富集在海上中的元素
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课件15张PPT。第二节 富集在海水中的元素——氯一、氯与其单质1、氯的原子结构和性质性质：化合价：-1，+1，+2，+3，
+4，+5，+6，+7
得电子能力强，非金属性强2、氯气的分子结构Cl2 ；Cl—Cl ；氯气属于双原子分子结构3、氯气的物理性质（色、状、味、水溶性、密度、毒性）（1）、氯气是黄绿色有刺激性气味的有毒气体（2）、氯气可溶于水，氯水呈浅黄绿色
（常温常压下，1体积水可溶解2体积氯气）（3）、密度比空气大4、氯气的化学性质（氧化剂，强氧化性）（1）、氯气与金属反应 Cl2有很强的氧化性，能与多数金属反应生
成相应的金属氯化物，尤其要注意的是：它
和变价金属反应时，生成高价的金属氯化物，
如：CuCl2、FeCl3
（2）、氯气与某些非金属反应 氯气与金属反应时，是实实在在的得电子，
而在与非金属（如H2）反应时，氯原子和氢原
子都想得电子，最后双方为了达到稳定，形成
共用电子对。 即使这样，形成的共用电子对还
是偏向氯，偏离氢，从而使氯显-1价。
（3）、氯气与水的反应关于次氯酸（HClO）的性质一元弱酸（酸性比碳酸还弱），强氧化性（杀菌、消毒），漂白性，不稳定易分解关于氯水的成分，新制氯水与久置的氯水相比，成分相同吗？干燥的氯气与湿润的氯气在性质上有区别吗?液氯与氯水是否相同？（4）、与碱溶液的反应氯气与水反应生成了盐酸和次氯酸，如果
把氯气通如NaOH溶液中，能否发生反应？
为什么？ 思考 Cl2 + 2OH- === Cl- + ClO- + H2O实验室制氯气时，多余的氯气用NaOH溶液吸收关于漂白粉的制取、成分、漂白原理：2Ca(OH)2 + 2Cl2 === CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O漂白粉的成分 漂白粉的有效成分 CaCl2 和 Ca(ClO)2的混合物Ca(ClO)2（5）、与盐溶液的反应漂白粉的漂白原理：它的水溶液与空气中的CO2接触反应生成次氯酸的过程。Ca(ClO)2 + CO2 + H2O === CaCO3 + 2HClO与FeCl2 、NaBr、KI等盐溶液反应（表现氯气的强氧化性）2Fe2+ + Cl2 === 2Fe3+ + 2Cl-
Cl2 + 2Br- === 2Cl- + Br2
Cl2 + 2 I- === 2Cl- + I2探究：新制的氯水有什么性质？能与那些物质发生反应？5、氯气的实验室制备（原理、试剂、仪器、装置、验满、尾气处理）6、氯气的用途 P73氯气的制法：1、反应物的要求和代替品？
2、气体发生装置的特点：
3、各仪器的名称和作用：
4、排空收集气体时导气管的位置
5、尾气的处理？
6、整个实验过程的操作？
7、工业制法的反应方程式：1、下列关于氯水的说法中正确的是：
A、新制氯水中只含有Cl2和H2O分子
B、新制氯水能杀菌消毒是因为Cl2有毒，能毒杀细菌
C、光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2
D、氯水放置数天后酸性增强
2、下列物质能使红墨水褪色的是
A、活性炭 B、二氧化碳
C、NaCl溶液 D、酸化的NaClO溶液3、当有大量Cl2逸出在周围空间时，可以用含有一定浓度某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，该物质最好是：
A、NaOH B、NaCl
C、KBr D、Na2CO34、实验室用二氧化锰和浓盐酸制氯气，主要操作有：①将烧瓶固定在铁架台上；②把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯确定铁圈的高度，固定铁圈放好石棉网；③向烧瓶中加入MnO2，再向分液漏斗中加入浓盐酸，并将导管放入集气瓶中；④检查装置的气密性；⑤在烧瓶上装好分液漏斗，连接好导气管。
最好的实验步骤是：
A、②③④①⑤ B、②①③⑤④
C、②①⑤④③ D、②①③④⑤5、下列物质既能由两种单质化合而生成，又能由单质与酸反应而生成的是：
A、FeCl2 B、CuCl2
C、AlCl3 D、FeCl3
6、密闭容器中充有H2、O2、Cl2，充分燃烧后，冷却至室温，容器内无气体剩余，且所得溶液中溶质的质量分数为33.6%，则原气体中的H2、O2、Cl2的体积比为：
A 、9∶4∶2 B、9∶4∶1
C、2∶1∶1 D、2∶1∶1 7、标准状况下，有O2和Cl2组成的混合气体共500mL，通入H2使其恰好完全燃烧，用水吸收生成物得250mL溶液，从中取出25mL，用0.125mol.L-1NaOH溶液20mL恰好中和，则与混合气体反应的H2的体积为
A、280mL B、440mL
C、500mL D、720mL
8、氯气能使湿润的蓝色石蕊试纸
A、褪色 B、变成红色
