邳州市炮车中学高一第二学期第一次月考试题(江苏省徐州市邳州市)[无答案]

高一第二学期第一次月考化学试题
一、选择题（本题包括21小题，每小题3分，共63分，每小题只有一个选项符合题意）
1、X、Y、Z、W四种主族元素，若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结
构；W的阳离子的半径小于等电荷数的X阳离子的半径；Z阴离子半径大于等电
荷数的Y的阴离子半径，则四种元素的原子序数由大到小排列顺序是( )
A.Z＞X＞Y＞W B.W＞X＞Y＞Z
C.X＞Z＞Y＞W D.Z＞Y＞X＞W
2、下列关于同一周期的元素叙述不正确的是( )
A.原子的最外层电子都由1增加到8个电子
B.同周期ⅠA、ⅡA族元素阳离子具有相同的核外电子排布
C.元素的金属性随着原子序数的递增而减弱
D.原子半径随着原子序数的递增而减小
3、X元素的原子有7个价电子，Y元素的原子与X元素的原子的次外层上都有8
个电子，X与Y形成的化合物中两离子的电子层结构相同，则X与Y形成的化合
物是( )
A.NaF B.MgF2 C.KCl D.NaCl
4、在短周期中的X和Y两种元素可组成化合物XY3，下列说法正确的是( )
A.若Y的原子序数是m，则X的原子序数必定为m+4
B.XY3一定属于离子化合物
C.X与Y可属于两个不同周期，也可属于同一周期
D.X的原子半径一定大于Y的原子半径
5、短周期元素中，X元素原子的L层比Y元素原子的L层少3个电子，X元素原
子的核外电子总数比Y元素原子的核外电子总数少5个，则X与Y可形成的化合
物是( )
A.离子化合物YXO3 B.离子化合物Y3X2
C.共价化合物XY2 D.共价化合物Y2X3
6、下列过程中，共价键被破坏的是 （ ）
A．碘升华 B．冰变成水
C．NaCl溶于水 D．HI气体受热分解
7、下列各晶体中，含有的化学健类型相同且晶体类型也相同的一组是（ ）
A．SiO2和SO2 B．SiO2和NaCl
C．NaCl和HCl D．CCl4和CH4
8、关于化学键的下列叙述中，正确的是 （ ）
A．离子化合物可能含共价键 B．共价化合物可能含离子键
C．离子化合物中只含离子键 D．共价化合物中一定不含金属元素
9、下列物质的电子式书写正确的是 （　 　）
10、元素性质呈周期性变化的决定因素是 ( )
A．元素原子半径大小呈周期性变化 B．元素原子量依次递增
C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化 D．元素的最高正化合价呈周期性变化
11、1999年曾报导合成和分离了含高能量的正离子N的化合物N5AsF6，下列叙述错误的是 （ ）
A． N共有34个核外电子 B N中氮—氮原子间以共用电子对结合
C．化合物N5AsF6中As的化合价为＋１ D．化合物N5AsF6中F的化合价为－１
12、aXn－和bYm+两种离子，它们的电子层结构相同，下列关系式或化学式正确的是（ ）
A．a－n=b+m B． 氢化物HnX(或XHn) C．a+n=b+m D． 氧化物YOm
13、已知短周期元素的离子 aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 （ ）
A．原子半径 A＞B＞D＞C B．原子序数 d＞c＞b＞a
C．离子半径 C＞D＞B＞A D．单质的还原性 A＞B＞D＞C
14、以下说法正确的是 （ ）
A．C60与金刚石一样属于原子晶体
B．SO2和SO3互为同分异构体
C．氯化氢溶于水能电离出H+和Cl-,所以氯化氢是离子化合物。
D．水结成冰体积膨胀、密度变小，这一事实与水中存在氢键有关
15、A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如右图.已知B、C两元素在周期表中族序数之和是A元素族序数的2倍；B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C 所在的一组是( )
A．Be、Na、Al B．B、Mg、Si
C．O、P、Cl D． C、Al、P
16、下列顺序不正确的是（ ）
A．微粒半径Na+HBr>HCl>HF
C．酸性H4SiO4Ca(OH)2>Mg(OH)2>Al(OH)3
17、下表给出几种氯化物的熔沸点，对此有下列说法：
①CaCl2属于离子晶体 ②SiCl4是分子晶体 ③1500℃时，NaCl可形成气态 分子 ④MgCl2水溶液不能导电
NaCl MgCl2 CaCl2 SiCl4
熔点(℃) 801 712 782 -68
沸点(℃) 1465 1418 1600 57
与表中数据一致的说法有 （ ）
A．仅① B．仅② C．①和② D．①、②和③
18、下列各组物质中，熔点由高到低的是 ( )
A．HI、HBr、HCl、HF B．食盐、石英、干冰、钠
C．CI4、CBr4、CCl4、CF4 D．Al、Na、K、Mg
