原子的构成(课件)

课件36张PPT。 一个人的成就大小和一个人的努力程度成正比。知识的海洋里，需要你扬帆前行！氧化汞分解的微观示意图由此你可以推出什么结论？复习练习： 在加热氧化汞的实验中，氧化汞的 破裂为氧 和汞 ，可见，分子很小，但在化学反应中可以 ，而 在化学变化中不可再分，所以说 是化学变化中的最小的粒子。分子 原子 原子 再分 原子 原子 原子是最小的粒子吗？
原子是不是简单的、不可分割的实心球体？
原子的质量有多大？
…… 课题1 原子的构成第四单元 物质构成的奥秘近代科学原子论（1803年）英国化学家道尔顿
（J.Dalton , 1766~1844)走进科学发现 在200多年前，近代化学之父道尔顿提出了“没有人能将原子再分”的论断，认为原子是不可分割的实心球体。改写这一论断的是科学家汤姆生。
原子并不是构成物质的最小微粒 ——汤姆生发现了电子(1897年)英国物理学家汤姆生
（J.J.Thomson ,1856~1940）1897年，英国科学家汤姆生分析高压真空放电管的阴极材料发出的射线，发现它是由一种带负电荷的粒子形成的粒子流，那种粒子就是电子。汤姆生进行了一系列实验后发现，不论阴极材料是什么，都会发射出电子。想一想：你认为电子来自于哪里 ？ 这些现象让汤姆生意识到：电子是所有物质的原子共有的粒子，原子可以再分。1911年，英国科学家卢瑟福用一束平行高速运动的α粒子（α粒子是带两个单位正电荷的氦原子）轰击金箔时，发现大多数α粒子能穿透金箔，而且不改变原来的运动方向，但是也有一小部分α粒子改变了原来的运动路径，甚至有极少数的α粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来。英国科学家卢瑟福
（E.Rutherford,1871~1937) 那么为什么有的α粒子可以穿透金箔，有的不行？你能解释其中的道理么？玻尔原子模型（1913年）玻尔借助诞生不久的量子理论改进了卢瑟福的模型。
玻尔原子模型（又称分层模型）：当原子只有一个电子时，电子沿特定球形轨道运转；当原子有多个电子时，它们将分布在多个球壳中绕核运动。
不同的电子运转轨道是具有一定级差的稳定轨道。
丹麦物理学家（N.Bohr,1885~1962)电子云模型（现代物质结构学说）现代科学家们在实验中发现，电子在原子核周围有的区域出现的次数多，有的区域出现的次数少，就像“云雾”笼罩在原子核周围。因而提出了“电子云模型”。
电子云密度大的地方，表明电子在核外单位体积内出现的机会多，反之，出现的机会少。1964年10月16日，我国成功爆炸第一颗原子弹。原子弹爆炸
后的蘑菇云一、原子的构成原 子（带正电）（不带电） （带负电） （带正电）（不带电） 核电荷数＝质子数表4-1表4-2＝核外电子数练 习阅读图表，你能获得哪些信息呢？ 1、质子带正电，中子不带电，电子带负电。2、质子和中子的质量很小，但比电子大很多。3、中子不带电，所以原子核的电性由质子决定，因此原子核带正电，数目跟质子相等。观察表格（表4-2 ） ，你又能获得哪些信息?1、构成原子的粒子一般是质子、中子、电子（普通氢原子中没有中子）2.在原子中，核电荷数＝质子数＝电子数3.质子数和中子数不一定相等,但很接近4.原子的种类不同,其质子数也不相同练习11.原子是由居于原子中心、带______的原子核和核外带______ 的电子构成，原子核是由_______和______构成。由于它们所带的电荷_______ ，电性_____，所以整个原子______（填显或不显）电性。 2、原子中，带正电荷的粒子或结构是　　　　　　；不显电性的粒子是 、质量最小的粒子是_____；决定原子质量大小的两种粒子是　　　　　　。 3、据报道，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有质子111个，中子161个，则该元素核外电子数是_____ .正电负电质子中子相等相反不显质子和原子核中子电子质子和中子1114、以氧原子为例，说明构成原子的粒子有哪几种？它们是怎样构成原子的？为什么整个原子不显电性？原子 原子核蚂蚁 5 mm200 m原子的质量测定值一个碳原子的质量是：
0．00000000000000000000000001993千克
即1．993×10-26千克
一个氧原子的质量是：　　
0．00000000000000000000000002657千克
即2．657×10-26千克
一个铁原子的质量是：
0．00000000000000000000000009288千克
即9．288×10-26千克原子的质量很小，记忆、计算都很不方便，怎么办？二、相对原子质量（Ar） 相对原子质量就是以一种碳原子质量的1/12（1.66×10-27Kg）为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比。 碳 原 子质量的1/12Ar＝“相对原子质量”是一个比值，没有“克、千克……这种质量单位。
实 验 测 定：质 子 的 质 量＝ 中 子的 质 量
＝ 一 种 碳 原 子 质 量 的１／１２
＝１８３６ 个 电 子 的 质 量
＝１．６６３×１０-2７ 千 克（相对质量为1） 相 对 原 子 质 量　　 质 子 数 ＋ 中 子 数练一练:11223相对原子质量≈质子数+中子数原子的质量主要集中在 上。核内质子数=核外电子＝核电荷数原子核阅读此表，我得到的信息有：张青莲 江苏常熟人。
1908～ 2006
??? 著名化学家,中国科学院化学部学部委员。 1936年获德国柏林大学博士学位,曾任北京大学教授。80年代以来系统地进行了原子量的精密测定工作，所测定铟原子量［114.818(3)］和锑原子量［121.760(1)］已被国际纯粹与应用化学联合会确定为新的国际标准数据。
张青莲我来小结：展示自己
让我们共同分享你的喜悦练习21、填表：1 0 12 26 30 1 1 12 12 26 小试牛刀2、氧原子的相对原子质量为（ ）
A、16g B、16
C、2.657×10-26kg D、16g
3、最近，俄罗斯科学家宣布他们通过核反应合成了核电荷数为114、相对原子质量为289的超重元素原子，该原子内质子数为 ，中子数为 ，核外电子数为 ，该原子中一共有粒子数为　　　　。 B114175114 4034．原子核一般是（ ）
（A）由电子和质子构成
（B）由质子和中子构成
（C）由电子和中子构成 （D）不能再分
5．在原子里质子数等于（ ）
（A）中子数（B）电子数 （C）中子数和电子数之和 （D）原子量
BB6、下列关于原子结构的说法,正确的是( )
D 原子不显电性是因为原子中不存在带电粒子C 原子是由原子核和电子构成的 B 原子的核电荷数=质子数=中子数=核外电子数 A 任何原子都是由质子、中子和电子三种粒子构成C 7、从课本75页 相对原子质量表中查找下列元素的相对原子质量35.516235663.56514321432、5216161648 10、 现有质量相同的钠、镁、铝三块金属，哪一种金属含的原子最多？哪一种金属含的原子最少？为什么？（Na：23 Mg：24 Al：27）1、《指导手册》 56—58页
2、预习课题 2作业:谢谢指导