课件98张PPT。第二章 化学反应速率和化学平衡第二节 影响化学反应速率的因素 ⑴有效碰撞：我们把能够发生化学反应的
碰撞叫做有效碰撞。
⑵活化分子：我们把能够发生有效碰撞的
分子叫作活化分子。
⑶在其它条件不变时，一定量的物质中的
活化分子百分数是一定的，因此，反应物的活
化分子数与反应物的浓度成正比，所以增大反
应物的浓度可以加快化学反应速率；减小反应
物的浓度可以减化学反应速率。一、内因 物质自身的性质是决定化学反
应速率的主要原因。二、外因温度浓度压强催化剂1、浓度对化学反应速率的影响当其它条件不变时，增加反应物的浓度，
可以增大化学反应速率；减小反应物的
浓度，可以减小化学反应速率。1、浓度对化学反应速率的影响当其它条件不变时，增加反应物的浓度，
可以增大化学反应速率；减小反应物的
浓度，可以减小化学反应速率。
这是为什么呢?1、浓度对化学反应速率的影响当其它条件不变时，增加反应物的浓度，
可以增大化学反应速率；减小反应物的
浓度，可以减小化学反应速率。
这是为什么呢?1、浓度对化学反应速率的影响注意：增加气体或液体的浓度反应速率增大；
固体或纯液体浓度为常数，所以增减对速率
无影响。2、压强对化学反应速率的影响对于气体反应来说，增大压强就是增加反
应物的浓度，可以增大化学反应速率；减
小压强就是减小浓度，因而，化学反应速
率减小。2、压强对化学反应速率的影响对于气体反应来说，增大压强就是增加反
应物的浓度，可以增大化学反应速率；减
小压强就是减小浓度，因而，化学反应速
率减小。
这是为什么呢?2、压强对化学反应速率的影响对于气体反应来说，增大压强就是增加反
应物的浓度，可以增大化学反应速率；减
小压强就是减小浓度，因而，化学反应速
率减小。
这是为什么呢?2、压强对化学反应速率的影响注意：
1. 固体或液体受压强影响极小，可忽略。
对于气体反应来说，增大压强就是增加反
应物的浓度，可以增大化学反应速率；减
小压强就是减小浓度，因而，化学反应速
率减小。
这是为什么呢?2、压强对化学反应速率的影响注意：
1. 固体或液体受压强影响极小，可忽略。
2. 一定温度下，容积固定的容器的反应体系
中充入与体系无关的气体，因反应气体分压
没变，所以速率不变。3、温度对化学反应速率的影响升高温度化学反应速率加快，降低温度化学
反应速率减小。3、温度对化学反应速率的影响升高温度化学反应速率加快，降低温度化学
反应速率减小。
这是为什么呢?3、温度对化学反应速率的影响升高温度化学反应速率加快，降低温度化学
反应速率减小。
这是为什么呢?3、温度对化学反应速率的影响注意：
1. 升温无论是吸热反应还是放热反应速率都
加快。升高温度化学反应速率加快，降低温度化学
反应速率减小。
这是为什么呢?3、温度对化学反应速率的影响注意：
1. 升温无论是吸热反应还是放热反应速率都
加快。
2. 通常情况下，温度每升高10℃，反应速率
增大到原来的2~~4倍。4、催化剂对化学反应速率的影响催化剂能成千上万倍地加快化学反应速率。4、催化剂对化学反应速率的影响催化剂能成千上万倍地加快化学反应速率。4、催化剂对化学反应速率的影响注意：
1. 升温无论是吸热反应还是放热反应速率都
加快。催化剂能成千上万倍地加快化学反应速率。4、催化剂对化学反应速率的影响注意：
1. 升温无论是吸热反应还是放热反应速率都
加快。
2. 通常情况下，温度每升高10℃，反应速率
