离子键
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文档简介
05化教一班 倪小娜 107012005040
苏教版 专题一 第二单元、微粒间的相互作用力 第一节、离子键
【教学目标】
1、 知识与技能
⑴、认识化学键的定义。
⑵、知道离子键的定义及形成。
(3)、学会各种微粒的电子式的书写。
2、 过程与方法
⑴、通过学习氯化钠的形成过程，初步了解离子键的形成过程。
⑵、通过对离子键的学习，学会判断化合物中是否还有离子键。
3、 情感态度与价值观
⑴、通过学习微粒间的相互作用力,产生探索微观世界的兴趣。
⑵、通过研究微粒间的相互作用力，养成透过现象看本质的辩证唯物主义观。
【教学重点】
⑴、离子键的定义及形成过程。
⑵、电子式的书写。
【教学难点】
⑴、离子键的成键原因。
⑵、用电子式的书写。
【教学方法】讲授法、演示法、练习法、读书指导法
【教学用具】PPT课件、板书
【教学过程】
教学过程 教师活动 备注
【导入】【板书】【PPT】【提问】【设问】【讲解】【板书】【讲述】【板书】【描述】【板书】【讲述】【结合副板书进行讲解】【板书】【设问】【提问、讲解】【板书】【提问】【板书】【讲述】【板书】【随堂练习、PPT、讲解】【导入】【讲述】【板书】【举例、讲解】【板书】【随堂练习、结合PPT进行讲解】【小结、结合PPT讲述】 同学们，现在我们开始上课。物理课上我们知道，磁铁有南北两极，同极相斥，异极相吸。既然宏观的物体之间具有这样的相互作用力，那么微观粒子之间是否也具有相互作用力呢？今天，我们就一起来学习第二单元，为微粒间的相互作用力第二单元、微粒间的相互作用力同学们，这是一小包食盐，而这是生命必不可少的水。食盐和水分别是由什么元素组成的？（食盐由氯元素和钠元素组成，水有氢元素和氧元素组成）大家猜想一下氯元素和钠元素是怎么结合成食盐的，氢元素和氧元素是如何结合成水的？这是因为这两种原子之间存在着强烈的相互作用，而这种相互作用就是我们这节课要学习的化学键。一、化学键到底我们该如何理解化学键呢？举些例子来帮助我们理解。水要经过电解之后才能得到氢气和氧气。一个氢分子是由两个氢原子构成的，根据前人进行过的实验结果表明要想令氢分子分解成氢原子需要在2000℃的高温环境下反应，尽管如此，它的分解率还不到1%，这就表明了这两个构成氢分子的氢原子之间存在很强烈的相互作用。我们就把这种相邻的原子或是离子间的强烈的相互作用称为化学键。1、定义：物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用定义在书本十二页第二段，大家将它划出来。根据构成强烈的相互作用的微粒的不同，我们把常见的化学键分为离子键和共价键两种，这节课我们先来学习一下离子键。2、类型:离子键、共价键二、离子键现在根据化学键的定义，大家应该可以猜到氯元素和钠元素是通过化学键相互作用结合成食盐。现在我们试用已学过的原子结构的知识来分析氯化钠的形成过程。我们知道钠的原子结构为，氯的原子结构为。当两个原子反应时为达到稳定结构，钠将失去一个电子成为带正电的钠离子，而氯得到一个电子成为一个带负电的氯离子。现在，大家思考一下钠离子和氯离子之间存在哪些作用力呢？××同学，你来回答一下···很好，请坐。就我们所学过的知识得知两原子之间同性电荷相互排斥，异性电荷之间相互吸引，这样钠离子和氯离子由于异性电荷的相互吸引，但是由于原子核和电子的存在又导致了钠离子和氯离子相互排斥，就这样当钠离子和氯离子相互靠近的过程中始终存在着相互吸引和相互排斥的作用，当到一定距离时这两种作用达到平衡，从而结合成氯化钠。化学中就把这种阴阳离子结合的相互作用叫做离子键。1、定义：使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用，称为离子键。通过上面我们对氯化钠的形成进行的分析，现在大家思考两个问题：离子键的成键微粒是什么？那么，这些微粒成键的实质又是什么？···××同学，你觉得离子键的成键微粒是什么？···很好，由氯化钠的形成我们知道成键微粒是阴阳离子。那这些阴阳离子又是从哪里得到的呢？···很好，请坐。这是通过原子得失电子得到的。××同学，由元素周期表的知识，你觉得哪些元素易失去电子形成阳离子呢？···很好，第一主族和第二主族的大部分元素，也就是活泼的金属元素易失电子形成活泼的金属离子。那阴离子呢？