化学实验
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文档简介
2009高考化学专题复习 化学实验
一、考点回顾
1．化学实验的基本操作
（1）《考试说明》对化学实验的基本操作的基本要求：
①熟悉化学实验的常用仪器（用于计量的仪器、用于分离的仪器、用于加热的仪器、用于存放药品的仪器）
②熟悉试剂的存放（试剂存放的总原则、特殊试剂的保存方法）
③熟悉仪器的洗涤
④熟悉药品的取用
⑤熟悉试纸的使用
⑥熟悉实验安全知识及急救措施
（2）考查角度：
①溶液配制方法与步骤
②常用仪器的使用方法（酒精灯、分液漏斗、托盘天平、滴定管、烧瓶、启普发生器）、注意事项
③分离操作（分液、萃取、过滤、结晶、蒸馏、渗析、洗气）
④简述实验操作的方法步骤、先后顺序、判断操作的正误、评价仪器与药品的选用、分析判断误差产生的原因及处理方法、根据实验要求函数选择仪器、确定实验方法，高考热点
2．常见气体的制备
（1）《考试说明》对常见气体的制备的基本要求：
①熟悉气体制备的原理
②熟悉气体制备仪器的选用及连接
③熟悉气体的处理（洗气、干燥、冷却、收集、测量体积、防止倒吸、尾气处理）
④熟悉气密性检查、气体的处理装置（洗气装置、干燥装置、冷却装置、收集装置、测量体积装置、防止倒吸装置、防堵塞安全装置、尾气处理装置）及干燥剂的选择
⑤理解气体制备可能出现的误差原因及处理
（2）考查角度：
①气体制备各装置的选择、药品的选用、仪器的连接顺序
②气体制备可能出现的误差原因及处理
③环境保护的相关知识
3．物质的检验：
（1）《考试说明》对物质的检验的基本要求：
①熟悉常见物质的检验（气体的检验、离子的检验、有机物的检验）
②熟悉物质检验的原理、方法、仪器选择、药品的选择、检验步骤
（2）考查角度：
①物质检验的原理、方法、仪器选择、药品的选择、检验步骤正误
②结合无机推断、有机合成与推断进行考查
4．化学实验方案的设计、评价及综合实验：
（1）《考试说明》对化学实验方案的设计、评价及综合实验的基本要求：
①能根据实验目的、要求设计实验方案，所设计的方案应满足科学性、安全性、可行性、简约性
②能对给出的实验方案进行正确评价，实验原理的正确与否、仪器药品的选择是否恰当、实验程序是否合理、是否有利于环境保护
（2）考查角度：
①化学实验是高考必考题，高考热点，从物质的制备、某一物质含量的测定等角度切入，对上述考点进行基础知识、能力综合测试
二、经典例题剖析
［例1］（07江苏5）下列有关实验的说法正确的是( )
A．除去铁粉中混有的少量铝粉．可加人过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤
B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量
C．制备Fe(OH)3胶体，通常是将Fe(OH)3固体溶于热水中
D．某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO32－
【解析】熔化时瓷坩埚中的二氧化硅会与氢氧化钠固体发生反应，B错；制备Fe(OH)3胶体，是在沸水中加入5～6滴FeCl3溶液，C错；溶液中还可能含有SO32－，D错。
【答案】A
［例2］下列实验装置图完全正确的是 ( )
A．称量氢氧化钠固体 B．配制150mL0.10mol/L盐酸
C．测定中和热 D．分离苯和甲苯
【解析】称量时应左盘放称量物，右盘放砝码，氢氧化钠固体还应放在玻璃瓶中称量，A错；配制溶液时，转移溶液应用下班棒引流，B错；冷却时，冷凝管下端进冷水，D错；
【答案】C
［例3］有以下四组物质：
①FeCl2、Al(NO3)3、MgSO4、NH4NO3四种溶液
②
③MnO2、FeS、CuO、C四种黑色固体
④NaCl、AlCl3、Ba(OH)2、HCl四种溶液
其中只用一种试剂（允许加热）就能将组内物质区别开的是 ( )
A．只有①③ B．只有①②③ C．只有①③④ D．全部
【解析】①加入过量氢氧化钠溶液，②加入浓溴水，③加入浓盐酸并加热，④只加一种试剂无法区分。
【答案】 B
［例4］（06高考江苏化学4） 以下实验装置一般不用于分离物质的是( )
A B C D
【解析】A、B、C是常见的分离物质的实验装置，D是配制溶液的装置
【答案】D
［例5］(2005年江苏化学6)下列除去杂质的实验方法正确的是( )
A．除去CO中少量O2：通过灼热的Cu网后收集气体
B．除去K2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热
C．除去苯中溶有的少量苯酚：加入适量浓溴水反应后过滤
D．除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：加入稍过量双氧水后放置
【解析】A．除去O2，产生了新杂质CO2，B．除去NaHCO3，生成了新杂质Na2CO3，C．苯中会溶解溴。
【答案】D
［例6］（07全国II理综27）现有五种离子化合物A、B、C、D和E，都是由下表中离子形成的：
阳离子 Ag＋ Ba2＋ Al3+
阴离子 OH－ Cl－ SO42-
为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果是：
a．B和D都不溶于水，也不溶于酸；
b．A溶于水后，与上述某阳离子反应可生成B，且A溶液与过量氨水反应生成白色沉淀
c．C溶于水后，与上述某阳离子反应可生成D，且C溶液与过量氨水反应生成白色沉淀
d．E溶于水后，与上述某阴离子反应可生成B；
e．A溶液与适量E溶液反应生成沉淀，再加过量E溶液，沉淀是减少，但不消失。
请根据上述实验结果，填空：
⑴写出化合物的化学式：A ① ， C ② ，D ③ ， E ④ 。
⑵A溶液与过量E溶液反应后，最终得到的沉淀的化学式是 ⑤ 。
A、C B、D E
Al2(SO4)3、AlCl3 AgCl、BaSO4 Ba(OH)2、BaCl2
【解析】
综合题中信息，可知A：Al2(SO4)3 ，B：AgCl， C：AlCl3 ，D：BaSO4，E：Ba(OH)2
【答案】 Al2(SO4)3、AlCl3、AgCl、Ba(OH)2、BaSO4
［例7］（06高考北京理综26）X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系（部分反应物、产物及反应条件已略去）。
请回答：
（1）W的电子式是 。
（2）X与Y的溶液中反应的离子方程式是 。
（3）X含有的四种元素之间（二种、三种或四种）可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置（夹持固定装置已略去）进行实验，装置Ⅲ中产生白色沉淀，装置Ⅴ中可收集到一种无色气体。
①装置Ⅰ中反应的化学方程式是 ，装置Ⅱ中物质的化学式是 。
②用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置Ⅴ中气体，该化合物的化学式是 ，所需仪器装置是 （从上图中选择必要装置，选填编号）。
（4）向Z溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有X生成，该反应的化学方程式是 。
【解析】（1）由X、X、W的转化关系及题中信息，可推断X为NaHCO3，Z为Na2CO3，W为CO2，Y为NaOH；
（3）①选择Na2CO3、NaHCO3即可②四种元素为Na、C、H、O，由两种元素组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置Ⅴ中气体，收集的气体比空气重，应选O2；
（4）Z为Na2CO3，与氯气反应的化学方程式为2Na2CO3+Cl2+H2O=NaClO+NaCl+2NaHCO3
【答案】 （1） （2）HCO3-+OH-=CO32-+H2O
（3）①Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑或2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑ Na2O2 ②H2O2 Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ
（4）2Na2CO3+Cl2+H2O=NaClO+NaCl+2NaHCO3
［例8］（06江苏18）苯甲醛在医药、染料、香料等行业有着广泛的应用。实验室通过下图所示的流程由甲苯氧化制备苯甲醛。
试回答下列问题：
⑴Mn2O3氧化甲苯的反应需要不断搅拌，搅拌的作用是_________________________。
⑵甲苯经氧化后得到的混合物通过结晶、过滤进行分离。该过程中需将混合物冷却，其目的是______________________________________________________。
⑶实验过程中，可循环使用的物质分别为_______、_______。
⑷实验中分离甲苯和苯甲醛采用的操作Ⅰ是______________，其原理是____________ _____ _。
⑸实验中发现，反应时间不同苯甲醛的产率也不同（数据见下表）。
反应时间/h 1 2 3 4 5
苯甲醛产率/% 76.0 87.5 83.6 72.5 64.8
请结合苯甲醛的结构，分析当反应时间过长时，苯甲醛产率下降的原因：
________ ___
_________ _ 。
【解析】粗看此题,题中所给出的物质是高中化学中不常见的,但仔细阅读题意,结合题中问题,不难回答(1)、⑵、⑶、⑷；⑸结合苯甲醛的结构，分析当反应时间过长，部分苯甲醛被Mn2O3氧化成苯甲酸，产率下降。
【答案】(1)使反应物充分接触，增大反应速率 (2)降低MnSO4的溶解度
(3)稀硫酸 甲苯 (4)蒸馏 利用甲苯和苯甲醛的沸点差异使二者分离
(5)部分苯甲醛被氧化成苯甲酸
三、2008年高考预测
化学实验是高考必考内容，高考热点：
（1）以选择题型对化学实验的基本操作、气体的制备、物质的检验、分离、提纯的相关知识进行考查
（2）以学科内综合为主，结合化工生产中的新方法、新工艺，以综合实验进行知识和能力的综合考查
四、强化训练
一、选择题
1．（07江苏10）用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器巳省略)，能达到实验目的的是（ ）