增大到原来的2~~4倍。v温度浓度压强催化剂□总结小结：影响化学反应速率的外因小结：影响化学反应速率的外因增加小结：影响化学反应速率的外因增加增加小结：影响化学反应速率的外因增加增加不变小结：影响化学反应速率的外因增加增加不变增加小结：影响化学反应速率的外因增加增加不变增加加快小结：影响化学反应速率的外因增加增加不变增加加快增加小结：影响化学反应速率的外因增加增加不变增加加快增加增加小结：影响化学反应速率的外因增加增加不变增加加快增加增加不变小结：影响化学反应速率的外因增加增加不变增加加快增加增加不变增加小结：影响化学反应速率的外因增加增加不变增加加快增加增加不变增加加快小结：影响化学反应速率的外因增加增加不变增加加快增加增加不变增加加快不变小结：影响化学反应速率的外因增加增加不变增加加快增加增加不变增加加快不变增加小结：影响化学反应速率的外因增加增加不变增加加快增加增加不变增加加快不变增加增加小结：影响化学反应速率的外因增加增加不变增加加快增加增加不变增加加快不变增加增加增加小结：影响化学反应速率的外因增加增加不变增加加快增加增加不变增加加快不变增加增加增加加快小结：影响化学反应速率的外因增加增加不变增加加快增加增加不变增加加快不变增加增加增加加快不变小结：影响化学反应速率的外因增加增加不变增加加快增加增加不变增加加快不变增加增加增加加快不变增加小结：影响化学反应速率的外因增加增加不变增加加快增加增加不变增加加快不变增加增加增加加快不变增加增加小结：影响化学反应速率的外因增加增加不变增加加快增加增加不变增加加快不变增加增加增加加快不变增加增加增加小结：影响化学反应速率的外因增加增加不变增加加快增加增加不变增加加快不变增加增加增加加快不变增加增加增加加快□思考 采用哪些方法可以加快盐酸与铁的化
学反应速率？在这些方法中，哪些是由于
增加了活化分子在反应物中的百分数所造
成的？下列哪些方法可以加快铁与盐酸的化学
反应速率？Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
①不断的补充铁
②盐酸改用浓硫酸
③加入铜片
④加入CuSO4溶液
⑤通入HCl气体
⑥不用铁片改用铁粉下列哪些方法可以加快铁与盐酸的化学
反应速率？Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
①不断的补充铁
②盐酸改用浓硫酸
③加入铜片
④加入CuSO4溶液
⑤通入HCl气体
⑥不用铁片改用铁粉③④⑤⑥□题型分析1、浓度对化学反应速率的影响1．已知反应，比较下列反应的快慢
①10 mL0.1 mol/L H2SO4跟10 mL0.1 mol/L
Na2S2O3溶液混合
②20 mL0.1 mol/L H2SO4跟20 mL0.1 mol/L
Na2S2O3 溶液混合
③20 mL0.05 mol/L H2SO4跟20 mL0.05mol/L
Na2S2O3溶液混合1．已知反应，比较下列反应的快慢
①10 mL0.1 mol/L H2SO4跟10 mL0.1 mol/LNa2S2O3
溶液混合
②20 mL0.1 mol/L H2SO4跟20 mL0.1 mol/LNa2S2O3
溶液混合
③20 mL0.05 mol/L H2SO4跟20 mL0.05mol/LNa2S2O3
溶液混合分析：理解影响反应速率的条件是反应物的浓度，
而不是物质的量。
Ⅰ.①、②中，②中反应物的量比①大，但反应物
的浓度两者相等，V1=V2；
Ⅱ.①、③中，反应物的量相等，但③的反应物浓
度小于①，V1>V3 。1．已知反应，比较下列反应的快慢
①10 mL0.1 mol/L H2SO4跟10 mL0.1 mol/LNa2S2O3
溶液混合
②20 mL0.1 mol/L H2SO4跟20 mL0.1 mol/LNa2S2O3
溶液混合
③20 mL0.05 mol/L H2SO4跟20 mL0.05mol/LNa2S2O3
