来表示，一般以最容易测定的物质表示。从实验认识:
1.化学反应速率是通过实验测定的。 3.在物质的诸多性质中，特别是在溶液中，当
反应物或生成本身有比较明显的颜色时，人们
常常利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关
系来跟踪反应的过程和测量反应的速率。[学生实验]测量化学反应速率的实验从实验认识:
化学反应速率测定的基本思路：化学反应速率测定的基本思路：1.化学反应速率是通过实验测定的。因为化学
反应中发生变化的是体系中的化学物质，所以
与此其中任一种物质相关的浓度（或质量）相
关的性质在测量反应速率时都可以利用。 2.可用于化学反应速率测定的基本性质
化学反应速率测定的基本思路：2.可用于化学反应速率测定的基本性质
①可直接观察的性质，如释放出的气体的体积
和体系的压强；
化学反应速率测定的基本思路：2.可用于化学反应速率测定的基本性质
①可直接观察的性质，如释放出的气体的体积
和体系的压强；
②依靠科学仪器才能测量的性质，如颜色的深
浅、光的吸收、光的发射、导电能力；
化学反应速率测定的基本思路：2.可用于化学反应速率测定的基本性质
①可直接观察的性质，如释放出的气体的体积
和体系的压强；
②依靠科学仪器才能测量的性质，如颜色的深
浅、光的吸收、光的发射、导电能力；
③在溶液中，当反应物或生成本身有比较明显
的颜色时，人们常常利用颜色深浅和显色物质
浓度间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反
应的速率。化学反应速率测定的基本思路：
