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课件135张PPT。课时1 物质的分类与转化
1、能根据物质的组成和性质对物质进行分类（1）混合物：如空气、煤、石油、天然气、合金、溶液等。
（2）由同种元素组成的纯净物叫单质；由不同种元素组成的纯净物叫化合物。
（3）根据是否含碳元素把化合物分为无机物和有机物，有机物中一定含碳元素。某些含碳的物质如碳的氧化物、碳酸盐等仍为无机物。
（4）无机物又分为酸、碱、盐、氧化物等。南通2008下列物质属于纯净物的是
A．钢 B．液氨
C．石油 D．氢氧化铁胶体B江苏2007下列物质中属于有机物的是
A氯化钾 B二氧化碳 C碳酸钠 D乙烷
2008江苏2008年北京奥运会火炬将使用丙烷作燃料。丙烷属于
A无机物 B有机物 C氧化物 D混合物
2008扬州分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法。下列关于“CH3COONa”的分类不正确的是
A化合物 B氧化物 C有机物 D钠盐DBB2、了解常见化学变化的分类方法
（1）根据反应物和生成物的类别和种类多少徐州2007根据物质的组成，对物质进行分类，水属于
A．单质 B．氧化物
C．盐 D．有机物 徐州2008根据物质的组成对物质进行分类，Na2CO3属于?A．盐????B．有机物?? ?C．碱???? ?D．氧化物BA①化合反应：A + B == AB
②分解反应：AB == A + B
③置换反应：AB + C == A + CB
④复分解反应：AB + CD == AD + CB
（2）根据反应中是否有电子的转移
氧化还原反应；非氧化还原反应。3、分散系
（1）分散系的定义
分散系：一种物质或几种物质分散到另一种物质里形成的混合物叫分散系。
分散质：分散成粒子的物质叫分散质。
分散剂：粒子分布在其中的物质叫分散剂。
（2）分散系的种类
根据分散质粒子的直径大小，把分散系分成溶液、浊液和胶体。
（3）胶体的性质和应用
胶体有丁达尔现象，利用此现象可以鉴别胶体和溶液。自来水常用某些含铝或含铁的化合物作净水剂，这些物质溶于水后，产生的Al(OH)3胶体或Fe(OH)3胶体具有吸附性。2008扬州制备单质硅时，主要化学反应如下：
① ② ③下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是
A. ①③为置换反应
B. ①②③均为氧化还原反应
C. ②为化合反应
D. 三个反应的反应物中硅元素均被氧化D2008江苏下列反应属于氧化还原反应的是
A．H2SO4＋2NaOH Na2SO4＋2H2OB．2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑ + H2O C．NH3 + HCl NH4ClD．CuO ＋ H2 Cu ＋ H2O2008江苏下列分散系能产生丁达尔效应的是
A．硫酸铜溶液 B．稀硫酸
C．溴水 D．氢氧化铁胶体DD课时2 物质的量
1、了解物质的量、阿伏加德罗常数的涵义
物质的量：表示一定数目微粒的集合体，符号为n，单位为摩尔（mol）。
阿伏加德罗常数：0.012KgC-12中所含有的碳原子数，用NA表示，约为6.02×1023/ mol 。
含有阿伏加德罗常数个微粒的集合体的物质的量就为1mol，即1mol物质中都含有NA微粒或说约含有6.02×1023个微粒。2、了解摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的涵义
摩尔质量：
单位物质的量的物质所具有的质量，用M表示，单位常是g.mol-1，数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。
气体摩尔体积：
单位物质的量的气体所占的体积叫气体摩尔体积。用Vm表示，单位为L .mol-1，
在标准状况下Vm =22.4 L .mol-1物质的量浓度：
单位体积的溶液中所含溶质的物质的量。用C表示，单位为mol.L-1，公式3、了解物质的质量、摩尔质量、物质的微粒数、物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度等物理量之间的关系，能运用它们进行计算。4、配制一定物质的量浓度的溶液
例1：如何配制200mL 1mol.L-1的NaCl溶液。
步骤： 仪器：
①计算
②称量 天平
③溶解 烧杯、玻璃棒
④转移 玻璃棒、容量瓶
⑤定容 胶头滴管例2：如何用18mol.L-1的浓硫酸（密度为1.84g.cm-3）配制500mL0.5mol.L-1的稀硫酸。步骤： 仪器：
①计算
②量取 量筒
③稀释 烧杯、玻璃棒
④转移 容量瓶、玻璃棒
⑤定容 胶头滴管容量瓶的使用：
容量瓶是用于配制一定体积、一定浓度的溶液的容器，不能用作反应容器、不能在其中溶解和稀释，也不可作为贮存溶液的试剂瓶。在使用之前要检查是否漏水。瓶身上标有刻度线、温度和容量。在配制过程中热溶液一定要冷却后方可转移到容量瓶中。徐州2007下列有关说法中，错误的是
A．硫酸的摩尔质量为98g
B．1 L 1 mol·L-1的氯化钙溶液中，Cl—的浓度为 2 mol·L-1
C．若NA表示阿伏加德罗常数的值，则标准状况下11.2 L H2所含氢原子数为NA
D．从 1 mol·L-1的NaCl溶液中倒出5 mL溶液，Na+的浓度为1 mol·L-1A2008徐州设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是?????????????????