你觉得哪些元素易失去电子形成阴离子呢？···很好，请坐。第六和第七主族的元素，也就是氧族和卤族这样的活泼非金属元素易得电子形成活泼的非金属离子。也就是说，活泼的金属离子和活泼的非金属离子之间易形成离子键。虽然大部分阴、阳离子是通过活泼金属元素、活泼非金属元素得失电子得到的。但是，并不是只有活泼金属离子和活泼非金属离子之间才能化合形成离子键，还有其他的一些阴阳离子也可以参与成键。比如阳离子NH4+离子和Cl-离子形成NH4Cl；Na+离子和含氧酸根离子SO42-离子形成Na2SO4；Na+离子和OH-离子形成NaOH。所以不可以说只有活泼金属元素和活泼非金属元素才能提供阴、阳离子形成离子键。 阳离子 活泼金属离子、NH4＋2、成键微粒 阴离子 活泼非金属离子、OH＝、含氧酸根那这些阴阳离子成键的实质又是什么呢？××同学，你的看法是什么？···很好，请坐。是阴阳离子之间的相互吸引和相互排斥作用，也就是静电作用。3、成键实质——静电作用（静电引力、静电斥力）在化学中，我们就把这种由许多阴、阳离子通过静电作用形成的化合物称为离子化合物三、离子化合物：许多阴、阳离子通过静电作用结合而成的化合物。现在请同学们完成PPT上的两道练习题···同学们都差不多做好了，现在我们一起来看一下这两道题目。第一题，××同学，你觉得答案A对吗？···错在哪里？···很好，请坐。我们刚才学习知道阴阳离子之间除了静电引力之外，还有静电斥力的作用。所以，答案A错了。答案B呢？××同学，你来说说看。···好，请坐。并不是所有的金属和非金属都能形成离子键，只有活泼的金属和活泼的非金属通过得失电子得到阴、阳离子后由于静电作用形成离子键。大家再来看看答案C，在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键。这句话对吗？···很好，这句话是错的。通过离子键的定义，我们知道它的成键微粒是阴阳离子，而化合物CaCl2中，这两个氯离子都是阴离子，它们之间不能形成离子键。再来看看答案D，大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键。对吗？···很好，这句话是对的。根据刚才讲的成键微粒，我们可以判断出这句话是正确的。所以，这道题目的答案选D。第二题，××同学，你的答案是什么？···好，请坐。首先，我们回顾一下，离子化合物的定义，许多阴、阳离子通过静电作用形成的化合物就称为离子化合物。阴阳离子是怎么得到的呢？大部分是通过活泼金属元素、活泼非金属元素得失电子得到的，另外还有像NH4+、OH-、SO42-等离子也可以化合形成离子化合物。我们看看答案A，水分子，它是离子化合物吗？···好，根据我们刚才学习的离子键的形成过程，氢离子和氧离子它们之间并不存在离子键，因此水不是离子化合物。答案B呢？···很好，钙离子和溴离子通过静电作用化合成离子化合物。再来看看答案C，氢氧化钾···对了，钾原子失去一个电子得到钾离子，它和氢氧根通过静电作用形成离子化合物。同样的答案D也是离子化合物。所以，正确答案选A。同学们，都做对了吗？···由氯化钠的形成过程，我们可以看出原子成键与原子的最外电子层有关，那我们如何才能形象的、直观的、简明的表示原子的最外层电子呢？为此，我们引入了一个新的化学概念---电子式，它可以直观的表示出原子间是怎样形成的以及原子结构特点与化学键之间的关系。活泼金属和非活泼金属化合时，原子之间的电子转移时发生在原子的最外层上。我们在书写时可以在元素周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子，这样我们就简明的表示出原子、离子的最外电子层的电子排布了，这种式子称为电子式。四、电子式1、定义：在元素符号周围用“ ” 或 “ x ”来表示原子最外层电子的式子。比如说，钠原子，书写它的电子式时首先写出它的元素符号，它最外层只有一个电子，我们就用实心点或是叉来表示这个电子，将它画在元素符号的周围。又比如说氧原子，首先写出它的元素符号氧，它最外层有六个电子，我们用实心点或叉表示，均匀的分布在元素符号的四周。那离子的电子式又该怎么书写呢？首先以一价阳离子X为例，由于它失去了一个电子导致它的最外电子层是没有电子的，粒子带一个正电荷，那么它元素符号的右上角表上一加来表示它所带的电荷数。以此类推，二价阳离子就在它的元素符号右上角标上2+，n价的阳离子就标上n+。