【答案】D［提示］A为排液装置，B会引起倒吸，C中温度计位置错误。
2．（07江苏6）向存在大量Na+、Cl－的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离于组是
A．K＋、Br－、CO32－ B．Al3＋、H＋、MnO4－
C．NH4＋、Fe3＋、SO42－ D．Ag＋、Cu2＋、NO3－
【答案】A［提示］通入足量的NH3后，Al3＋、Fe3＋会沉淀，Ag＋转化为[Ag(NH3)2]＋。
3．(2007年高考广东化学卷)下列符合化学实验“绿色化”的有( )
①在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水
②在铜和浓硫酸酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝
③将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放
A①② B①③ C②③ D①②③
［答案］D［提示］①Br2易挥发，污染空气；②改为可调节高度的铜丝可减少SO2的产生。
4．(2007年高考上海化学卷)离子检验的常用方法有三种：
检验方法 沉淀法 显色法 气体法
含义 反应中有沉淀产生或溶解 反应中有颜色变化 反应中有气体产生
下列离子检验的方法不合理的是( )
A NH4＋ ：气体法 B I－：沉淀法 C Fe3＋：显色法 D Ca2＋：气体法
［答案］D。［提示］Ca2＋无法转化为气体
5．(2007年高考上海化学卷)下列有关实验操作错误的是( )
(A)用药匙取用粉末状或小颗粒状固体 (B)用胶头滴管滴加少量液体
(C)给盛有2/3体积液体的加热 (D)倾倒液体时试剂瓶标签面向手心
［答案］C［提示］试管使用时：装溶液不超过容积的，加热时液体不超过，试管夹应夹在离管口，受热要均匀等
6．（07天津理综卷8）为达到预期的实验目的，下列操作正确的是
A．欲配制质量分数为10％的ZnSO4溶液，将l0 g ZnSO4·7H2O溶解在90 g水中
B．欲制备F(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸
C．为鉴别KCl、AICl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量
D．为减小中和滴定误差，
［答案］C［提示］A．将l0 g ZnSO4·7H2O溶解在90 g水中，ZnSO4溶液质量分数＜10％，B．制备F(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液即可，锥形瓶必须洗净，不需烘干
7．（2005年天津理综13）下列实验操作或事故处理中，正确的做法是
A．银镜反应实验后附有银的试管，可用稀H2SO4清洗
B．在中学（硫酸铜晶体里结晶水含量测定）的实验中，称量操作至少需要四次
C．不慎将浓H2SO4沾在皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗
D．在250mL烧杯中，加入216mL水和24g NaOH固体，配制10% NaOH溶液
加热前质量 加热后质量
W1（容器） W2（容器+晶体） W3（容器+无水硫酸铜）
【答案】B［提示］
再加热，直到连续两次称量的质量差不超过0.1g为止，至少需加热四次。
8．（2005年重庆理综11）下列实验操作正确的是
A．将氢氧化钠固体放在滤纸上称量
B．用10mL量筒量取8.58mL蒸馏水
C．制取氯气时，用二氧化锰与浓盐酸在常温下反应，并用排水集气法收集
D．配制氯化铁溶液时，将一定量氯化铁溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度
【答案】D
二、填空题
9．(2007年高考理综山东卷)下图所示为常见气体制备、分离、干燥和性质验证的部分仪器装置(加热设备及夹持固定装置均略去)，请根据要求完成下列各题(仪器装置可任意选用，必要时可重复选择，a、b为活塞)。
(1)若气体入口通入CO和CO2的混合气体，E内放置CuO，选择装置获得纯净干燥的CO，并验证其还原性及氧化产物，所选装置的连接顺序为___________ (填代号)。能验证CO氧化产物的现象是___________________________________。
(2)停止CO和CO2混合气体的通入，E内放置Na2O2，按A→E→D→B→H装置顺序制取纯净干燥的O2，并用O2氧化乙醇。此时，活塞a应________，活塞b应_________，需要加热的仪器装置有___________(填代号)，m中反应的化学方程式为____________________________________。
(3)若气体入口改通空气，分液漏斗内改加浓氨水，圆底烧瓶内改加NaOH固体，E内放置铂铑合金网，按A→G→E→D装置顺序制取干燥氨气，并验证氨的某些性质。
①装置A中能产生氨气的原因有：_________________________________________
_____________________________________________________。
②实验中观察到E内有红棕色气体出现，证明氨气具有___________性。
【解析】（1）原理：用NaOH溶液澄清石灰水除去CO2，用浓硫酸干燥CO，用CuO氧化CO，用澄清石灰水检验CO的氧化产物，燃烧法除去多余的CO，ACBECF；
（2）停止CO和CO2混合气体的通入，a应关闭，b打开，浓硫酸与NaOH溶液反应放出热量，加快A中的水的蒸发，H2O与E中Na2O2反应可生成O2，加热k有利于CH3CH2OH的挥发，加热m，CH3CH2OH与O2反应生成CH3CHO；
（3）①氢氧化钠溶于水放出大量热，温度升高，使氨的溶解度减小而放出；氢氧化钠吸水，促使氨放出；氢氧化钠电离出的OH－增大了氨水中OH－浓度，促使氨水电离平衡左移，导致氨气放出。
【答案】(1)ACBECF； AB之间的C装置中溶液保持澄清，EF之间的C装置中溶液变浑浊。 (2)关闭；打开；k、m； 2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O。 (3)①氢氧化钠溶于水放出大量热，温度升高，使氨的溶解度减小而放出；氢氧化钠吸水，促使氨放出；氢氧化钠电离出的OH－增大了氨水中OH－浓度，促使氨水电离平衡左移，导致氨气放出。②还原。
10．（07福建理综27）A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成他们的离子有
阳离子 Na＋ Mg2＋ Al3＋ Ba2＋
阴离子 OH－ Cl－ CO32－ SO42－ HSO4－
分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：
①A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；
②A溶液与C溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；
③A溶液与D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；
④B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失。
据此推断它们是
A ；B ；C ；D ；E 。
【解析】此题突破口在④B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失，可推断B为Al2(SO4)3，D为Ba(OH)2，A与B、C、D反应生成白色沉淀，A为Na2CO3，，则E为NaHSO4[Mg(HSO4)2]。
【答案】Na2CO3、Al2(SO4)3、MgCl2、Ba(OH)2、NaHSO4[Mg(HSO4)2]
11．(2007年高考全国理综卷II) (15分)在室温和大气压强下，用图示的装置进行实验，测得a g含CaC2 90%的样品与水完全反应产生的气体体积为b L。现欲在相同条件下，测定某电石试样中CaC2的质量分数，请回答下列问题：
(1)CaC2和水反应的化学方程式是______________________________________。
(2)若反应刚结束时，观察到的实验现象如图所示，这时不能立即取出导气管，理由是___________________________。
(3)本实验中测量气体体积时应注意的事项是_________
______________________________________________。
(4)如果电石试样质量为c g，测得气体体积为d L，则电石试样中CaC2的质量分数计算式w(CaC2) =___________。(杂质所生成的气体体积忽略不计)。
【解析】（2）PV=nRT，温度恢复到室温，气体压强为大气压强，由气体体积可计算气体的物质的量，即可测定某电石试样中CaC2的质量分数；
（4）CaC2＋2H2O = Ca(OH)2＋C2H2↑
＝ w(CaC2) =×90%
【答案】(1)CaC2＋2H2O = Ca(OH)2＋C2H2↑。
(2)因为装置内气体的温度没有恢复到室温，气体压强还不等于大气压强。
(3)待装置内气体的温度恢复到室温后，调节量筒使其内外液面持平。
(4)×90%。
12．（06高考重庆理综26）为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
（1）判断BaCl2已过量的方法是 。
（2）第④步中，相关的离子方程式是 。
（3）若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是 。
（4）为检验精盐纯度，需配制150mL 0.2mol/L NaCl（精盐）溶液，右图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是 。
