课件23张PPT。第一单元 含硫化合物的性质和应用二氧化硫的性质和作用专题4 硫、氮和可持续发展金清中学生化组:周 彬【课程标准】 1．了解硫的重要性质，认识二氧化硫的主要性质和作用。
2．了解二氧化硫对空气的污染，知道硫酸型酸雨的形成原因和防治的办法，形成良好的环境保护意识。空气中的SO2主要有哪些来源？
2.什么是酸雨？正常雨水的PH值是多少？
3.酸雨是怎样形成的？SO2和酸雨有何联系?探究过程：一支收集满SO2 气体的试管,拔去橡胶塞，用大拇指堵住管口,伸入水中, 摇动试管,观察试管内液面移动情况；实验探究2：SO2溶于水仅仅是溶于水吗？有没有发生化学反应？发生化学反应的判断依据是什么？探究过程：用玻璃棒蘸取少量SO2水溶液：用PH试纸测溶液的PH值实验探究3：
向试管中加入5mlSO2 水溶液,滴加品红溶液,振荡,观察颜色变化;
然后加热试管,对比加热前后溶液颜色变化. 名称漂白原理反应类型 稳定性与品红反应二 氧 化 硫氯 水化合生成不稳定的无色物质.次氯酸有强氧化性，氧化成无色物质 非氧化还原反应 氧化还原反应不稳定稳定只变红，不褪色 先变红后褪色与氯水漂白性的比较褪色，加热后又变红褪色与紫色石蕊
试液作用同类物质Na2O2、O3、H2O2实验探究4：
取5ml二氧化硫水溶液，滴加BaCl2溶液，振荡，观察现象;
再滴加过氧化氢溶液，振荡，加稀盐酸，观察有何现象.你能解释酸雨是怎样形成的吗？酸雨的形成:含硫燃料、工厂废气 酸雨 SO2等 雨水.霜.雹.露等 一系列的化学、物理变化 体现了二氧化硫具有还原性！ 假如你是一位环保工程师，你将采取什么措施防止二氧化硫污染，减轻酸雨的危害 ? （2）对煤、石油等传统能源进行预处理：（3）对SO2等进行回收利用；（1）开辟新能源代替传统的燃煤、石油；（4）大力提倡植树造林，尤其栽种吸收
SO2较多的柳杉、银槐、银杏等。so2是产生酸雨的主要原因。那么，so2是不是有百害而无一利呢？换个角度看问题:2.食品和干果防腐剂3.漂白剂1.制造硫酸SO2与H2O反应与碱反应氧化性还原性漂白性重视环境保护，防止酸雨危害环境！与碱性氧化物反应【知识小结】【学法小结】2.认识事物从普遍规律入手,掌握特殊规律.3. 假设-实验-结论.1.留心观察,培养问题意识.4.学会从不同角度去分析问题,从不同角度看 待事物.5. 比较学习法下列可以用来鉴别SO2 和CO2 的方法是[ ]
A、通入紫色石蕊试液 B、闻气味
C、通入澄清石灰水 D、通入品红溶液中
都是酸性氧化物，都可以使石蕊变红SO2有刺激性气味，而CO2没有都可以使澄清石灰水变浑浊SO2可使品红褪色，而CO2不能 B D巩固练习： 新制成的湿粉丝，鲜摘下的银耳，都用二氧化硫气体来熏干，这是利用了二氧化硫的______作用。新闻媒体曾报道了一些不法商贩制作了大量二氧化硫超标的银耳，损害消费者的利益。各地工商发布消费警示，提醒市民通过“一看二闻三尝”来选购银耳。请谈谈应该“看什么、闻什么、尝什么”。看色形——正常银耳呈乳白或米黄色，雪白的银耳不要买；闻香气——正常银耳散发清香，若有刺激性气味应慎购；尝味道——有辛辣味不要购买漂白性巩固练习： 一个城市的环保部门采集了一份雨水样品,每隔一段时间测定一次pH,其结果如下:
1.请你写出酸雨开始呈酸性的化学方程式.
2.这种雨水的pH值逐渐减小,其原因何在 ?
