2008-2009学年度第一学期高二化学考试试卷化学反应原理专题1、有机月考试卷
文档属性
| 名称 | 2008-2009学年度第一学期高二化学考试试卷化学反应原理专题1、有机月考试卷 |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 80.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2008-10-23 09:09:00 | ||
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文档简介
2008-2009学年度第一学期高二化学考试试卷
高二 化学（选修） 2008.10.11
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Ag-108
第Ⅰ卷 选择题（共48分）
一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。）
1、2007年3月温家宝总理在十届全国人大五次会议上提出“要大力抓好节能降耗、保护环境”，下列举措中违背了这一指导思想的是
A、加大开发太阳能、水能、风能、地热能等能源力度，减少化石燃料的使用
B、研制乙醇汽油（汽油中添加一定比例的乙醇）技术，降低机动车辆尾气中有害气体排放
C、生产、生活中，努力实现资源的循环利用
D、利用高新技术，提高石油、煤、天然气产量，以满足工业生产快速发展的需求
2、下列关于原电池的叙述错误的是
A、原电池中的电解质不一定处于溶液状态
B、 若欲使原电池处于工作状态，必须将其与外电路形成闭合回路
C、 排在金属活动性顺序表前面的金属总是作负极，排在后面的金属总是作正极
D、负极总是发生氧化反应，正极总是发生还原反应
3、下列说法或表示方法中正确的是
A、等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
B、由C（石墨）→C（金刚石）；ΔH=+1.9KJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定
C、在101Kpa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)；ΔH= -285.8KJ/mol
D、稀溶液中：H+（aq）+OH—（aq）=H2O(l)；ΔH= -57.3KJ/mol ，若将含0.5 molH2SO4的浓溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3KJ
4、下列说法正确的是
A、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B、不论放热还是吸热反应主要是由反应物、生成物所具有的总能量相对大小决定
C、镀层破损后，白铁（镀锌铁）比马口铁（镀锡铁）更易腐蚀
D、植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程
5、下列文字表述与反应方程式对应且正确的是
A、溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+==AgBr↓
B、用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+==Ca2+ + H2O + CO2↑
C、用惰性电极电解饱和氯化镁溶液：2Cl- + 2H2O +2H+ H2↑+ Cl2↑+2OH-
D、用银氨溶液检验乙醛中的醛基：
CH3CHO +2Ag(NH3)2+ + 2OH-CH3COO- + NH4+ +3NH3↑ + 2Ag↓+ H2O
6、下列图示中关于铜电极的连接错误的是
7、对于右图所示装置的叙述正确的是
A、这是一个原电池的装置
B、这是电解NaOH溶液的装置
C、Pt为正极，其电极反应为：2H＋＋ 2e－＝H2↑
D、Fe为负极，其电极反应为：4OH－－ 4e－＝2H2O ＋ O2↑
8、最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如右图所示，已知断裂1moIN-N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ根据以上信息和数据，下列说法正确的是
A、N4属于一种新型的化合物
B、N4与N2互为同素异形体
C、N4沸点比P4(白磷)高
D、1molN4气体转变为N2将吸收882kJ热量
二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）
9、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A．lmolO2 -含有的电子数为17NA
B．电解饱和食盐水时，阳极上生成22.4L气体时转移的电子数为2NA
C．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NA
D．工业上铜的电解精炼时电解池中每转移1mol电子时阳极上溶解的铜小于0.5 NA
10、用质量均为100.0g的金属铜作电极,电解硝酸银溶液。一段时间后，两电极的质量差为28.00g，则此时两电极的质量分别是
序号
阳极质量/g
阴极质量/g
A
100.00
128.00
B
93.60
121.60
C
119.00
91.00
D
88.21
139.80
11、用铂作电极电解质量分数为2%的CuSO4溶液.电解一段时间后,向剩余电解液中加适量下列物质,能使溶液和电解前相同的是
A、CuO B、CuCO3 C、Cu（OH）2 D、 Cu
12、“茶倍健”牙膏中含有茶多酚，但茶多酚是目前尚不能人工合成的纯天然、多功能、高效能的抗氧化剂和自由基净化剂。其中没食子儿茶素（EGC）的结构如下图所示。关于EGC下列叙述中正确的是
A、分子中所有的原子共面
B、1molEGC与4molNaOH恰好完全反应
C、易发生氧化反应和取代反应。