【解析】原理：用BaCl2溶液除去SO42－，用NaOH溶液除去Fe3＋，用Na2CO3溶液除去Ca2＋、Ba2＋，过滤，除去沉淀和泥沙杂质，（1）取第②步后的上层清液1-2滴于点滴板上，再滴入1-2滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量；（3）先用盐酸调pH值再过滤，会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度；
【答案】（1）取第②步后的上层清液1-2滴于点滴板上，再滴入1-2滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量。
（2）Ca2++CO32-=CaCO3↓
Ba2++CO32-=BaCO3↓
（3）在此酸度条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度。
（4）未用玻璃棒引流；未采用150mL容量瓶。
13．（06高考全国Ⅱ理综26）可用图示装置制取少量乙酸乙酯（酒精灯等在图中均已略去），请填空：
（1）试管a中需要加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL，正确的加入顺序及操作是 。
（2）为防止a中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是 。
（3）实验中加热试管a的目的是：
① 。
② 。
（4）试管b中加有饱和的Na2CO3溶液，其作用是
。
（5）反应结束后，振荡试管b，静置，观察到的现象是
。
【解析】此实验为高中所必须掌握的，不再赘述。
【答案】（1）先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，再加冰醋酸（2）在试管a中加入几粒沸石（或碎瓷片）
（3）①加快反应速率；②及时将产物乙酸乙酯蒸出，以利于平衡身生成乙酸乙酯的方向移动。
（4）吸收乙酸乙酯蒸出的少量酸性物质和乙醇
（5）b中的液体分层，上层是透明的油状液体。
三、解答题
14．（07广东23）已知某混合金属粉末中，除铝外还含有铁、铜中的一种或两种，所含金属的量都在5%以上。请设计合理实验探究该混合金属粉末中铁、铜元素的存在。
仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、药匙；1mol/L硫酸、2mol/L硝酸、2mol/LNaOH 、20%KSCN溶液。
(1)提出假设
假设1 该混合金属粉末中除铝外还含有 元素；
假设2 该混合金属粉末中除铝外还含有 元素；
假设3 该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu元素。
(2)设计实验方案
基于假设3，设计出实验方案（不要在答题卡上作答）。
(3)实验过程
根据(2)的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论。
编号 实验操作 预期现象与结论
①
②
③
④
【解析】原理：用NaOH溶液检验铝的存在，硫酸、少量稀硝酸、KSCN溶液检验铁的存在，硝酸、NaOH溶液检验铜的存在。
【答案】（1）Cu;Fe（答案的顺序可交换）
（2）
编号 实验操作 预期现象与结论
① 用药匙取少许样品，加入试管A中，再用滴管取过量NaOH溶液并滴加到试管A中，充分反应后静置，弃去上层清液，剩余固体备用 样品部分溶解，并有气体放出
② 往试管A的剩余固体中加过量稀硫酸，充分反应后，静置。取上层清液于试管B中，剩余固体备用 固体部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色，可能含铁
③ 往试管B中加入少许稀硝酸，再滴加KSCN溶液 溶液先变成黄色，加KSCN后显血红色，结合②可知，一定含铁
④ 往②剩余固体中加入稀硝酸，再滴加NaOH溶液 固体溶解，有无色刺激性气体产生并很快变成红棕色，溶液显蓝色，加NaOH溶液后有蓝色沉淀产生，一定含铜
15．（06上海26）
某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇制备环己烯
（1）制备粗品
将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入lmL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热
至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。
①A中碎瓷片的作用是____________，导管B除了导气外还具有的作用是____________。
②试管C置于冰水浴中的目的是________________________________________________。
（2)制备精品
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_________层(填上或下)，分液后用_________ (填入编号)洗涤。
a．KMnO4溶液 b．稀H2SO4
c．Na2CO3溶液
②再将环己烯按右图装置蒸馏，冷却水
从_________口进入。蒸馏时要加入生石灰，
目的是__________________。
③收集产品时，控制的温度应在_________左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是（ ）
a．蒸馏时从70℃开始收集产品 b．环己醇实际用量多了
c．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出
（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是_________。
a．用酸性高锰酸钾溶液 b．用金属钠 c．测定沸点
【解析】仔细读题，提取题中信息，结合石油的分馏，不难解答此题。
【答案】（1）①防暴沸 冷凝 ②防止环己烯挥发
（2）①上层 C ②g 冷却水与气体形成逆流 ③83oC b (3)C
16．工业“从海水中提取镁”的流程图如下：
其步骤为：
① 将海边大量存在的贝壳煅烧成石灰，并将石灰制成石灰乳；
② 将石灰乳加入到海水沉淀池中经过滤得到Mg(OH)2沉淀；
③ 在Mg(OH)2沉淀中加入盐酸得到MgCl2溶液，再经蒸发结晶得到MgCl2·6H2O；
④ 将MgCl2·6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2；
⑤ 电解熔融的氯化镁可得到Mg。
请回答以下问题：
⑴步骤③中的蒸发是利用风吹日晒来完成的，而在实验室中进行蒸发操作需要的主要仪器有 、 、酒精灯、铁架台等。
⑵步骤④中的“一定条件”指的是 ，目的是 。
⑶上述提取镁的流程中，在降低成本、减少污染方面做了一些工作，请写出其中一点：
。
⑷有同学认为：步骤②后可加热Mg(OH)2得到MgO，再电解熔融的MgO制金属镁，这样可简化实验步骤，体现实验的简约性原则。你同意该同学的想法吗？为什么？
你的观点是 。理由是
。
【解析】⑴蒸发皿、玻璃棒
⑵在HCl气流中，抑制MgCl2水解成Mg（OH）2
⑶电解产生的Cl2用于制取HCl气体
⑷不同意。因为MgO是一种耐火材料，熔点很高，熔融时耗费大量的能量而增加生产成本
【答案】⑴蒸发皿、玻璃棒
⑵在HCl气流中，抑制MgCl2水解成Mg（OH）2
⑶电解产生的Cl2用于制取HCl气体
⑷不同意。
因为MgO熔点很高，熔融时耗费大量的能量而增加生产成本
17．（06高考四川理综26）（18分）
海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：
请填写下列空白：
（1）步骤①灼烧海带时，除需要三角架外，还需要用到的实验仪器是
（从下列仪器中选出所需的仪器，用括号字母填写在空白处）。
A．烧杯 B．坩埚 C．表面皿 D．泥三角 E．酒精灯 F．干燥器
（2）步骤③的实验操作名称是 ；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是 。
（3）步骤④反应的离子方程式是 。
（4）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是 。
（5）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法： 。
【解析】（1）BDE
（2）过滤 蒸馏
（3）2I-+MnO2+4H+====Mn2++I2+2H2O
（4）苯与水互不相溶；碘在苯中的溶解度比在水中大
（5）取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液；观察是否出现蓝色（如果变蓝，说明还有单质碘）
【答案】（1）BDE
（2）过滤 蒸馏
（3）2I-+MnO2+4H+====Mn2++I2+2H2O
（4）苯与水互不相溶；碘在苯中的溶解度比在水中大
（5）取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液；观察是否出现蓝色（如果变蓝，说明还有单质碘）
四、创新试题
18．（07广东21）以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：
氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如上图所示。回答下列问题：
（1）欲制备10.7 g NH4Cl,理论上需NaCl g。
（2）实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有 、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。
（3）“冷却结晶”过程中，析出NH4Cl晶体的合适温度为 。
（4）不用其它试剂，检查NH4Cl产品是否纯净的方法及操作是 。
（5）若NH4Cl产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯的方法及操作是 。
【解析】本题考察学生对质量守恒定律的理解以及对实验室常用仪器的主要用途的了解。考查学生应用基础知识解决简单化学问题的能力以及学生对图表的观察，分析能力。