大家有没有发现，实际上和什么是一样的呢？···很好，这就是离子符号。也就是说阳离子的电子式就是它本身的离子符号。比如说钠离子，它的电子式就是它的离子符号。再比如说，镁离子，它的电子式先写出它的元素符号，再在它的右上角标上它所带的电荷数2+。那阴离子的电子式呢？现在，以n价阴离子Y离子为例，为了达到稳定结构，它要得到n个电子，粒子就带负电，那么书写它的电子式时，除了写出它的元素符号和所带的电子数之外，我们还要用方括号将它们括起来，并在右上角标出它所带的电荷数n-。举个例子，氯离子，首先写出它的元素符号并在它四周标出它最外层所带的电子数，用方括号括起来，再在右上角标出这个离子所带的电荷数-。再举个例子，氧离子，首先写出它的元素符号并在它四周标出它最外层所带的电子数，用方括号括起来，再在右上角标出这个离子所带的电荷数2-。学会了用电子式来表示这些微粒，那么我们就可以利用电子式更直观的表示出离子化合物。离子化合物是由阴阳离子通过静电作用结合形成的。那么，它的电子式就是由阴阳离子的电子式组成来表示。以氯化钠为例，它是由钠离子和氯离子通过静电作用结合而成，它的电子式就是钠离子的电子式加上氯离子的电子式。2、书写 ··原子电子式：Na· ·O· ··阳离子电子式：Xn+ Na+ Mg2+ ·· ·· ··阴离子电子式： [∶Y∶]n- [∶Cl∶]- [∶O∶]2- ·· ·· ·· ··离子化合物电子式：Na+[∶Cl∶]- ·· 现在，大家一起来练习一下以下几个微粒的电子式。（氯原子、溴离子、氟化钠、硫化钾、氯化钙、锌离子、氮原子）···（请学生在黑板上写出答案）好了，大家都写得差不多了，我们一起来看看黑板上的答案是不是正确···很好，看来大家掌握的都还不错，现在大家讨论一下用电子式书写时的要点。(1)原子的电子式：把其最外层电子数用 “·”或 “×”来表示。(2)简单阳离子的电子式：就是本身的离子符号。(3)阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且还用“[ ]”括起来，并在右上角标出“n·-”电荷字样。这节课就快结束了，我们再一起来回顾以下所学的内容。首先我们学习了什么是化学键，它是指相邻的原子或粒子之间强烈的相互作用。常见的化学键有两种，离子键和共价键。我们先学习了离子键，它是指阴阳离子结合的相互作用。由于离子键结合形成的化合物我们称之为离子化合物。它是由通过活泼金属离子、NH4＋等阳离子和活泼非金属离子、OH＝、含氧酸根离子等阴离子通过静电作用形成的。另外，由于原子成键和它的最外电子层有关，为了直观的表示微粒的最外层电子的排布，我们引入了一个新的化学概念，电子式，用它来表示原子、离子以及离子化合物。好了，这节课我们就上到这里，这节课的作业是课本十七页一、三两题。大家回去把共价键这一节预习一下，下节课我们再一起来学习。下课。
附板书：
第二单元、微粒间的相互作用
一、化学键
1、定义：物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用
2、类型:离子键、共价键
二、离子键
1、定义：使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用，称为离子键。
阳离子 活泼金属离子、NH4＋等
2、成键微粒
阴离子 活泼非金属离子、OH-、含氧酸根离子等
3、成键实质——静电作用（静电引力、静电斥力）
三、离子化合物：许多阴、阳离子通过静电作用结合而成的化合物。
四、电子式
1、定义：在元素符号周围用“ ” 或 “ x ”来表示原子最外层电子的式子。
2、书写
··
原子电子式：Na· ·O·
··
阳离子电子式：Xn+ Na+ Mg2+
·· ·· ··
阴离子电子式： [∶Y∶]n- [∶Cl∶]- [∶O∶]2-
·· ·· ··
··
离子化合物电子式：Na+[∶Cl∶]-
··
教学反思：
通过这节课的模拟上课，认识到自己虽然讲课时条理清晰、问题讲解也比较清晰，但是仍存在很多不足之处。在讲课过程中，一些化学术语使用不准确。选择习题时增加了难度，提前让学生接触到“能量”这一概念。今后在准备教案时，应更加注重习题的设计以及板书的设计，讲课过程中应注意过度语言的流畅、平滑。
苏教版 专题一 第二单元、微粒间的相互作用力 第一节、离子键
【教学目标】
1、 知识与技能
⑴、认识化学键的定义。
⑵、知道离子键的定义及形成。
