课件18张PPT。第一章 化学反应与能量第三节 化学反应热的计算瑞士化学家
盖 斯例1：25oC、101kPa时，使1.0g钠与足量的
氯气反应，生成氯化钠晶体并放出17.87kJ
的热量，求生成1mol氯化钠的反应热。例1：25oC、101kPa时，使1.0g钠与足量的
氯气反应，生成氯化钠晶体并放出17.87kJ
的热量，求生成1mol氯化钠的反应热。【解】钠与氯气起反应的化学方程式如下Na(s) + 1/2Cl2(g)== NaCl (s)例1：25oC、101kPa时，使1.0g钠与足量的
氯气反应，生成氯化钠晶体并放出17.87kJ
的热量，求生成1mol氯化钠的反应热。【解】钠与氯气起反应的化学方程式如下Na(s) + 1/2Cl2(g)== NaCl (s)23g/mol1.0g?H－17.87kJ例1：25oC、101kPa时，使1.0g钠与足量的
氯气反应，生成氯化钠晶体并放出17.87kJ
的热量，求生成1mol氯化钠的反应热。【解】钠与氯气起反应的化学方程式如下Na(s) + 1/2Cl2(g)== NaCl (s)23g/mol1.0g?H＝23g/mol×(－17.87kJ)÷1.0g
＝－411kJ/mol?H－17.87kJ例1：25oC、101kPa时，使1.0g钠与足量的
氯气反应，生成氯化钠晶体并放出17.87kJ
的热量，求生成1mol氯化钠的反应热。【解】钠与氯气起反应的化学方程式如下Na(s) + 1/2Cl2(g)== NaCl (s)23g/mol1.0g?H＝23g/mol×(－17.87kJ)÷1.0g
＝－411kJ/mol答：生成1mol氯化钠的反应热为－411kJ/mol.?H－17.87kJ例2：乙醇的燃烧热?H＝－1366.8kJ/mol，
在25oC、101kPa时，1kg乙醇充分燃烧后
放出多少热量？例2：乙醇的燃烧热?H＝－1366.8kJ/mol，
在25oC、101kPa时，1kg乙醇充分燃烧后
放出多少热量？【解】C2H6O(l) + 3O2(g)== 2CO2(g) ＋3H2O (l) 设1kg乙醇燃烧后放出的热量为X例2：乙醇的燃烧热?H＝－1366.8kJ/mol，
在25oC、101kPa时，1kg乙醇充分燃烧后
放出多少热量？【解】C2H6O(l) + 3O2(g)== 2CO2(g) ＋3H2O (l) 46g/mol －1366.8kJ/mol 1000g X设1kg乙醇燃烧后放出的热量为X例2：乙醇的燃烧热?H＝－1366.8kJ/mol，
在25oC、101kPa时，1kg乙醇充分燃烧后
放出多少热量？【解】C2H6O(l) + 3O2(g)== 2CO2(g) ＋3H2O (l) 46g/mol －1366.8kJ/mol 1000g X设1kg乙醇燃烧后放出的热量为XX＝(－1366.8kJ/mol×1000g)/46g/mol
＝－29710kJ例2：乙醇的燃烧热?H＝－1366.8kJ/mol，
在25oC、101kPa时，1kg乙醇充分燃烧后
放出多少热量？【解】C2H6O(l) + 3O2(g)== 2CO2(g) ＋3H2O (l) 46g/mol －1366.8kJ/mol 1000g X答：1kg乙醇燃烧后放出29710kJ热量.设1kg乙醇燃烧后放出的热量为XX＝(－1366.8kJ/mol×1000g)/46g/mol
＝－29710kJ例3：已知胆矾溶于水时溶液温度降低，胆矾
分解的热化学方程式为：
CuSO4?5H2O(s)==CuSO4(s)+5H2O(l)
?H=+Q1kJ/mol
室温下，若将1mol无水硫酸铜溶解为溶液时
放热Q2kJ，则( )A．Q1>Q2 B．Q1=Q2
C． Q1分解的热化学方程式为：
CuSO4?5H2O(s)==CuSO4(s)+5H2O(l)
?H=+Q1kJ/mol
室温下，若将1mol无水硫酸铜溶解为溶液时
放热Q2kJ，则( )A．Q1>Q2 B．Q1=Q2
C． Q1CH4(g)+2O2(g)＝CO2 (g) + 2H2O(l)
?H=－Q1 KJ/mol
2H2(g)+O2(g)＝2H2O (g) ?H=－Q2 KJ/mol
2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) ?H=－Q3 KJ/mol，
常温下，取体积比4:1的甲烷和氢气的混合气体
11.2L(标况)，经完全燃烧恢复常温，放出的热
为:例4：已知：
CH4(g)+2O2(g)＝CO2 (g) + 2H2O(l)
?H=－Q1 KJ/mol
2H2(g)+O2(g)＝2H2O (g) ?H=－Q2 KJ/mol
2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) ?H=－Q3 KJ/mol，
常温下，取体积比4:1的甲烷和氢气的混合气体
11.2L(标况)，经完全燃烧恢复常温，放出的热
为:0.4Q1+0.05Q31. 氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：
H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)； ?H＝－285.8kJ/mol
CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)； ?H＝－283.0kJ/mol
C8H18(l)＋25/2O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l)；