（1）NaCl～NH4Cl
58.5 53.5
11.7 10.7 制备10.7 g NH4Cl,理论上需NaCl 11.7g
（2）蒸发皿 （3）35℃（33-40℃都可得分）；（4）加热法 取少量氯化铵产品于试管底部，加热，若试管底部无残留物，表明氯化铵产品纯净。（5）重结晶。
【答案】（1）11.7 （2）蒸发皿 （3）35℃（33-40℃都可得分）；（4）加热法 取少量氯化铵产品于试管底部，加热，若试管底部无残留物，表明氯化铵产品纯净。（5）重结晶。
19．（07广东22） “碘钟”实验中，3I- +S2O82- ==I3- +2SO42- 的反应速率可以用I3-与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究学习小组在20℃进行实验，得到的数据如下表：
实验编号 ① ② ③ ④ ⑤
C(I-)/ mol/L 0.040 0.080 0.080 0.160 0.120
C(S2O82-)/ mol/L 0.040 0.040 0.080 0.020 0.040
t/s 88.0 44.0 22.0 44.0 t2
回答下列问题：
（1）该实验的目的是 。
（2）显色时间t2= 。
（3）温度对该瓜的反应速率影响符合一般规律，若在40℃下进行编号③对应浓度实验，显色时间t2的范围为 （填字母）。
A．<22.0 s B．22.0~44.0 s C．>44.0 s D．数据不足，无法判断
（4）通过分析比较上表数据，得到的结论是 。
【解析】考查学生对影响化学反应速率的外界因素，如浓度、温度及其规律的认识和理解，考查学生对图表的观察、分析及处理实验数据得出合理结论的能力。
（1）研究反应物I-与S2O32-的浓度对反应速率的影响；（2）29.3s ；（3）A ；（4）反应速率与反应物起始浓度乘积成正比（或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比）
【答案】（1）研究反应物I-与S2O32-的浓度对反应速率的影响；（2）29.3s ；（3）A ；（4）反应速率与反应物起始浓度乘积成正比（或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比）
20. (2007年高考江苏卷)酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于溶剂、增塑剂、香料、粘合剂及印刷、纺织等工业。乙酸乙酯的实验室和工业制法常采用如下反应：
CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O
请根据要求回答下列问题：
(1)欲提高乙酸的转化率，可采取的措施有___________________________、_______________________等。
(2)若用如图所示装置来制备少量的乙酸乙酯，产率往往偏低，其原因可能为_____________________________________、____________________________________________等。
(3)此反应以浓硫酸为催化剂，可能会造成____________________、________________________等问题。
(4)目前对该反应的催化剂进行了新的探索，初步表明质子酸离子液体可用作此反应的催化剂，且能重复使用。实验数据如下表所示(乙酸和乙醇以等物质的量混合)。
同一反应时间 同一反应温度
反应温度/℃ 转化率(%) 选择性(%)* 反应时间/h 转化率(%) 选择性(%)*
40 77.8 100 2 80.2 100
60 92.3 100 3 87.8 100
80 92.6 100 4 92.3 100
120 94.5 98.7 6 93.0 100
*选择性100%表示反应生成的产物是乙酸乙酯和水
①根据表中数据，下列 (填字母)为该反应的最佳条件。
(A)120 ℃，4 h (B)80 ℃，2 h (C)60 ℃，4 h (D)40 ℃，3 h
②当反应温度达到120 ℃时，反应选择性降低的原因可能为__________________________________________。
【解析】(1)运用化学平衡移动的相关知识，采取增大乙醇的浓度、移去生成物的措施；
(2)温度过高，发生了副反应；冷凝效果不好，部分原料被蒸出(或部分产物挥发)；
(3)部分原料炭化；留有酸性废液污染环境(或产生SO2污染环境)；催化剂重复使用困难；催化效果不理想； (4)①C；②乙醇脱水生成了乙醚。
【答案】(1)增大乙醇的浓度；移去生成物。 (2)温度过高，发生了副反应；冷凝效果不好，部分原料被蒸出(或部分产物挥发)(任填两种)。 (3)部分原料炭化；留有酸性废液污染环境(或产生SO2污染环境)；催化剂重复使用困难；催化效果不理想(任填两种)。 (4)①C；②乙醇脱水生成了乙醚。
21．（06高考广东化学20）氧化铜有多种用途，如用作玻璃着色剂、油类脱硫剂等，为获得纯净的氧化铜以探究其性质，某同学用工业硫酸铜（含硫酸亚铁等杂质）进行如下实验：
⑴制备氧化铜
工业CuSO4 CuSO4溶液 CuSO4·5H2O …… CuO
①步骤I的目的是除不溶性杂质。操作是 。
②步骤Ⅱ的目的是除铁，操作是：滴加H2O2溶液，稍加热：当Fe2+转化完全后，慢慢加入Cu2（OH）2CO3粉末，搅拌，以控制溶液pH=3.5，加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液到pH=1。控制溶液pH=3.5的原因是 。
③步骤Ⅲ的目的是得到CuSO4·5H2O晶体。操作是 ，过滤，水浴加热烘干，水浴加热的特点是 。
（2）探究氧化铜性质
①取A、B两支试管，往A中选取加入适量CuO粉末，再分别向A和B中加入等体积的3% H2O2溶液，只观察到A中有大量气泡。结论是 。
②为探究试管A中反应的速率，收集气体并测定其体积必需的实验仪器有
。
【解析】（1）①加适量水溶解、搅拌、过滤；②使Fe3+沉淀完全，而铜离子不沉淀；③将硫酸铜晶体加热到有晶膜出现时停止加热。受热均匀，温度易于控制在100℃能上能以下。
（2）①CuO可加快双氧水的分解速率，是双氧水分解为氧气的催化剂；②秒表、单孔塞、橡胶管、玻璃管、水槽、量筒。
【答案】（1）①加适量水溶解、搅拌、过滤；②使Fe3+沉淀完全，而铜离子不沉淀；③将硫酸铜晶体加热到有晶膜出现时停止加热。受热均匀，温度易于控制在100℃能上能以下。
（2）①CuO可加快双氧水的分解速率，是双氧水分解为氧气的催化剂；②秒表、单孔塞、橡胶管、玻璃管、水槽、量筒。
22．（06高考广东化学21）某研究小组与NH3有关的系列实验。
（1）从下图中挑选所需的仪器，画出制取干燥NH3的装置简图（添加必要的塞子、玻璃导管、胶皮管。固定装置和尾气处理装置不用画），并标明所用试剂。
（2）将NH3通入溴水中，有N2生成，反应的化学方程式为 。
（3）为验证“同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分
子”，该小组同学设计了如图所示的装置，图中B管的容积是A管的2倍，活塞K1、K2、K3、K4、K5均关闭（固定装置和尾气处理装置略；HCl和NH3均不溶于石蜡油，也不与之反应；装置气密性好）
①要A管中充满与大气压强相等的干燥HCl气体。操作是 。
控制活塞K4、K5，调节C，使B管充满与A管同压的干燥NH 3。
②缓慢开启活塞K3，A管中的现象是
。要达到实验目的，当反应完成并恢复到室温时，B管预期的现象是 ；若观察不到预期现象，主要原因是 。
【解析】（1）由氨气的制备、干燥、收集知识，结合题中给出的装置，可画出如下示意图；
（2）NH3具有还原性，Br2具有强氧化性，反应生成了N2，2NH3+3Br2=N2+6HBr；（3）由连通器的知识可知，调节C中的液面与B中的液面高度相等，开启K1和K2，从K2处通入干燥的HCl将其中的空气排净，注意：HCl比空气重，一定从K2处通入干燥的HCl，A管中充满与大气压强相等的干燥HCl气体；
【答案】（1）装置图如下；（2）2NH3+3Br2=N2+6HBr；（3）
①调节C中的液面与B中的液面高度相等，开启K1和K2，从K2处通入干燥的HCl将其中的空气排净，直到K1处有白雾出现，关闭K1、K2。
②A中产生白烟。B中充满石蜡油，若无此现象，主要原因一是A管中未全部充满干燥HCl气体。
五、复习建议
（1）以本为本，回归教材
学生应熟悉教材中出现的实验，要深刻理解实验的原理、熟悉实验现象、掌握实验操作、注意实验中的干扰因素，总之，对教材中出现的实验要了如指掌
（2）注重基础，夯实基础
熟悉化学实验的常用仪器、常用仪器的使用方法（酒精灯、分液漏斗、托盘天平、滴定管、烧瓶、启普发生器）、注意事项、分离操作（分液、萃取、过滤、结晶、蒸馏、渗析、洗气）
（3）抓住重点，带动全局
以常见气体的制备为重点，熟悉物质制备的原理、仪器的选用及连接、熟悉气体的处理（洗气、干燥、冷却、收集、测量体积、防止倒吸、尾气处理）、熟悉气密性检查、气体的处理装置（洗气装置、干燥装置、冷却装置、收集装置、测量体积装置、防止倒吸装置、防堵塞安全装置、尾气处理装置）及干燥剂的选择
（4）以教材中出现的定量实验为支撑点，能进行误差分析及处理
（5）精选典例，举一反三
高考试题注重基础，考查能力，难度降低，复习时应选择具有典型代表意义的例题，不宜选择纠缠不清的难题。
温度计
水
水
XZ→W
O C O
甲苯、稀硫酸
氧化
结晶过滤
油水分离
操作I
苯甲醛
固体MnSO4
液体
油相
Mn2O3
稀硫酸
甲苯
浓硫酸
浓硫酸
NaOH溶液
气体入口
A
a
稀硫酸
b
稀硫酸
B
C
D
澄清
石灰水
NaOH
溶液
E
F
G
H
碱石灰
无水乙醇
水
k
m
n
Cu丝
称取粗盐
溶解
——→
①
BaCl2
——→
②
NaOH
——→
③
Na2CO3
——→
④
过滤
——→
⑤
适量盐酸
——→
⑥
蒸发、结晶、烘干
——————→
⑦
滤液
精盐
海带
海带灰
海带灰悬浊液
含I-溶液
含碘水溶液
含碘苯溶液
海带灰
①灼烧
②浸泡
③
④MnO2+ H2SO4(稀)
⑤提取碘
⑥
饱和Na2CO3溶液
I
Ⅱ
Ⅲ
K1
K2
K3
K4
