溶液的配制及分析

课件18张PPT。溶液的配制与分析第一课时生活中的化学 mol/L一、物质的量浓度常用单位：c（B）mol/L（或 mol·L-1）单位体积溶液中所含溶质B的物质的量.定义：符号：数学表达式：500mL请大家计算一下下列各溶质的物质的量浓度:溶质溶液V(aq)n（mol)c(mol·L-1)(1)40g NaOH(2)49g 硫酸（3)1.12LHCl1L250mL(标况下)110.210.50.054098算一算基本量的换算【交流与讨论1】1、将342g蔗糖（C12H22O11）(342g/mol)溶解在1L水中，所得的溶液中溶质的物质的量浓度是否为1 mol·L-1 ？结论:溶液体积不等于溶剂体积。溶质溶于溶剂后，体积会发生变化。（否）V(溶液）≠V（溶剂）2、从1L 1 mol·L-1蔗糖溶液中分别取出100mL、10mL、1mL，取出的溶液中蔗糖的物质的量浓度及物质的量各是多少？1110.10.010.001结论:溶液是均一的，对于一定物质的量浓度的溶液，物质的量浓度是不变的。但是在不同体积的溶液中，溶质的物质的量不同。【交流与讨论2】二、计算1.利用概念式的计算【例1 】计算配制 500 mL 0.1 mol/L 的NaOH 溶液所需NaOH的质量。V (NaOH) = 500mL 1000mL/L = 0. 5 Ln (NaOH) = 0. 1 mol/L × 0. 5 L = 0. 05 mol m (NaOH) = 0. 05 mol × 40 g/mol = 2g 答： 配制500mL 0.1mol/LNaOH溶液需NaOH 2g 。解：算一算【想一想】将硫酸铜溶液倒出1/4，其质量分数变化吗？其物质的量浓度变化吗？若将其加水至原体积呢？ 结论：溶液稀释前后溶质物质的量不变2、利用稀释公式C1V1= C2V2 计算
倒出1/4加水至原体积C1V1= C2V2 【例2 】要配制500mL 0.6mol/L 的NaOH溶液，需
6 mol/L 的NaOH溶液多少毫升？6 mol/L×V = 0.6mol/L ×500mL V = 50 mL 答：需6 mol/L的NaOH溶液50mL 。解：设需6 mol/L NaOH 溶液的体积为V分析：稀释前后溶质的质量和物质的量不变，故有： C1V1 = C2V2 ( 体积单位不一定用升，相同则可）思考1：　 10L 1mol/L 酒精溶液与10L 1mol/L 蔗糖溶液所含
溶质微粒数是否相同？　强
电
解
质　 酒精与蔗糖是非电解质，在溶液中以分子状态存在，所
含溶质的物质的量相同，即微粒数相同。　思考2：　 1L 1mol/L NaCl 溶液与1L 1mol/L CaCl2 溶液
所含溶质微粒数是否相同？　NaCl = Na+ + Cl-1mol 1mol 1mol CaCl2 = Ca2+ + 2 Cl-1mol 1mol 2mol（不一定相同）3、用物质的量浓度计算溶液中溶质微粒的数目1、2L 1 mol·L-1的H2SO4溶液，含溶质的物质的量为（ ）mol，H+物质的量浓度为（　　　　　　）；含H+ （　　　　　）个，SO42-（　　　　　　　　）个。 21.204×10242.408×10242、0.5 mol·L-1的下列溶液500mL中含NO3-数目最多的是：（ ） ；NO3- 物质的量浓度最大的是：（ ）
A.硝酸钾 B.硝酸钡 C.硝酸镁 D.硝酸铝
DD2 mol·L-1【例4】中和 1L 0. 5mol/L NaOH 溶液，需要多少升
的1 mol/L H2SO4 溶液？ 2 NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O解：答：需 1mol/L H2SO4 溶液 0.25L。 2 mol 1 mol 0. 5 mol/Lⅹ1L 1 mol/LⅹV( H2SO4 ) 2 mol : 0. 5 mol/Lⅹ1L= 1mol : 1 mol/LⅹV( H2SO4 )V( H2SO4 ) = 0.25L4、物质的量浓度在化学方程式的计算中应用生活中的化学 物质的量浓度在生活中的应用物质的质量 物质的量 物质含粒子数
（m） （n） （N）÷M×M÷NA （V）
气体体积 (标准状况)×Vm×NA÷Vm物质的量浓度
（c）×V （aq）÷V（aq） 三：m、V、N、n、cB之间的关系：补充：利用转换公式计算：【例3】：质量分数为98%，密度为1.84g/ml的浓硫酸VmL，求该硫酸的物质的量浓度？C ( H2SO4 ) = 1000mL/L× VL × 1. 84 g/cm3 × 98%98 g/mol ×VL = 18. 4 mol/L解：答：浓硫酸的物质的量浓度为 18 .4 mol/L