A．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2NA
B．在标准状况下，22.4 L H2O含有水分子的个数为NA
C．16 g臭氧（O3）中含有氧原子的个数为NA
D．1 L 1 mol/L NaCl溶液中含有钠离子的个数为NAB2008扬州下列关于0.15mol /L的Na2SO4溶液的说法中，正确的是
A．1L溶液中含有Na＋、SO42－总数为0.3NA
B．1L溶液中含有Na＋数目是0.15NA
C．1 L溶液中Na＋的浓度是0.3 mol / L
D．2 L溶液中含有SO42—的浓度是0.3mol / LC江苏2007某同学用10mol/L的浓盐酸配制250mL 1mol/L的稀盐酸，并进行有关实验。请回答下列问题：
（1）需要量取浓盐酸___________mL。
（2）配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有___、___等。
（3）取所配制的稀盐酸100mL，与一定质量的锌充分反应，锌全部溶解后，生成的气体在标准状况下的体积为0.896L，则参加反应的锌的质量为_____g，设反应后溶液的体积仍为100mL，则反应后溶液中H+的物质的量浓度为__________。 2008江苏设阿伏加德罗常数为6.02×1023mol-1。关于1 mol H2O的叙述正确的是
A．含有1 mol H2
B．含有6.02×1023个水分子
C．质量为18 g/mol
D．在标准状况下的体积为22.4 LB1、下列溶液的溶质都是强电解质，这些溶液中的C1—的物质的量浓度与150mL lmol·L-1CaCl2溶液中的Cl—物质的量浓度相等的是
A．150 mL 1 mo1．L-l NaCl溶液
B．75 mL 2 mol·L—1MgCl2溶液
C．150 mL 2 mo1．L—1KCl溶液
D．75 mL 1 mol·L-1A1C13溶液C2、将4g NaOH溶解在100mLH2O中，再稀释成1L，从中取出10mL，这10mL溶液中溶质的物质的量浓度是
A．0.01mol/L B．0.1mol/L
C．1mol/L D．10mol/LB4、铁粉和氧化亚铁粉末的混合物共9.2克，加入到150毫升的稀硫酸中，恰好完全反应，得到氢气2.24升(标准状况)。求：
（1）混合物中铁和氧化亚铁的质量。
（2）原稀硫酸的物质的量浓度。3、分别用20 mL 1mol/L BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是
A．3∶2∶2 B．1∶2∶3
C．1∶3∶3 D．3∶1∶1C5、海洋约占地球表面积的71%，具有十分巨大的开发潜力。某校研究性学习小组同学对经初步净化处理的浓缩海水(主要含NaCl和MgSO4)进行研究。
(1)实验时若配制1000mL0.20mol/LNaOH溶液，计算称量固体NaOH的质量。
(2)取初步净化处理的浓缩海水100mL，加入200mL0.20mol/LNaOH溶液，恰好把其中的Mg2+完全沉淀，求浓缩海水中Mg2+的物质的量浓度为多少。
(3)研究小组同学把上述沉淀完全转化为无水MgCl2，并在熔融状态下进行电解，可得标准状况下Cl2多少升？6、欲用18 mol/L的浓硫酸（密度为1.84g/mL）配制成浓度为 0.5mol/L 的稀硫酸 500mL。（1）计算: 所需浓硫酸的体积为________mL
（2）选用的主要仪器有：烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒和_____________ 。（3）请将下列各操作按正确的序号填写在横线上________________________。A．用量筒量取浓硫酸　　　B．反复颠倒摇匀C．用胶头滴管加水至刻度　D．将配制好的溶液转入试剂瓶中贴上标签E．稀释浓硫酸　　　　F．将溶液转入容量瓶 7、下图为某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据。通过计算回答：
（1）在标准状况下，1体积水吸收多少体积的HCl气体可制得此盐酸？（水的密度以1.00g/cm3计）
（2）该盐酸25.4mL与2.00 mol·L－1的NaOH溶液100mL混合，
再将混合后溶液
稀释至1.00L，
此时溶液中氢离子
的物质的量浓度约
为多少？盐酸
分子式：HCl
相对分子质量：36.5
外观：合格
密度：约为1.18g/cm3
HCl的质量分数：36.5%
符合GB622—89课时3 物质的分离、提纯与检验
1、常见离子的检验
Na+、K+：
Al3+：
NH4+：
Fe3+：
Cl-：用焰色反应分别为黄色、紫色。加入NaOH溶液有白色沉淀，再加NaOH溶液沉淀能消失。加入NaOH溶液，再加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的现象加入KSCN溶液，有血红色现象。加入AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。SO42—：
CO32—：
加入Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，有无色无味的气体产生，将该气体通入澄清的石灰水，有白色沉淀。2、物质的分离与提纯
（1）过滤
用于：分离固体与液体的混合物
仪器：铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒等
注意：一贴、二低、三靠（2）结晶
用于：分离溶液中的溶质。
有蒸发结晶、降温结晶。（3）蒸馏与分馏
原理：利用混合物中各组分沸点不同，使低沸点的物质蒸发，再冷凝。
注意：为了防止液体暴沸可以加入碎瓷片；温度计水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处；冷凝管中水流方向应下进上出。（4）萃取和分液
萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来。
分液：分离互不相溶的两种液体的方法。
仪器：铁架台、分液漏斗、烧杯等。
注意：分液时上层液体从上口倒出，下层液体从下口流出。2007江苏某溶液中滴入KSCN溶液后变红，说明该溶液中存在
A．NO3－ B．Fe3+ C．SO42－ D．Mg2+2007江苏下列仪器中一般不用作反应容器的是A．试管 B．烧瓶 C．烧杯 D．量筒BD2008江苏下列实验操作中，不能用于物质分离的是C2008江苏（5分）某待测液中可能含有A13+、Fe3+、K+、NH4+、C1-等离子，现通过如下实验对其中的阳离子进行检验：
（1）取少量待测液，仔细观察，呈无色；
（2）向上述待测液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，NaOH溶液过量后沉淀又完全溶解。实验过程中还有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
据此可以判断该待测液中一定含有的阳离子是_________，一定没有的阳离子是_________。还有一种阳离子没有检验，检验这种离子的实验方法是（填写实验名称）_________，现象是_________。透过蓝色钻玻璃观察到火焰呈紫色 2007徐州下列实验方法或实验叙述，正确的是
A．将pH试纸直接放入某溶液中，测定溶液的pH
B．某溶液加BaCl2溶液生成白色沉淀，说明原溶液中一定含有SO42-
C．过滤操作时，漏斗下部的尖嘴不能紧靠烧杯内壁
D．配制100 mL1 mol·L-1Na2CO3溶液，需用28.6 g Na2CO3·10H2O固体2008徐州下列分离混合物的操作中，必须加热的是????????????????? A. 过滤??????? B．蒸馏??????? C．分液???????D．萃取DB2008南通下列实验操作中，不需要使用玻璃棒的是
