课件13张PPT。化学反应的基本分类反应物、生成物的类别及反应前后物质种类的多少是否有离子参加是否有电子转移（或化合价升降）离子反应——有离子参加的反应的统称下列物质中哪些能导电?为什么能导电?
盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、K2SO4溶液、Cu结论：
①石墨、铜能导电，因为其中有自由移动的电子存在。
②盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液能导电，因为它们的溶液中有自由移动的离子存在。 在盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液里的自由移动的离子是怎样产生的?可通过什么方法证明溶液中存在离子? ［小结］
①电离产生，其过程可用电离方程式来表示。
②可通过溶液导电性来检验。［思考］物质在什么情况下可以电离呢? 一、电解质和非电解质1、电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。
非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。 下列物质中哪些是电解质?
Cu、NaCl固体、NaOH固体、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。 电解质的判断电解质概念应注意以下几点：
①电解质应是化合物。单质既不是电解质，也不是非电解质；K2SO4与NaCl溶液都是混合物，不是电解质；但盐酸因它是HCl唯一的电离形式，习惯上仍认为电解质。
②电解质的判断与溶液的溶解性无关。
③电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。而CO2能导电是因CO2与H2O反应生成了H2CO3，H2CO3能够电离而非CO2本身电离。所以CO2不是电解质。溶液导电性的不同说明什么问题？ 电解质溶液导电能力的大小决定于溶液中自由移动的离子的浓度和离子所带电荷数。而当溶液体积、浓度和离子所带的电荷数都相同的情况下，取决于溶液中自由移动离子数目，导电能力强的溶液里的自由移动的离子数目一定比导电能力弱的溶液里的自由移动的离子数目多。 2、强、弱电解质强电解质：在水溶液里全部电离为离子的电解质。
弱电解质：在水溶液里只有部分电离为离子的电解质。强电解质
弱电解质
非电解质亮暗灭
3、物质的类别与强、弱电解质的关系离子化合物：在溶剂水的作用下完全电离共价化合物：水中完全电离，如强酸水中部分电离，如弱酸，弱碱水中难电离，如酒精可见:
强电解质：强酸、强碱、绝大多数盐类（即除Pb(Ac)2，HgCl2等之外的所有盐）
弱电解质：弱酸、弱碱、水化合物的分类强酸：HCl、HNO3、H2SO4、HBr、HI、HClO4
强碱：KOH、NaOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2
绝大多数盐类：CaCl2、CuSO4、AgCl、BaSO4强电解质：弱电解质：弱酸：碳酸、氢氟酸、次氯酸等
弱碱：一水合氨、氢氧化铝、氢氧化铁、氢氧化铜等
弱酸,弱碱,水值得注意BaSO4、CaCO3、AgCl虽然难溶于水，但溶解部分完全电离，是强电解质。
CH3COOH、HF虽然极易溶于水，但仍属于弱电解质。4、强、弱电解质的电离方程式强电解质：完全电离，用“ ”表示
弱电解质：不完全电离，用“ ”表示写出下列物质的电离方程式：
硫酸、氯化钾、氢氟酸、次氯酸、一水合氨、氢氧化铝强、弱电解质的电离方程式H2SO4=2H++SO42- KCl=K++Cl-
HF H++F- HClO H++ClO-
NH3·H2O NH4++OH-
Al(OH)3 Al3++3OH-课件9张PPT。强弱电解质的比较==弱强部分完全某些共价化合物离子化合物、某些共价化合物弱碱、弱酸、水分子、水合离子水合离子强电解质强碱、强酸、大多数盐复习提问在下列物质中：
①CH3COOH ②HCｌ ③NａOH ④Cu(OH)2 ⑤AgCl
⑥Nａ2CO3 ⑦C2H5OH ⑧H2O ⑨SO2 ⑩Fｅ
属于强电解质的是 ，属于弱电解质的是___
属于非电解质的是 溶液中主要以离子形式存在的是因电解质溶于水可电离成为离子，所以电解质在溶液里所起的反应实质上是离子间的反应。②③⑤⑥ ①④⑧⑦⑨②③⑥离子反应离子反应1、离子反应——有离子参加的反应设问：
1.BaCl2溶液能与CuSO4溶液反应而NaCl溶液却不能，试分析原因。BaCl2溶液与CuSO4溶液混合
反应本质：Bａ2＋＋SO2－4==BａSO4↓
2、离子反应方程式：——上述用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫做离子方程式 3、离子方程式的书写①“写”，写化学方程式
②“拆”，把易溶于水且易电离的物质写成离子形式，其他物质写化学式。如单质、沉淀、气体、难电离物质、氧化物等。
③“删”，删去两边没反应的离子，
④“查”，检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数是否守恒。 ——基础——关键——途径——保证练 习完成下列反应的离子方程式
①HCl＋NaOH
②H2SO4＋KOH
③HNO3＋Ba(OH)24、离子方程式的意义不仅可表示一定物质间的反应，而且可表示所有同一类型的反应 ｝H++OH-=H2O练 习完成下列反应的离子方程式：
①Cu(OH)2＋HCl :
②CH3COOH＋KOH :
③Ba(OH)2＋H2SO4 ： H＋＋OH－====H2O这一离子方程式表示的是强酸＋强碱 可溶性盐＋水的反应的本质为H＋＋OH－===H2O Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O
CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4+2H2O5、离子反应发生的条件离子反应的实质就是通过反应使某些离子的数目明显减少的过程。哪些因素可以使离子数目明显减少? 生成难溶物、难电离物质或挥发性物质
发生氧化还原反应小 结1、离子反应、离子反应方程式的概念
2、离子反应方程式书写
3、离子反应发生的条件