K5
A
C
B
石蜡油
一、考点回顾
1．化学实验的基本操作
（1）《考试说明》对化学实验的基本操作的基本要求：
①熟悉化学实验的常用仪器（用于计量的仪器、用于分离的仪器、用于加热的仪器、用于存放药品的仪器）
②熟悉试剂的存放（试剂存放的总原则、特殊试剂的保存方法）
③熟悉仪器的洗涤
④熟悉药品的取用
⑤熟悉试纸的使用
⑥熟悉实验安全知识及急救措施
（2）考查角度：
①溶液配制方法与步骤
②常用仪器的使用方法（酒精灯、分液漏斗、托盘天平、滴定管、烧瓶、启普发生器）、注意事项
③分离操作（分液、萃取、过滤、结晶、蒸馏、渗析、洗气）
④简述实验操作的方法步骤、先后顺序、判断操作的正误、评价仪器与药品的选用、分析判断误差产生的原因及处理方法、根据实验要求函数选择仪器、确定实验方法，高考热点
2．常见气体的制备
（1）《考试说明》对常见气体的制备的基本要求：
①熟悉气体制备的原理
②熟悉气体制备仪器的选用及连接
③熟悉气体的处理（洗气、干燥、冷却、收集、测量体积、防止倒吸、尾气处理）
④熟悉气密性检查、气体的处理装置（洗气装置、干燥装置、冷却装置、收集装置、测量体积装置、防止倒吸装置、防堵塞安全装置、尾气处理装置）及干燥剂的选择
⑤理解气体制备可能出现的误差原因及处理
（2）考查角度：
①气体制备各装置的选择、药品的选用、仪器的连接顺序
②气体制备可能出现的误差原因及处理
③环境保护的相关知识
3．物质的检验：
（1）《考试说明》对物质的检验的基本要求：
①熟悉常见物质的检验（气体的检验、离子的检验、有机物的检验）
②熟悉物质检验的原理、方法、仪器选择、药品的选择、检验步骤
（2）考查角度：
①物质检验的原理、方法、仪器选择、药品的选择、检验步骤正误
②结合无机推断、有机合成与推断进行考查
4．化学实验方案的设计、评价及综合实验：
（1）《考试说明》对化学实验方案的设计、评价及综合实验的基本要求：
①能根据实验目的、要求设计实验方案，所设计的方案应满足科学性、安全性、可行性、简约性
②能对给出的实验方案进行正确评价，实验原理的正确与否、仪器药品的选择是否恰当、实验程序是否合理、是否有利于环境保护
（2）考查角度：
①化学实验是高考必考题，高考热点，从物质的制备、某一物质含量的测定等角度切入，对上述考点进行基础知识、能力综合测试
二、经典例题剖析
［例1］（07江苏5）下列有关实验的说法正确的是( )
A．除去铁粉中混有的少量铝粉．可加人过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤
B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量
C．制备Fe(OH)3胶体，通常是将Fe(OH)3固体溶于热水中
D．某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO32－
【解析】熔化时瓷坩埚中的二氧化硅会与氢氧化钠固体发生反应，B错；制备Fe(OH)3胶体，是在沸水中加入5～6滴FeCl3溶液，C错；溶液中还可能含有SO32－，D错。
【答案】A
［例2］下列实验装置图完全正确的是 ( )
A．称量氢氧化钠固体 B．配制150mL0.10mol/L盐酸
C．测定中和热 D．分离苯和甲苯
【解析】称量时应左盘放称量物，右盘放砝码，氢氧化钠固体还应放在玻璃瓶中称量，A错；配制溶液时，转移溶液应用下班棒引流，B错；冷却时，冷凝管下端进冷水，D错；
【答案】C
［例3］有以下四组物质：
①FeCl2、Al(NO3)3、MgSO4、NH4NO3四种溶液
②
③MnO2、FeS、CuO、C四种黑色固体
④NaCl、AlCl3、Ba(OH)2、HCl四种溶液
其中只用一种试剂（允许加热）就能将组内物质区别开的是 ( )
A．只有①③ B．只有①②③ C．只有①③④ D．全部
【解析】①加入过量氢氧化钠溶液，②加入浓溴水，③加入浓盐酸并加热，④只加一种试剂无法区分。
【答案】 B
［例4］（06高考江苏化学4） 以下实验装置一般不用于分离物质的是( )
A B C D
【解析】A、B、C是常见的分离物质的实验装置，D是配制溶液的装置
【答案】D
［例5］(2005年江苏化学6)下列除去杂质的实验方法正确的是( )
A．除去CO中少量O2：通过灼热的Cu网后收集气体
B．除去K2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热
C．除去苯中溶有的少量苯酚：加入适量浓溴水反应后过滤
D．除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：加入稍过量双氧水后放置
【解析】A．除去O2，产生了新杂质CO2，B．除去NaHCO3，生成了新杂质Na2CO3，C．苯中会溶解溴。
【答案】D
［例6］（07全国II理综27）现有五种离子化合物A、B、C、D和E，都是由下表中离子形成的：
阳离子 Ag＋ Ba2＋ Al3+
阴离子 OH－ Cl－ SO42-
为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果是：
a．B和D都不溶于水，也不溶于酸；
b．A溶于水后，与上述某阳离子反应可生成B，且A溶液与过量氨水反应生成白色沉淀
c．C溶于水后，与上述某阳离子反应可生成D，且C溶液与过量氨水反应生成白色沉淀
d．E溶于水后，与上述某阴离子反应可生成B；
e．A溶液与适量E溶液反应生成沉淀，再加过量E溶液，沉淀是减少，但不消失。
请根据上述实验结果，填空：
⑴写出化合物的化学式：A ① ， C ② ，D ③ ， E ④ 。
⑵A溶液与过量E溶液反应后，最终得到的沉淀的化学式是 ⑤ 。
A、C B、D E
Al2(SO4)3、AlCl3 AgCl、BaSO4 Ba(OH)2、BaCl2
【解析】
综合题中信息，可知A：Al2(SO4)3 ，B：AgCl， C：AlCl3 ，D：BaSO4，E：Ba(OH)2
【答案】 Al2(SO4)3、AlCl3、AgCl、Ba(OH)2、BaSO4
［例7］（06高考北京理综26）X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系（部分反应物、产物及反应条件已略去）。
请回答：
（1）W的电子式是 。
（2）X与Y的溶液中反应的离子方程式是 。
（3）X含有的四种元素之间（二种、三种或四种）可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置（夹持固定装置已略去）进行实验，装置Ⅲ中产生白色沉淀，装置Ⅴ中可收集到一种无色气体。
①装置Ⅰ中反应的化学方程式是 ，装置Ⅱ中物质的化学式是 。
②用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置Ⅴ中气体，该化合物的化学式是 ，所需仪器装置是 （从上图中选择必要装置，选填编号）。
（4）向Z溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有X生成，该反应的化学方程式是 。
【解析】（1）由X、X、W的转化关系及题中信息，可推断X为NaHCO3，Z为Na2CO3，W为CO2，Y为NaOH；
（3）①选择Na2CO3、NaHCO3即可②四种元素为Na、C、H、O，由两种元素组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置Ⅴ中气体，收集的气体比空气重，应选O2；
（4）Z为Na2CO3，与氯气反应的化学方程式为2Na2CO3+Cl2+H2O=NaClO+NaCl+2NaHCO3
【答案】 （1） （2）HCO3-+OH-=CO32-+H2O
（3）①Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑或2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑ Na2O2 ②H2O2 Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ
（4）2Na2CO3+Cl2+H2O=NaClO+NaCl+2NaHCO3
［例8］（06江苏18）苯甲醛在医药、染料、香料等行业有着广泛的应用。实验室通过下图所示的流程由甲苯氧化制备苯甲醛。
试回答下列问题：
⑴Mn2O3氧化甲苯的反应需要不断搅拌，搅拌的作用是_________________________。
⑵甲苯经氧化后得到的混合物通过结晶、过滤进行分离。该过程中需将混合物冷却，其目的是______________________________________________________。
⑶实验过程中，可循环使用的物质分别为_______、_______。
⑷实验中分离甲苯和苯甲醛采用的操作Ⅰ是______________，其原理是____________ _____ _。
⑸实验中发现，反应时间不同苯甲醛的产率也不同（数据见下表）。
反应时间/h 1 2 3 4 5
苯甲醛产率/% 76.0 87.5 83.6 72.5 64.8
请结合苯甲醛的结构，分析当反应时间过长时，苯甲醛产率下降的原因：
________ ___
_________ _ 。
【解析】粗看此题,题中所给出的物质是高中化学中不常见的,但仔细阅读题意,结合题中问题,不难回答(1)、⑵、⑶、⑷；⑸结合苯甲醛的结构，分析当反应时间过长，部分苯甲醛被Mn2O3氧化成苯甲酸，产率下降。
【答案】(1)使反应物充分接触，增大反应速率 (2)降低MnSO4的溶解度
(3)稀硫酸 甲苯 (4)蒸馏 利用甲苯和苯甲醛的沸点差异使二者分离
(5)部分苯甲醛被氧化成苯甲酸
三、2008年高考预测
化学实验是高考必考内容，高考热点：
（1）以选择题型对化学实验的基本操作、气体的制备、物质的检验、分离、提纯的相关知识进行考查
（2）以学科内综合为主，结合化工生产中的新方法、新工艺，以综合实验进行知识和能力的综合考查
四、强化训练
一、选择题
1．（07江苏10）用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器巳省略)，能达到实验目的的是（ ）
【答案】D［提示］A为排液装置，B会引起倒吸，C中温度计位置错误。