C、先褪色后变红 D、先变红后褪色 二、氯化氢与盐酸都可用 HCl 的化学式表示1、氯化氢的物理性质是一种有刺激性气味的无色气体，极易溶于水，密度比空气大。
+4，+5，+6，+7
得电子能力强，非金属性强2、氯气的分子结构Cl2 ；Cl—Cl ；氯气属于双原子分子结构3、氯气的物理性质（色、状、味、水溶性、密度、毒性）（1）、氯气是黄绿色有刺激性气味的有毒气体（2）、氯气可溶于水，氯水呈浅黄绿色
（常温常压下，1体积水可溶解2体积氯气）（3）、密度比空气大4、氯气的化学性质（氧化剂，强氧化性）（1）、氯气与金属反应 Cl2有很强的氧化性，能与多数金属反应生
成相应的金属氯化物，尤其要注意的是：它
和变价金属反应时，生成高价的金属氯化物，
如：CuCl2、FeCl3
（2）、氯气与某些非金属反应 氯气与金属反应时，是实实在在的得电子，
而在与非金属（如H2）反应时，氯原子和氢原
子都想得电子，最后双方为了达到稳定，形成
共用电子对。 即使这样，形成的共用电子对还
是偏向氯，偏离氢，从而使氯显-1价。
（3）、氯气与水的反应关于次氯酸（HClO）的性质一元弱酸（酸性比碳酸还弱），强氧化性（杀菌、消毒），漂白性，不稳定易分解关于氯水的成分，新制氯水与久置的氯水相比，成分相同吗？干燥的氯气与湿润的氯气在性质上有区别吗?液氯与氯水是否相同？（4）、与碱溶液的反应氯气与水反应生成了盐酸和次氯酸，如果
把氯气通如NaOH溶液中，能否发生反应？
为什么？ 思考 Cl2 + 2OH- === Cl- + ClO- + H2O实验室制氯气时，多余的氯气用NaOH溶液吸收关于漂白粉的制取、成分、漂白原理：2Ca(OH)2 + 2Cl2 === CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O漂白粉的成分 漂白粉的有效成分 CaCl2 和 Ca(ClO)2的混合物Ca(ClO)2（5）、与盐溶液的反应漂白粉的漂白原理：它的水溶液与空气中的CO2接触反应生成次氯酸的过程。Ca(ClO)2 + CO2 + H2O === CaCO3 + 2HClO与FeCl2 、NaBr、KI等盐溶液反应（表现氯气的强氧化性）2Fe2+ + Cl2 === 2Fe3+ + 2Cl-
Cl2 + 2Br- === 2Cl- + Br2
Cl2 + 2 I- === 2Cl- + I2探究：新制的氯水有什么性质？能与那些物质发生反应？5、氯气的实验室制备（原理、试剂、仪器、装置、验满、尾气处理）6、氯气的用途 P73氯气的制法：1、反应物的要求和代替品？
2、气体发生装置的特点：
3、各仪器的名称和作用：
4、排空收集气体时导气管的位置
5、尾气的处理？
6、整个实验过程的操作？
7、工业制法的反应方程式：1、下列关于氯水的说法中正确的是：
A、新制氯水中只含有Cl2和H2O分子
B、新制氯水能杀菌消毒是因为Cl2有毒，能毒杀细菌
C、光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2
D、氯水放置数天后酸性增强
2、下列物质能使红墨水褪色的是
A、活性炭 B、二氧化碳
C、NaCl溶液 D、酸化的NaClO溶液3、当有大量Cl2逸出在周围空间时，可以用含有一定浓度某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，该物质最好是：
A、NaOH B、NaCl
C、KBr D、Na2CO34、实验室用二氧化锰和浓盐酸制氯气，主要操作有：①将烧瓶固定在铁架台上；②把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯确定铁圈的高度，固定铁圈放好石棉网；③向烧瓶中加入MnO2，再向分液漏斗中加入浓盐酸，并将导管放入集气瓶中；④检查装置的气密性；⑤在烧瓶上装好分液漏斗，连接好导气管。
最好的实验步骤是：
A、②③④①⑤ B、②①③⑤④
C、②①⑤④③ D、②①③④⑤5、下列物质既能由两种单质化合而生成，又能由单质与酸反应而生成的是：
A、FeCl2 B、CuCl2
C、AlCl3 D、FeCl3
6、密闭容器中充有H2、O2、Cl2，充分燃烧后，冷却至室温，容器内无气体剩余，且所得溶液中溶质的质量分数为33.6%，则原气体中的H2、O2、Cl2的体积比为：
A 、9∶4∶2 B、9∶4∶1
C、2∶1∶1 D、2∶1∶1 7、标准状况下，有O2和Cl2组成的混合气体共500mL，通入H2使其恰好完全燃烧，用水吸收生成物得250mL溶液，从中取出25mL，用0.125mol.L-1NaOH溶液20mL恰好中和，则与混合气体反应的H2的体积为
A、280mL B、440mL
C、500mL D、720mL
8、氯气能使湿润的蓝色石蕊试纸
A、褪色 B、变成红色
C、先褪色后变红 D、先变红后褪色 二、氯化氢与盐酸都可用 HCl 的化学式表示1、氯化氢的物理性质是一种有刺激性气味的无色气体，极易溶于水，密度比空气大。