D、遇FeCl3溶液不能发生显色反应
13、镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2
有关该电池的说法正确的是
A、充电时阳极反应：Ni(OH)2 －e— + OH- == NiOOH + H2O
B、充电过程是化学能转化为电能的过程
C、放电时负极附近溶液的碱性不变
D、放电时电解质溶液中的OH-向正极移动
14、有甲、乙两位同学，他们一起做了水果电池的实验，测得数据如下：
实验次数
电极材料
水果品种
电极间
距/cm
电压
/mV
1
锌
铜
菠萝
3
900
2
锌
铜
苹果
3
650
3
锌
铜
柑
3
850
4
锌
铜
西红柿
3
750
5
锌
铝
菠萝
3
650
6
锌
铝
苹果
3
450
甲同学提出的问题，乙同学解释不正确的是
甲同学
乙同学
A、
实验6中的负极电极反应如何写？
铝为负极：Al－3e－＝Al3＋
B、
实验1,5电流方向为什么相反？
1中锌为负极，电流由铜经导线到锌，5中铝为负极，铝失去电子，电流由锌经导线流向铝
C、
水果电池的电压与哪些因素有关？
只跟水果的类型有关
D、
实验中发光二极管不太亮，如何使它更明亮起来？
可用铜锌作电极，用菠萝作介质，并将多个此电池串联起来
第二卷（非选择题 共72分）
三、（本题包括3小题，共26分）
15、（6分）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合恰好完全反应，生成氮气和水蒸气，放出256 kJ的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。
（1）反应的热化学方程式为 。
（2）又已知16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是408 kJ。
则H2O(l)＝H2O(g) 的ΔH＝ 。
（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点
是
16、（10分） 系统命名： 它的H-NMR谱中有______个峰，峰的面积比为___________；此化合物在浓硫酸作用下发生消去反应，写出可能的有机产物的结构简式：
17、（10分） 某有机物A的结构简式为：
⑴某同学对其可能具有的化学性质进行了如下预测，
其中错误的是 。
①可以使酸性高锰酸钾溶液褪色；
②可以和NaOH溶液反应；
③在一定条件下可以和乙酸发生反应；
④在一定条件下可以发生消去反应；
⑤在一定条件下可以和新制Cu(OH)2反应；
⑥遇FeCl3溶液可以发生显色反应。
⑵该有机物的同分异构体甚多，其中有一类可以用 通式表示（其中X、Y均不为氢），试写出其中符合上述通式且能发生银镜反应的四种物质的结构简式：
， ， ， 。
四、（本题包括2小题，共21分）
18、（11分）已知电极材料：铁、铜、银、石墨、锌、铝，电解质溶液：氯化铜溶液、硫酸铁溶液、盐酸。按要求回答下列问题：
（1）电工操作上规定：不能把铜导线和铝导线连接在一起使用，请说明原因__________。
（2）若电极材料选铜和石墨，电解质溶液选硫酸铁溶液，外加导线，能否构成原电池？若能，请写出电极反应式，负极 ，正极 。若不能请说明理由。
（3）若电池反应为：Cu+2H+= Cu2++H2，该电池属于原电池还是电解池？ 请写出电极材料和电解质溶液。
（4）有M、N两种金属分别与稀盐酸反应，产生氢气速率相近，请设计一个实验证明M、N两种金属的活泼性。
19、（10分）50ml0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在
如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程
中放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是 。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。
（3）若大烧杯上不盖硬纸板，求得的中和热△H
（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（4）若实验中改用60mL0.50mol·L-1盐酸跟50mL0.55mol·L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”或“不相等”），所求中和热 （填“相等”或“不相等”），简述理由：
五、（本题包括2小题，共18分）
20、(10分)已知1mol某链状酯A在酸性条件下完全水解，生成2mol B和1molC
①新制Cu(OH)2 CuO
② 酸化 Δ
H+/H2O
（酯C6H8O4Cl2） NaOH溶液
（1）写出结构简式：C 、D
（2）已知B与NaOH溶液反应生成F，F与稀硫酸反应生成G，G在催化剂条件下进行聚合，生成链状高分子H。写出G→H的化学方程式
（3）写出G的二种同分异构体的结构简式
（4）写出A与足量NaOH溶液共热的化学方程式 。
21、(8分)氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：
依照图示，完成下列填空：
⑴ 在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为___________
⑵如果粗盐中SO42- 含量较高，必须添加钡试剂除去SO42-，该钡试剂可以是__________。
A．Ba(OH)2 B．Ba (NO3)2 C．BaCl2
⑶为有效除去Ca2+ 、Mg2+ 、 SO42-，加入试剂的合理顺序为_______（选填A、B、C，多填扣分）。
先加NaOH，后加 Na2CO3，再加钡试剂。
B．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3。
C．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3.
