第六单元 燃烧与燃料学案(山东省济宁市微山县)

第四单元 燃烧 燃料
第一节 燃烧与灭火
『课前预知』
1．燃烧是一种 、 剧烈的化学反应。
2．一般情况下，使可燃物质着火燃烧所需的 ，叫着火点。燃烧应同时具备的三个条件是：⑴ ，⑵ ，⑶ 。
3．可燃物燃烧可以分为 和 。当氧气充足时，可燃物 ，放出热量 ，可燃物中的碳、氢元素分别生成 和 ；当氧气不充足时，可燃物 ，放出热量 ，可燃物中的部分碳、氢元素生成 、 等有毒气体和小的炭黑颗粒的物质。
4．一氧化碳是一种 、 的气体，它有 ，因为它能与血液中的 结合，使其丧失 功能。 ， ， 都会增加空气中的一氧化碳含量。
5．在 内，如果发生急速的燃烧，短时间聚集 ，使气体的体积 ，就会引起 。可燃性气体在空气中达到 时，遇到明火就会发生爆炸。
6．灭火的方法有： 、 、 。当被困火灾区，应用 捂住口鼻，低下身子贴近地面跑出火灾区。
『学习目标』
1．了解：燃烧是一种发光、发热的剧烈的氧化反应。知道燃烧一定发光、发热、不一定要有氧气参加。但初中阶段不刻意考查有无氧气参加；
2．理解：燃烧的三个条件。并会用来解释生活中一些相关的现象；
3．了解：了解碳氢化合物在什么条件下会发生完全燃烧或不完全燃烧，知道两种情况下燃烧产物、燃烧快慢、放热多少等方面的差别。了解不完全燃烧带来的负面影响；
4．了解：CO对人体产生毒害的机理。了解CO产生的主要途径，具有预防大气污染的意识；
5．了解：爆炸形成的条件，可燃物燃烧剧烈程度的影响因素。懂得常见易燃、易爆物的储存、运输、使用的注意点，熟悉相关标志；
6．了解：可燃性气体或粉尘发生爆炸的条件。了解爆炸极限的概念。知道引爆的常见因素（明火、电火花、高温、撞击等）；
7．理解：灭火的基本原理和常见方法；
8．学会：常见火灾的处理方法。能懂得区分不同情况的自救方法；
9．了解：常见灭火器材及其使用方法、适用范围（主要指泡沫灭火器、液态二氧化碳灭火器的适用范围）。
『重点与难点』
1.燃烧的三个条件。并会用来解释生活中一些相关的现象；
2.灭火的基本原理和常见方法。
『指点迷津』
1．燃烧的条件：⑴物质具有可燃性；⑵可燃物与氧气（或空气）接触；⑶温度达到可燃物的着火点。
2．可燃物在燃烧时，氧气充足或不充足，燃烧的情况是不相同的：①当氧气充足时，可燃物完全燃烧，燃烧快，放热多（如：C+O2====CO2）；②当氧气不充足时，可燃物不完全燃烧，燃烧慢，放热少（如：2C+O2====2CO）。含碳元素的可燃物在空气中的燃烧时，碳的质量分数（含碳量）较低的可燃物易发生完全燃烧生成二氧化碳和水；含碳量较高的可燃物易发生不完全燃烧。含有碳元素的可燃物不完全燃烧除生成二氧化碳外，还会有炭黑颗粒、一氧化碳等物质生成。一氧化碳是无色、无味的剧毒气体。
3．爆炸
（1）急速的燃烧发生在有限的空间内，可燃物（如气体、粉尘等）与氧气的接触面积很大，燃烧范围广。
（2）易发生爆炸的物质：可燃性气体、粉尘。
（3）要熟悉生产、运输、使用和贮存易燃物和易爆物的注意点。
4．灭火的主要方法有：⑴切断（断绝）可燃物的来源；⑵将可燃物与空气（或氧气）隔离；⑶设法使可燃物的温度降低到着火点以下。
『达标检学』
一、我来选择（每小题只有一个正确答案）
1．下列关于燃烧的说法中，正确的是（ ）
A．可燃物燃烧时，温度必须达到着火点或与氧气接触
B．所有的燃烧都有发光、放热、冒烟的现象
C．燃烧一定是化学变化
D．在空气中不能燃烧的物质在氧气也不能燃烧
2．一般情况下，要使物质燃烧，必须具备（ ）
①较高的温度；②充足的氧气；③温度达到着火点；④物质具有可燃性
A．①②③ B．②③④ C．②③ D．①④
3．当温度达到40℃时白磷发生燃烧，则白磷的着火点 （ ）
A．低于40℃ B．等于40℃ C．高于或等于40℃ D．不高于40℃
4．下列因素中影响可燃物燃烧现象的是（　　）
①可燃物的性质；②可燃物跟氧气的接触面积；③氧气的浓度
A．②③ B．①② C．①③ D．①②③
5．下列各变化过程中，不会释放出一氧化碳的是（　　）