(提示:从硫元素的化合价和酸性强弱方面考虑,参考P89图4-1)SO2+H2O=H2SO3 SO3+H2O=H2SO4空气中的氧气在灰尘等存在下能够逐渐将水中的H2SO3
氧化成强酸硫酸.O2+H2SO3= H2SO4巩固练习： 课后试一试: 我们金清的降雨是否为酸雨呢？你能设计实验证明吗?⑴收集雨水并取样
⑵检测样品的pH，记录数据。
⑶以后每隔一段时间再测其PH，直至PH不变为止，记录每次测量结果。
⑷分析比较每次所测pH。《二氧化硫的性质和作用》教学设计
生化组:周彬
一、教材分析：
本节在教材中的地位和作用
本节课学习的主要内容是SO2的性质和作用，通过本节课的学习可以使学生了解硫酸型酸雨的形成、危害及其防治，帮助学生树立良好的环境保护意识；让学生认识SO2的性质及其在生产生活中的广泛应用。本节在教材中被安排在《化学1》的最后一个专题，是在学生学习了氯、溴、碘、硅、钠、镁、铝、铁、铜及其化合物等元素化合物知识的基础上，进一步介绍硫及其化合物。这是对高中化学必修阶段无机化合物知识体系的进一步完善，同时也将为本专题后续章节“硫酸的制备”、“硫和含硫化合物的相互转化”等相关知识的学习打下伏笔，为《化学2》及后续选修课的学习提供必要的基础。因此它在教材中具有着承上启下的作用，是高中阶段元素化合物知识体系的一个重点，也是知识过渡的一座桥梁。
教学目标：
知识与技能：
使学生了解硫酸型酸雨的形成原因、危害及其防治的原理
使学生了解二氧化硫的物理性质和用途。
使学生掌握二氧化硫的化学性质。
过程与方法：
使学生学会通过观察短片资料，提出问题，培养“发现问题、解决问题”的自主学习和终身学习的意识和能力。
使学生通过实验探究归纳出SO2的性质；培养学生的实验探究能力、团队协作能力和思维的逻辑性。
情感态度与价值观
使学生了解SO2引起酸雨等环境污染的社会问题，树立环境保护意识和健康意识。
使学生了解SO2在食品加工等领域的广泛应用，认识化学与人类生活的密切联系，体验学科价值。
培养学生辩证认识事物两面性的哲学观点。
教学重点：SO2还原性和漂白性，硫酸型酸雨的形成原因。
教学难点：通过探究实验，归纳SO2化学性质。
二、学情、学法分析：
学情分析：
本节课以“酸雨”为背景，它是当今的社会热点问题之一，也是学生比较熟悉和感兴趣的学习素材，有利于学生学习兴趣的激发。
此内容之前学生已完成了氧化还原反应、氧化物的分类，部分元素化合物知识体系等知识的学习，这些内容对SO2知识的学习起到了铺垫和支持的作用。并且学生已经知道硫与氧气反应可生成 SO2以及部分SO2 的物理性质。
学法指导：
本节课是在教师质疑的前提下，启发引导学生提出猜想和假设制定验证计划进行实验探究讨论分析总结归纳得出结论。在探究活动中，学生之间通过彼此对话、相互交流，以及在教师的启发引导下，共同解决问题。从而使学生能够通过现象分析得出化学本质，再从化学的角度去分析结实实验现象和生活中的一些自然现象，即发挥了知识的迁移作用，充分了体现了学生的主体性和教师的主导性。通过对二氧化硫的功与过的学习，培养学生培养学生辩证认识事物两面性的哲学观点。
通过二氧化碳和二氧化硫性质比较学习，让学生学会对比学习方法。
三、教法分析：
熟话说：“兴趣是最好的老师”，因此在教学过程中密切联系实际，呈现给学生感兴趣的学习素材，这将能在很大程度上激发学生的学习热情；通过实验探究活动，让学生演示简单实验，让学生对实验事实进行归纳总结，从而获取相关知识，领略实验学习的乐趣，培养学生实事求是的科学态度，培养学生发现问题和解决问题的实验探究精神。
四、教学过程：
创设情境
提出问题
学生活动
学习反馈
展示全国重点城市空气质量预报和重庆酸雨短片。
空气中的SO2主要有哪些来源？
2.什么是酸雨？正常雨水的PH值是多少？
3.酸雨是怎样形成的？SO2和酸雨有何联系?