A．过滤 B．测定溶液的pH C．萃取、分液 D．配制一定物质的量浓度的溶液2008南通向某溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，继续滴加稀盐酸沉淀不溶解。该溶液
A．一定含SO42－ B．一定含Ag＋
C．一定含CO32－ D．可能含SO42－或Ag＋CD2008扬州实验中的下列操作正确的是
A. 从试剂瓶中取出的一些Na2CO3溶液放入试管中，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中
B. 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移至容量瓶中
C. 用蒸发方法使NaCl从溶液里析出，应将蒸发皿中NaCl溶液全部蒸干才停止加热
D. 分液操作中，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体也从下口倒出B课时4 氧化还原反应
1、能根据反应前后元素化合价有无变化，判断是否为氧化还原反应。 有化合价改变的反应是氧化还原反应，否则是非氧化还原反应。A2、能判断氧化剂和还原剂，逐步理解被氧化、被还原的概念。还原剂化合价升高被氧化(发生氧化反应)(有还原性)化合价降低被还原(发生还原反应)氧化剂(有氧化性)例如：
3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO? + 4H2O3、根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移。 电子的转移（电子的得失或者偏移）是本质，化合价的改变是特征；任何一个氧化还原反应中电子转移总数相等，化合价升降总数相等。4、举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应电解饱和食盐水： 。
电解熔融的氧化铝： 。5、能配平简单的氧化还原反应方程式，学会用单线桥、双线桥表示电子转移的方向和数目。(2)标出下列反应的电子转移的方向和数目：I- + 3Br2 + 3H2O = IO3- + 6Br- + 6H+
反应中，被氧化的微粒是 。(1)配平并标出电子转移的方向和数目：
Cu + HNO3(浓) → Cu(NO3)2 + NO2? + H2O2007江苏下列化学反应中，H2SO4作为氧化剂的是
A．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O B．C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O
C．BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
D．CuO+H2SO4=CuSO4+H2O下列反应中，既属于氧化还原反应又属于吸热反应的是
A．氢氧化钾与硫酸的反应
B．灼热的碳与二氧化碳反应
C．镁条在空气中燃烧
D．Ca(OH)2与NH4Cl反应BBNO2被水吸收的过程中，发生了氧化还原反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，其中被氧化的N原子和被还原的N原子，其物质的量之比是
A．3:1 B．1:3 C．1:2 D．2:1对于2NaBr + Cl2 == 2NaCl + Br2反应，下列说法不正确的是（ ）
A.该反应既是置换反应，又是氧化还原反应
B.Cl2是氧化剂，发生还原反应
C.若有1.6gBr2生成，反应过程中转移了0.02NA个电子
D.钠元素在反应中价态不变，所以NaBr既不是氧化剂，又不是还原剂DD下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是
A．CO32－→CO2 B．HCl→Cl2
C．Na→Na＋ D．SO2→S实验室用铜和浓硫酸反应制取二氧化硫，下列有关该反应的说法错误的是（ ）
A．铜是还原剂，发生了氧化反应
B．每生成64 g SO2，转移电子的物质的量是2 mol
C.每消耗1 mol Cu，起氧化剂作用的硫酸消耗2 mol
D．在此反应中，浓硫酸表现出酸性和氧化性DC课时5 离子反应与离子方程式
1、会判断电解质与非电解质。
（1）在水溶液里或熔融状态时能导电的化合物叫电解质（如酸、碱、盐等）；在这两种状况时都不导电的化合物叫非电解质（如CO2、NH3等）。
（2）能完全电离的叫强电解质，如强酸、强碱和大多数盐；部分电离的叫弱电解质，如水，碳酸、醋酸等弱酸，氨水等弱碱。
2、能正确书写电解质的电离方程式。
如硫酸、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、硫酸氢钠；水、醋酸、氨水。3、通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。
有难溶物或气体或难电离的物质生成等。
4、能正确书写离子方程式。
（1）写出正确的化学方程式；
（2）把易溶的强电解质拆写成离子；
（3）删掉未参加反应的离子。
例题：CO2的实验室制法；CO2使澄清的石灰水变浑浊；氯气与氯化亚铁溶液反应；铁或铜与氯化铁溶液反应；氢氧化钡溶液与稀硫酸。 5、离子方程式正误的检查。
（1）电荷是否守恒。
（2）原子个数是否相等。
（3）拆的是否有错误。下列反应的离子方程式书写正确的是
A．氧化镁与稀硫酸反应：
MgO+ 2H+ ＝ Mg2+ + H2O
B．碳酸钙和稀盐酸反应：
2H+ + CO32－＝ CO2↑ + H2O
C．氯气和氯化亚铁溶液反应：
Cl2 + Fe2+ ＝ Fe3+ + 2Cl－
D．铜和稀硝酸反应：Cu + 2H＋ ＝ Cu2+ + H2↑ A6、会判断离子之间是否能大量共存。以下离子不能大量共存：
⑴ H+ 与OH－、 CO32－ 、 HCO3－ 、 SiO32－ 、CH3COO-等。
⑵ OH－与HCO3－ 、 NH4+ 等。
⑶相互之间能生成沉淀的如CO32－与Ca2+ 等等。(解决对策是记住常见酸、碱、盐的溶解规律)
⑷在酸性条件下NO3－与Fe2+。2007江苏下列离子在溶液中可以大量共存的一组是
A．H+ Na+ OH－?
B．Na+ NO3－ Cl－
C．K+ H+ HCO3－　
D．Ca2+ SO42－ CO32－2007江苏下列电离方程式中，正确的是 A．H2SO4=H2++SO42－
B．Ba(OH)2=Ba2++OH－
C．NaNO3=Na++NO3－
D．HClO=H++Cl－+O2－BC2007江苏下列离子方程式中，错误的是
A．钠与水反应：Na+H2O=Na++OH－+H2↑
B．盐酸与氢氧化钾溶液反应：H++OH－=H2O
C．铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑
D．氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：Ag++Cl－=AgCl↓2008江苏某溶液中存在较多的H+、SO42-、C1-，该溶液中还可能大量存在的离子是
A．OH- B．Ba2+ C．NH4+ D．Ag+AC2007徐州在溶液中能大量共存的离子组是
A．Na+、Mg2+、Cl-、SO42-
B．K+、H+、OH-、NO3-
C．Na+、Ca2+、CO32-、Cl-
D．Na+、H+、CO32-、SO42-2008徐州下列离子在溶液中可以大量共存的一组是A．K+、Na+、SO42－????????????
B．K+、H+、HCO3－C．Na+、H+、SiO32－?????????????????