A．绿色植物的光合作用 B．石油产品的燃烧
C．汽车排放的废气 D．煤气的泄漏
6．点燃下列混合物可能会发生爆炸的是（　　）
①N2和O2；②H2和空气；③煤气和空气；④面粉尘和空气；⑤CO和H2
A．①②③④ B．②③④ C．③④⑤ D．①②③④⑤
7．通常把木柴架空一些能烧燃得更旺，这是因为 （ ）
A．使木柴与空气充分接触 B．木柴是可燃物
C．温度易达到木柴的着火点 D．散热快
8．炒菜时，锅内油太热不慎着火，最简易有效的灭火方法是（　　）
A．立即用水烧灭 B．用沙子撒入锅内，隔绝空气
C．用扇子扇灭 D．盖上锅盖、移开火源
9．面粉厂、汽车加油站必须张贴的标志是（　　）
10．一氧化碳有毒是因为（　　）
A．它具有可燃性 B．它具有还原性
C．它能与血液里的氧气结合生成二氧化碳
D．它能与血液里的血红蛋白结合，使血红蛋白不能很好地与氧气结合
二、我来填空
11．填写下列电话号码：火警 ；急救 。
12．在赤壁之战中，周瑜的军队点燃战船，熊熊燃烧的战船借助东风直冲曹军的木船，使曹军的木船燃烧起大火，根据右图所示燃烧的条件填写：曹军的木船是 ，木船燃烧的条件是 、 。
13．液化气灶、煤炉等燃具都留有空气进口，具空气进口大小都可以调节。如果将空气进口调小，液化气燃烧时的火焰颜色将由 色变为 色，且伴随有大量的 产生；煤炉中的煤燃烧 （填“快”、“慢”），放出的热量 （填“多”、“少”），这说明氧气不充足时，可燃物燃烧就 （填“旺盛”、“不旺盛”）。在通常情况下，当氧气足量时，可燃物能发生 燃烧；当氧气不足量时，可燃物能发生 燃烧。含碳元素的可燃物不完全燃烧除生成二氧化碳以外，还会有 、 等物质生成。
14．如果剧烈而又急速的燃烧反应发生在 空间内（如爆竹、炸弹等），在短时间内聚积大量的热，使气体的体积迅速 ，就会引起 。
15．请仿照事例填写下表
灭火事件 灭火方法 灭火原理
熄灭液化气灶火焰 关闭液化气阀门 切断可燃物的来源
『点击中考』
一、我来选择（每小题只有一个正确答案）
1．（08攀枝花）学习化学的重要目的是要善于用化学知识去解决生产、生活中的问题。从化学角度看，下列做法中错误的是（ ）
A．发生森林火灾时，消防人员开辟防火带防止火势蔓延
B．发现燃气(天然气、煤气或液化石油气等)泄漏，点火检查泄漏处
C．炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭火焰
D．面粉加工厂、加油站严禁烟火
2、（08自贡）以下是四种常用的危险品标志，在装运乙醇的包装箱上应贴的标志是（　　）
3．（08湛江）徐徐“祥云”，熊熊圣火，燃起中华儿女的爱国热情。关于“祥云”火炬（燃料是丙烷）燃烧的说法正确的是（ ）
A．丙烷在无氧气时也可以燃烧
B．燃烧是物理变化
C．燃烧时一定有新的物质生成
D．只有燃烧才能放热
4.（08黄石）下列事故的处理方法错误的是（ ）
A.炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖
B.厨房煤气管道漏气，立即关上阀门并开窗通风
C.档案室内资料起火，立即用泡沫灭火器灭火
D.反生一氧化碳中毒，立即转移到通风的地方救治
5. （08长春）常用的“灭火弹”里装有液态四氯化碳，使用时，液志四氯化碳迅速转化为气态并覆盖在火焰上。据此推测四氯化碳不可能具有的性质是
A.不支持燃烧 B.容易燃烧 C.密度比空气大 D.容易气化
6. （08南充）关于易燃和易爆物品的生产、使用、运输、贮存方法不正确的是 ( )
A．存放时要露天放置，紧密堆积
B．搬运取用时要轻拿轻放，不能摔、砸和撞击
C．运输时，避开人口稠密区
D.生产厂房、仓库等建筑物与周围建筑物之间要留有足够的防火距离
7．（08湖北）如何科学处置煤矿瓦斯（主要成分是甲烷）是一道世界难题，近日我国胜利油田研制出如图所示装置，成功解决了这一难题，对该技术及瓦斯的评论错误的是( )
A．该技术不仅实现了瓦斯的零排放，而且变废为宝
B．该技术把化学能转化为热能或电能
C．进入矿井后要先用明火检验是否有瓦斯