观察酸雨短片，产生自己的疑问，提出问题，并思考。
工业生产中大量含硫矿物燃料的燃烧，使空气中SO2 等气体增多是硫酸型酸雨形成的本质原因。
PH在5.6到7之间为正常雨水。PH<5.6为酸雨。
实验探究1：请设计一个实验来证明SO2是否易溶于水？
探究过程：一支收集满SO2 气体的试管,拔去橡胶塞，用大拇指堵住管口,伸入水中, 摇动试管,观察试管内液面移动情况；
实验探究2：SO2溶于水仅仅是溶于水吗？有没有发生化学反应？发生化学反应的判断依据是什么？
探究过程：用玻璃棒蘸取少量SO2水溶液：用PH试纸测溶液的PH值。
一、1．SO2的物理性质体现在哪些方面？
2、一般研究物质性质应考虑哪几个方面？
二、SO2仅仅是溶于水吗？有没有发生化学反应？发生化学反应的判断依据是什么？
一、请上台学生完成实验,并报告现象，下面学生观察记录分析现象.
二、写出下列化学反应方程式：
a. SO2 +H2O
H2SO3
b.SO2+Ca(OH)2= CaSO3↓ +H2O
一、1、二氧化硫是无色有剌激性气味的气体，密度比空气大，有毒，易溶于水。
2、SO2 水溶液显酸性是因为生成了亚硫酸，说明SO2和水发生化学反应
二、SO2溶于水，实质上有部分与水发生了化学反应。且体现了酸性氧化物的性质。如SO2能与水，与碱等发生反应。表现出SO2具有酸性氧化物的通性。
实验探究3：向试管中加入5mlSO2 水溶液,滴加品红溶液,振荡,观察颜色变化;然后加热试管,对比加热前后溶液颜色变化.
三、1、这两个实验的现象说明了SO2具有怎么样的性质？
2、从实验现象看与已学的漂白现象有什么不同？
2、它们起漂白作用的原理和能力是否相同？Cl2 能否使品红溶液褪色？
三、1、讨论SO2漂白的原理，回顾已学习的有关漂白的知识。
三、1．HClO比SO2 的漂白性强，HClO 能使大多数有色物质褪色，SO2 能使品红溶液褪色，但不能使指示剂褪色。
2．SO2 的漂白性是其与有色物质化合成不稳定的无色物质，受热容易分解，恢复原来颜色；HClO 的漂白性是因为具有强氧化性而与有色物质发生氧化还原反应从而使之褪色。
实验探究4：取5ml二氧化硫水溶液，滴加BaCl2溶液，振荡，观察现象;
再滴加过氧化氢溶液，振荡，加稀盐酸，观察有何现象.
四、1、这个实验说明了SO2的什么性质?
2、实验中生成的沉淀是什么？如何形成的？
3、从S的化合价分析体现出了SO2的什么性质。
四、1、完成实验，并记录有关现象。
2、分析、讨论有关实验原理。
3、SO2还原性小结
四、1、SO2中S呈+4价，既有还原性又有氧化性，在这三个实验中均表现出还原性。
2、SO2+I2+2H2O==
H2SO4+2HI（ Cl2、Br2 等，都有上述类似反应发生。）SO2+Cl2+H2O==
SO42-+ 4H+ +2Cl-
小结二氧化硫的性质,
由学生根据已有的知识推测酸雨形成的过程。
五、你能解释酸雨是怎样形成的吗？
五、学生交流讨论,结合课本分析
五、
观看酸雨危害短片,
展示有关图片：人们对受酸雨污染的土壤的处理。
六、1、酸雨有那些危害?
2、假如你是一位环保工程师，你将采取什么措施防止二氧化硫污染，减轻酸雨的危害 ?