D．Ca2+、OH－、CO32－AA2008徐州下列离子方程式中正确的是A. 铁与稀盐酸反应：Fe + 2H+ = Fe3+ + H2↑B．氯气与H2O反应：Cl2+H2O=2H++Cl － ＋ClO－C．钠与水反应：2Na+2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑D．在硫酸铜溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：
Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓C1、在强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是
A．Na+ K+ OH－ Cl－
B．Na+ Ba2+ NO3－ SO42－
C．Mg2+ Na+ SO42－ Cl－
D．K+ Na+ HCO3－　 NO3－　2、在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是
A．Na+ K+ OH－ Cl－
B．Na+ Cu2+ SO42－ NO3－
C．Mg2+ Na+ SO42－ Cl－
D．Ca2+ HCO3－　 NO3－　 K+CC3、某无色溶液在滴加石蕊试液时呈红色,在此溶液中能大量共存的离子组是
A．K+ 、 MnO4－、Na+、 Cl－
B．K+、 Na+、 NO3－、CO32－
C．Na+、 H+、 Cl－、 SO42－
D．NH4+、Na+、 Cl－、 HCO3－C4、下列反应的离子方程式,正确的是
A．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：
SO42－+Ba2＋=BaSO4↓
B．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：
2H+ + CO32- ＝ CO2↑+ H2O
C．铁与稀硫酸反应：
2Fe＋6H＋ ＝ 2Fe3＋＋3H2↑
D．氯水滴入氯化亚铁溶液中：
Fe2＋＋Cl2＝ Fe3＋＋2Cl－D5、下列离子方程式中，正确的是（ ）
A.在AlCl3溶液中加入过量氨水：
Al3+ + 3NH3·H2O == Al(OH)3↓ + 3NH4+
B.在CuSO4溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：
Ba2+ + SO42－ == BaSO4↓
C.氯气通入NaOH溶液中：
Cl2 + OH－ == Cl－ + ClO－ + H2O
D.钠和冷水反应
Na＋2H2O＝Na+＋2OH?＋H2↑A6、下列离子方程式书写不正确的是（ ）
A．常温下氯气与烧碱溶液反应：
Cl2 + 2OH -=Cl- + ClO- + H2O
B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：
Al3++ 3NH3·H2O =Al(OH)3↓+3NH4+
C．铜与稀硝酸反应：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2↑
D．FeCl3溶液中加入KSCN：Fe3++3SCN一=Fe(SCN)3C7、下列反应的离子方程式能用H＋＋OH－＝H2O来表示的是
A．澄清石灰水和稀硝酸反应
B．氢氧化镁和稀盐酸反应
C．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中
D．二氧化碳通入澄清石灰水中A课时6 氯、溴、碘及其化合物
1、了解氯气的生产原理
（1）工业制法——电解饱和食盐水
<要求学生写出该反应的化学方程式>
（2）实验室制法
<要求学生写出该反应的化学方程式并判断是否为氧化还原反应和氧化剂等>
2、了解氯气的主要物理性质
氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，比空气重，能溶于水。（氯气的水溶液叫氯水，呈淡黄色。）3、了解氯气的化学性质
活泼，有较强的氧化性。
（1）与金属的反应[请你写出与铁的反应]
（2）与非金属的反应[与氢气]
（3）与某些盐的反应[与氯化亚铁溶液]
（4）与水的反应
<介绍次氯酸和氯水>
（5）与碱的反应
<先写出与氢氧化钠氢氧化钙反应的化学方程式介绍漂白粉>4、卤素及其化合物
（1）卤素单质的某些特性
Cl2：黄绿色气体，Br2：常温下唯一的液态非金属单质，I2：易升华、使淀粉变蓝。
（2）卤素单质之间的置换反应
<写出三个离子方程式,活泼性顺序>
（3）卤化银的性质
<介绍离子方程式、颜色、溶解性、用途>
（4）卤离子的检验
向某溶液中加入AgNO3溶液,若有(白、淡黄、黄)色沉淀,再加稀硝酸沉淀不溶解,则该溶液中含有Cl-、Br-、I-课时7 钠、镁及其化合物
1、关注钠及其化合物在生产、生活中的应用事例
（1）钠的用途：钠与钾的合金用于原子反应堆的热交换剂，充入钠蒸气的高压钠灯。
（2）Na2CO3的用途：在玻璃、肥皂、食品等工业中有着广泛的应用，热的纯碱溶液可用于除去物品表面的油污。
（3） NaHCO3 ：作为发酵粉，可用于治疗胃酸，可用作灭火剂。2、了解钠的主要物理性质
银白色，质软，熔点低，比水轻（重于煤油）<钠的保存>
3、了解钠分别与氧气、水、酸、盐等物质的反应情况
（1）与O2的反应<常温与加热>
（2）与水、酸的反应<与水的现象>
（3）与盐溶液的反应<与硫酸铜>
4、了解Na2O分别与水、酸等物质的反应情况5、 Na2CO3 、NaHCO3的性质比较(两者的转化)6、掌握鉴别Na2CO3 、NaHCO3的方法课时8 从铝土矿到铝合金
1、了解铝及其化合物的主要物理性质
（1）铝：银白色，轻。
（2）氧化铝：白色固体，熔点高。
2、了解铝、氧化铝、氢氧化铝的化学性质
（1）铝：Al+O2→ （铝的表面能形成一层致密的氧化物保护膜） Al+H2SO4（稀）→ （常温下铝遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化） Al+NaOH+H2O→ Al+CuSO4→ Al+Fe2O3→4Al+3O2 = 2Al2O34Al+3H2SO4 = 2Al2(SO4)3 + 3H2↑2Al+2H2O+2NaOH = 2NaAlO2+ 3H2↑4Al+3CuSO4 = 2Al2(SO4)3 + 3Cu（2）氧化铝：