D．对煤、瓦斯等必须综合开发利用
8．（08湖北）野炊时把柴禾架空一些，以便柴禾燃烧的更旺。其原理是( )
A.加快柴禾散热的速度 B.增加集聚的热量
C.降低柴禾的着火点 D.增大柴禾与空气的接触面积
二、我来填
9. (08云南)某同学为探究可燃物燃烧的条件，他查阅资料得知：白磷着火点为40℃ ，红磷着火点为240℃ ，它们在空气中燃烧都会生成刺激呼吸道的白烟——五氧化二磷，五氧化二磷易溶于水，并能与水反应。他按下图所示装置进行对比实验：( )
(1)用图A所示装置进行实验，观察到的现象是铜片上的白磷燃烧产生白烟：铜片上的红磷和水中的白磷不燃烧再用图B所示装置进行实验．观察到：不通氧气时，热水中的白磷不燃烧；通氧气时，热水中的白磷燃烧。根据上述实验得出，可燃物燃烧的条件是
(2)根据燃烧的条件．选择填空：用扇子扇炉火不会熄灭，而是越扇越旺，原因是
、用扇予扇蜡烛的烛火一扇就立即熄灭，原因是 (填序号)。
A.可快速地提供燃烧所需的氧气
B.空气流动虽带走热量，但温度未降到着火点以下
C.主要是空气流动带走热量，温度降到着火点以下
(3)图A与图B所示实验相比，符合环保要求的是图 。
(4)为探究实验后溶液的性质，在图B烧杯中滴入几滴石蕊试液，溶液呈红色，说明五氧化二磷与水反应所得溶液呈 。
10.（08黑龙江）我国新疆有不少的优质煤田，煤层直接暴露于地面并发生自燃，一方面浪费了自然资源，另一方面污染了大气。为此，国家专门组织了灭火队前去灭火。根据新疆地区环境，你建议最好采用_______________的方法灭火，其灭火原理是_____________。
11．(08安徽)某校研究性学习小组用右下图装置进行镁条在空气中燃烧的实验，燃烧、冷却后打开止水夹，进入集气瓶中水的体积约占集气瓶体积的70%。
（1）右图A仪器的名称是 ，燃烧、冷却后打开止水夹，水能进入集气瓶的原因是 。
（2）如果镁条只和空气中的氧气反应，则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积的 %。现进入集气瓶中水的体积约为其容积的70%，根据空气的组成可推出减少的气体中有氮气。
【发现问题】氮气是怎样减少的呢？
【假设一】氮气与镁条反应而减少。
【假设二】 。
【查阅资料】镁条在氮气中能燃烧，产物为氮化镁（Mg3N2）固体。氮化镁中氮元素的化合价为 。
镁条还可以在二氧化碳气体中燃烧生成碳和氧化镁，该反应类型是 。
（3）通过以上探究，你对燃烧的有关知识有了什么新的认识： （写出一点即可）。
12．（08河北）为了探究燃烧的条件，小军查阅资料得知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃,五氧化二磷会刺激人的呼吸道。他设计了如图18
所示的实验装置。将分别盛有少量白磷和少量红磷的两支试管，放入到盛水的烧杯中，另将少量白磷直接投入到烧杯的水中。观察到的实验现象如下：
①试管中的白磷燃烧，产生大量的白烟；
②试管中的红磷不燃烧；
⑧烧杯中的白磷不燃烧。
(1)白磷燃烧的化学方程式为
(2)分析实验现象，得出结论。
由现象①②得到的燃烧条件是
由现象①③得到的燃烧条件是
(3)请举一例说明燃烧必须有可燃物参加。
(4)请你根据小军查阅的资料和实验现象，指出他设计的装置有何不足。
13. （08海南）5月1日奥运“祥云”火炬被成功送上“珠峰”，并在珠峰之巅漂亮燃烧，举世为之惊叹！试从化学角度猜想，用“祥云”火炬的燃料应具备哪些性质（至少说出三点）。
14、（08广东）燃烧与我们的生活与社会的发展有着密切的联系。
（1）右图是燃烧条件示意图：
请根据初中所学知识，写出燃烧的三个条件：
①
②
③
（2）物质发生化学反应的同时，伴随着能量的变化，通常表现为 变化。人类通过化学反应获得的能量，大多来自于化石燃料。石油是化石燃料之一，它属于 （填“纯净物”或“混合物”）。
（3）奥林匹克火炬（内部储有可燃物）是奥林匹克圣火的载体．
