氧化还原第一课时(黑龙江省大庆市红岗区)
文档属性
| 名称 | 氧化还原第一课时(黑龙江省大庆市红岗区) |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 335.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2008-10-21 10:36:00 | ||
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文档简介
课件30张PPT。第二章 化学物质及其变化第三节 氧化还原反应 1、你知道“天火”是怎样产生的吗？ 希腊神话在希腊神话中，人类是普罗米修斯（Prometheus）创造的。
他也充当了人类的老师，凡是对人有用的，能够使人类满意和幸福的，他都教给人类。同样的，人们也用爱和忠诚来感谢他，报答他。但最高的天神宙斯却要求人类敬奉他，让人类必须拿出最好的东西献给他。普罗米修斯作为人类的辩护师触犯了宙斯。 希腊神话 作为对他的惩罚，宙斯拒绝给予人类为了完成他们的文明所需要的最后的物品——火。但普罗米修斯却想到了个办法，用一根长长的茴香枝，在烈焰
熊熊的太阳车经过时，偷到了火种并带给了人类。 小故事北京猿人木棒打猎为生，渐渐的发明了用石器打猎，发
现是铜更坚硬 。 有一天突然森林大火，很多动物都被烧死了，他们打不
到猎物，就开始捡食烧死的动物尸体，他们一吃，觉得
比生的要好吃很多，他们从此就开始吃烤熟的食物。
但是没有火种，他们开始想办法。他们看到每次都是树木着火，他们就想木头可以着火，但是不知道怎么弄。一天突然下起了大雨，雷把干枯的树木给劈着火了，他们就知道要打击这个木头。 小故事
结果～～钻木取火火的本质火是物质燃烧产生的光和热，是能量的一种。必须有可燃物、燃点、氧化剂并存才能生火。三者缺任何一者就不能生火。
火就是介于气态、固态、液态以外的等离子态。火是由等离子体（plasma）状态的物质组成的，plasma是由英国物理学家Sir William Crookes在1879年确定的物质的第四种状态（其它三种是固态、液态、气态）。 生活中如何生火？P+O2 == P2O5点燃火柴打火机天然气CH4+2O2==CO2+2H2O点燃2C4H10+13O2==8CO2+10H2O点燃氧化反应初中学过那些还原反应？C+CuO==Cu+O2高温H2+CuO==Cu+H2O加热CO + CuO == Cu + CO2 加热一、氧化还原反应的概念：CuO + CO == Cu + CO2 1、从得氧失氧角度分析：得氧，被氧化,氧化反应失氧，被还原,还原反应加热凡是有得氧失氧的反应
叫氧化还原反应。同时发生 ②有氧参加的反应一定是氧化还原反应，而 没有氧参加的反应一定不是氧化还原反应呢？思考交流Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu不是氧化还原反应吗？ ①是不是所有的化学反应都有氧参加？CuO + CO == Cu + CO2 2、从元素化合价变化角度分析：化合价降低，被还原+20+4高温化合价升高，被氧化+2凡是有元素化合价升降的反应叫氧化还原反应判断一个反应是不是氧化还原反应——元素的化合价有没有变化。练习 分析下列反应中各元素化合价在反应前后有无变化,如何变化。并判断是否是氧化还原反应。Fe + CuSO4 = FeSO4 + CuZn + 2HCl = ZnCl2 + H2+20+20+6-2+6-200+2+1-1-1NaOH + HCl = NaCl + H2O-1-1+1+1+1+1+1-2-2是是不是怎样表示？？2CuO + C == 2Cu + CO2 化合价降低，被还原+200+4高温化合价升高，被氧化 即 用于表示反应中元素化合价变化情况的双箭头双线桥书写步骤：1.标出变化了的元素化合价;2.箭头总是从反应物指向生成物;4.升价在上,降价在下。3.箭头指向同种元素;氧化还原反应的表示方法：练一练用双线桥标出以下反应的化合价变化情况:Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu2H2 + O2 == 2H2O点燃0+2+20化合价升高，被氧化化合价降低，被还原+1钾钠氢与银;+2钙镁钡与锌;+3金属元素铝;+2、+3铁元素。Cl：-1、+1、+5、+7S：-2、+4、+6N：-3、+2、+4、+5牢记各常用元素化合价！单质化合价为0！Mn：+2、+4、+6、+7O：-2、-1一价氯氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌；