Al2O3+HCl→ Al2O3+NaOH→
（3）氢氧化铝：
Al(OH)3+HCl→ Al(OH)3+NaOH→
3、了解氢氧化铝、氢氧化铁、氢氧化亚铁的制备方法，了解氢氧化铝、氢氧化铁的受热分解。回答P34问题Al2O3 +6HCl== 2AlCl3 + 3H2OAl2O3 +2NaOH== 2NaAlO2 + H2OAl(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2OAl(OH)3+NaOH= NaAlO2 + 2H2O4、有关图象
（1）向AlCl3溶液中加入氨水至过量
现象：
离子方程式：
图象：
（2）向AlCl3溶液中加入NaOH溶液至过量
现象：
离子方程式：
图象：课时9 铁、铜的获得及应用
1、了解Fe3+的氧化性、 Fe3+的检验。2、认识Fe、Fe2+、 Fe3+之间的相互转化3、能列举钢、铝合金等合金材料的重要应用
见课本P37课时10 含硅矿物与信息材料
1、硅：熔沸点高，硬度大但脆。硅元素在地壳中含量仅次于氧，地壳中无单质硅，主要以SiO2及硅酸盐的形式存在。硅晶体是良好的半导体材料，广泛用于电子工业如用于集成电路、晶体管、太阳能、变压器的铁芯。2、SiO2：熔沸点很高，硬度很大，耐高温耐腐蚀。属于酸性氧化物，能与碱反应(①NaOH)〈凡是盛碱及碱性试剂的玻璃瓶均不能用玻璃塞〉，能与碱性氧化物反应(②CaO)，难溶于水、酸(③HF除外)。常制作光学镜片、坩埚、光导纤维。含SiO2的有：沙子、石英、水晶、玛瑙等。3、H2SiO3：白色固体，不溶于水。酸性比碳酸弱。(Na2SiO3 + CO2+H2O→)
4、 Na2SiO3：溶于水，其水溶液俗称水玻璃，建筑行业用作黏合剂，用其浸泡过的木材、纺织品既耐腐蚀又不易着火。(硅酸盐常用氧化物的形式表示：金属氧化物+ SiO2+H2O，如Na2SiO3可表示为:，KAl2Si3O9(OH)可表示为:。)
5、了解三大硅酸盐产品
（1）陶瓷：是用黏土烧制的。（2）玻璃
原料：石灰石、纯碱、石英。
成分： Na2SiO3 CaSiO3 SiO2
反应原理：
品种：普通玻璃、特种玻璃（光学玻璃、石英玻璃、变色玻璃）、钢化玻璃、镀膜玻璃等。
（3）水泥
原料：石灰石、黏土。
成分：硅酸二钙()、硅酸三钙()、铝酸三钙()。
品种：白水泥、快干水泥、彩色水泥。
（水泥有水硬性，水泥的强度和安全性是水泥质量的重要指标，等级越高性能越好。）课时11 含硫化合物的性质和应用
1、硫及其重要化合物的主要物理性质
S：俗名硫磺，淡黄色晶体，能升华，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。
SO2：无色刺味的有毒气体，能溶于水。
H2SO4：难挥发，浓硫酸有吸水性（不能干燥氨气）
2、硫的化学性质和用途
（1）与金属的反应〈Fe、Cu〉课时12 生产生活中的含氮化合物
1、了解氮及其重要化合物的主要物理性质
（1）N2：无色无味难溶于水的气体
（2）NH3：无色刺味气体，易液化，极易溶于水（可做喷泉实验）
（3）NO2：红棕色刺味毒气，溶于水。
（4）NO：无色无味微溶于水毒气。
（5）HNO3：挥发。(常因溶有少量NO2而显黄色)
（6）铵盐：都是白色易溶于水的晶体。2、知道N2的主要用途
常温下N2很稳定，常用作保护气；工业合成NH3
3、 NO2与水的反应
3NO2 +H2O= 2HNO3 + NO
4、 NH3的化学性质
（1） NH3 + H2O = NH3. H2O
〈氨气的水溶液俗称氨水，氨水中含有： H2O 、 NH3 、NH3. H2O 、NH4+、OH-。氨水的密度小于水且其密度随浓度增大而减小，氨水显碱性，氨水不稳定易分解。〉7、NO、NO2主要来自石油产品燃烧的产物、汽车的尾气、制硝酸工厂的废气等；NO2的污染会形成硝酸型酸雨、光化学烟雾、破坏臭氧层。课时13 原子结构与核外电子排布
1、知道元素、核素、同位素、质量数的涵义
（1）元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。
（2）核素：具有一定质子数和一定中子数的一种原子。
（3）同位素：质子数相同，质量数（或中子数）不同的原子互称为同位素。(关于同位素与同素异形体的判断:同种元素的中子数不同的原子互称同位素;同种元素组成的不同单质互称为同素异形体。)
（4）质量数：质子数和中子数的和。①质量数A=质子数Z+中子数N≈相对原子质量
②原子序数=质子数=核电荷数=原子的核外电子数3、关于原子、分子、离子的质子数和电子数的判断。4、电子数为10、18的常见微粒：
10：Ne；HF、H2O、NH3、CH4；F—、O2—、Na+、Mg2+、Al3+；OH—、NH4+。
18：Ar；HCl、H2S；Cl—、S2—、K+、Ca2+。
5、原子核外电子排布
核外电子是分层运动的，即是分层排布的。核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层里；每个电子层最多能容纳的电子数是2n2个；最外层电子数不超过8个（K层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层不超过32个。
6、能画出1~18号元素的原子结构示意图。课时14 元素周期律与元素周期表
1、了解原子结构与元素性质的关系
（1）元素的化学性质主要由其原子的最外层电子数决定的。一般认为最外层是8个电子的结构为稳定结构（K层是2个）。
（2）金属元素原子的最外层电子数小于4个，在反应中易失电子显还原性。
（3）非金属元素原子的最外层电子数多数多于4个，在反应中易获得电子显氧化性。
（4）稀有气体元素的原子最外层为稳定结构，其化学性质稳定，一般不与其他物质反应。2、知道周期与族，能描述周期表的结构1、周期：短周期是哪些、哪些元素
2、族：多少个、与行的关系、写法
3、原子结构示意图与位置
4、7个周期都有元素的是哪个族
5、仅由长周期元素构成的族是什么族