⑷在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2与 NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2与 NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，相应的化学方程式为 。
六、（本题包括1小题，共7分）
22、将0.3 mol NaCl固体与0.1 mol CuSO4?5H2O固体混合溶于水，配成1000ml混合液。然后取出200ml溶液，用石墨作电极，通电一段时间（不考虑水解）。试回答：
（1）电解过程分为 个阶段，其中第二阶段发生的电解反应的离子方程式为
。
（2）长时间电解后，阳极上发生的电极反应式变为 。
（3）若Cl-正好全部变为氯气逸出时，阴极上产生气体的体积为多少升（标准状况下）？
2008-2009学年度第一学期高二化学考试试卷
高二 化学（选修）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Ag-108
一、二选择
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
题号
9
10
11
12
13
14
题号
三、（本题包括3小题，共26分）
15、
（1） ；
（2） ；
（3）
16、 ， ， ，
17、（1）
（2） 、 、 、
四、（本题包括2小题，共21分）
18、（1）
（2） ，
（3） ， ，
（4）
19、（1） ；（2） ；
（3） ；
（4） ， ，
五、（本题包括2小题，共18分）
20、 （1） ；
（2）
（3） ； ；
（4）
21、（1） （2）
（3）
（4）
六、（本题包括1小题，共7分）
22、
高二化学参考答案及评分标准
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
D
C
D
B
D
C
A
B
题号
9
10
11
12
13
14
题号
AD
B
AB
C
A
C
15、（6分）
（1）N2H4(l)+2H2O2(l) ＝ N2(g) +4H2O(g) △H＝－640 kJ?mol-1
（2分，漏状态、符号均不得分）
（2）+44（2分，单位不写不得分，不写“+”号不扣分）；
（3）产物不会造成环境污染（2分）
16、（10分,每空2分）2-甲基-2-丁醇， 4， 1：2：3：6（其他顺序皆可），
17、（10分，每空2分）（1）④⑥ （少选得1分，多选不给分）
（2）
18、（11分）（1）形成原电池加速铝导线的腐蚀 2分
（2）Cu-2 e-= Cu2+，2Fe3+ +2 e-=2Fe2+， 4分
（3）电解池，1分 阳极铜，阴极碳棒，稀盐酸作电解液， 2分
（4）用M、N作电极，盐酸作电解液构成原电池，观察产生气泡情况 2分
19、（10分）（1）环形玻璃搅拌棒；(2分)
（2）减小热量的散失；(2分)
（3）偏大；(2分)
（4）不相等，(1分)相等，(1分)因为酸、碱发生中和反应放出的热量与酸、碱的用量有关，而中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1mol水所放出的热量，它与酸、碱的用量无关。(2分)
20、（10分）
（1）HOCH2CH2OH； HOCH2CH2Cl （各2分）
（2）
（3）CH3COOOH；HOCH2OOCH；（各1分，只要合理均可得分）
（4）
21、（1）2Cl--2e→Cl2 （2）a、c
（3）B C （4）NaCl + H2O NaClO + H2↑
（或2NaCl + 2H2O H2↑+ Cl2↑+ 2NaOH Cl2 + 2NaOH NaClO + NaCl + H2O）
22、（7分）
(1) 三(1分)； 2Cl- + 2H2O ====2OH- +H2↑+ Cl2↑（2分）
(2)4OH- - 4e- ==2H2O + O2↑（2分）
(3) 200mL溶液中含有NaCl 0.06mol CuSO4 0.02mol
第一阶段实际电解是氯化铜，共消耗了氯离子0.04mol（1分），还剩余氯离子0.02mol第二阶段实际电解的是氯化钠
所以，根据反应方程式可以计算得知。
设反应产生氢气 x L，
2Cl- + 2H2O ===== 2OH- + H2↑+ Cl2↑
2mol 22.4L
0.02mol x L
解得x=0.224 L（1分）
高二 化学（选修） 2008.10.11
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Ag-108
第Ⅰ卷 选择题（共48分）
一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。）
1、2007年3月温家宝总理在十届全国人大五次会议上提出“要大力抓好节能降耗、保护环境”，下列举措中违背了这一指导思想的是
A、加大开发太阳能、水能、风能、地热能等能源力度，减少化石燃料的使用
B、研制乙醇汽油（汽油中添加一定比例的乙醇）技术，降低机动车辆尾气中有害气体排放
C、生产、生活中，努力实现资源的循环利用
D、利用高新技术，提高石油、煤、天然气产量，以满足工业生产快速发展的需求