溶液混合2. N2+3H2 2NH3 2. N2+3H2 2NH3 V正2. N2+3H2 2NH3 V正V逆2. N2+3H2 2NH3 V正V逆2. N2+3H2 2NH3 V正V逆↑2. N2+3H2 2NH3 V正V逆↑↑2. N2+3H2 2NH3 V正V逆↑↑↑2. N2+3H2 2NH3 V正V逆↑↑↑↑2. N2+3H2 2NH3 V正V逆↑↑↑↑↓2. N2+3H2 2NH3 V正V逆↑↑↑↑↓↓2. N2+3H2 2NH3 V正V逆↑↑↑↑↓↓↓2. N2+3H2 2NH3 V正V逆↑↑↑↑↓↓↓↓2、压强对化学反应速率的影响1. 3Fe(s)+4H2O(g)== Fe3O4(s)+ 4H2(g)在一可变
容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对
其化学反应速率几乎无影响的是：
A. 增加 Fe 的量
B. 将容器的体积减小一半
C. 保持体积不变，充入氮气使体系压强增大
D. 保持压强不变，充入氮气使容器体积增大
E. 不断的补充水蒸气2、压强对化学反应速率的影响1. 3Fe(s)+4H2O(g)== Fe3O4(s)+ 4H2(g)在一可变
容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对
其化学反应速率几乎无影响的是：
A. 增加 Fe 的量
B. 将容器的体积减小一半
C. 保持体积不变，充入氮气使体系压强增大
D. 保持压强不变，充入氮气使容器体积增大
E. 不断的补充水蒸气AC对于气体反应体系，有以下几种情况：对于气体反应体系，有以下几种情况：⑴恒温时，增大压强对于气体反应体系，有以下几种情况：⑴恒温时，增大压强体积缩小对于气体反应体系，有以下几种情况：⑴恒温时，增大压强体积缩小浓度增大对于气体反应体系，有以下几种情况：⑴恒温时，增大压强体积缩小浓度增大反应速率加快对于气体反应体系，有以下几种情况：⑴恒温时，增大压强体积缩小浓度增大反应速率加快⑵恒容时 a、充入气体反应物对于气体反应体系，有以下几种情况：⑴恒温时，增大压强体积缩小浓度增大反应速率加快⑵恒容时 a、充入气体反应物浓度增大对于气体反应体系，有以下几种情况：⑴恒温时，增大压强体积缩小浓度增大反应速率加快⑵恒容时 a、充入气体反应物浓度增大反应速率加快对于气体反应体系，有以下几种情况：⑴恒温时，增大压强体积缩小浓度增大反应速率加快⑵恒容时 a、充入气体反应物b、充入“惰气”浓度增大反应速率加快对于气体反应体系，有以下几种情况：⑴恒温时，增大压强体积缩小浓度增大反应速率加快⑵恒容时 a、充入气体反应物浓度增大反应速率加快b、充入“惰气”总压增大，但各分压不变，即各物质的的浓度不变⑶恒压时：充入“惰气”对于气体反应体系，有以下几种情况：⑶恒压时：充入“惰气”体积增大对于气体反应体系，有以下几种情况：⑶恒压时：充入“惰气”体积增大各反应物浓度减小对于气体反应体系，有以下几种情况：⑶恒压时：充入“惰气”体积增大各反应物浓度减小反应速率减慢对于气体反应体系，有以下几种情况：⑶恒压时：充入“惰气”体积增大各反应物浓度减小反应速率减慢⑷恒压时，充入等量的反应物对于气体反应体系，有以下几种情况：⑶恒压时：充入“惰气”体积增大各反应物浓度减小反应速率减慢⑷恒压时，充入等量的反应物浓度不变对于气体反应体系，有以下几种情况：⑶恒压时：充入“惰气”体积增大各反应物浓度减小反应速率减慢⑷恒压时，充入等量的反应物浓度不变速率不变对于气体反应体系，有以下几种情况：2. N2+3H2 2NH3 2. N2+3H2 2NH3 V正2. N2+3H2 2NH3 V正V逆2. N2+3H2 2NH3 V正V逆2. N2+3H2 2NH3 V正V逆↑2. N2+3H2 2NH3 V正V逆↑↑2. N2+3H2 2NH3 V正V逆↑↑↓2. N2+3H2 2NH3 V正V逆↑↑↓↓3、温度对化学反应速率的影响1. 设C+CO2==2CO(吸热），反应速率为v1；