3、认识元素在周期表中的位置与其原子结构的关系。
（1）原子序数=核电荷数=质子数=电子数
（2）主族元素的周期序数=其原子的电子层数
（3）主族元素的族序数=其原子的最外层电子数=该元素的最高化合价
（4）ⅣA~ⅦA元素的最低化合价的绝对值=8-该元素的最高化合价
（5）同一主族相邻周期元素的原子序数的差：
特别要记住2、3周期的同族原子序数相差8。4、知道金属、非金属在周期表中的位置及其性质的递变规律说明:
（1）元素的金属性强，则其易失电子，则其还原性强，则其易置换出水或酸中的氢，则其最高价氧化物对应的水化物的碱性强。
（2）元素的非金属性强，则其易得电子，则其氧化性强，则其易与H2化合、生成的氢化物越稳定，则其最高价氧化物对应的水化物的酸性强。
5、能结合有关数据和实验事实（原子核外电子排布、原子半径、元素的主要化合价、最高价氧化物对应的水化物的酸碱性、元素的金属性与非金属性）认识元素周期律元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变化的必然结果。
6、感受元素周期律与周期表的应用
（1）预测元素的性质：由递变规律推测
（2）按周期表的位置寻找元素：制造新农药的元素一般在右上角如F、Cl、S、P等；寻找新半导体材料一般在金属与非金属分界线附近如Si、Ge、Xe等；寻找新催化剂和耐高温、耐腐蚀材料一般在过渡元素（副族和第Ⅷ族）里找。课时15 微粒间作用力与物质的多样性
1、认识化学键的涵义
物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用。
2、知道离子键和共价键的形成
（1）离子键：使阴、阳离子结合的静电作用。
活泼金属（ⅠA、 ⅡA ）与活泼的非金属（ⅥA ⅥA ）化合时能形成离子键。离子键存在于大多数强碱、盐、金属氧化物中。如NaCl（2）共价键：原子间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用。一般非金属原子与非金属原子间形成共价键。存在于由非金属原子所构成的双原子和多原子分子中以及大多数的全部由非金属元素所组成的化合物中。如HCl。
3、了解离子化合物、共价化合物的概念，能识别典型的离子化合物和共价化合物
（1）由阴、阳离子通过静电作用结合成的化合物是离子化合物。只要存在离子键就是离子化合物。一般含有活泼金属元素或铵根的化合物为离子化合物。（2）分子中均为共价键的化合物为共价化合物。共价化合物中一定不存在离子键。一般不含活泼金属元素或铵根的化合物为共价化合物。
4、电子式
（1）定义：
（2）原子、分子、离子、离子化合物的电子式：
①原子：H、O、Mg、Cl
②分子：H2、N2、H2O、CO2、NH3
③离子：Na+、NH4+、O2-、OH-
④离子化合物：NaCl、CaCl2、Na2S、NH4Cl连接45连接46化学键共价化合物离子化合物共价键离子键连接44（3）用电子式表示离子化合物、共价分子的形成过程
MgCl2、Na2S；H2、HCl、H2O
5、从化学键的角度认识化学反应的实质
化学反应的实质就是旧化学键的断裂和新化学键的生成。
6、了解有机物中碳的成键特点
在有机物中，碳原子总是形成4个共价键。碳原子之间可以形成单键、双键和叁键。碳原子可以通过共价键形成链状或环状。7、能举例说明有机物的同分异构现象
化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象。分子式相同而结构不同的化合物互称为同分异构体。如：正丁烷和异丁烷(C4H10)，乙醇和二甲醚(C2H6O)。点评:本课时要会做的习题及做法
(1)判断化合物是离子化合物或共价化合物
(2)判断是离子键还是共价键
(3)用电子式表示微粒及微粒的形成过程课时16 化学反应速率与反应限度
1、化学反应速率
（1）定义：单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加。
（2）公式：
（3）单位：mol.L-1.min-1或mol.L-1.s-1
（4）mA + nB = pC + qD
V(A)：V(B)：V(C)：V(D) = m：n：p：q（5）影响化学反应速率的因素：内因(反应物本身)；外因(浓度、温度、压强、催化剂、反应物之间接触的面积、反应物颗粒的大小等)。
（6）影响结果：其他条件相同时，反应物的浓度增大或反应的温度升高，则化学反应速率增大。使用催化剂能显著改变反应速率。
2、化学反应的限度
（1）可逆反应：在同一条件下，既可以向正反应方向进行又可以向逆反应方向进行的反应。
（2）可逆反应的特征：反应物不能完全转化为生成物，反应物和生成物同时存在。（3）正反应速率：单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加。
（4）逆反应速率：单位时间内反应物浓度的增加或生成物浓度的减少。
（5）化学平衡状态：可逆反应在一定条件下进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，各反应物和生成物的浓度不再发生变化的状态。
3、了解控制反应条件的应用
（1）提高燃烧效率的措施：
①尽可能使燃料充分燃烧，提高能量的转化率。（燃料要与空气或氧气充分接触且空气要适当过量）
②尽可能充分利用燃料燃烧释放的热量，提高热能的利用率。
（2）提高燃烧效率的实质：
多方面控制燃烧反应的条件。
（3）提高燃烧效率的意义：
节约能源，节省资源，减少污染。课时17 化学反应中的热量与能量变化
1、知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
断开反应物中的化学键要吸收能量，形成生成物中的化学键要放出能量。化学反应中能量是守恒的。
2、了解吸热反应和放热反应的涵义
（1）放热反应：有热量放出的反应。(△H＜0)即反应物的总能量＞生成物的总能量。也即断开化学键吸收的能量＜形成化学键放出的能量。 （2）吸热反应：吸收热量的反应。(△H＞0)即生成物的总能量＞反应物的总能量。也即断开化学键吸收的能量＞形成化学键放出的能量。
3、了解化学能与热能的相互转化