三铝金，四硅五价磷；
二三铁，二四碳锡铅；
二四六硫都具全，二价铜汞最常见。练一练判断以下反应是否氧化还原反应:（2）2KMnO4 == K2MnO4 + MnO2 + O2-20-1（有变价,是）+7+6+40-2（1）2H2O2 === 2H2O + O2（有变价,是）化合价为什么有升降呢？讨论NaCl 的形成过程化合价升降的原因：
电子的得失失去e-失去e-后得到e-后Na+氧化还原反应的概念：
凡有电子转移（得失或偏移）的化学反应都是氧化还原反应。HCl 的形成过程化合价升降的原因：电子对的偏移H Cl 失去电子的反应叫氧化反应；
得到电子的反应叫还原反应；
凡是有电子得失的反应就叫氧化还原反应。3、从电子得失观点看：小结 氧化还原反应◆从得氧失氧角度分析
一种物质得到氧被氧化，同时另一种物质失去氧
被还原的化学反应是氧化还原反应。
说明：仅局限于得氧失氧的反应。
◆从化合价升降角度分析
有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。
说明：元素化合价升降是氧化还原反应的表观特征,
可作为氧化还原反应的判断依据。
◆从电子转移角度分析
有电子转移（得失或偏移）的化学反应说明：氧化还原反应的本质是电子转移。
化合价升高失去电子或电子对偏离氧化反应某元素得到电子或电子对偏向 化合价降低还原反应（本质）（特征） 四种基本类型
氧化还原反应的关系?氧化还原反应化合反应分解反应置换反应四种基本类型反应与氧化还原反应的关系复分解反应小结:
1、化合反应：可能是氧化还原反应，一般说，有单质参加的是氧化还原反应。
2、分解反应：可能是氧化还原反应，一般说，有单质生成的是氧化还原反应。
3、置换反应：全部是氧化还原反应
4、复分解反应：都是非氧化还原反应。下列说法正确的是
A、化合反应一定是氧化还原反应
B、复分解反应一定不是氧化还原反应
C、置换反应一定是氧化还原反应
D、分解反应是氧化还原反应 练习BC练习下列叙述正确的是（ ）
A、在氧化还原反应中,失去电子的物质,所含元素化合价降低
B、凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应
C、在氧化还原反应中一定所有的元素化合价都发生变化
D、氧化还原反应的本质是电子的转移（得失或偏移）BD在Fe2O3+2Al =Al2O3 +2Fe的反应中____元
素的化合价升高，则该元素的原子____电
子，被____；而____元素的化合价降低，
则该元素的原子____电子，被____；该反
应中Fe2O3发生_____反应，Al发生_____反应.Al失氧化Fe得还原还原氧化再见
他也充当了人类的老师，凡是对人有用的，能够使人类满意和幸福的，他都教给人类。同样的，人们也用爱和忠诚来感谢他，报答他。但最高的天神宙斯却要求人类敬奉他，让人类必须拿出最好的东西献给他。普罗米修斯作为人类的辩护师触犯了宙斯。 希腊神话 作为对他的惩罚，宙斯拒绝给予人类为了完成他们的文明所需要的最后的物品——火。但普罗米修斯却想到了个办法，用一根长长的茴香枝，在烈焰
熊熊的太阳车经过时，偷到了火种并带给了人类。 小故事北京猿人木棒打猎为生，渐渐的发明了用石器打猎，发
现是铜更坚硬 。 有一天突然森林大火，很多动物都被烧死了，他们打不
到猎物，就开始捡食烧死的动物尸体，他们一吃，觉得
比生的要好吃很多，他们从此就开始吃烤熟的食物。
但是没有火种，他们开始想办法。他们看到每次都是树木着火，他们就想木头可以着火，但是不知道怎么弄。一天突然下起了大雨，雷把干枯的树木给劈着火了，他们就知道要打击这个木头。 小故事
结果～～钻木取火火的本质火是物质燃烧产生的光和热，是能量的一种。必须有可燃物、燃点、氧化剂并存才能生火。三者缺任何一者就不能生火。
火就是介于气态、固态、液态以外的等离子态。火是由等离子体（plasma）状态的物质组成的，plasma是由英国物理学家Sir William Crookes在1879年确定的物质的第四种状态（其它三种是固态、液态、气态）。 生活中如何生火？P+O2 == P2O5点燃火柴打火机天然气CH4+2O2==CO2+2H2O点燃2C4H10+13O2==8CO2+10H2O点燃氧化反应初中学过那些还原反应？C+CuO==Cu+O2高温H2+CuO==Cu+H2O加热CO + CuO == Cu + CO2 加热一、氧化还原反应的概念：CuO + CO == Cu + CO2 1、从得氧失氧角度分析：得氧，被氧化,氧化反应失氧，被还原,还原反应加热凡是有得氧失氧的反应