(3)、学会各种微粒的电子式的书写。
2、 过程与方法
⑴、通过学习氯化钠的形成过程，初步了解离子键的形成过程。
⑵、通过对离子键的学习，学会判断化合物中是否还有离子键。
3、 情感态度与价值观
⑴、通过学习微粒间的相互作用力,产生探索微观世界的兴趣。
⑵、通过研究微粒间的相互作用力，养成透过现象看本质的辩证唯物主义观。
【教学重点】
⑴、离子键的定义及形成过程。
⑵、电子式的书写。
【教学难点】
⑴、离子键的成键原因。
⑵、用电子式的书写。
【教学方法】讲授法、演示法、练习法、读书指导法
【教学用具】PPT课件、板书
【教学过程】
教学过程 教师活动 备注
【导入】【板书】【PPT】【提问】【设问】【讲解】【板书】【讲述】【板书】【描述】【板书】【讲述】【结合副板书进行讲解】【板书】【设问】【提问、讲解】【板书】【提问】【板书】【讲述】【板书】【随堂练习、PPT、讲解】【导入】【讲述】【板书】【举例、讲解】【板书】【随堂练习、结合PPT进行讲解】【小结、结合PPT讲述】 同学们，现在我们开始上课。物理课上我们知道，磁铁有南北两极，同极相斥，异极相吸。既然宏观的物体之间具有这样的相互作用力，那么微观粒子之间是否也具有相互作用力呢？今天，我们就一起来学习第二单元，为微粒间的相互作用力第二单元、微粒间的相互作用力同学们，这是一小包食盐，而这是生命必不可少的水。食盐和水分别是由什么元素组成的？（食盐由氯元素和钠元素组成，水有氢元素和氧元素组成）大家猜想一下氯元素和钠元素是怎么结合成食盐的，氢元素和氧元素是如何结合成水的？这是因为这两种原子之间存在着强烈的相互作用，而这种相互作用就是我们这节课要学习的化学键。一、化学键到底我们该如何理解化学键呢？举些例子来帮助我们理解。水要经过电解之后才能得到氢气和氧气。一个氢分子是由两个氢原子构成的，根据前人进行过的实验结果表明要想令氢分子分解成氢原子需要在2000℃的高温环境下反应，尽管如此，它的分解率还不到1%，这就表明了这两个构成氢分子的氢原子之间存在很强烈的相互作用。我们就把这种相邻的原子或是离子间的强烈的相互作用称为化学键。1、定义：物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用定义在书本十二页第二段，大家将它划出来。根据构成强烈的相互作用的微粒的不同，我们把常见的化学键分为离子键和共价键两种，这节课我们先来学习一下离子键。2、类型:离子键、共价键二、离子键现在根据化学键的定义，大家应该可以猜到氯元素和钠元素是通过化学键相互作用结合成食盐。现在我们试用已学过的原子结构的知识来分析氯化钠的形成过程。我们知道钠的原子结构为，氯的原子结构为。当两个原子反应时为达到稳定结构，钠将失去一个电子成为带正电的钠离子，而氯得到一个电子成为一个带负电的氯离子。现在，大家思考一下钠离子和氯离子之间存在哪些作用力呢？××同学，你来回答一下···很好，请坐。就我们所学过的知识得知两原子之间同性电荷相互排斥，异性电荷之间相互吸引，这样钠离子和氯离子由于异性电荷的相互吸引，但是由于原子核和电子的存在又导致了钠离子和氯离子相互排斥，就这样当钠离子和氯离子相互靠近的过程中始终存在着相互吸引和相互排斥的作用，当到一定距离时这两种作用达到平衡，从而结合成氯化钠。化学中就把这种阴阳离子结合的相互作用叫做离子键。1、定义：使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用，称为离子键。通过上面我们对氯化钠的形成进行的分析，现在大家思考两个问题：离子键的成键微粒是什么？那么，这些微粒成键的实质又是什么？···××同学，你觉得离子键的成键微粒是什么？···很好，由氯化钠的形成我们知道成键微粒是阴阳离子。那这些阴阳离子又是从哪里得到的呢？···很好，请坐。这是通过原子得失电子得到的。××同学，由元素周期表的知识，你觉得哪些元素易失去电子形成阳离子呢？···很好，第一主族和第二主族的大部分元素，也就是活泼的金属元素易失电子形成活泼的金属离子。那阴离子呢？你觉得哪些元素易失去电子形成阴离子呢？···很好，请坐。第六和第七主族的元素，也就是氧族和卤族这样的活泼非金属元素易得电子形成活泼的非金属离子。也就是说，活泼的金属离子和活泼的非金属离子之间易形成离子键。虽然大部分阴、阳离子是通过活泼金属元素、活泼非金属元素得失电子得到的。