金华市第一中学2008年度第一学期高一化学第一次模拟考试试卷
文档属性
| 名称 | 金华市第一中学2008年度第一学期高一化学第一次模拟考试试卷 |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 23.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2008-10-23 08:57:00 | ||
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文档简介
金华一中高一摸底考试
化学试卷
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Ca:40
一、选择题（本题包括10小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。每小题2分，共20分）
1．下列说法正确的是：
A．酒精属于有机物 B．生石灰和水混合的过程只发生物理变化
C．O3是由三个氧原子构成的化合物 D．CuSO4·5H2O是一种混合物
2. 下列物质中属于酸性氧化物的是：
A．Na2O B．CO2 C．NaClO D．H2SO4
3. 下列叙述正确的是：
A. 摩尔是物质数量的单位 B. 1mol氧气的质量是32 g·mol-1
C．CO2的摩尔质量是44g D. 0.5 mol H2SO4中含有2mol氧原子
4. 中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解，其中错误的是：
A．金刚石属于金属单质 B．制造过程中元素种类没有改变
C．CCl4是一种化合物 D．这个反应是置换反应
5. “绿色化学”要从根本上消灭污染，是一门能彻底阻止污染产生的科学。因此设计化学反应流程时要考虑“原子经济”（即原子利用率），下列反应类型从理论上看原子利用率可达到100%的是（原子利用率是指反应物中的所有原子进入期望产物中的百分比） ：
A．分解反应 B．复分解反应 C．化合反应 D．置换反应
6. 质量相同的下列物质中，含分子数最多的是：
A( O2 B( NH3 C( CO D( CH4
7. 下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列的是：
A．硫酸、纯碱、食盐 B．硝酸、烧碱、胆矾
C．醋酸，乙醇，硫酸铵 D．盐酸，熟石灰，苛性钠
8. 下列反应一定属于氧化还原反应的是:
A.化合反应 B.置换反应 C.分解反应 D.复分解反应
9. 有下列物质：①0.5mol NH3 ②标准状况下22.4L He ③4℃时9ml H2O ④0.2mol H3PO4 按所含的原子数由多到少的顺序排列正确的是：
A.①④③② B.④③②① C.②③④① D.①②③④
10.下列说法中错误的是：
A．1mol物质在标准状况下的体积不一定为22．4L
B．1mol任何气体在标准状况下体积都约为22．4L
C．气体摩尔体积约为22．4L·mol-1
D．非标准状况下，1 mol气体体积也可能约为22.4 L
二、选择题（本题包括10小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。每小题3分，共30分）
11. 在标准状况下，某气体密度为1.25g/L，则该气体的相对分子质量为：
A.12.5 B.14 C.28 D.30
12. 相同物质的量的各固体或液体体积并不相同，其主要原因是：
A．微粒大小不同 B．微粒质量不同
C．微粒间的距离不同 D．微粒数量不同
13下列说法中，正确的是：
A. 非金属氧化物都是酸性氧化物 B. 酸性氧化物不一定是非金属氧化物
C. 金属氧化物都是碱性氧化物
D. 非金属氧化物都可以直接和水反应生成对应的酸
14. 经测定一瓶气体中只含C和O两种元素，通常情况下这瓶气体不可能是：
A.一种化合物 B. 两种单质 C.两种化合物
D.一种单质和一种化合物的混合物
15. 如果a g某气体中含有的分子数为b个，则c g该气体在标准状况下的体积（单位：升）是（NA表示阿伏加德罗常数）：
A．22.4bc / aNA B．22.4ab / cNA C．22.4ac / bNA D．22.4b / acNA
16. 在一定条件下，下列转化不能直接通过一步反应实现的是：
A．Ca(OH)2→NaOH B．CuO→Cu(OH)2 C．Fe→FeSO4 D．CO2→CaCO3
17. 用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是：
A.含有 NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