叫氧化还原反应。同时发生 ②有氧参加的反应一定是氧化还原反应，而 没有氧参加的反应一定不是氧化还原反应呢？思考交流Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu不是氧化还原反应吗？ ①是不是所有的化学反应都有氧参加？CuO + CO == Cu + CO2 2、从元素化合价变化角度分析：化合价降低，被还原+20+4高温化合价升高，被氧化+2凡是有元素化合价升降的反应叫氧化还原反应判断一个反应是不是氧化还原反应——元素的化合价有没有变化。练习 分析下列反应中各元素化合价在反应前后有无变化,如何变化。并判断是否是氧化还原反应。Fe + CuSO4 = FeSO4 + CuZn + 2HCl = ZnCl2 + H2+20+20+6-2+6-200+2+1-1-1NaOH + HCl = NaCl + H2O-1-1+1+1+1+1+1-2-2是是不是怎样表示？？2CuO + C == 2Cu + CO2 化合价降低，被还原+200+4高温化合价升高，被氧化 即 用于表示反应中元素化合价变化情况的双箭头双线桥书写步骤：1.标出变化了的元素化合价;2.箭头总是从反应物指向生成物;4.升价在上,降价在下。3.箭头指向同种元素;氧化还原反应的表示方法：练一练用双线桥标出以下反应的化合价变化情况:Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu2H2 + O2 == 2H2O点燃0+2+20化合价升高，被氧化化合价降低，被还原+1钾钠氢与银;+2钙镁钡与锌;+3金属元素铝;+2、+3铁元素。Cl：-1、+1、+5、+7S：-2、+4、+6N：-3、+2、+4、+5牢记各常用元素化合价！单质化合价为0！Mn：+2、+4、+6、+7O：-2、-1一价氯氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌；
三铝金，四硅五价磷；
二三铁，二四碳锡铅；
二四六硫都具全，二价铜汞最常见。练一练判断以下反应是否氧化还原反应:（2）2KMnO4 == K2MnO4 + MnO2 + O2-20-1（有变价,是）+7+6+40-2（1）2H2O2 === 2H2O + O2（有变价,是）化合价为什么有升降呢？讨论NaCl 的形成过程化合价升降的原因：
电子的得失失去e-失去e-后得到e-后Na+氧化还原反应的概念：
凡有电子转移（得失或偏移）的化学反应都是氧化还原反应。HCl 的形成过程化合价升降的原因：电子对的偏移H Cl 失去电子的反应叫氧化反应；
得到电子的反应叫还原反应；
凡是有电子得失的反应就叫氧化还原反应。3、从电子得失观点看：小结 氧化还原反应◆从得氧失氧角度分析
一种物质得到氧被氧化，同时另一种物质失去氧
被还原的化学反应是氧化还原反应。
说明：仅局限于得氧失氧的反应。
◆从化合价升降角度分析
有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。
说明：元素化合价升降是氧化还原反应的表观特征,
可作为氧化还原反应的判断依据。
◆从电子转移角度分析
有电子转移（得失或偏移）的化学反应说明：氧化还原反应的本质是电子转移。
化合价升高失去电子或电子对偏离氧化反应某元素得到电子或电子对偏向 化合价降低还原反应（本质）（特征） 四种基本类型
氧化还原反应的关系?氧化还原反应化合反应分解反应置换反应四种基本类型反应与氧化还原反应的关系复分解反应小结:
1、化合反应：可能是氧化还原反应，一般说，有单质参加的是氧化还原反应。
2、分解反应：可能是氧化还原反应，一般说，有单质生成的是氧化还原反应。
3、置换反应：全部是氧化还原反应
4、复分解反应：都是非氧化还原反应。下列说法正确的是
A、化合反应一定是氧化还原反应
B、复分解反应一定不是氧化还原反应
C、置换反应一定是氧化还原反应
D、分解反应是氧化还原反应 练习BC练习下列叙述正确的是（ ）
A、在氧化还原反应中,失去电子的物质,所含元素化合价降低
B、凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应
C、在氧化还原反应中一定所有的元素化合价都发生变化
D、氧化还原反应的本质是电子的转移（得失或偏移）BD在Fe2O3+2Al =Al2O3 +2Fe的反应中____元
素的化合价升高，则该元素的原子____电
子，被____；而____元素的化合价降低，
则该元素的原子____电子，被____；该反
应中Fe2O3发生_____反应，Al发生_____反应.Al失氧化Fe得还原还原氧化再见