第一章 化学反应与能量复习学案

第1章 化学反应与能量复习学案
复习目标：
1、了解反应热和焓变的含义；能判断某反应是吸热还是放热反应。能从微观角度，运用化学键的知识，解释化学反应中的能量变化。
2、认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式。
3、理解盖斯定律的意义，能进行有关反应热的简单计算。
4、理解燃烧热的概念，认识能源是人类生存和发展的重要基础。
基础回顾：
一、焓变 反应热
1、焓是与内能有关的物理量，反应在一定条件下是吸热还是放热由生成物和反应物的焓值差即焓变（△H）决定。
思考并补齐下图
生成物总能量 反应物总能量 生成物总能量 反应物总能量
（1）反应热：________________________________________________________________。
（2）焓 变：________________________________________________________________；
符号：____________；单位：________________。
例1、 下列说法不正确的是（ ）
A． 放热反应不需要加热即可发生
B． 化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等
C． 需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应
D． 化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关
例2、根据下列数据，推算：H2(g)+ Cl2(g)＝2HCl(g) △H＝ KJ/mol
△ 归纳：△H ＝ 反应物的总键能_______生成物的总键能 （填“+”或“—”）
2、热化学方程式
定义： 的化学方程式。
例3、在200℃、101KPa时，1molH2与碘蒸气作用生成HI的反应，文献上表示反应热是-14.9KJ/mol，请书写热化学反应方程式。
例4、已知在1×105 Pa，298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是： （ ）
A. H2O ( g ) ＝ H2 ( g ) + 1/2O2 ( g ) △H = +242 kJ/mol
B. 2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l ) △H = －484 kJ/mol
C. H2 ( g ) + 1/2O2 ( g ) = H2O ( g ) △H = +242 kJ/mol
D. 2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( g ) △H = +484 kJ/mol
〖归纳〗热化学方程式书写的注意事项？
1、
2、
3、
4、
二、测定中和热
〖实验名称〗利用简易量热计测定室温下中和反应的反应热
〖实验原理〗
1、中和热的定义：
2、反应热的计算公式：Q=m*C*⊿T
注：1、T（K）=T（℃）+273.15
2、C=4.18 J*K-1*g-1
3、⊿H=— Q / 物质的量
4、m为溶液的总质量
例题5：试回答下列中和热测定的有关问题。
（1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、环形玻璃搅拌棒、
0.50mol·L－1盐酸、0.55mol·L－1 NaOH溶液，尚缺少的实验用品是________________。
（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒__________，其原因是______________________________________________。
（3）实验时所用盐酸及NaOH溶液的体积均为50mL，各溶液密度为1g/cm3，生成溶液的比热容C＝4.18J/(g·℃)，实验起始温度为t1℃，终止温度为t2℃。试推断中和热的计算式：△H＝___________________________________。
例6、已知H+（aq）+OH-（aq）=H2O(l）△H=-57.3KJ/mol，计算下列反应中放出的热量。
（1）用20gNaOH配成稀溶液跟足量稀盐酸反应，放出热量为 kJ。
（2）用0.1molBa（OH）2配成稀溶液跟足量稀硝酸反应，放出热量为 kJ。
（3）用1mol醋酸稀溶液和足量NaOH溶液反应，放出的热量 （大于、小于、等于）57.3kJ，理由是
三．燃烧热 能源
1.燃烧热
概念：在25℃、101kPa时， mol纯物质 燃烧生成 的 时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。燃烧热的单位一般用kJ／mol表示。
表示的意义：例如C的燃烧热为393.5kJ／mol，表示在101kPa时，1molC完全燃烧放出393.5kJ的热量，表示为
燃烧热的计算：一定量的可燃物燃烧放出的总热量=燃烧热×可燃物的物质的量
2．能源
重要的化石燃料： 、 、
煤作燃料的利弊问题：从资源蕴藏、开采、运输、资源综合利用及环保等方面分析。
新能源的开发：最有希望的新能源是 、 、 、和 等。
例7、能否根据式子CH4(g)+O2 (g) =CO2 (g) +H2O (l) ΔH=-445.15kJ/mol认为甲烷的燃烧热是445.15kJ/mol？
例8、下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是( )
A.NH3(g)+O2(g)NO(g)+H2O(g) ΔH=-a kJ·mol-1
B.C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l) ΔH=-b kJ·mol-1
C.2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH=-c kJ·mol-1
D.CH3CH2OH(l)+O2(g)CH3CHO(l)+H2O(l) ΔH=-d kJ·mol-1
例9、1 g H2S气体完全燃烧，生成液态水和二氧化硫气体，放出17.24 kJ热量，求H2S的燃烧热，并写出该反应的热化学方程式。
四、对盖斯定律的理解与分析
盖斯定律：_______________________________________
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　______ ______________。
ΔH、ΔH1、ΔH2之间有何关系为：_______________。
例10、红磷（P）和白磷（P4）均为磷的同素异形体。已知：
P4 ( s ) ＋ 5O2 ( g ) ＝ P4O10 ( s ) △H = -2983.2 kJ/mol
P ( s ) ＋ 5/4O2 ( g ) ＝ 1/4P4O10 ( s ) △H = -738.5 kJ/mol
写出白磷转化为红磷的热化学方程式 　 ,由此可知，红磷比白磷 。（填“稳定”或“不稳定”）
例11、发射卫星时可用肼（N2H4）为燃料和二氧化氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。
已知：N2 (g) ＋ 2O2 (g) ＝ 2NO2 (g) △H = + 67.7kJ/mol
N2H4 (g) ＋O2 (g) ＝ N2(g) ＋2H2O (g) △H = -543kJ/mol
1/2H2 (g) ＋ 1/2F2 (g) ＝ HF (g) △H = -269kJ/mol
H2 (g) ＋ 1/2O2 (g) ＝ H2O (g) △H = -242kJ/mol
（1） 肼和二氧化氮反应的热化学方程式为 ；
（2）有人认为若用氟代替二氧化氮作氧化剂，则反应释放能量更大，肼和氟反应的热化学方程式：
。
例12、巳知25℃、l0lkPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为；
C(石墨)+O2(g)=CO2(g) △H=—393.51kJ/mol
C(金刚石)+O2(g)=CO2(g) △H=－395.4l kJ/mol
据此推理所得到的下列结论正确的是
A．金刚石的燃烧热比石墨的燃烧热小
B．石墨晶体中碳碳键的强度小于金刚石
C．石墨的能量比金刚石的能量高
D．由石墨制备金刚石—定是吸热反应
例13、已知下列热化学方程式：① Zn（S）+ 1/2O2（g）==ZnO（S） ⊿H1
② Hg（l）+ 1/2 O2 （g）==HgO（s） ⊿H2
则反应 Zn（s）+ HgO（s）==Hg（l）+ ZnO（s） ⊿H3
⊿H3为（ ）
A、⊿H1-⊿H2 B、⊿H2-⊿H1 C、⊿H1+⊿H2 D、—（⊿H1+⊿H2）
〖区分以下四个概念〗
适用范围 数字表示的意义 遵循的守恒定律
化学方程式
离子方程式
电离方程式
热化学方程式
______物
能量
△H＞0
______物
______ 反应
______物
能量
△H＜0
______物
______反应