N2+3H2==2NH3（放热），反应速率为v2；
对于上述反应，当温度升高时，v1和v2
的变化情况为
A. 都增大
B. 同时减小
C. v1增大v2减小
D. v1减小v2增大2. N2+3H2 2NH3 ?H＜02. N2+3H2 2NH3 ?H＜0V正2. N2+3H2 2NH3 ?H＜0V正V逆2. N2+3H2 2NH3 ?H＜0V正V逆2. N2+3H2 2NH3 ?H＜0V正V逆↑2. N2+3H2 2NH3 ?H＜0V正V逆↑↑2. N2+3H2 2NH3 ?H＜0V正V逆↑↑↓2. N2+3H2 2NH3 ?H＜0V正V逆↑↑↓↓第二章 化学反应速率和化学平衡
第二节影响化学反应速率的因素
教学过程
⑴有效碰撞：我们把能够发生化学反应的碰撞叫做有效碰撞。
⑵活化分子：我们把能够发生有效碰撞的分子叫作活化分子。
⑶在其它条件不变时,一定量的物质中的活化分子百分数是一定的，因此，反应物的活化分子数与反应物的浓度成正比，所以增大反应物的浓度可以加快化学反应速率；减小反应物的浓度可以减化学反应速率。
一、内因
物质自身的性质是决定化学反应速率的主要原因
二、外因
浓度、温度、压强、催化剂
1、浓度对化学反应速率的影响
当其它条件不变时，增加反应物的浓度，可以增大化学反应速率；减小反应物的浓度，可以减小化学反应速率。
这是为什么呢?
注意：增加气体或液体的浓度反应速率增大；固体或纯液体浓度为常数，所以增减对速率无影响。
2、压强对化学反应速率的影响
对于气体反应来说，增大压强就是增加反应物的浓度，可以增大化学反应速率；减小压强就是减小浓度，因而，化学反应速率减小。
这是为什么呢?
注意：
1、固体或液体受压强影响极小，可忽略。
2、一定温度下，容积固定的容器的反应体系中充入与体系无关的气体，因反应气体分压没变，所以速率不变。
3、温度对化学反应的影响
升高温度化学反应速率加快，降低温度化学反应速率减小。
这是为什么呢？
注意：
1、升温无论是吸热反应还是放热反应速率都加快。
2、通常情况下，温度每升高10℃，反应速率增大到原来的2~~4倍。
4、催化剂对化学反应速率的影响
催化剂能成千上万倍地加快化学反应速率。
小结：影响化学反应速率的外因
思考：
采用哪些方法可以加快盐酸与铁的化学反应速率？在这些方法中，哪些是由于增加了活化分子在反应物中的百分数所造成的？
下列哪些方法可以加快铁与盐酸的化学反应速率？Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ ③④⑤⑥
①不断的补充铁
②盐酸改用浓硫酸
③加入铜片
④加入CuSO4溶液
⑤通入HCl气体
⑥不用铁片改用铁粉
□题型分析
1、浓度对化学反应速率的影响
2、压强对化学反应速率的影响
1. 3Fe(s)+4H2O(g)== Fe3O4(s)+ 4H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对
其化学反应速率几乎无影响的是：AC
A. 增加 Fe 的量
B. 将容器的体积减小一半
C. 保持体积不变，充入氮气使体系压强增大
D. 保持压强不变，充入氮气使容器体积增大
E. 不断的补充水蒸气
对于气体反应体系，有以下几种情况：
3、温度对化学反应速率的影响
1. 设C+CO2==2CO(吸热），反应速率为v1； N2+3H2==2NH3（放热），反应速率为v2；
对于上述反应，当温度升高时，v1和v2 的变化情况为
A. 都增大 B. 同时减小 C. v1增大v2减小 D. v1减小v2增大