B.25℃，1.01×105Pa，64g SO2中含有的原子数为3NA
C.在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA
D.在标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5NA
18. 某白色粉末可能含有氯化钙、硫酸钠、硝酸钡、碳酸钾中的一种或几种。把该粉末放入足量的水中，充分搅拌，仍然有白色物质不能溶解；加入过量稀盐酸后，不溶物全部溶解；继续加入氯化钡溶液，没有明显的现象。该粉末中肯定没有的物质是：
A．氯化钙 B．硫酸钠 C．硝酸钡 D．碳酸钾
19. 火箭通常用N2H4（联氨）和N2O4做推进剂，反应温度达2700℃，反应式为：
2N2H4＋N2O4=3N2＋4H2O。关于该反应的说法中正确的是：
A．属于置换反应 B．联氨是氧化剂
C．联氨是还原剂 D．联氨既是氧化剂，又是还原剂
20．在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的：
A．原子数 B．密度 C．质量 D．质子数
三、填空题（本题包括4小题。共34分）
21.（1）从H、O、S、K四种元素中选择合适的元素，组成与表中第一栏类别相同的物质，将其化学式填在表中相应的空格内（只要求举一例）。
类型
酸性氧化物
碱性氧化物
含氧酸
碱
含氧酸盐
酸式盐
化学式
（2）用你在上表中所选的物质，按下列要求写相应的化学方程式。
①酸性氧化物 + 足量的碱： 。
②酸式盐 + 足量的碱： 。
22.松花蛋于明朝初年问世。其腌制配方有多种，但主要配料为生石灰（CaO）、纯碱（Na2CO3）和食盐（NaCl）。将一定比例的配料用水和粘土调制成糊状，敷于蛋上，密封保存，数日后即可食用。
（1）腌制皮蛋的配料用水调制时，主要反应的化学方程式为（不考虑粘土中物质可能参与的反应） ， 。
（2）皮蛋外的糊状物经水溶解、过滤，滤液中肯定含有较多的溶质为 和 ，可能含有的物质为Ca(OH)2或Na2CO3。
（3）某同学设计如下表所示的实验方案，探究（2）所得滤液中可能含有的物质是否存在，请你帮他完善实验方案。
实 验 步 骤
实 验 现 象
实 验 结 论
①取少量滤液，滴加适量K2CO3溶液
若出现白色沉淀
滤液中含Ca(OH)2
若无白色沉淀
滤液中无Ca(OH)2
②另取少量滤液，
若出现气泡
滤液中含Na2CO3
若无气泡
滤液中无Na2CO3
23.（1）下列反应中属于氧化还原反应的是 。
A. MnO2 + 4HCl（浓） MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O; B. Cl2+2NaOH = NaCl +NaClO+H2O;
C．Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4↓+2H2O ； D．SO2+2H2S = 2H2O+3S↓
（2）火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3 + 3C ＋ S === K2S + N2↑ + 3CO2↑。在上述反应中，氧化剂是 ，还原剂是 。
（3）油画所用颜料含有某种白色铅的化合物，置于空气中天长日久就会变成黑色PbS，从而使油画的色彩变暗。若用H2O2（H2O2中氧元素为-1价）来“清洗”，则可将PbS转化为白色PbSO4，从而使油画“复原”。上述“清洗”反应的化学方程式为： 。
（4）用单线桥标下面反应的电子转移的方向和数目
K2Cr2O7 + 14HCl(浓) = 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2↑+ 7H2O
24.（1）阿伏加德罗常数为NＡ mol－1。现有某气体，它的摩尔质量是M g·mol－1，在t℃ 1.01×105Pa时，气体摩尔体积为Vm L·mol－1。取t℃ 1.01×105Pa时此气体m g。回答下列问题：
① 该气体一个分子的质量 g；
② m g该气体中所含的微粒数目 个；
③ t℃ 1.01×105Pa时， m g该气体的体积 L。
（2）等质量O2 和O3，它们的物质的量之比为 ，它们所含原子数之比为 ，它们的体积之比（标准状况）为 ，密度之比（标准状况） 。
四、计算题（本题包括2小题。共16分）
25.下图是某厂生产的某种加钙食盐包装标签上的部分文字，请阅读后回答以下问题：