2．（07江苏6）向存在大量Na+、Cl－的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离于组是
A．K＋、Br－、CO32－ B．Al3＋、H＋、MnO4－
C．NH4＋、Fe3＋、SO42－ D．Ag＋、Cu2＋、NO3－
【答案】A［提示］通入足量的NH3后，Al3＋、Fe3＋会沉淀，Ag＋转化为[Ag(NH3)2]＋。
3．(2007年高考广东化学卷)下列符合化学实验“绿色化”的有( )
①在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水
②在铜和浓硫酸酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝
③将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放
A①② B①③ C②③ D①②③
［答案］D［提示］①Br2易挥发，污染空气；②改为可调节高度的铜丝可减少SO2的产生。
4．(2007年高考上海化学卷)离子检验的常用方法有三种：
检验方法 沉淀法 显色法 气体法
含义 反应中有沉淀产生或溶解 反应中有颜色变化 反应中有气体产生
下列离子检验的方法不合理的是( )
A NH4＋ ：气体法 B I－：沉淀法 C Fe3＋：显色法 D Ca2＋：气体法
［答案］D。［提示］Ca2＋无法转化为气体
5．(2007年高考上海化学卷)下列有关实验操作错误的是( )
(A)用药匙取用粉末状或小颗粒状固体 (B)用胶头滴管滴加少量液体
(C)给盛有2/3体积液体的加热 (D)倾倒液体时试剂瓶标签面向手心
［答案］C［提示］试管使用时：装溶液不超过容积的，加热时液体不超过，试管夹应夹在离管口，受热要均匀等
6．（07天津理综卷8）为达到预期的实验目的，下列操作正确的是
A．欲配制质量分数为10％的ZnSO4溶液，将l0 g ZnSO4·7H2O溶解在90 g水中
B．欲制备F(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸
C．为鉴别KCl、AICl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量
D．为减小中和滴定误差，
［答案］C［提示］A．将l0 g ZnSO4·7H2O溶解在90 g水中，ZnSO4溶液质量分数＜10％，B．制备F(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液即可，锥形瓶必须洗净，不需烘干
7．（2005年天津理综13）下列实验操作或事故处理中，正确的做法是
A．银镜反应实验后附有银的试管，可用稀H2SO4清洗
B．在中学（硫酸铜晶体里结晶水含量测定）的实验中，称量操作至少需要四次
C．不慎将浓H2SO4沾在皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗
D．在250mL烧杯中，加入216mL水和24g NaOH固体，配制10% NaOH溶液
加热前质量 加热后质量
W1（容器） W2（容器+晶体） W3（容器+无水硫酸铜）
【答案】B［提示］
再加热，直到连续两次称量的质量差不超过0.1g为止，至少需加热四次。
8．（2005年重庆理综11）下列实验操作正确的是
A．将氢氧化钠固体放在滤纸上称量
B．用10mL量筒量取8.58mL蒸馏水
C．制取氯气时，用二氧化锰与浓盐酸在常温下反应，并用排水集气法收集
D．配制氯化铁溶液时，将一定量氯化铁溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度
【答案】D
二、填空题
9．(2007年高考理综山东卷)下图所示为常见气体制备、分离、干燥和性质验证的部分仪器装置(加热设备及夹持固定装置均略去)，请根据要求完成下列各题(仪器装置可任意选用，必要时可重复选择，a、b为活塞)。
(1)若气体入口通入CO和CO2的混合气体，E内放置CuO，选择装置获得纯净干燥的CO，并验证其还原性及氧化产物，所选装置的连接顺序为___________ (填代号)。能验证CO氧化产物的现象是___________________________________。
(2)停止CO和CO2混合气体的通入，E内放置Na2O2，按A→E→D→B→H装置顺序制取纯净干燥的O2，并用O2氧化乙醇。此时，活塞a应________，活塞b应_________，需要加热的仪器装置有___________(填代号)，m中反应的化学方程式为____________________________________。
(3)若气体入口改通空气，分液漏斗内改加浓氨水，圆底烧瓶内改加NaOH固体，E内放置铂铑合金网，按A→G→E→D装置顺序制取干燥氨气，并验证氨的某些性质。
①装置A中能产生氨气的原因有：_________________________________________
_____________________________________________________。
②实验中观察到E内有红棕色气体出现，证明氨气具有___________性。
【解析】（1）原理：用NaOH溶液澄清石灰水除去CO2，用浓硫酸干燥CO，用CuO氧化CO，用澄清石灰水检验CO的氧化产物，燃烧法除去多余的CO，ACBECF；
（2）停止CO和CO2混合气体的通入，a应关闭，b打开，浓硫酸与NaOH溶液反应放出热量，加快A中的水的蒸发，H2O与E中Na2O2反应可生成O2，加热k有利于CH3CH2OH的挥发，加热m，CH3CH2OH与O2反应生成CH3CHO；
（3）①氢氧化钠溶于水放出大量热，温度升高，使氨的溶解度减小而放出；氢氧化钠吸水，促使氨放出；氢氧化钠电离出的OH－增大了氨水中OH－浓度，促使氨水电离平衡左移，导致氨气放出。
【答案】(1)ACBECF； AB之间的C装置中溶液保持澄清，EF之间的C装置中溶液变浑浊。 (2)关闭；打开；k、m； 2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O。 (3)①氢氧化钠溶于水放出大量热，温度升高，使氨的溶解度减小而放出；氢氧化钠吸水，促使氨放出；氢氧化钠电离出的OH－增大了氨水中OH－浓度，促使氨水电离平衡左移，导致氨气放出。②还原。
10．（07福建理综27）A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成他们的离子有
阳离子 Na＋ Mg2＋ Al3＋ Ba2＋
阴离子 OH－ Cl－ CO32－ SO42－ HSO4－
分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：
①A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；
②A溶液与C溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；
③A溶液与D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；
④B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失。
据此推断它们是
A ；B ；C ；D ；E 。
【解析】此题突破口在④B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失，可推断B为Al2(SO4)3，D为Ba(OH)2，A与B、C、D反应生成白色沉淀，A为Na2CO3，，则E为NaHSO4[Mg(HSO4)2]。
【答案】Na2CO3、Al2(SO4)3、MgCl2、Ba(OH)2、NaHSO4[Mg(HSO4)2]
11．(2007年高考全国理综卷II) (15分)在室温和大气压强下，用图示的装置进行实验，测得a g含CaC2 90%的样品与水完全反应产生的气体体积为b L。现欲在相同条件下，测定某电石试样中CaC2的质量分数，请回答下列问题：
(1)CaC2和水反应的化学方程式是______________________________________。
(2)若反应刚结束时，观察到的实验现象如图所示，这时不能立即取出导气管，理由是___________________________。
(3)本实验中测量气体体积时应注意的事项是_________
______________________________________________。
(4)如果电石试样质量为c g，测得气体体积为d L，则电石试样中CaC2的质量分数计算式w(CaC2) =___________。(杂质所生成的气体体积忽略不计)。
【解析】（2）PV=nRT，温度恢复到室温，气体压强为大气压强，由气体体积可计算气体的物质的量，即可测定某电石试样中CaC2的质量分数；
（4）CaC2＋2H2O = Ca(OH)2＋C2H2↑
＝ w(CaC2) =×90%
【答案】(1)CaC2＋2H2O = Ca(OH)2＋C2H2↑。
(2)因为装置内气体的温度没有恢复到室温，气体压强还不等于大气压强。
(3)待装置内气体的温度恢复到室温后，调节量筒使其内外液面持平。
(4)×90%。
12．（06高考重庆理综26）为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
（1）判断BaCl2已过量的方法是 。
（2）第④步中，相关的离子方程式是 。
（3）若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是 。
（4）为检验精盐纯度，需配制150mL 0.2mol/L NaCl（精盐）溶液，右图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是 。
【解析】原理：用BaCl2溶液除去SO42－，用NaOH溶液除去Fe3＋，用Na2CO3溶液除去Ca2＋、Ba2＋，过滤，除去沉淀和泥沙杂质，（1）取第②步后的上层清液1-2滴于点滴板上，再滴入1-2滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量；（3）先用盐酸调pH值再过滤，会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度；
