从铝土矿中提取铝(第二课时)
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课件25张PPT。在19世纪中期，法兰西第二共和国总统拿破仑三世，珍藏着一套铝制的餐具，平时舍不得用，直到国宴时才拿出来炫耀一番，而元素周期表的创始人门捷列夫在受到英国皇家学会的表彰时，得到的却是一只铝杯。为什么拿破仑没有珍藏金制的餐具,而门捷列夫也没有给奖励一只金杯呢？从铝土矿到铝合金一、铝的存在：铝在自然界以化合态形式存在，铝土矿（主要成分为Al2O3，还有少量的Fe2O3，SiO2等杂质）是铝元素在地壳中的主要存在形式之一。铝元素占地壳总量的7.73%，是地壳中含量最多的金属。想一想：列举你所熟悉的铝和铝合金制品，并指出它们分别利用了铝的哪些性质？二、铝的物理性质和应用：1.物理性质：铝为银白色金属，质地柔软，
密度较小（2.70g/cm3），熔沸点较低，
具有良好的导电性、延展性。2. 主要用途：常用于制造轻质合金，用于飞机、汽车、轮船部件;做导线、炊具、建筑装饰材料等。什么叫合金？合金是由一种金属跟其他金属（或非金属）熔合形成的有金属特性的物质。特性：合金的硬度一般比各成分金属大，多数合金的熔点低于组成它的成分金属。三、铝的化学性质：（一）铝的原子结构示意图：根据钠、镁、铝三种元素的原子结构示意图请比较：
1.三种原子的失电子能力由强到弱的次序;
2.三种金属的金属性由强到弱的次序；
3.三种金属的金属活泼性由强到弱的次序；结论：Na>Mg>Al铝也是一种比较活泼的金属，很容易失去最外层的3个电子，形成铝离子（Al3+）。思考：铝是一种较活泼的金属，那为什么其在空气中不易被腐蚀呢？1.与O2的反应：4Al + 3O2 = 2Al2O3有人对铝制品因为表面氧化出现灰色而总感到不美观，所以常用钢丝球进行擦洗，你认为有必要吗？为什么？（二）铝的化学性质： 2.与酸的反应：② 钝化：想一想:铝能与酸反应，为什么工业上还用铝槽车贮运浓硝酸、浓硫酸呢？试一试将表面已完全钝化的铝条投入下列溶液中，
不会发生反应的是 （ ）
A.稀硝酸 B.稀盐酸
C.硝酸铜 D.氢氧化钠 C3、与强碱溶液的反应2Al+6H2O= 2Al(OH)3+3H2↑
? 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
? 2Al(OH)3+2NaOH=2NaAlO2+4H2O ?
2Al+2NaOH+6H2O =2NaAlO2+ 4H2O +3H2↑ 练习：相同物质的量的铝与足量的酸或足量的氢氧化钠反应时，用去的酸和氢氧化钠的物质的量相等吗？产生的氢气的物质的量相等吗？4.与金属氧化物的反应：铝热反应的实质是高温下，较活泼的铝置换出较不活泼的金属，工业上常用于冶炼金属。利用铝的强还原性和铝转化为氧化铝时能放出大量热的性质，工业上常用铝粉来还原一些金属氧化物，这类反应被称为铝热反应。练一练和铝粉可以发生铝热反应的是 （ ）
A.氧化钠 B.镁粉
C.氧化钨 D.硫粉C小结：
一、铝在自然界以化合态形式存在
二、物理性质及用途
三、化学性质
1、与氧气等非金属反应
2、与酸反应
3、与强碱溶液反应
4、与氧化物反应练习1：铝粉投入某无色溶液中产生H2，则下列离子组合可存在于该无色溶液中的是 （ ）
A. H+，Mg2+，Ba2+，Cl-
B. OH-, NO3- , Cl-, Ba2+
C. H+，Cu2+，K+ ，SO42-
D. OH-, Mg2+, CO32-, NO3-试一试AB练习2、向一装满CO2的铝制易拉罐中迅速加入足量NaOH溶液，立即将口封住，摇动易拉罐，经过一段时间后罐壁内凹变瘪，再过一段时间后又鼓起来，解释发生这一现象的原因，并写出必要的化学方程式
①罐壁内凹的原因是----------方程式为---------
②罐壁又鼓起的原因是-------方程式为---------铝的性质实验无现象无现象表面钝化表面钝化氢氧化钠溶液铝片上产生大量气泡并逸出四、铝的化合物1、氧化铝2、氢氧化铝3、明矾（一）氧化铝Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2OAl2O3 + 3H2SO4 = Al2（SO4）3 +3H2O偏铝酸钠两性氧化物既可以和酸反应，又可以和碱反应
生成盐和水的氧化物。——典型的两性氧化物1.物理性质：
氧化铝：高硬度、高沸点，不溶于水的白色固体。
常用作耐火材料。2.化学性质：（二）氢氧化铝实验在氯化铝溶液中滴加氨水，然后
把产生的沉淀分成三份。——典型的两性氢氧化物Al（OH）3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Al（OH）3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O两性氢氧化物既可以与酸反应又可以与碱反应生成盐和水的氢氧化物。2NaOH+Al2O3==2NaAlO2+H2O五、铝的制备加氨水沉淀溶解沉淀溶解沉淀不溶解某金属片浸入烧碱溶液一会，取出洗净，再放入