2、下列关于原电池的叙述错误的是
A、原电池中的电解质不一定处于溶液状态
B、 若欲使原电池处于工作状态，必须将其与外电路形成闭合回路
C、 排在金属活动性顺序表前面的金属总是作负极，排在后面的金属总是作正极
D、负极总是发生氧化反应，正极总是发生还原反应
3、下列说法或表示方法中正确的是
A、等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
B、由C（石墨）→C（金刚石）；ΔH=+1.9KJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定
C、在101Kpa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)；ΔH= -285.8KJ/mol
D、稀溶液中：H+（aq）+OH—（aq）=H2O(l)；ΔH= -57.3KJ/mol ，若将含0.5 molH2SO4的浓溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3KJ
4、下列说法正确的是
A、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B、不论放热还是吸热反应主要是由反应物、生成物所具有的总能量相对大小决定
C、镀层破损后，白铁（镀锌铁）比马口铁（镀锡铁）更易腐蚀
D、植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程
5、下列文字表述与反应方程式对应且正确的是
A、溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+==AgBr↓
B、用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+==Ca2+ + H2O + CO2↑
C、用惰性电极电解饱和氯化镁溶液：2Cl- + 2H2O +2H+ H2↑+ Cl2↑+2OH-
D、用银氨溶液检验乙醛中的醛基：
CH3CHO +2Ag(NH3)2+ + 2OH-CH3COO- + NH4+ +3NH3↑ + 2Ag↓+ H2O
6、下列图示中关于铜电极的连接错误的是
7、对于右图所示装置的叙述正确的是
A、这是一个原电池的装置
B、这是电解NaOH溶液的装置
C、Pt为正极，其电极反应为：2H＋＋ 2e－＝H2↑
D、Fe为负极，其电极反应为：4OH－－ 4e－＝2H2O ＋ O2↑
8、最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如右图所示，已知断裂1moIN-N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ根据以上信息和数据，下列说法正确的是
A、N4属于一种新型的化合物
B、N4与N2互为同素异形体
C、N4沸点比P4(白磷)高
D、1molN4气体转变为N2将吸收882kJ热量
二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）
9、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A．lmolO2 -含有的电子数为17NA
B．电解饱和食盐水时，阳极上生成22.4L气体时转移的电子数为2NA
C．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NA
D．工业上铜的电解精炼时电解池中每转移1mol电子时阳极上溶解的铜小于0.5 NA
10、用质量均为100.0g的金属铜作电极,电解硝酸银溶液。一段时间后，两电极的质量差为28.00g，则此时两电极的质量分别是
序号
阳极质量/g
阴极质量/g
A
100.00
128.00
B
93.60
121.60
C
119.00
91.00
D
88.21
139.80
11、用铂作电极电解质量分数为2%的CuSO4溶液.电解一段时间后,向剩余电解液中加适量下列物质,能使溶液和电解前相同的是
A、CuO B、CuCO3 C、Cu（OH）2 D、 Cu
12、“茶倍健”牙膏中含有茶多酚，但茶多酚是目前尚不能人工合成的纯天然、多功能、高效能的抗氧化剂和自由基净化剂。其中没食子儿茶素（EGC）的结构如下图所示。关于EGC下列叙述中正确的是
A、分子中所有的原子共面
B、1molEGC与4molNaOH恰好完全反应
C、易发生氧化反应和取代反应。
D、遇FeCl3溶液不能发生显色反应
13、镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2
有关该电池的说法正确的是
A、充电时阳极反应：Ni(OH)2 －e— + OH- == NiOOH + H2O
B、充电过程是化学能转化为电能的过程
C、放电时负极附近溶液的碱性不变
D、放电时电解质溶液中的OH-向正极移动
14、有甲、乙两位同学，他们一起做了水果电池的实验，测得数据如下：
实验次数
电极材料
水果品种
电极间
距/cm
电压
/mV
1
锌
铜
菠萝
3
900
2
锌
铜
苹果
3
650
3
锌
铜
柑
3
850
4
锌
铜
西红柿
3
750
5
锌
铝
菠萝
3
650
6