【答案】（1）取第②步后的上层清液1-2滴于点滴板上，再滴入1-2滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量。
（2）Ca2++CO32-=CaCO3↓
Ba2++CO32-=BaCO3↓
（3）在此酸度条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度。
（4）未用玻璃棒引流；未采用150mL容量瓶。
13．（06高考全国Ⅱ理综26）可用图示装置制取少量乙酸乙酯（酒精灯等在图中均已略去），请填空：
（1）试管a中需要加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL，正确的加入顺序及操作是 。
（2）为防止a中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是 。
（3）实验中加热试管a的目的是：
① 。
② 。
（4）试管b中加有饱和的Na2CO3溶液，其作用是
。
（5）反应结束后，振荡试管b，静置，观察到的现象是
。
【解析】此实验为高中所必须掌握的，不再赘述。
【答案】（1）先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，再加冰醋酸（2）在试管a中加入几粒沸石（或碎瓷片）
（3）①加快反应速率；②及时将产物乙酸乙酯蒸出，以利于平衡身生成乙酸乙酯的方向移动。
（4）吸收乙酸乙酯蒸出的少量酸性物质和乙醇
（5）b中的液体分层，上层是透明的油状液体。
三、解答题
14．（07广东23）已知某混合金属粉末中，除铝外还含有铁、铜中的一种或两种，所含金属的量都在5%以上。请设计合理实验探究该混合金属粉末中铁、铜元素的存在。
仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、药匙；1mol/L硫酸、2mol/L硝酸、2mol/LNaOH 、20%KSCN溶液。
(1)提出假设
假设1 该混合金属粉末中除铝外还含有 元素；
假设2 该混合金属粉末中除铝外还含有 元素；
假设3 该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu元素。
(2)设计实验方案
基于假设3，设计出实验方案（不要在答题卡上作答）。
(3)实验过程
根据(2)的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论。
编号 实验操作 预期现象与结论
①
②
③
④
【解析】原理：用NaOH溶液检验铝的存在，硫酸、少量稀硝酸、KSCN溶液检验铁的存在，硝酸、NaOH溶液检验铜的存在。
【答案】（1）Cu;Fe（答案的顺序可交换）
（2）
编号 实验操作 预期现象与结论
① 用药匙取少许样品，加入试管A中，再用滴管取过量NaOH溶液并滴加到试管A中，充分反应后静置，弃去上层清液，剩余固体备用 样品部分溶解，并有气体放出
② 往试管A的剩余固体中加过量稀硫酸，充分反应后，静置。取上层清液于试管B中，剩余固体备用 固体部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色，可能含铁
③ 往试管B中加入少许稀硝酸，再滴加KSCN溶液 溶液先变成黄色，加KSCN后显血红色，结合②可知，一定含铁
④ 往②剩余固体中加入稀硝酸，再滴加NaOH溶液 固体溶解，有无色刺激性气体产生并很快变成红棕色，溶液显蓝色，加NaOH溶液后有蓝色沉淀产生，一定含铜
15．（06上海26）
某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇制备环己烯
（1）制备粗品
将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入lmL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热
至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。
①A中碎瓷片的作用是____________，导管B除了导气外还具有的作用是____________。
②试管C置于冰水浴中的目的是________________________________________________。
（2)制备精品
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_________层(填上或下)，分液后用_________ (填入编号)洗涤。
a．KMnO4溶液 b．稀H2SO4
c．Na2CO3溶液
②再将环己烯按右图装置蒸馏，冷却水
从_________口进入。蒸馏时要加入生石灰，
目的是__________________。
③收集产品时，控制的温度应在_________左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是（ ）
a．蒸馏时从70℃开始收集产品 b．环己醇实际用量多了
c．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出
（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是_________。
a．用酸性高锰酸钾溶液 b．用金属钠 c．测定沸点
【解析】仔细读题，提取题中信息，结合石油的分馏，不难解答此题。
【答案】（1）①防暴沸 冷凝 ②防止环己烯挥发
（2）①上层 C ②g 冷却水与气体形成逆流 ③83oC b (3)C
16．工业“从海水中提取镁”的流程图如下：
其步骤为：
① 将海边大量存在的贝壳煅烧成石灰，并将石灰制成石灰乳；
② 将石灰乳加入到海水沉淀池中经过滤得到Mg(OH)2沉淀；
③ 在Mg(OH)2沉淀中加入盐酸得到MgCl2溶液，再经蒸发结晶得到MgCl2·6H2O；
④ 将MgCl2·6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2；
⑤ 电解熔融的氯化镁可得到Mg。
请回答以下问题：
⑴步骤③中的蒸发是利用风吹日晒来完成的，而在实验室中进行蒸发操作需要的主要仪器有 、 、酒精灯、铁架台等。
⑵步骤④中的“一定条件”指的是 ，目的是 。
⑶上述提取镁的流程中，在降低成本、减少污染方面做了一些工作，请写出其中一点：
。
⑷有同学认为：步骤②后可加热Mg(OH)2得到MgO，再电解熔融的MgO制金属镁，这样可简化实验步骤，体现实验的简约性原则。你同意该同学的想法吗？为什么？
你的观点是 。理由是
。
【解析】⑴蒸发皿、玻璃棒
⑵在HCl气流中，抑制MgCl2水解成Mg（OH）2
⑶电解产生的Cl2用于制取HCl气体
⑷不同意。因为MgO是一种耐火材料，熔点很高，熔融时耗费大量的能量而增加生产成本
【答案】⑴蒸发皿、玻璃棒
⑵在HCl气流中，抑制MgCl2水解成Mg（OH）2
⑶电解产生的Cl2用于制取HCl气体
⑷不同意。
因为MgO熔点很高，熔融时耗费大量的能量而增加生产成本
17．（06高考四川理综26）（18分）
海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：
请填写下列空白：
（1）步骤①灼烧海带时，除需要三角架外，还需要用到的实验仪器是
（从下列仪器中选出所需的仪器，用括号字母填写在空白处）。
A．烧杯 B．坩埚 C．表面皿 D．泥三角 E．酒精灯 F．干燥器
（2）步骤③的实验操作名称是 ；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是 。
（3）步骤④反应的离子方程式是 。
（4）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是 。
（5）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法： 。
【解析】（1）BDE
（2）过滤 蒸馏
（3）2I-+MnO2+4H+====Mn2++I2+2H2O
（4）苯与水互不相溶；碘在苯中的溶解度比在水中大
（5）取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液；观察是否出现蓝色（如果变蓝，说明还有单质碘）
【答案】（1）BDE
（2）过滤 蒸馏
（3）2I-+MnO2+4H+====Mn2++I2+2H2O
（4）苯与水互不相溶；碘在苯中的溶解度比在水中大
（5）取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液；观察是否出现蓝色（如果变蓝，说明还有单质碘）
四、创新试题
18．（07广东21）以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：
氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如上图所示。回答下列问题：
（1）欲制备10.7 g NH4Cl,理论上需NaCl g。
（2）实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有 、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。
（3）“冷却结晶”过程中，析出NH4Cl晶体的合适温度为 。
（4）不用其它试剂，检查NH4Cl产品是否纯净的方法及操作是 。
（5）若NH4Cl产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯的方法及操作是 。
【解析】本题考察学生对质量守恒定律的理解以及对实验室常用仪器的主要用途的了解。考查学生应用基础知识解决简单化学问题的能力以及学生对图表的观察，分析能力。
（1）NaCl～NH4Cl
58.5 53.5
11.7 10.7 制备10.7 g NH4Cl,理论上需NaCl 11.7g