Hg（NO3）2溶液中，表面逐渐附着层灰白色
固体，取出后用滤纸轻轻地将其表面吸干，然后
将其置于干燥的滤纸上，片刻即观察其表面生长
出白色毛状物，则原金属及毛状物分别是（ ）
A、Mg HgO B、Al Al2O3
C、Mg Mg D、Al HgO
B
密度较小（2.70g/cm3），熔沸点较低，
具有良好的导电性、延展性。2. 主要用途：常用于制造轻质合金，用于飞机、汽车、轮船部件;做导线、炊具、建筑装饰材料等。什么叫合金？合金是由一种金属跟其他金属（或非金属）熔合形成的有金属特性的物质。特性：合金的硬度一般比各成分金属大，多数合金的熔点低于组成它的成分金属。三、铝的化学性质：（一）铝的原子结构示意图：根据钠、镁、铝三种元素的原子结构示意图请比较：
1.三种原子的失电子能力由强到弱的次序;
2.三种金属的金属性由强到弱的次序；
3.三种金属的金属活泼性由强到弱的次序；结论：Na>Mg>Al铝也是一种比较活泼的金属，很容易失去最外层的3个电子，形成铝离子（Al3+）。思考：铝是一种较活泼的金属，那为什么其在空气中不易被腐蚀呢？1.与O2的反应：4Al + 3O2 = 2Al2O3有人对铝制品因为表面氧化出现灰色而总感到不美观，所以常用钢丝球进行擦洗，你认为有必要吗？为什么？（二）铝的化学性质： 2.与酸的反应：② 钝化：想一想:铝能与酸反应，为什么工业上还用铝槽车贮运浓硝酸、浓硫酸呢？试一试将表面已完全钝化的铝条投入下列溶液中，
不会发生反应的是 （ ）
A.稀硝酸 B.稀盐酸
C.硝酸铜 D.氢氧化钠 C3、与强碱溶液的反应2Al+6H2O= 2Al(OH)3+3H2↑
? 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
? 2Al(OH)3+2NaOH=2NaAlO2+4H2O ?
2Al+2NaOH+6H2O =2NaAlO2+ 4H2O +3H2↑ 练习：相同物质的量的铝与足量的酸或足量的氢氧化钠反应时，用去的酸和氢氧化钠的物质的量相等吗？产生的氢气的物质的量相等吗？4.与金属氧化物的反应：铝热反应的实质是高温下，较活泼的铝置换出较不活泼的金属，工业上常用于冶炼金属。利用铝的强还原性和铝转化为氧化铝时能放出大量热的性质，工业上常用铝粉来还原一些金属氧化物，这类反应被称为铝热反应。练一练和铝粉可以发生铝热反应的是 （ ）
A.氧化钠 B.镁粉
C.氧化钨 D.硫粉C小结：
一、铝在自然界以化合态形式存在
二、物理性质及用途
三、化学性质
1、与氧气等非金属反应
2、与酸反应
3、与强碱溶液反应
4、与氧化物反应练习1：铝粉投入某无色溶液中产生H2，则下列离子组合可存在于该无色溶液中的是 （ ）
A. H+，Mg2+，Ba2+，Cl-
B. OH-, NO3- , Cl-, Ba2+
C. H+，Cu2+，K+ ，SO42-
D. OH-, Mg2+, CO32-, NO3-试一试AB练习2、向一装满CO2的铝制易拉罐中迅速加入足量NaOH溶液，立即将口封住，摇动易拉罐，经过一段时间后罐壁内凹变瘪，再过一段时间后又鼓起来，解释发生这一现象的原因，并写出必要的化学方程式
①罐壁内凹的原因是----------方程式为---------
②罐壁又鼓起的原因是-------方程式为---------铝的性质实验无现象无现象表面钝化表面钝化氢氧化钠溶液铝片上产生大量气泡并逸出四、铝的化合物1、氧化铝2、氢氧化铝3、明矾（一）氧化铝Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2OAl2O3 + 3H2SO4 = Al2（SO4）3 +3H2O偏铝酸钠两性氧化物既可以和酸反应，又可以和碱反应
生成盐和水的氧化物。——典型的两性氧化物1.物理性质：
氧化铝：高硬度、高沸点，不溶于水的白色固体。
常用作耐火材料。2.化学性质：（二）氢氧化铝实验在氯化铝溶液中滴加氨水，然后
把产生的沉淀分成三份。——典型的两性氢氧化物Al（OH）3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Al（OH）3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O两性氢氧化物既可以与酸反应又可以与碱反应生成盐和水的氢氧化物。2NaOH+Al2O3==2NaAlO2+H2O五、铝的制备加氨水沉淀溶解沉淀溶解沉淀不溶解某金属片浸入烧碱溶液一会，取出洗净，再放入
Hg（NO3）2溶液中，表面逐渐附着层灰白色
固体，取出后用滤纸轻轻地将其表面吸干，然后
将其置于干燥的滤纸上，片刻即观察其表面生长
出白色毛状物，则原金属及毛状物分别是（ ）
A、Mg HgO B、Al Al2O3
C、Mg Mg D、Al HgO
B