（1）为了检验此盐中是否含有碘酸钾，可用KI-淀粉溶液和稀盐酸做试剂进行检测。加入KI-淀粉溶液和稀盐酸后，若盐中含有碘酸钾，则会发生如下反应：KIO3 + 5KI + 6HCl = 6KCl + 3I2 + 3H2O，生成的I2遇淀粉变蓝。在上述反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。
（2）为了测定此盐的钙元素含量，取10克此盐溶于水，加入足量盐酸，生成标准状况下67.2 ml二氧化碳气体。请计算此加钙食盐中钙元素的质量分数。
26.在25℃，101kPa条件下，将15 L O2通入10 L CO和H2的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。
（1）若剩余气体的体积是15L，则原CO和H2的混合气中
V（CO）＝ L， V（H2）＝ L。
（2）若剩余气体的体积为a L，求原混合气中 V（CO）︰V（H2）的比值（用含a的式子表示）
金华一中高一摸底考试化学答题卷
一、选择题（共20分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
二、选择题（共30分）
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
三、填空题（共34分）
21.（1）
类型
酸性氧化物
碱性氧化物
含氧酸
化学式
类型
碱
含氧酸盐
酸式盐
化学式
（2）① 。② 。
22.（1） ， 。
（2） 和 。
（3）②另取少量滤液， 。
23.（1） 。
（2）氧化剂是 ，还原剂是 。
（3） 。
（4）
K2Cr2O7 + 14HCl(浓) = 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2↑+ 7H2O
24.（1）① g；② 个；③ L。
（2）物质的量之比为 ，原子数之比为 ，
体积之比为 ， 密度之比 。
四、计算题（共16分）
25.（1） 。
（2）
26.（1） V（CO）＝ L， V（H2）＝ L。
（2）
21（10分）.略
22（7分）.（1）CaO+H2O=Ca(OH)2， Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
（2）NaOH；NaCl
（3）滴入适量盐酸；
23（10分）.(1)ABD。(2) KNO3、S ， C。（3）PbS + 4H2O2 == PbSO4+4H2O （4）略
24（7分）.（1）①M/NA ②m NA/M ③m Vm/M （2）3︰2，1︰1，3︰2，2︰3
25（8分）.（1）5：1，（2）1.2%
26（8分）.（1）5，5
（2）(a-10)：(20-a)
化学试卷
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Ca:40
一、选择题（本题包括10小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。每小题2分，共20分）
1．下列说法正确的是：
A．酒精属于有机物 B．生石灰和水混合的过程只发生物理变化
C．O3是由三个氧原子构成的化合物 D．CuSO4·5H2O是一种混合物
2. 下列物质中属于酸性氧化物的是：
A．Na2O B．CO2 C．NaClO D．H2SO4
3. 下列叙述正确的是：
A. 摩尔是物质数量的单位 B. 1mol氧气的质量是32 g·mol-1
C．CO2的摩尔质量是44g D. 0.5 mol H2SO4中含有2mol氧原子
4. 中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解，其中错误的是：
A．金刚石属于金属单质 B．制造过程中元素种类没有改变
C．CCl4是一种化合物 D．这个反应是置换反应
5. “绿色化学”要从根本上消灭污染，是一门能彻底阻止污染产生的科学。因此设计化学反应流程时要考虑“原子经济”（即原子利用率），下列反应类型从理论上看原子利用率可达到100%的是（原子利用率是指反应物中的所有原子进入期望产物中的百分比） ：
A．分解反应 B．复分解反应 C．化合反应 D．置换反应
6. 质量相同的下列物质中，含分子数最多的是：
A( O2 B( NH3 C( CO D( CH4
7. 下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列的是：
A．硫酸、纯碱、食盐 B．硝酸、烧碱、胆矾
C．醋酸，乙醇，硫酸铵 D．盐酸，熟石灰，苛性钠
8. 下列反应一定属于氧化还原反应的是:
A.化合反应 B.置换反应 C.分解反应 D.复分解反应
9. 有下列物质：①0.5mol NH3 ②标准状况下22.4L He ③4℃时9ml H2O ④0.2mol H3PO4 按所含的原子数由多到少的顺序排列正确的是：