①采集奥林匹克圣火的唯一方式，是在奥林匹克的赫拉神庙前通过太阳光集中在凹面镜的中央，引燃圣火。此过程中最关键的燃烧条件是 。
②北京奥运会火炬能在每小时65公里的强风和每小时50毫米雨量的情况下保持燃烧。但要实现奥运圣火登顶珠峰，还需要解决最关键的燃烧条件是 。
15．(08江西)下表是几种可燃物在压强为101KPa时间的沸点。请你回答：
可燃物 CH4 X C3H8 C4H10 C5H12
沸点/℃ —164 —88.6 —42.1 —0.5 —36.1
(1) “祥云”火炬中的燃料含有C3H8，它燃烧的化学方程式是 ；
(2) X= ；
(3)打火机的燃料稍加压即可以液化，减压后（打开开关）液体又容易气化，遇明火即燃烧。上表中可做打火机燃料的是 ；（4）请你从表中找出一条规律
。
『纠错本』
错误题目 错误原因 改正
『学后反思』
1．心得体会
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2．学习难点
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第二节 化学反应的表示（第一课时）
『课前预知』
1．无数实验证明， 的质量总和等于 的质量总和。这一规律叫做质量守恒定律。这是因为在化学反应前后， 和 不变。镁条燃烧时，参加反应的 质量总和等于生成的 质量，故生成的固体质量 燃烧的镁条质量。
2．化学反应前后元素的种类 。电解水生成氢气和氧气，由此可知水由
组成。
3． 叫做化学方程式。书写化学方程式所遵循的原则是： ， 。
『学习目标』
知识与能力 1．理解并能运用质量守恒定律；
过程与方法 1．进一步理解科学探究的过程；
2．认识书写化学方程式的依据，理解内容和形式的辨证关系。
情感、态度、价值观
认识定量研究对化学科学发展的意义。
『重点难点』
1． 质量守恒定律的理解和应用；
2． 质量守恒定律成立的微观解释。
『指点迷津』
1．质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。正确理解质量守恒定律应注意以下几点：
（1）“参加”两字，不能把“参加化学反应的各物质”简单地说成反应物。
（2）“各物质的质量总和”中的“各物质”不仅包括反应物或生成物中的固体、液体、也包括气体。
2．质量守恒定律的实质
从微观角度看，化学变化的过程实质是反应物的原子重新组合而生成其他物质的过程，在这个过程中，原子的种类没有改变，各种原子的数目也没有增减，原子的质量也没有变化，所以反应前后各物质的质量总和必然相等。
3．运用质量守恒定律应注意以下几点：
（1）质量守恒定律的适用范围是化学变化，不包括物理变化。
（2）质量守恒定律指的是“质量守恒”，并不包括诸如体积等方面的守恒。实际上，化学反应前后“体积并不一定守恒”。
（3）质量守恒定律中的“质量”指的是参加化学反应的反应物的总质量或者是所有生成物的总质量。运用时不能遗漏反应物或生成物，尤其是不能遗漏气态物质。
（4）在化学变化中，提供的反应物不一定都恰好完全反应。
4．质量守恒定律中所隐含的“六个一定不改变”、“两个一定改变”、“两个可能改变”：
（1）“六个一定不变”：①元素种类；②元素质量；③参加化学反应的各物质与反应后生成的各物质的质量总和；④原子种类；⑤原子数目⑥原子质量。
（2）“两个一定改变”：①物质种类；②分子种类（由分子构成的物质）。
（3）“两个可能改变”：①分子总数（由分子构成的物质）；②气体体积（在同温同压下对反应物和生成物均有气体时）。
『达标检学』
1、 我来选择（每小题只有一个正确答案）
1．下列对质量守恒定律的理解中正确的是（　　）
A．参加反应前后各物质的质量不变 B．化学反应前后各物质的质量不变
C．化学反应前的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和
D．参加化学反应的各物质质量总和与反应后生成的各物质质量总和相等
2．在化学反应中，反应前后一定没有改变的是（　　）
A．分子的种类 B．分子的数目 C．物质的种类 D．原子的数目