但是，并不是只有活泼金属离子和活泼非金属离子之间才能化合形成离子键，还有其他的一些阴阳离子也可以参与成键。比如阳离子NH4+离子和Cl-离子形成NH4Cl；Na+离子和含氧酸根离子SO42-离子形成Na2SO4；Na+离子和OH-离子形成NaOH。所以不可以说只有活泼金属元素和活泼非金属元素才能提供阴、阳离子形成离子键。 阳离子 活泼金属离子、NH4＋2、成键微粒 阴离子 活泼非金属离子、OH＝、含氧酸根那这些阴阳离子成键的实质又是什么呢？××同学，你的看法是什么？···很好，请坐。是阴阳离子之间的相互吸引和相互排斥作用，也就是静电作用。3、成键实质——静电作用（静电引力、静电斥力）在化学中，我们就把这种由许多阴、阳离子通过静电作用形成的化合物称为离子化合物三、离子化合物：许多阴、阳离子通过静电作用结合而成的化合物。现在请同学们完成PPT上的两道练习题···同学们都差不多做好了，现在我们一起来看一下这两道题目。第一题，××同学，你觉得答案A对吗？···错在哪里？···很好，请坐。我们刚才学习知道阴阳离子之间除了静电引力之外，还有静电斥力的作用。所以，答案A错了。答案B呢？××同学，你来说说看。···好，请坐。并不是所有的金属和非金属都能形成离子键，只有活泼的金属和活泼的非金属通过得失电子得到阴、阳离子后由于静电作用形成离子键。大家再来看看答案C，在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键。这句话对吗？···很好，这句话是错的。通过离子键的定义，我们知道它的成键微粒是阴阳离子，而化合物CaCl2中，这两个氯离子都是阴离子，它们之间不能形成离子键。再来看看答案D，大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键。对吗？···很好，这句话是对的。根据刚才讲的成键微粒，我们可以判断出这句话是正确的。所以，这道题目的答案选D。第二题，××同学，你的答案是什么？···好，请坐。首先，我们回顾一下，离子化合物的定义，许多阴、阳离子通过静电作用形成的化合物就称为离子化合物。阴阳离子是怎么得到的呢？大部分是通过活泼金属元素、活泼非金属元素得失电子得到的，另外还有像NH4+、OH-、SO42-等离子也可以化合形成离子化合物。我们看看答案A，水分子，它是离子化合物吗？···好，根据我们刚才学习的离子键的形成过程，氢离子和氧离子它们之间并不存在离子键，因此水不是离子化合物。答案B呢？···很好，钙离子和溴离子通过静电作用化合成离子化合物。再来看看答案C，氢氧化钾···对了，钾原子失去一个电子得到钾离子，它和氢氧根通过静电作用形成离子化合物。同样的答案D也是离子化合物。所以，正确答案选A。同学们，都做对了吗？···由氯化钠的形成过程，我们可以看出原子成键与原子的最外电子层有关，那我们如何才能形象的、直观的、简明的表示原子的最外层电子呢？为此，我们引入了一个新的化学概念---电子式，它可以直观的表示出原子间是怎样形成的以及原子结构特点与化学键之间的关系。活泼金属和非活泼金属化合时，原子之间的电子转移时发生在原子的最外层上。我们在书写时可以在元素周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子，这样我们就简明的表示出原子、离子的最外电子层的电子排布了，这种式子称为电子式。四、电子式1、定义：在元素符号周围用“ ” 或 “ x ”来表示原子最外层电子的式子。比如说，钠原子，书写它的电子式时首先写出它的元素符号，它最外层只有一个电子，我们就用实心点或是叉来表示这个电子，将它画在元素符号的周围。又比如说氧原子，首先写出它的元素符号氧，它最外层有六个电子，我们用实心点或叉表示，均匀的分布在元素符号的四周。那离子的电子式又该怎么书写呢？首先以一价阳离子X为例，由于它失去了一个电子导致它的最外电子层是没有电子的，粒子带一个正电荷，那么它元素符号的右上角表上一加来表示它所带的电荷数。以此类推，二价阳离子就在它的元素符号右上角标上2+，n价的阳离子就标上n+。大家有没有发现，实际上和什么是一样的呢？···很好，这就是离子符号。也就是说阳离子的电子式就是它本身的离子符号。比如说钠离子，它的电子式就是它的离子符号。再比如说，镁离子，它的电子式先写出它的元素符号，再在它的右上角标上它所带的电荷数2+。那阴离子的电子式呢？