物质在发生化学变化时还伴随着能量的变化，这些能量变化通常表现为热量的变化，有的放热，有的吸热。常见的放热反应有物质的燃烧、酸碱的中和、金属与酸的反应、生石灰与水的反应等；常见的吸热反应有C与CO2反应、NH4Cl与Ca(OH)2的反应等。4、了解原电池的概念和原理
（1）概念：将化学能转化为电能的装置。
（2）原理：氧化还原反应(负极:失电子发生氧化反应一般为较活泼的金属;正极:得电子发生还原反应一般为较不活泼的金属或非金属导体)例：铜锌原电池（稀硫酸作为电解质溶液）负极反应：Zn - 2e- = Zn2+
正极反应：2H+ + 2e- = H2↑
总反应： 2H+ + Zn = Zn2+ + H2↑电子流向：电流方向：反应的现象：PH: 溶液质量:5、认识提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料和研制新型电池的重要性
如氢氧燃料电池，优点有①能量转化效率高，②洁净、无污染，③灵活机动，④功率大、能量高，⑤可实现热、电、纯水联产。课时18 化石燃料与有机化合物
1、认识化石燃料综合利用的意义
（1）天然气：主要成分是甲烷。
（2）石油：主要含C、H元素还含S、O、N等其化学成分主要是液态的碳氢化合物。
（3）煤：是由有机物和无机物组成的复杂的混合物。主要含C、H、O还含S、P、N等。
2、甲烷
甲烷是最简单的有机物，也是最简单的一种烃（仅由C、H两种元素组成的有机物叫烃又叫碳氢化合物）（1）甲烷分子的结构：
分子式，电子式，结构式，空间构型。
（2）甲烷的物理性质：
无色无味的气体，比空气轻，极难溶于水。
（3）甲烷的化学性质
常况下稳定，不与强酸强碱反应，不能被酸性高锰酸钾溶液氧化。
①可燃性：方程式，现象。
②能与卤素单质发生取代反应：方程式。3、乙烯（是最简单的烯烃）
（1）乙烯分子的结构
分子式，电子式，结构式，结构简式，空间构型。
（2）乙烯的物理性质
无色、稍有甜味,比空气略轻,难溶于水的气体
（3）乙烯的工业制法
石油的裂解生产乙烯(裂化目的是提高汽油产量)
（4）乙烯的化学性质①氧化反应
燃烧：方程式，现象。
能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
②加成反应(含C=C或C≡C的有机物都能发生加成反应)
方程式（与溴水、水、氢气、卤化氢）
③加聚反应
（5）乙烯的用途
主要用于制塑料、合成纤维、有机溶剂，作为植物生长调节剂和果实催熟剂。4、苯
（1）苯分子的结构
分子式、结构式、分子构型(苯环中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊的共价键)
（2）苯的物理性质
无色有特殊气味的液体，比水轻，不溶于水。
（3）苯的来源
从煤的干馏得到的煤焦油中分馏出苯、甲苯和二甲苯等有机物。（4）苯的化学性质
①燃烧：方程式现象(不能使高锰酸钾溶液褪色)
②取代反应：（与混酸）
（5）苯的用途
广泛用于生产合成纤维、合成橡胶、塑料、农药、染料、香料，也常用作有机溶剂。
5、氯乙烯、苯的衍生物
氯乙烯用于制造聚氯乙烯塑料，氯苯、溴苯、苯磺酸都是重要的化工原料，是多种染料、医药、农药、炸药、合成材料的原料。课时19 食品中的有机物
1、乙醇
（1）乙醇分子的结构
分子式、结构式、结构简式（官能团）
（2）乙醇的化学性质
①与金属钠反应
方程式、现象。
②氧化反应(得氧或失氢)
燃烧;催化氧化及现象。（3）乙醇的用途
作为燃料；制造含酒精的饮料；75%的酒精溶液常用于医疗消毒；重要的化工原料。
2、乙酸
（1）乙酸分子的结构
分子式、结构式、结构简式（官能团）。
（2）乙酸的化学性质
①有弱酸性：（电离方程式）、酸的通性。
②酯化反应：醇和酸反应生成酯和水的反应。与乙醇反应的化学方程式:
CH3COOCH2CH3：无色油状液体，有水果香味，不溶于水，易溶于有机溶剂。
反应机理：乙酸分子提供羧基上的羟基和乙醇分子提供羟基上的氢原子结合生成水，其余部分结合生成酯。
酯化反应实验说明：要先加入乙醇；为防止暴沸通常加入碎瓷片；浓硫酸起到催化剂和吸水剂的作用；为防止倒吸导管口应放在饱和碳酸钠溶液上方；饱和碳酸钠溶液作用：降低乙酸乙酯的溶解度并能吸收乙酸和乙醇。（3）乙酸的用途
重要的化工原料可用于合成染料、纤维、香料、医药、农药等，食醋可用于调味、除去水垢、浸出骨汁等。
3、糖类的组成、性质和用途
（1）组成和存在糖类是由C、H、O三种元素组成的曾叫做碳水化合物。糖类是绿色植物光合作用的产物，它把能量储存起来，作为动植物所需能量的主要来源。人们每天摄取的热量约75%来自糖类。
（2）糖类的性质
Ⅰ、葡萄糖
①物理性质：
白色晶体，能溶于水，有甜味。(正常人的血液里葡萄糖约含0.1%,叫做血糖.血糖太高会患糖尿病,低血糖则使人头晕甚至休克)
②化学性质:氧化反应:(方程式)
银镜反应:葡萄糖与银氨溶液反应,有光亮的银镜出现.(银氨溶液的配制:向稀AgNO3溶液中逐滴加入稀氨水到沉淀恰好溶解为止.)
与新制Cu(OH)2悬浊液反应:生成砖红色沉淀Cu2O。(在洁净的试管里加入2mL2%的NaOH溶液,再滴加4~5滴5%的CuSO4溶液即得)
Ⅱ、淀粉
①物理性质：白色粉末，不溶于冷水，在热水中部分溶解，没有甜味。②化学性质：
显色反应：淀粉遇碘呈兰色。
水解反应：（化学方程式）
Ⅲ、纤维素
不溶于水，没有甜味，在催化剂作用下能水解得葡萄糖。（棉花是天然的纤维素）
（3）糖类的用途
工业上用淀粉、纤维素为原料生产葡萄糖和酒精等，葡萄糖可用于制镜、制糖果、葡萄糖注射液等。4、油脂的组成、性质和用途
（1）组成（结构通式）
是由高级脂肪酸与甘油反应生成的酯。由C、H、O三种元素组成。常温下呈液态的为油，呈固态的为脂肪。油是由不饱和高级脂肪酸和甘油生成的酯，含有不饱和键，能使溴水褪色。
（2）性质
都不溶于水，比水轻。能发生水解反应（2个方程式）。油脂在碱性条件下的水解叫皂化反应。
（3）用途：用油脂可制造肥皂和油漆等。5、蛋白质的组成、性质、用途
（1）组成：组成元素有C、H、O、N等。
（2）性质：
蛋白质的盐析：将饱和(NH4)2SO4溶液加入蛋白质溶液中，有白色沉淀析出。（盐析的过程是可逆的，是物理变化，盐析不会影响蛋白质的性质，利用盐析可以分离和提纯蛋白质）