A.①④③② B.④③②① C.②③④① D.①②③④
10.下列说法中错误的是：
A．1mol物质在标准状况下的体积不一定为22．4L
B．1mol任何气体在标准状况下体积都约为22．4L
C．气体摩尔体积约为22．4L·mol-1
D．非标准状况下，1 mol气体体积也可能约为22.4 L
二、选择题（本题包括10小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。每小题3分，共30分）
11. 在标准状况下，某气体密度为1.25g/L，则该气体的相对分子质量为：
A.12.5 B.14 C.28 D.30
12. 相同物质的量的各固体或液体体积并不相同，其主要原因是：
A．微粒大小不同 B．微粒质量不同
C．微粒间的距离不同 D．微粒数量不同
13下列说法中，正确的是：
A. 非金属氧化物都是酸性氧化物 B. 酸性氧化物不一定是非金属氧化物
C. 金属氧化物都是碱性氧化物
D. 非金属氧化物都可以直接和水反应生成对应的酸
14. 经测定一瓶气体中只含C和O两种元素，通常情况下这瓶气体不可能是：
A.一种化合物 B. 两种单质 C.两种化合物
D.一种单质和一种化合物的混合物
15. 如果a g某气体中含有的分子数为b个，则c g该气体在标准状况下的体积（单位：升）是（NA表示阿伏加德罗常数）：
A．22.4bc / aNA B．22.4ab / cNA C．22.4ac / bNA D．22.4b / acNA
16. 在一定条件下，下列转化不能直接通过一步反应实现的是：
A．Ca(OH)2→NaOH B．CuO→Cu(OH)2 C．Fe→FeSO4 D．CO2→CaCO3
17. 用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是：
A.含有 NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
B.25℃，1.01×105Pa，64g SO2中含有的原子数为3NA
C.在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA
D.在标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5NA
18. 某白色粉末可能含有氯化钙、硫酸钠、硝酸钡、碳酸钾中的一种或几种。把该粉末放入足量的水中，充分搅拌，仍然有白色物质不能溶解；加入过量稀盐酸后，不溶物全部溶解；继续加入氯化钡溶液，没有明显的现象。该粉末中肯定没有的物质是：
A．氯化钙 B．硫酸钠 C．硝酸钡 D．碳酸钾
19. 火箭通常用N2H4（联氨）和N2O4做推进剂，反应温度达2700℃，反应式为：
2N2H4＋N2O4=3N2＋4H2O。关于该反应的说法中正确的是：
A．属于置换反应 B．联氨是氧化剂
C．联氨是还原剂 D．联氨既是氧化剂，又是还原剂
20．在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的：
A．原子数 B．密度 C．质量 D．质子数
三、填空题（本题包括4小题。共34分）
21.（1）从H、O、S、K四种元素中选择合适的元素，组成与表中第一栏类别相同的物质，将其化学式填在表中相应的空格内（只要求举一例）。
类型
酸性氧化物
碱性氧化物
含氧酸
碱
含氧酸盐
酸式盐
化学式
（2）用你在上表中所选的物质，按下列要求写相应的化学方程式。
①酸性氧化物 + 足量的碱： 。
②酸式盐 + 足量的碱： 。
22.松花蛋于明朝初年问世。其腌制配方有多种，但主要配料为生石灰（CaO）、纯碱（Na2CO3）和食盐（NaCl）。将一定比例的配料用水和粘土调制成糊状，敷于蛋上，密封保存，数日后即可食用。
（1）腌制皮蛋的配料用水调制时，主要反应的化学方程式为（不考虑粘土中物质可能参与的反应） ， 。
（2）皮蛋外的糊状物经水溶解、过滤，滤液中肯定含有较多的溶质为 和 ，可能含有的物质为Ca(OH)2或Na2CO3。
（3）某同学设计如下表所示的实验方案，探究（2）所得滤液中可能含有的物质是否存在，请你帮他完善实验方案。
实 验 步 骤
实 验 现 象
实 验 结 论
①取少量滤液，滴加适量K2CO3溶液
若出现白色沉淀
滤液中含Ca(OH)2
若无白色沉淀
滤液中无Ca(OH)2
②另取少量滤液，
若出现气泡
滤液中含Na2CO3
若无气泡
滤液中无Na2CO3
23.（1）下列反应中属于氧化还原反应的是 。
A. MnO2 + 4HCl（浓） MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O; B. Cl2+2NaOH = NaCl +NaClO+H2O;