（2）蒸发皿 （3）35℃（33-40℃都可得分）；（4）加热法 取少量氯化铵产品于试管底部，加热，若试管底部无残留物，表明氯化铵产品纯净。（5）重结晶。
【答案】（1）11.7 （2）蒸发皿 （3）35℃（33-40℃都可得分）；（4）加热法 取少量氯化铵产品于试管底部，加热，若试管底部无残留物，表明氯化铵产品纯净。（5）重结晶。
19．（07广东22） “碘钟”实验中，3I- +S2O82- ==I3- +2SO42- 的反应速率可以用I3-与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究学习小组在20℃进行实验，得到的数据如下表：
实验编号 ① ② ③ ④ ⑤
C(I-)/ mol/L 0.040 0.080 0.080 0.160 0.120
C(S2O82-)/ mol/L 0.040 0.040 0.080 0.020 0.040
t/s 88.0 44.0 22.0 44.0 t2
回答下列问题：
（1）该实验的目的是 。
（2）显色时间t2= 。
（3）温度对该瓜的反应速率影响符合一般规律，若在40℃下进行编号③对应浓度实验，显色时间t2的范围为 （填字母）。
A．<22.0 s B．22.0~44.0 s C．>44.0 s D．数据不足，无法判断
（4）通过分析比较上表数据，得到的结论是 。
【解析】考查学生对影响化学反应速率的外界因素，如浓度、温度及其规律的认识和理解，考查学生对图表的观察、分析及处理实验数据得出合理结论的能力。
（1）研究反应物I-与S2O32-的浓度对反应速率的影响；（2）29.3s ；（3）A ；（4）反应速率与反应物起始浓度乘积成正比（或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比）
【答案】（1）研究反应物I-与S2O32-的浓度对反应速率的影响；（2）29.3s ；（3）A ；（4）反应速率与反应物起始浓度乘积成正比（或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比）
20. (2007年高考江苏卷)酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于溶剂、增塑剂、香料、粘合剂及印刷、纺织等工业。乙酸乙酯的实验室和工业制法常采用如下反应：
CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O
请根据要求回答下列问题：
(1)欲提高乙酸的转化率，可采取的措施有___________________________、_______________________等。
(2)若用如图所示装置来制备少量的乙酸乙酯，产率往往偏低，其原因可能为_____________________________________、____________________________________________等。
(3)此反应以浓硫酸为催化剂，可能会造成____________________、________________________等问题。
(4)目前对该反应的催化剂进行了新的探索，初步表明质子酸离子液体可用作此反应的催化剂，且能重复使用。实验数据如下表所示(乙酸和乙醇以等物质的量混合)。
同一反应时间 同一反应温度
反应温度/℃ 转化率(%) 选择性(%)* 反应时间/h 转化率(%) 选择性(%)*
40 77.8 100 2 80.2 100
60 92.3 100 3 87.8 100
80 92.6 100 4 92.3 100
120 94.5 98.7 6 93.0 100
*选择性100%表示反应生成的产物是乙酸乙酯和水
①根据表中数据，下列 (填字母)为该反应的最佳条件。
(A)120 ℃，4 h (B)80 ℃，2 h (C)60 ℃，4 h (D)40 ℃，3 h
②当反应温度达到120 ℃时，反应选择性降低的原因可能为__________________________________________。
【解析】(1)运用化学平衡移动的相关知识，采取增大乙醇的浓度、移去生成物的措施；
(2)温度过高，发生了副反应；冷凝效果不好，部分原料被蒸出(或部分产物挥发)；
(3)部分原料炭化；留有酸性废液污染环境(或产生SO2污染环境)；催化剂重复使用困难；催化效果不理想； (4)①C；②乙醇脱水生成了乙醚。
【答案】(1)增大乙醇的浓度；移去生成物。 (2)温度过高，发生了副反应；冷凝效果不好，部分原料被蒸出(或部分产物挥发)(任填两种)。 (3)部分原料炭化；留有酸性废液污染环境(或产生SO2污染环境)；催化剂重复使用困难；催化效果不理想(任填两种)。 (4)①C；②乙醇脱水生成了乙醚。
21．（06高考广东化学20）氧化铜有多种用途，如用作玻璃着色剂、油类脱硫剂等，为获得纯净的氧化铜以探究其性质，某同学用工业硫酸铜（含硫酸亚铁等杂质）进行如下实验：
⑴制备氧化铜
工业CuSO4 CuSO4溶液 CuSO4·5H2O …… CuO
①步骤I的目的是除不溶性杂质。操作是 。
②步骤Ⅱ的目的是除铁，操作是：滴加H2O2溶液，稍加热：当Fe2+转化完全后，慢慢加入Cu2（OH）2CO3粉末，搅拌，以控制溶液pH=3.5，加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液到pH=1。控制溶液pH=3.5的原因是 。
③步骤Ⅲ的目的是得到CuSO4·5H2O晶体。操作是 ，过滤，水浴加热烘干，水浴加热的特点是 。
（2）探究氧化铜性质
①取A、B两支试管，往A中选取加入适量CuO粉末，再分别向A和B中加入等体积的3% H2O2溶液，只观察到A中有大量气泡。结论是 。
②为探究试管A中反应的速率，收集气体并测定其体积必需的实验仪器有
。
【解析】（1）①加适量水溶解、搅拌、过滤；②使Fe3+沉淀完全，而铜离子不沉淀；③将硫酸铜晶体加热到有晶膜出现时停止加热。受热均匀，温度易于控制在100℃能上能以下。
（2）①CuO可加快双氧水的分解速率，是双氧水分解为氧气的催化剂；②秒表、单孔塞、橡胶管、玻璃管、水槽、量筒。
【答案】（1）①加适量水溶解、搅拌、过滤；②使Fe3+沉淀完全，而铜离子不沉淀；③将硫酸铜晶体加热到有晶膜出现时停止加热。受热均匀，温度易于控制在100℃能上能以下。
（2）①CuO可加快双氧水的分解速率，是双氧水分解为氧气的催化剂；②秒表、单孔塞、橡胶管、玻璃管、水槽、量筒。
22．（06高考广东化学21）某研究小组与NH3有关的系列实验。
（1）从下图中挑选所需的仪器，画出制取干燥NH3的装置简图（添加必要的塞子、玻璃导管、胶皮管。固定装置和尾气处理装置不用画），并标明所用试剂。
（2）将NH3通入溴水中，有N2生成，反应的化学方程式为 。
（3）为验证“同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分
子”，该小组同学设计了如图所示的装置，图中B管的容积是A管的2倍，活塞K1、K2、K3、K4、K5均关闭（固定装置和尾气处理装置略；HCl和NH3均不溶于石蜡油，也不与之反应；装置气密性好）
①要A管中充满与大气压强相等的干燥HCl气体。操作是 。
控制活塞K4、K5，调节C，使B管充满与A管同压的干燥NH 3。
②缓慢开启活塞K3，A管中的现象是
。要达到实验目的，当反应完成并恢复到室温时，B管预期的现象是 ；若观察不到预期现象，主要原因是 。
【解析】（1）由氨气的制备、干燥、收集知识，结合题中给出的装置，可画出如下示意图；
（2）NH3具有还原性，Br2具有强氧化性，反应生成了N2，2NH3+3Br2=N2+6HBr；（3）由连通器的知识可知，调节C中的液面与B中的液面高度相等，开启K1和K2，从K2处通入干燥的HCl将其中的空气排净，注意：HCl比空气重，一定从K2处通入干燥的HCl，A管中充满与大气压强相等的干燥HCl气体；
【答案】（1）装置图如下；（2）2NH3+3Br2=N2+6HBr；（3）
①调节C中的液面与B中的液面高度相等，开启K1和K2，从K2处通入干燥的HCl将其中的空气排净，直到K1处有白雾出现，关闭K1、K2。
②A中产生白烟。B中充满石蜡油，若无此现象，主要原因一是A管中未全部充满干燥HCl气体。
五、复习建议
（1）以本为本，回归教材
学生应熟悉教材中出现的实验，要深刻理解实验的原理、熟悉实验现象、掌握实验操作、注意实验中的干扰因素，总之，对教材中出现的实验要了如指掌
（2）注重基础，夯实基础
熟悉化学实验的常用仪器、常用仪器的使用方法（酒精灯、分液漏斗、托盘天平、滴定管、烧瓶、启普发生器）、注意事项、分离操作（分液、萃取、过滤、结晶、蒸馏、渗析、洗气）
（3）抓住重点，带动全局
以常见气体的制备为重点，熟悉物质制备的原理、仪器的选用及连接、熟悉气体的处理（洗气、干燥、冷却、收集、测量体积、防止倒吸、尾气处理）、熟悉气密性检查、气体的处理装置（洗气装置、干燥装置、冷却装置、收集装置、测量体积装置、防止倒吸装置、防堵塞安全装置、尾气处理装置）及干燥剂的选择
（4）以教材中出现的定量实验为支撑点，能进行误差分析及处理
（5）精选典例，举一反三
高考试题注重基础，考查能力，难度降低，复习时应选择具有典型代表意义的例题，不宜选择纠缠不清的难题。
温度计
水
水
XZ→W
O C O
甲苯、稀硫酸
氧化
结晶过滤
油水分离
操作I
苯甲醛
固体MnSO4
液体
油相
Mn2O3
稀硫酸
甲苯
浓硫酸
浓硫酸
NaOH溶液
气体入口
A
a
稀硫酸
b
稀硫酸
B
C
D
澄清
石灰水
NaOH
溶液
E
F
G
H
碱石灰
无水乙醇
水
k
m
n
Cu丝
称取粗盐
溶解
——→
①
BaCl2
——→
②
NaOH
——→
③
Na2CO3
——→
④
过滤
——→
⑤
适量盐酸
——→
⑥
蒸发、结晶、烘干
——————→
⑦
滤液
精盐
海带
海带灰
海带灰悬浊液
含I-溶液
含碘水溶液
含碘苯溶液
海带灰
①灼烧
②浸泡
③
④MnO2+ H2SO4(稀)
⑤提取碘
⑥
饱和Na2CO3溶液
I
Ⅱ
Ⅲ
K1
K2
K3
K4
K5
A
C
B
石蜡油
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