浙江省平湖中学2009届高三年级十月考化学试题

浙江省平湖中学2009届高三年级十月考化学试题
命题：胡凯鹰 审题：马水华
可能用到的相对原子质量：
C：12、H：1、O：16、Zn：65、Cu：64、P：31、S：32、Fe：56、N：14
第Ⅰ卷（共44分）
一、选择题(本题共22小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)
1．2002年由德、法、美及波兰等多国科学家组成的科研小组合成了非常罕见的Fe原子，有关Fe的说法正确的是
A．它是一种新元素 B．它是一种新核素
C．Fe 与Fe互为同素异形体 D.这种铁原子发生衰变放出两个质子后变成Fe
2．非金属氧化物采用不同的分类分方法可分为不同类别，从某种意义上，将N2O5、SO3、CO2、Cl2O7等归为一类。则下列氧化物与它们属于同一类的是
A．CO B、NO2 C、NO D、SO2
3．用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4L CH2Cl2中含有的Cl原子数目为2NA
B．乙烯、丙烯的混合物1.4g中含有0.1NA个碳原子
C．18g D2O中含有的质子数目为10NA
D．标准状况下，22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为2NA
4．短周期元素A、B、C在元素周期表上的位置关系如右下图所示，下列推断正确的是
A. A、B、C可能都是金属元素
B.它们的单质在常温常压下可能都是气体
C.三原子的核外电子数之和不可能为偶数
D.原子半径B>C>A
5．下列叙述中，错误的是
A．含有阳离子的化合物中一定含有阴离子
B．分子晶体的熔沸点与共价键的强弱没有直接的关系
C．离子化合物中一定有离子键，可能有共价键
D．离子化合物中一定含有金属元素
6．下列化学用语的表述正确的是
A. NaHCO3溶于水时电离NaHCO3 Na＋ + HCO3－
B. 金属铝溶于稀硫酸中Al＋2H＋＝Al3＋＋H2↑
C. S2－的结构示意图为
D.钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应：O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-
7．向反应容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定条件下发生反应：
N2（g）+ 3H2（g） 2NH3（g）平衡时测得N2的转化率为12%，则在相同温度和压强下，平衡时混合气体的体积是反应前的
A. 94% B. 92% C. 88% D. 76%
8．2008年9月25日我国成功发射了“神州七号” 载人航天飞船。发射“神七”用肼（N2H4）作为火箭发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。
已知：N2（g）＋2O2（g）＝2NO2（g）；△H＝＋67.7 kJ/mol。
N2H4（g）＋O2（g）＝N2（g）＋2H2O（g）；△H＝－534 kJ/mol。
下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中，正确的是
A．2N2H4（g）＋2NO2（g）＝3N2（g）＋4H2O（l）；△H＝－1135.7 kJ/mol
B．2N2H4（g）＋2NO2（g）＝3N2（g）＋4H2O（g）；△H＝－1000.3 kJ/mol
C．N2H4（g）＋NO2（g）＝3/2N2（g）＋2H2O（l）；△H＝－1135.7 kJ/mol
D．2N2H4（g）＋2NO2（g）＝3N2（g）＋4H2O（g）；△H＝－1135.7 kJ/mol
9．用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：
A．1 mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定是2 NA
B．31g白磷中含有NA个共价键
C．1L0.5 mol·L–1 的CuCl2溶液中含有0.5NA个Cu2+
D．常温常压下，1 mol C10H22分子中共价键总数为31 NA
10．下列实验装置图安全正确的是