锌
铝
苹果
3
450
甲同学提出的问题，乙同学解释不正确的是
甲同学
乙同学
A、
实验6中的负极电极反应如何写？
铝为负极：Al－3e－＝Al3＋
B、
实验1,5电流方向为什么相反？
1中锌为负极，电流由铜经导线到锌，5中铝为负极，铝失去电子，电流由锌经导线流向铝
C、
水果电池的电压与哪些因素有关？
只跟水果的类型有关
D、
实验中发光二极管不太亮，如何使它更明亮起来？
可用铜锌作电极，用菠萝作介质，并将多个此电池串联起来
第二卷（非选择题 共72分）
三、（本题包括3小题，共26分）
15、（6分）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合恰好完全反应，生成氮气和水蒸气，放出256 kJ的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。
（1）反应的热化学方程式为 。
（2）又已知16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是408 kJ。
则H2O(l)＝H2O(g) 的ΔH＝ 。
（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点
是
16、（10分） 系统命名： 它的H-NMR谱中有______个峰，峰的面积比为___________；此化合物在浓硫酸作用下发生消去反应，写出可能的有机产物的结构简式：
17、（10分） 某有机物A的结构简式为：
⑴某同学对其可能具有的化学性质进行了如下预测，
其中错误的是 。
①可以使酸性高锰酸钾溶液褪色；
②可以和NaOH溶液反应；
③在一定条件下可以和乙酸发生反应；
④在一定条件下可以发生消去反应；
⑤在一定条件下可以和新制Cu(OH)2反应；
⑥遇FeCl3溶液可以发生显色反应。
⑵该有机物的同分异构体甚多，其中有一类可以用 通式表示（其中X、Y均不为氢），试写出其中符合上述通式且能发生银镜反应的四种物质的结构简式：
， ， ， 。
四、（本题包括2小题，共21分）
18、（11分）已知电极材料：铁、铜、银、石墨、锌、铝，电解质溶液：氯化铜溶液、硫酸铁溶液、盐酸。按要求回答下列问题：
（1）电工操作上规定：不能把铜导线和铝导线连接在一起使用，请说明原因__________。
（2）若电极材料选铜和石墨，电解质溶液选硫酸铁溶液，外加导线，能否构成原电池？若能，请写出电极反应式，负极 ，正极 。若不能请说明理由。
（3）若电池反应为：Cu+2H+= Cu2++H2，该电池属于原电池还是电解池？ 请写出电极材料和电解质溶液。
（4）有M、N两种金属分别与稀盐酸反应，产生氢气速率相近，请设计一个实验证明M、N两种金属的活泼性。
19、（10分）50ml0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在
如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程
中放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是 。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。
（3）若大烧杯上不盖硬纸板，求得的中和热△H
（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（4）若实验中改用60mL0.50mol·L-1盐酸跟50mL0.55mol·L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”或“不相等”），所求中和热 （填“相等”或“不相等”），简述理由：
五、（本题包括2小题，共18分）
20、(10分)已知1mol某链状酯A在酸性条件下完全水解，生成2mol B和1molC
①新制Cu(OH)2 CuO
② 酸化 Δ
H+/H2O
（酯C6H8O4Cl2） NaOH溶液
（1）写出结构简式：C 、D
（2）已知B与NaOH溶液反应生成F，F与稀硫酸反应生成G，G在催化剂条件下进行聚合，生成链状高分子H。写出G→H的化学方程式
（3）写出G的二种同分异构体的结构简式
（4）写出A与足量NaOH溶液共热的化学方程式 。
21、(8分)氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：
依照图示，完成下列填空：
⑴ 在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为___________
⑵如果粗盐中SO42- 含量较高，必须添加钡试剂除去SO42-，该钡试剂可以是__________。
A．Ba(OH)2 B．Ba (NO3)2 C．BaCl2
⑶为有效除去Ca2+ 、Mg2+ 、 SO42-，加入试剂的合理顺序为_______（选填A、B、C，多填扣分）。
先加NaOH，后加 Na2CO3，再加钡试剂。
B．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3。
C．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3.
