宝塔区四中2008-2009学年度第一学期期中考试高二化学试卷

2008-2009学年度第一学期期中考试高二化学试题
命题人 杨毅
（可能用到的相对原子质量:C-12 O-16 N-14 H-1 ）

（第Ⅰ卷 选择题 (满分54分)
一、选择题（本题包括18小题,每小题3分，共54分，每小题只有1个选项符合题意）
1、下列叙述中正确的是 ( )
A.在稀溶液中1mol酸和1mol碱完全反应所放出的热量,叫做中和热
B.在101kPa时1mol物质燃烧时的反应热叫做该物质的标准燃烧热
C.热化学方程式中,各物质前的化学计量数不表示分子个数
D.如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量,则发生的反应是放热反应。
2、已知在1×105Pa、298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是 ( )
A、H2O(g)=H2(g)+O2(g)；H= +242kJ·mol-1
B、2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)；H= -484kJ·mol-1
C、H2(g)+O2(g)=H2O(g)；H= +242kJ·mol-1
D、2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；H=+ 484kJ·mol-1
3、用3克块状大理石与30毫升3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是①再加入30毫升3mol/L盐酸 ②改用30毫升6mol/L盐酸 ③改用3克粉末状大理石 ④适当升高温度 （ ）
A．①②④　 B． ②③④　
C．①③④　 D． ①②③
4.下列烧杯中盛放的都是稀H2SO4，在Cu电极上产生大量气泡的是 （ ）
、
5．.把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成几个原电池。若a、b 相连时a为负极；c、d相连时电流由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱为 ( )
A．a＞b＞c＞d B．a＞c＞d＞b
C．c＞a＞b＞d D．b＞d＞c＞a?
6． 在如图所示的装置中，a的金属性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是 （ ）
A．碳棒上有气体放出，溶液pH变大
B．a是负极，b是正极
C．导线中有电子流动，外电路中，电流从a极到b极
D．a极上发生了氧化反应
7.取一张用饱和NaCl溶液润湿的PH试纸，两根铅笔芯作电极，
接通直流电源,一段时间后，发现b电极与试纸接触处出现 一个双色同心圆，内圈为白色，外圈为浅红色，则下列说法错误的是 ( )
A:b电极是阳极 B:a电极与电源的负极连接
C:点解过程中，水是氧化剂 D: a电极附近的PH变小
8．镍镉充电电池，电极材料是Cd和NiO(OH)，电解质是KOH，电极反应分别是：
Cd+2OH--2e-＝Cd(OH)2 ；2NiO(OH)+2H2O+2e-＝2Ni(OH)2+2OH-。下列说法不正确的是 ( )
A．电池放电时，负极周围溶液的pH不断增大
B．电池的总反应是Cd+2NiO(OH)+2H2O＝Cd(OH)2+2Ni(OH)2
C．电池充电时，镉元素被还原
D．电池充电时，电池的正极和电源的正极相连接
9．下图容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是 ( )

A．4>2>1>3 B．2>1>3>4 C．4>2>3>1 D．3>2>4>1
10．100 mL 6 mol·L－1 H2SO4跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量 ( )
A．碳酸钠(固体) B．水 C．盐酸溶液 D．碳酸铵(固体)
11．四位同学同时进行反应： A(g)＋3B(g) ＝ 2C(g)＋2D(g) 的速率测定实验，分别测得反应速率如下： ① v(A)= 0.15mol/(L·s) ②v(B)= 0.6mol/(L·s) ③v(C)= 0.4mol/(L·s) ④v(D)= 0.45mol/(L·s)。其中反应进行得最快的是( )
A．① B．② C．③ D．④
12．下列条件的变化是因为增加活化分子百分数而使反应速率加快的是①增大浓度②增大压强③升高温度④使用催化剂 ( )
A①② B:③④ C:①③ D:②④
13．在一定温度下，反应A2(气)+B2(气)2AB(气)达到平衡的标志是 ( )

A．单位时间内生成 n molA2同时生成 n mol的AB
B．容器内总压强不随时间而变化
C．单位时间内生成AB和B2的速率比为 2：1
D．单位时间生成 n molA2，同时生成 n mol的B2
14. 在可逆反应中，化学平衡常数与化学反应进行的限度之间的的关系描述正确的是 （ ）
A．K越大，反应程度越大 B．K越大，反应程度越小
C．K的大小与反应程度无关 D．K越大，反应程度可能变大，也可能变小
15.已知某一反应的△H>0、△S>0，对此反应叙述正确的是 ( )
A．该反应在任何情况下均能自发进行 B．该反应在任何情况下均不能自发进行
C．该反应在一定条件下能自发进行 D．条件不足，无法判断
16、增大压强，对已达到平衡的下列反应产生的影响是 ( )
3X（g）＋Y（g） 2Z（g）＋2Q（s）
A．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
B．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动
C．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
D．正、逆反应速率都没有变化，平衡不发生移动
17、已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g） △H ＜0，有关下列说法中正确的是 ( )
A．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间
B．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小
C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动
18、反应：L(s)＋a G(g) b R(g) 达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p1＞p2，x轴表示温度，
y轴表示平衡混合气中G的
体积分数。据此可判断 ①上述反应是放热反应
②上述反应是吸热反应 ③a＞b ④a＜b，其中结
论正确的是 ( )
A．①③ B．②④
Ｃ．①④ D．②③