称量氢氧化钠固体 配制150mL0.10mol/L盐酸
A、 B、
测定中和热 分离苯和甲苯
C、 D、
11．下列说法正确的是
A．相邻周期的同一主族的两种元素，其原子序数之差都相同
B．同周期的第ⅡA元素与第ⅢA元素的原子序数之差都是相同
C．某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数
D．若发现了115号元素，则该元素肯定位于第七周期ⅤA族
12．下列有关氢键说法不正确的是
A．氢键使物质具有较高的熔、沸点
B．能与水分子形成氢键的物质易溶于水
C．水结成冰体积膨胀与氢键的作用有关
D．氢键存在于气态氢化物分子中所以氢键是一种化学键
13．磷酸的结构式如右图所示 ，磷酸分子与磷酸分子的羟基之间可以脱去水。三个磷酸分子可以脱去两个水分子生成三聚磷酸。含磷洗衣粉中含有三聚磷酸的钠盐(正盐)，则该钠盐的化学式及1mol此钠盐中
P－O单键的物质的量分别是：
A．Na5P3O12 12mol B．Na3H2P3O10 9mol
C．Na5P3O10 9mol D．Na2H3P3O10 12mol
14．将一定质量的锌与10mL 18.5mol·L—1浓硫酸充分反应，锌完全溶解，同时生成标准状况下的气体3.36L。将反应后的溶液稀释至100mL，测得溶液中c(H+)=0.1mol·L—1，则投入的锌的质量是
A．6.5g B．9.75g C．13g D．97.5g
15．能促进水的电离，并使溶液中c（H+）>c（OH?）的操作是
①将水加热煮沸 ②向水中投入一小块金属钠 ③向水中通CO2 ④向水中加入明矾晶体⑤向水中加入NaHCO3固体 ⑥向水中加NaHSO4固体
A．①②④⑤ B．④ C．③④⑤ D．①④⑤
16．下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是
A、同体积、同密度的C2H4和C3H8
B、同温度、同体积的H2和N2
C、同质量、不同密度的N2和CO
D、同压强、同体积的N2O和CO2
17．在40g密度为dg/cm3的硫酸铁溶液中，含有1.4gFe3+离子，则此溶液中Fe3+的物质的量浓度为
A．d　　　　　B． d　　　　　 C． d　　　　　 D． d
18．右图是一燃料电池化学原理示意图，该燃料电池总反应化
学方程式为：
2CH3OH＋3O2＋4KOH 2K2CO3＋6H2O以下判断
不合理的是
A．电极A为电池负极
B．电极B表面上发生还原反应
C．溶液pH保持不变
D．燃料电池工作时不会出现火焰
19．用已准确称量过的氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，需要用的仪器是
①坩埚②分液漏斗③容量瓶④烧杯⑤胶头滴管⑥烧瓶⑦玻璃棒⑧托盘天平⑨药匙
A．③④⑤⑦⑨ B．①②⑤⑥⑧
C．③④⑤⑦ D．③④⑤⑥
20．下列离子化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是
A．LiI B．NaBr C．KCl D．CsF
21．若短周期中的某两种元素可以形成原子个数比为2：3的化合物，则这两种元素的原子序数之差不可能为
A．1 B．3 C．5 D．6
22．在一密闭容器中，反应aA（g） bB（g）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，A的浓度变为原来的60%，则
A．平衡向正反应方向移动了 B．平衡向逆反应方向移动了
C．物质B的质量分数增加了 D．a < b
第Ⅱ卷（共56分）
23．（8分）有X、Y、Z 3种元素（X、Y、Z分别代表元素符号），原子序数均不超过20。已知：①X+和Y—两种离子具有相同的电子层数；②Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个；③Y和Z两元素可以形成4核42电子的—1价阴离子；请回答下列问题：
（1）写出它们的元素符号：X 、Y 、Z
（2）写出由X、Y两种元素形成化合物的电子式：
（3）写出X、Y两种元素最高价氧化物对应水化物间相互反应的离子方程式：

（4）写出实验室制取由Y元素形成单质的化学方程式：

24．（6分）置换反应的通式可以表示为：
化合物（1）+单质（1）==化合物（2）+单质（2）
请写出满足以下要求的3个置换反应的化学方程式
①所涉及到的元素原子序数都小于18
②每个化学方程式中的单质（1）和单质（2）均是同一主族元素
③每个化学方程式中单质（2）是不同的物质
；