⑷在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2与 NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2与 NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，相应的化学方程式为 。
六、（本题包括1小题，共7分）
22、将0.3 mol NaCl固体与0.1 mol CuSO4?5H2O固体混合溶于水，配成1000ml混合液。然后取出200ml溶液，用石墨作电极，通电一段时间（不考虑水解）。试回答：
（1）电解过程分为 个阶段，其中第二阶段发生的电解反应的离子方程式为
。
（2）长时间电解后，阳极上发生的电极反应式变为 。
（3）若Cl-正好全部变为氯气逸出时，阴极上产生气体的体积为多少升（标准状况下）？
2008-2009学年度第一学期高二化学考试试卷
高二 化学（选修）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Ag-108
一、二选择
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
题号
9
10
11
12
13
14
题号
三、（本题包括3小题，共26分）
15、
（1） ；
（2） ；
（3）
16、 ， ， ，
17、（1）
（2） 、 、 、
四、（本题包括2小题，共21分）
18、（1）
（2） ，
（3） ， ，
（4）
19、（1） ；（2） ；
（3） ；
（4） ， ，
五、（本题包括2小题，共18分）
20、 （1） ；
（2）
（3） ； ；
（4）
21、（1） （2）
（3）
（4）
六、（本题包括1小题，共7分）
22、
高二化学参考答案及评分标准
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
D
C
D
B
D
C
A
B
题号
9
10
11
12
13
14
题号
AD
B
AB
C
A
C
15、（6分）
（1）N2H4(l)+2H2O2(l) ＝ N2(g) +4H2O(g) △H＝－640 kJ?mol-1
（2分，漏状态、符号均不得分）
（2）+44（2分，单位不写不得分，不写“+”号不扣分）；
（3）产物不会造成环境污染（2分）
16、（10分,每空2分）2-甲基-2-丁醇， 4， 1：2：3：6（其他顺序皆可），
17、（10分，每空2分）（1）④⑥ （少选得1分，多选不给分）
（2）
18、（11分）（1）形成原电池加速铝导线的腐蚀 2分
（2）Cu-2 e-= Cu2+，2Fe3+ +2 e-=2Fe2+， 4分
（3）电解池，1分 阳极铜，阴极碳棒，稀盐酸作电解液， 2分
（4）用M、N作电极，盐酸作电解液构成原电池，观察产生气泡情况 2分
19、（10分）（1）环形玻璃搅拌棒；(2分)
（2）减小热量的散失；(2分)
（3）偏大；(2分)
（4）不相等，(1分)相等，(1分)因为酸、碱发生中和反应放出的热量与酸、碱的用量有关，而中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1mol水所放出的热量，它与酸、碱的用量无关。(2分)
20、（10分）
（1）HOCH2CH2OH； HOCH2CH2Cl （各2分）
（2）
（3）CH3COOOH；HOCH2OOCH；（各1分，只要合理均可得分）
（4）
21、（1）2Cl--2e→Cl2 （2）a、c
（3）B C （4）NaCl + H2O NaClO + H2↑
（或2NaCl + 2H2O H2↑+ Cl2↑+ 2NaOH Cl2 + 2NaOH NaClO + NaCl + H2O）
22、（7分）
(1) 三(1分)； 2Cl- + 2H2O ====2OH- +H2↑+ Cl2↑（2分）
(2)4OH- - 4e- ==2H2O + O2↑（2分）
(3) 200mL溶液中含有NaCl 0.06mol CuSO4 0.02mol
第一阶段实际电解是氯化铜，共消耗了氯离子0.04mol（1分），还剩余氯离子0.02mol第二阶段实际电解的是氯化钠
所以，根据反应方程式可以计算得知。
设反应产生氢气 x L，
2Cl- + 2H2O ===== 2OH- + H2↑+ Cl2↑
2mol 22.4L
0.02mol x L
解得x=0.224 L（1分）
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