C．Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4↓+2H2O ； D．SO2+2H2S = 2H2O+3S↓
（2）火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3 + 3C ＋ S === K2S + N2↑ + 3CO2↑。在上述反应中，氧化剂是 ，还原剂是 。
（3）油画所用颜料含有某种白色铅的化合物，置于空气中天长日久就会变成黑色PbS，从而使油画的色彩变暗。若用H2O2（H2O2中氧元素为-1价）来“清洗”，则可将PbS转化为白色PbSO4，从而使油画“复原”。上述“清洗”反应的化学方程式为： 。
（4）用单线桥标下面反应的电子转移的方向和数目
K2Cr2O7 + 14HCl(浓) = 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2↑+ 7H2O
24.（1）阿伏加德罗常数为NＡ mol－1。现有某气体，它的摩尔质量是M g·mol－1，在t℃ 1.01×105Pa时，气体摩尔体积为Vm L·mol－1。取t℃ 1.01×105Pa时此气体m g。回答下列问题：
① 该气体一个分子的质量 g；
② m g该气体中所含的微粒数目 个；
③ t℃ 1.01×105Pa时， m g该气体的体积 L。
（2）等质量O2 和O3，它们的物质的量之比为 ，它们所含原子数之比为 ，它们的体积之比（标准状况）为 ，密度之比（标准状况） 。
四、计算题（本题包括2小题。共16分）
25.下图是某厂生产的某种加钙食盐包装标签上的部分文字，请阅读后回答以下问题：
（1）为了检验此盐中是否含有碘酸钾，可用KI-淀粉溶液和稀盐酸做试剂进行检测。加入KI-淀粉溶液和稀盐酸后，若盐中含有碘酸钾，则会发生如下反应：KIO3 + 5KI + 6HCl = 6KCl + 3I2 + 3H2O，生成的I2遇淀粉变蓝。在上述反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。
（2）为了测定此盐的钙元素含量，取10克此盐溶于水，加入足量盐酸，生成标准状况下67.2 ml二氧化碳气体。请计算此加钙食盐中钙元素的质量分数。
26.在25℃，101kPa条件下，将15 L O2通入10 L CO和H2的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。
（1）若剩余气体的体积是15L，则原CO和H2的混合气中
V（CO）＝ L， V（H2）＝ L。
（2）若剩余气体的体积为a L，求原混合气中 V（CO）︰V（H2）的比值（用含a的式子表示）
金华一中高一摸底考试化学答题卷
一、选择题（共20分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
二、选择题（共30分）
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
三、填空题（共34分）
21.（1）
类型
酸性氧化物
碱性氧化物
含氧酸
化学式
类型
碱
含氧酸盐
酸式盐
化学式
（2）① 。② 。
22.（1） ， 。
（2） 和 。
（3）②另取少量滤液， 。
23.（1） 。
（2）氧化剂是 ，还原剂是 。
（3） 。
（4）
K2Cr2O7 + 14HCl(浓) = 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2↑+ 7H2O
24.（1）① g；② 个；③ L。
（2）物质的量之比为 ，原子数之比为 ，
体积之比为 ， 密度之比 。
四、计算题（共16分）
25.（1） 。
（2）
26.（1） V（CO）＝ L， V（H2）＝ L。
（2）
21（10分）.略
22（7分）.（1）CaO+H2O=Ca(OH)2， Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
（2）NaOH；NaCl
（3）滴入适量盐酸；
23（10分）.(1)ABD。(2) KNO3、S ， C。（3）PbS + 4H2O2 == PbSO4+4H2O （4）略
24（7分）.（1）①M/NA ②m NA/M ③m Vm/M （2）3︰2，1︰1，3︰2，2︰3
25（8分）.（1）5：1，（2）1.2%
26（8分）.（1）5，5
（2）(a-10)：(20-a)
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