蛋白质的变性：在加热、紫外线、强酸、强碱、重金属盐、甲醛（福尔马林溶液中含有）等物质的作用下，蛋白质会产生凝结现象。变性是不可逆的，是化学变化，利用变性可进行消毒但也会引起中毒。
蛋白质的水解：水解能得到α-氨基酸。
（3）蛋白质的用途
动物的毛和蚕丝可作纺织原料，动物的皮可以加工成皮革。
补1：关于糖类、油脂、蛋白质的水解
补2：关于高分子化合物
补3：关于常见有机物的转化课时20 人工合成有机化合物
1、了解常见高分子材料的合成反应
有机高分子化合物主要通过聚合反应得到，聚合反应包括加聚反应和缩聚反应。
（1）加聚反应（含有C=C或C≡C能发生）
聚乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯、有机玻璃、聚乙炔（导电塑料）、聚四氟乙烯。
（2）缩聚反应
酚醛树脂2、高分子材料在生活中的应用
（1）聚乙烯：常用于制作农用薄膜、水杯、奶瓶、雨衣、牛奶袋、食物保鲜膜。
（2）聚氯乙烯：制作塑料布、软管、塑料凉鞋、水桶、盆、棍、板。
（3）聚苯乙烯：有热塑性和热固性两种。常用于制作梳子、牙刷柄、肥皂盒、玩具、包装用泡沫塑料。
（4）聚四氟乙烯：有“塑料王”之称。可用于制坩埚、烧杯、轴承、绝缘材料。课时21 空气质量与水资源
1、了解水污染造成的危害
“水华、赤潮”现象的发生是因为N、P化合物的排放使水体富营养化造成的。
2、知道处理污水的化学方法及原理
污水处理的化学方法主要有混凝法、中和法、氧化还原法、沉淀法。如明矾是一种常见的混凝剂，原理是Al3+水解生成带正电的Al(OH)3胶粒，吸引水中带负电的悬浮颗粒，与之一起凝聚而沉降；对于含盐酸的酸性废水可加熟石灰进行中和处理；油类等可用氧化还原法除去；溶液中的重金属离子可以以氢氧化物的形式沉淀出来或变为硫化物沉淀如向含Hg2+的废水中加入Na2S，可使Hg2+变成HgS沉淀而除去。
3、知道大气主要污染物及其危害

空气中的主要污染物是SO2、NO2、以及可吸入颗粒物。空气污染指数的确定方法：选取污染指数最大的污染物为首要污染物，首要污染物的污染指数即为该地区的空气污染指数。
4、消除大气污染物的原理和方法（1）对燃煤的脱硫处理
①石灰石脱硫法
②氨水脱硫法
（2）对汽车的尾气安装一个净化装置
（3）对于固体悬浮颗粒，可用静电沉降器进行处理。
5、知道主要的居室空气污染物
装修材料中的甲醛、苯等；燃料燃烧产生的一氧化碳等；高温烹调产生的油烟等。6、了解甲醛、一氧化碳、氡等对人体的危害
甲醛对人的皮肤和呼吸器官有强烈的刺激作用，易导致肺功能和免疫功能异常；一氧化碳易导致人体缺氧；氡是一种放射性元素，能放出射线，导致人体细胞损坏，甚至患上癌症。室内氡污染主要来自建筑装饰材料如花岗岩、地砖、水泥、矿碴等。课时22 生活垃圾与白色污染
1、知道白色污染的涵义与成因
塑料垃圾造成的污染
2、了解白色污染的危害和防治方法
危害：破坏土壤结构、降低土壤肥效、污染地下水；焚烧塑料会产生有毒气体等。
方法：减少塑料制品的使用；使用可降解的塑料；对废弃塑料回收处理。
3、知道防治土壤污染、保护环境的有关要求尽量多用农家肥少用化肥和农药；采用生物防治措施；发展生态农业。
4、废水处理、垃圾和生活废弃物处置的方法
目前垃圾处理的常用方法有：卫生填埋、堆肥、焚烧法。
对于废电池，要回收并集中统一处理；对于废弃塑料和废玻璃要注意回收利用。课时23 化学品的安全使用课时24 人体必需的化学元素和营养食物
1、了解食品中的糖类、油脂、蛋白质、维生素等几种常见的有机物，知道它们对人体健康的意义。
人体需要的营养素主要有糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐、水。糖类和油脂提供人体所需的大部分能量，蛋白质主要组成人体组织，维生素等微量元素在新陈代谢中发挥着重要作用。
2、氨基酸
（通式、两种氨基酸）3、几种维生素
维生素A：又称视黄醇，属于脂溶性，缺乏易患夜盲症、干眼病，胡萝卜、西红柿和鱼肝油中维A含量高。
维生素C：又称抗坏血酸，属于水溶性，能防治坏血病，主要存在于新鲜水果和蔬菜中，它有还原性能使酸性高锰酸钾溶液褪色，能使I2、Fe3+等还原，它显示酸性能使紫色石蕊试液变红，它易被氧化，遇热易分解。
维生素D：能促进Ca2+的吸收，用于防治佝偻病、软骨病，属于脂溶性。4、常量元素与微量元素
常量元素：是含量在0.01%以上的元素，如C、H、O、N、P、S、Cl、K、Ca、Na、Mg共11种。
微量元素：
碘：有智慧元素之称。
铁：使用铁强化酱油可预防缺铁性贫血，瘦肉、鸡蛋和菠菜中含铁丰富。
锌：对人的生长发育起关键作用，瘦肉、牡蛎、玉米、核桃中富含锌。课时25 食物添加剂与健康药物
1、常见的食品添加剂（1）着色剂：包括天然色素(叶绿素、β—胡萝卜素、辣椒红)和人工食用色素(胭脂红、柠檬黄)
（2）调味剂：食盐、食醋等
（3）疏松剂：NaHCO3、NH4HCO3、复合疏松剂等
（4）防腐剂：苯甲酸、苯甲酸钠、丙酸钙等。
2、某些药物
（1）抗酸药
①一种是能与胃酸反应如胃舒平、胃得乐
②另一种是抑制胃壁细胞分泌盐酸如雷尼替丁（2）解热镇通药
阿司匹林，为防止它的酸性刺激胃黏膜常将其制成钠盐以缓和刺激。
（3）抗生素
青霉素，要皮试。
课时26 应用广泛的金属材料
1、常用材料类别
金属材料、无机非金属材料（包括硅酸盐、光导纤维、新型陶瓷材料）、高分子材料（包括塑料、纤维、橡胶、功能高分子）、复合材料。
2、金属腐蚀的化学原理
实质是金属失去电子而被氧化，电化学腐蚀普遍。
3、金属防腐的常用方法课时27 无机非金属材料
1、三大硅酸盐材料
2、光导纤维：主要成分是二氧化硅，用于光纤通信，制造各种传感器。
3、新型陶瓷：有结构陶瓷（如纳米陶瓷）和功能陶瓷（如生物陶瓷）。课时28 高分子材料和复合材料
1、常用有机高分子材料的成分和性能
有机高分子材料一般分为塑料、纤维、橡胶以及功能高分子材料。
（1）塑料
主要成分是合成树脂。如聚乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯、酚醛树脂、ABS塑料、塑料王等。
（2）纤维
天然纤维：如棉纤维、蚕丝、羊毛适用于纺纱织布；化学纤维有人造纤维和合成纤维（如尼龙）
（3）橡胶
橡胶硫化使线型分子变成体型，既有弹性又不易变形。