19、两种微粒的核外电子数相同，核电荷数不同，则它们可能是（ ）
A.两种不同元素的原子 B.一定是两种不同的离子
C.同一元素的原子和离子 D.两种不同元素的原子和离子
20、在元素周期表上，自IIIA族的硼到ⅦA的砹作一条斜线,即为金属与非金属的分界线,依照这个规律,应在这个分界线附近寻找的是( )
A．新型催化材料 B．半导体材料
C．新型农药材料 D．耐高温材料
21、硒为第四周期ⅥA族元素,根据它在周期表中的位置推测,硒不可能具有的性质是
A．在通常状况下是固体 B．SeO 3的水化物是酸
C．H2Se比H 2S稳定 D．有+6、+4、-2三种常见的化合价
二、填空题（本题共 5小题，共37分）
22．下列各组物质 （填序号）(4分)
① O2和O3 ② H2、D2、T2 ③ 12C和14C
④ CH3CH2CH2CH3 和 (CH3)2CHCH3
⑤乙烷和丁烷 ⑥
互为同分异构体的是______ _______ ， 互为同位素的是____ __， 互为同素异形体的是________ __， 是同一物质的是____ __。
23．（7分）根据元素周期表，填写下列空白：
（1）最活泼的非金属元素位于周期表中第____ _周期第 族。某元素A
含有8个质子、10个中子，A的元素符号是__ ___，原子结构示意图
（2）在第三周期中，A、B两元素的原子序数之差为4，它们组成化合物AB
的电子式为___ ___.
（3）1mol某物质含有不同周期的三种元素各1mol，其核电荷总数为20mol，该物质的化学式为__ _ __； 是 化合物（离子或共价）
24．A、B两元素，A的原子序数为x，A和B所在周期包含元素种类分别为m、n。如果A和B同在ⅠA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为____________；当B在A的下一周期时，B的原子序数为____________。如果A和B同在ⅦA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为______________；当B在A的下一周期时，B的原子序数为_____________。（4分）
25．（12分）A、B、C、D、E五种微粒，它们可能是原子或离子，并且所含的元素都在短周期。A显负价时，不能被任何氧化剂氧化；金属B的原子核内质子数比前一周期的同族元素多8，其单质不能从CuSO4溶液中置换出Cu；C元素有三种同位素，Cl、C2、C3，C1的质量数分别为C2、 C3的1/2和1/3；D的气态氢化物溶于水后显碱性；E是由两种不同元素组成的带负电荷的微粒，它共有10个电子，E极易与C+结合成中性微粒。回答：
(1)写出五种微粒的符号：A 　　 、B 　　　、C 　　　 、D 　　　 、E 　　　 。
(2)C的同位素名称：C1 　　　 、C2 　　 、C3 　　　　 。
(3)A与B形成的化合物中存在 　　　 键，其晶体是 　　　 晶体；C
和D形成分子的电子式为 　　　　　　 ，结构式为 　　　　 。
26．下表是元素周期表的一部分（10分）
部分元素周期表
族周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA O
1
2 D
3 B C E
4 A
(1)写出元素符号:A 、B 、C 、D 、E ；
（2）AD2电子式 ，BD电子式 ；
（3）能生成两性氢氧化物的元素是 ，其氧化物分别与强酸、强碱溶液反应的离子方程式 、 。
高一第二学期第一次月考答题卡
一、选择题：（将选择题的答案填入下表中）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
答案
题号 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21
答案
二、填空题、
22、互为同分异构体的是______ _____， 互为同位素的是____ __， 互为同素异形体的是________ __，是同一物质的是___ __。
23、（1） ， ， ， 。
（2） （3） ，
24、 ， ， ，
25、(1)写出五种微粒的符号：A 　　 、B 　　　、C 　　　 、D 　　　 、E 　　　 。
(2)C的同位素名称：C1 　　　 、C2 　　 、C3 　　　　 。
(3)A与B形成的化合物中存在 　　　 键，其晶体是 　　　 晶体；C
和D形成分子的电子式为 　　　　　　 ，结构式为 　　 　　
26、(1)写出元素符号:A 、B 、C 、D 、E ；
（2）AD2电子式 ，BD电子式 ；
（3）能生成两性氢氧化物的元素是 ，其氧化物分别与强酸、强碱溶液反应的离子方程式 、
。
学校 班级 考号 姓名__________________________
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