25．（8分）现有四瓶丢失标签的KOH、Na2CO3、AlCl3、NH4HSO4溶液，为鉴别四瓶溶
液，将四瓶溶液编号为A、B、C、D进行实验。实验过程和记录如下图所示(无关物质已略去)，请回答：
（1）写出X、Z的化学式分别为：X_____________； Z_______________。
（2）写出C与过量B反应(加热)的离子方程式 。
（3）在标准状况1体积水溶解了672体积的Y气体，形成密度为0.9g/cm3的溶液，该溶液的物质的量浓度____________；（保留一位小数）
26．（8分）一定量的液态化合物XY2，在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为：
XY2（液） + 3O2（气） = XO2（气） + 2YO2（气）冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672mL，密度是2.56g/L，则：
①反应前O2的体积是_______________。
②化合物XY2的摩尔质量是____________________。
③若XY2分子中X、Y两元素的质量之比为3：16，则X、Y两元素分别是_________和________。（写元素符号）
27．（12分）单质甲、乙、丙和化合物X、Y、Z存在下图所示转化关系：
（1）当X为两种非金属元素所组成的化合物时，它们的化学式分别为：
甲 、乙 、丙 、X 、Y 、Z ；
（2）当X为常见的变价金属与非金属元素所组成的化合物时，它们的化学式分别为：
甲 、乙 、丙 、X 、Y 、Z 。
28．（14分）
已知：
从A出发，发生图示中的一系列反应，其中B和C按1：2反应生成Z，F和E按1：2反应生成W，W和Z互为同分异构体。
回答下列问题：
（1）写出反应类型：①__________________，②__________________。
（2）写出化学反应方程式：
③______________________________________________________，
④______________________________________________________。
（3）与B互为同分异构体，属于酚类且苯环上只有两个互为对位取代基的化合物有4种，其结构简式为，_______________________________，
__________________________，__________________________。
浙江省平湖中学2009届高三年级十月考化学
答卷
23．（8分）（1）X 、Y 、Z （2）电子式：
（3）

（4）

24．（6分） ；

25．（8分）（1）X_____________； Z_______________。

（2）离子方程式 。
（3） （保留一位小数）；
26．（8分）① _______________。②____________________。
③X、Y两元素分别是_________和
27．（12分）
（1）甲 、乙 、丙 、X 、Y 、Z ；
（2）甲 、乙 、丙 、X 、Y 、Z 。
28．（14分）
（1）①__________________，②__________________。
（2）
③______________________________________________________，
④______________________________________________________。
（3）
_______________________________， __________________________，

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答案
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
答案
B
D
B
B
D
D
A
D
D
C
D
题号
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
答案
D
C
B
B
C
D
C
C
A
D
B
二、填空题
23．（8分）（1）X K 、Y Cl 、Z O （2）电子式： K+[ Cl ]—
（3） H+ + OH— == H2O （2分）
（4） MnO2 + 4HCl(浓) ==（加热）MnCl2 + Cl2 + 2H2O (2分)
24．（6分） O2 + 2H2S ==2S + 2H2O ； 2C + SiO2 ==(高温)2CO + Si
2Na + 2H2O == 2NaOH + H2 或2Li + 2H2O == 2LiOH + H2 (每空2分)
25．（8分）（1）X___Al(OH)3_____； Z___CO2 _________。
（2）离子方程式 H+ + NH4+ +2OH— ==NH3 +2H2O 。
（3） 17.9mol/L （保留一位小数）；(每空2分)
26．（8分）① _____672ml__________。②____76g/mol_______。
③X、Y两元素分别是____C____和 S (每空2分)
27．（12分）（每空1分）
（1）甲 Mg 、乙 O2 、丙 C 、X CO2 、Y MgO 、Z CO ；
（2）甲 Cl2 、乙 Fe 、丙 Br2 、X FeBr2 、Y FeCl3 、Z FeBr3 。
28．（14分）（每空2分）
（1）①____加成反应______，②__水解反应___。
（2）
③ 2CH3CH2OH + O2—→ 2CH3CHO + 2H2O ，
④
（3）
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