六、从酸雨形成的过程出发，讨论酸雨防治的可能方法。
学生交流讨论,结合课本总结
六、酸雨的危害:
酸雨防治:（1）开辟新能源代替传统的燃煤、石油；
（2）对煤、石油等传统能源进行预处理：
（3）对SO2等进行回收利用；
（4）大力提倡植树造林，尤其栽种吸收SO2较多的柳杉、银槐、银杏等。
展示有关二氧化硫的应用的图片资料
七、SO2是产生酸雨的主要原因。那么，so2是不是有百害而无一利呢？
七、学生讨论归纳出二氧化硫的用途
七、1.制造硫酸
2.食品和干果防腐剂
3.漂白剂
课堂小结：
知识小结和学法小结。
八、以酸雨防治的有关知识为主线，请同学们对本课有关SO2的一些性质和用途进行总结。
八、学生交流、讨论、整理后得出知识网络关系图。
八、
五、板书设计 第二节 二氧化硫
一、物理性质：
二、化学性质：1.??????? 酸性氧化物：
2.??????? 漂白性：
3.??????? 还原性：
4.????? 氧化性：(略)
三、二氧化硫的用途 四、酸雨的形成及防治
六、课堂练习
1、下列可以用来鉴别SO2 和CO2 的方法是（ BD ）
A、通入紫色石蕊试液 B、闻气味
C、通入澄清石灰水 D、通入品红溶液中
2、新制成的湿粉丝，鲜摘下的银耳，都用二氧化硫气体来熏干，这是利用了二氧化硫的______作用。而在刚过去的3?15维权日中，新闻媒体报道了一些不法商贩制作了大量二氧化硫超标的银耳，损害消费者的利益。各地工商发布消费警示，提醒市民通过“一看二闻三尝”来选购银耳。请你谈谈应该“看什么、闻什么、尝什么”。
答：漂白性 看色形——正常银耳呈乳白或米黄色，雪白的银耳不要买；闻香气——正常银耳散发清香，若有刺激性气味应慎购；尝味道——有辛辣味不要购买
3、一个城市的环保部门采集了一份雨水样品,每隔一段时间测定一次pH,其结果如下:
测试时间
n小时后
0
1
2
4
5
雨水的pH值
4.74
4.63
4.57
4.53
4.53
(1)请你写出酸雨开始呈酸性的化学方程式.
(2)这种雨水的pH值逐渐减小,其原因何在 ?
(提示:从硫元素的化合价和酸性强弱方面考虑)
答案：SO2+H2O=H2SO3 SO3+H2O=H2SO4
空气中的氧气在灰尘等存在下能够逐渐将水中的H2SO3氧化成强酸硫酸： O2+H2SO3= H2SO4
七、课后作业:
我们金清的降雨是否为酸雨呢？你能设计实验证明吗?(课代表分发PH试纸) 。
⑴收集雨水并取样
⑵检测样品的pH，记录数据。
⑶以后每隔一段时间再测其PH，直至PH不变为止，记录每次测量结果。
⑷分析比较每次所测pH。
八、教学反思:
在本课的具体教学中，总体上达到了渗透新课程的新理念，培养学生的问题意识，学会通过实验探究新的知识，学会通过新旧知识的对比和联系的学习掌握对比学习方法。总体上有成功的一面，但课后自己反思一下，觉得需要改进和加强的地方还有很多：
一、对教材的认识和运用不够灵活，本节课的教学设计可以是有很多种的，我们老师对于教材的使用要将教教材变成用教材教，不同层次的学生适用不同的教学设计，比如本节课可以从CO2和SO2的酸性氧化物这一学生熟悉的角度入手，学习酸性氧化物的性质和还原性，再接下来学习漂白性，而不用拘泥于教材上的实验顺序来讲解知识。
二、本节课通过三个实验的教学来探究SO2的性质，知识点之间的衔接比较自然，通过创设问题情景，让学生简单设计实验方案，教师提供实验用品，让个别学生上台演示实验，描述现象，下面学生观察并指出演示实验的同学操作漏洞很需要注意的问题，教师旁边指导。体现了学生课堂的主体性，但不足之处在于对学生实验操作中指导不够细致，比如：做SO2的水溶性实验时，学生在大烧杯中拔橡皮塞难度大，可以指导其先旋塞，在放入水中，操作就轻松多了。在今后的教学中要加强实验教学的研究，细致到每一步每一个小环节。
三、在时间的把握上不够老练，对于上课内容来说，容量大，时间紧，所以最后课堂练习落实不到位。在今后的教学中，更要注重知识点的落实，要细致到位，在培养学生动手探究实验能力的同时，体现课堂教学实效，在落实知识点的同时清楚知道学生那些已知、易知、未知、难知。对于学生已知、易知的少讲或不讲，对于学生未知、难知的多讲多练，重点突出，难点突破。
四、针对不同层次的学生，合理安排适当的难度，适度拓展，比如：讲SO2的漂白性的时候可以补充其不能漂白指示剂，在讲其还原性的时候可以补充氯气和其反应的化学方程式，从而拓展同物质的量的SO2和氯气同时通入品红溶液中漂白性是不是更强？等。做到因材施教。