现在，以n价阴离子Y离子为例，为了达到稳定结构，它要得到n个电子，粒子就带负电，那么书写它的电子式时，除了写出它的元素符号和所带的电子数之外，我们还要用方括号将它们括起来，并在右上角标出它所带的电荷数n-。举个例子，氯离子，首先写出它的元素符号并在它四周标出它最外层所带的电子数，用方括号括起来，再在右上角标出这个离子所带的电荷数-。再举个例子，氧离子，首先写出它的元素符号并在它四周标出它最外层所带的电子数，用方括号括起来，再在右上角标出这个离子所带的电荷数2-。学会了用电子式来表示这些微粒，那么我们就可以利用电子式更直观的表示出离子化合物。离子化合物是由阴阳离子通过静电作用结合形成的。那么，它的电子式就是由阴阳离子的电子式组成来表示。以氯化钠为例，它是由钠离子和氯离子通过静电作用结合而成，它的电子式就是钠离子的电子式加上氯离子的电子式。2、书写 ··原子电子式：Na· ·O· ··阳离子电子式：Xn+ Na+ Mg2+ ·· ·· ··阴离子电子式： [∶Y∶]n- [∶Cl∶]- [∶O∶]2- ·· ·· ·· ··离子化合物电子式：Na+[∶Cl∶]- ·· 现在，大家一起来练习一下以下几个微粒的电子式。（氯原子、溴离子、氟化钠、硫化钾、氯化钙、锌离子、氮原子）···（请学生在黑板上写出答案）好了，大家都写得差不多了，我们一起来看看黑板上的答案是不是正确···很好，看来大家掌握的都还不错，现在大家讨论一下用电子式书写时的要点。(1)原子的电子式：把其最外层电子数用 “·”或 “×”来表示。(2)简单阳离子的电子式：就是本身的离子符号。(3)阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且还用“[ ]”括起来，并在右上角标出“n·-”电荷字样。这节课就快结束了，我们再一起来回顾以下所学的内容。首先我们学习了什么是化学键，它是指相邻的原子或粒子之间强烈的相互作用。常见的化学键有两种，离子键和共价键。我们先学习了离子键，它是指阴阳离子结合的相互作用。由于离子键结合形成的化合物我们称之为离子化合物。它是由通过活泼金属离子、NH4＋等阳离子和活泼非金属离子、OH＝、含氧酸根离子等阴离子通过静电作用形成的。另外，由于原子成键和它的最外电子层有关，为了直观的表示微粒的最外层电子的排布，我们引入了一个新的化学概念，电子式，用它来表示原子、离子以及离子化合物。好了，这节课我们就上到这里，这节课的作业是课本十七页一、三两题。大家回去把共价键这一节预习一下，下节课我们再一起来学习。下课。
附板书：
第二单元、微粒间的相互作用
一、化学键
1、定义：物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用
2、类型:离子键、共价键
二、离子键
1、定义：使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用，称为离子键。
阳离子 活泼金属离子、NH4＋等
2、成键微粒
阴离子 活泼非金属离子、OH-、含氧酸根离子等
3、成键实质——静电作用（静电引力、静电斥力）
三、离子化合物：许多阴、阳离子通过静电作用结合而成的化合物。
四、电子式
1、定义：在元素符号周围用“ ” 或 “ x ”来表示原子最外层电子的式子。
2、书写
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原子电子式：Na· ·O·
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阳离子电子式：Xn+ Na+ Mg2+
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阴离子电子式： [∶Y∶]n- [∶Cl∶]- [∶O∶]2-
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离子化合物电子式：Na+[∶Cl∶]-
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教学反思：
通过这节课的模拟上课，认识到自己虽然讲课时条理清晰、问题讲解也比较清晰，但是仍存在很多不足之处。在讲课过程中，一些化学术语使用不准确。选择习题时增加了难度，提前让学生接触到“能量”这一概念。今后在准备教案时，应更加注重习题的设计以及板书的设计，讲课过程中应注意过度语言的流畅、平滑。