?H＝－5518kJ/mol
CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；
?H＝－890.3kJ/mol
相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时
放出热量最少的是( )
A.H2(g) B.CO(g) C.C8H18(l) D.CH4(g)□变式练习2.已知：
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ?H=－571.6kJ/mol
CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ?H=－283.0kJ/mol
某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ
热量，同时生成3.6g液态水，求原混合气体中H2
和CO的物质的量之比□变式练习3.磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。
3.1g单质磷(P)在3.2g氧气中燃烧，至反应物耗
尽，并放出XkJ热量。
（1）通过计算确定反应产物的组成是（用化
学式表示）___________________________ ，
其相应的质量(g)为_____________________。
（2）已知单质磷的燃烧热为，则与O2反应生
成固态的反应热________________________。
（3）写出反应生成固态的热化学方程式：
_______________________________________。□变式练习
化学反应与能量
第三节 化学反应热的计算
应用
例1：25oC、101kPa时，使1.0g钠与足量的氯气反应，生成氯化钠晶体并放出17.87kJ
的热量，求生成1mol氯化钠的反应热。
【解】钠与氯气起反应的化学方程式如下
(H＝23g/mol×(－17.87kJ)÷1.0g ＝－411kJ/mol
答：生成1mol氯化钠的反应热为－411kJ/mol.
例2：乙醇的燃烧热(H＝－1366.8kJ/mol，在25oC、101kPa时，1kg乙醇充分燃烧后
放出多少热量？
【解】设1kg乙醇燃烧后放出的热量为X
X＝(－1366.8kJ/mol×1000g)/46g/mol ＝－29710kJ
答：1kg乙醇燃烧后放出29710kJ热量.
例3：已知胆矾溶于水时溶液温度降低，胆矾分解的热化学方程式为：
CuSO4?5H2O(s)==CuSO4(s)+5H2O(l) (H=+Q1kJ/mol
室温下，若将1mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q2kJ，则( A )
A．Q1>Q2 B．Q1=Q2 C． Q1例4：已知：
CH4(g)+2O2(g)＝CO2 (g) +2H2O(l) (H=－Q1 KJ/mol
2H2 (g)+O2 (g)＝2H2O (g) (H=－Q2 KJ/mol
2H2 (g)+O2 (g)＝2H2O(l) (H=－Q3 KJ/mol，
常温下，取体积比4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(标况)，经完全燃烧恢复常温，放出的热为:
0.4Q1+0.05Q3
变式练习
1. 氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：
H2(g)＋1/2O2 (g)＝H2O(l)； (H＝－285.8kJ/mol
CO(g)＋1/2O2 (g)＝CO2(g)； (H＝－283.0kJ/mol
C8H18(l)＋25/2O2 (g)＝8CO2(g)＋9H2O(l)； (H＝－5518kJ/mol
CH4(g)＋2O2 (g)＝CO2 (g)＋2H2O(l)； (H＝－890.3kJ/mol
相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时放出热量最少的是( )
A.H2(g) B.CO(g) C.C8H18(l) D.CH4(g)
2.已知：
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) (H=－571.6kJ/mol
CO(g)+1/2O2 (g)=CO2(g) (H=－283.0kJ/mol
某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ热量，同时生成3.6g液态水，求原混合气体中H2和CO的物质的量之比
3.磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。3.1g单质磷(P)在3.2g氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出XkJ热量。
（1）通过计算确定反应产物的组成是（用化学式表示）___________________________ ，
其相应的质量(g)为_____________________。
（2）已知单质磷的燃烧热为，则与O2反应生成固态的反应热________________________。
（3）写出反应生成固态的热化学方程式：_______________________________________。