第Ⅱ卷 非选择题 (满分46分)
二、填空题（本题包括4小题，共46分）
得分
评卷人
19．（共8分）
（1）用 “增大，减小，不变，正向，逆向，不移动”来填空：
对反应：N2（g）+3H2(g) 2NH3（g） (H＜0 ，降低温度，v正 ，v逆 ，平衡 移动；加入催化剂， v正 v逆 ，平衡
移动。
（2）已知：① C(s(＋O2(g(＝CO2(g(； (H＝—393.5 kJ·mol(1
② 2CO(g(＋O2(g(＝2CO2(g(； (H＝(566 kJ·mol(1
③ TiO2(s(＋2Cl2(g(＝TiCl4(s(＋O2(g(； (H＝+141 kJ·mol(1
则TiO2(s(＋2Cl2(g(＋2C(s(＝TiCl4(s(＋2CO(g(的(H＝ 。
得分
评卷人
20．（14分）
用50ml0.50mol·L-1盐酸与50mL0.50mol·L-1NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器
是 。烧杯间填满碎纸条的作用 是
（2）若大烧杯上不盖硬纸板，求得的中和热数值会
（填“偏大”“偏小”或“无影响”）；若用相同浓度和体积的醋酸代替盐酸溶液进行上述实验，测得的中和热数值会 ，（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（3）实验中若改用60mL0.50mol·L-1盐酸跟60mL0.50mol·L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”或“不相等”），所求中和热 （填“相等”或“不相等”）。
（4）写出用稀硫酸与NaOH溶液发生反应的表示中和热的热化学方程式
得分
评卷人
21．（16分）
按要求对下图中两极进行必要的联接并填空：
（1）在A图中，使铜片上冒H2气泡。请加以必要联接，则联接后的装置叫 。电极反应式：锌板： ；铜板： 。
得分
评卷人
（2）在B图中，使a极析出铜，加以必要的联接后，该装置叫 。写出电极反应式，a极： b极： 。经过一段时间后，停止反应并搅均溶液，溶液的pH值 （升高、降低、不变），加入一定量的 后，溶液能恢复至与电解前完全一致。

22、（8分）
t℃时，将1mol N2 和3 mol H2 通入体积为2L的密闭容器（容积不变），发生反应：N2（g）+3H2(g) 2NH3（g） 2min时反应达到平衡状态（温度不变），并测得NH3 的浓度为0.4 mol/L，请填写下列空白：
（1）从反应开始到达到平衡状态，生成 NH3的平均反应速率为_______________________。
（2）该反应的平衡常数表达式为______________________。
（3）达到平衡状态时，N2 的转化率α(N2) = _____________。
（4）如果上述反应在相同温度和容器中进行，欲使反应达到平衡时 NH3的物质的量分数与原平衡相等，若起始加入的H2为0.6 mol，则N2和H2物质的量分别为n(N2)= ___________mol、n(NH3)= ___________ mol。


宝塔区四中
2008-2009学年度第一学期期中考试高二化学试卷
得分
评卷人
一、选择题（共54分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
题号
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
二、填空题（本题包括4小题，共46分）
得分
评卷人
19．（共8分）
（1）降低温度，v正 ，v逆 ，平衡 移动；
加入催化剂， v正 v逆 ，平衡 移动。
（2）(H＝ 。
得分
评卷人
20．（14分）
（1）仪器是 。
碎纸条的作用是
（2） 数值会 ； 数值会 ，
（3）热量 ，中和热
（4）中和热的热化学方程式
得分
评卷人
21．（16分）
（1） A图， 装置叫 。
锌板： ；
铜板： 。
得分
评卷人
2） B图， 装置叫 。
a极： b极：
pH值 加入 。

22、（8分）
（1） NH3的平均反应速率为_______________________。
（2）平衡常数表达式为______________________。
（3）N2 的转化率α(N2) = _____________。
（4）n(N2)= ___________mol、n(NH3)= ___________ mol。
题号
一
二 19
二 20
二 21
二 22
总分
得分

宝塔区四中
2008-2009学年度第一学期期中考试高二化学
参考答案
一、选择题（共54分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
C
A
B
A
B
C
D
A
A
题号
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
C
D
B
C
A
C
C
A
B
二、填空题（本题包括4小题，共46分）
19．（共8分）
（1）降低温度，v正 减小 ，v逆 减小 ，平衡 逆向 移动；
加入催化剂， v正 增大 v逆 增大 ，平衡 不 移动。
（2）(H＝ +80 kJ·mol(1 （2分）（其余每空1分）
20．（共14分）（每空2分）
（1）仪器是 环形玻璃搅拌棒 。
碎纸条的作用是 防止（或减少）热量损失。
（2） 数值会 偏小 ； 数值会 偏小 ，
（3）热量 不相等 ，中和热 相等 。
（4）中和热的热化学方程式 H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O (L)
(H＝(57.3 kJ·mol(1
21．（共16分）（每个连接2分，电极反应式每个2分，其余每空2分）
（1） A图， 装置叫 原电池 。
锌板： Zn-2e-=Zn2+ ；
铜板： 2H++2e-=H2↑ 。
2） B图， 装置叫 电解池 。
a极：2Cu2++4e-= 2Cu b极：4OH-- 4e-=2H2O+O2 ↑
pH值 减小 加入 CuO 。

22、（8分）（每空2分）
（1） NH3的平均反应速率为___0.2__ mol/(L·min)__。
（2）平衡常数表达式为__K=
（3）N2 的转化率α(N2) = __40％____。
（4）n(N2)= _0.2__mol、n( NH3)= _1.6_ mol。