3．下列叙述，与质量守恒定律相矛盾的是（　　）
①反应物的总质量等于生成物的总质量；
②铁在氧气中燃烧后，生成物的质量大于铁质量；
③碱式碳酸铜加热分解后，生成的氧化铜质量比碱式碳酸铜减少了；
④ag硫粉在bg氧气中点燃，生成二氧化硫的质量一定等于(a+b)g
A．①④ B．②③ C．②③④ D．①②③④
4．某物质加热分解生成氧化铁和水，则该物质中含有的全部元素是（ ）
A．Fe、O B．Fe、O、H C．Fe、H D．O、H
5．在化学反应M+N═P+Q中，a g M和b g N完全反应，生成c g P，则生成Q的质量为（ ）
A．(a－c+b)g B．(a+c－b)g C．(b+c－a)g D．无法确定
6．下列现象不能用质量守恒定律解释的是（　　）
A．铁钉生锈后质量增加 B．煤燃烧后质量减轻
C．双氧水分解后质量减少 D．10g的冰融化后变为10g的水
7．镁带在耐高温的容器中（内含氧气）密封加热，下图能正确表示容器里所盛的物质总质量变化的是（　　）
A． B． C． D．
8．某同学点燃酒精灯，并在其上方罩一干而冷的烧杯，发现烧杯内壁有无色液滴生成，把烧杯迅速倒过来，向其中加入少量澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊，根据以上实验事实，以下推断合理的是（　　）
A．酒精中一定含有碳、氢、氧三种元素 B．酒精中只含有碳、氢元素
C．酒精中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
D．酒精中一定含有碳、氧元素，可能含氢元素
二、我来填空
9．用“原子种类”、“原子数目”、“分子种类”、“分子数目”填空：在化学反应前后，一定改变的是 ；一定不改变的是 ；可能改变的是 。
10．植物进行光合作用的反应可表示为：水+二氧化碳 有机物+氧气，试由此推断有机物中一定含有 元素；可能含有 元素。如果参加反应的水中氧元素的质量与二氧化碳中的氧元素的质量之和大于生成的氧气的质量，则有机物中：
（填“一定”、“不一定”、“一定不”）含氧元素。
11．将A、B、C、D四种物质放在密闭容器中加热，化学反应前后四种物质的质量关系如下列所示：
A B C D
反应前/g 4 16 111 4
反应后/g X 20 0 89
则：（1）该反应的反应物是 ，生成物是 ；
（2）表中“X”值为 ；
（3）该反应属于 反应（填“化合”、“分解”）。
『点击中考』
一、我来选择（每小题只有1个正确答案）
1．（08黄岗）在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下，充分反应，得反应前后各物质质量如下表
物 质 甲 乙 丙 丁
反应前质量（g） 4 1 42 10
反应后质量（g） 待测 20 6 31
关于此反应，下列认识正确的是（ ）
A．该变化的基本反应类型一定是置换反应 B．参加反应的甲、丙的质量比为1：9
C．乙、丁的相对分子质量比一定为10：9 D．甲反应后的质量为8g
2．(08湖北)已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下：
（说明：一种小球代表一种元素的原子）
则下列说法中正确的是 （ ）
A．图示中的反应物都是单质 B．该反应属于化合反应
C．图示中共有4种物质 D．该图示不符合质量守恒定律
3、(08湖北)．山茶油是一种绿色保健食品，其主要成分是柠檬醛。现从山茶油中提取7.6g柠檬醛，使其在氧气中完全燃烧，生成22g二氧化碳和7.2g水，则柠檬醛中（ ）
A．只含有碳、氢元素 B．一定含有碳、氢、氧元素
C．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 D．含有的元素无法确定
4．已知氯酸钾（化学式为KClO3）在MnO2催化作用下，能受热分解生成氧气和氯化钾。现有3.0gKClO3和MnO2的混合物，加热后得到2.04g固体，则生成氧气的质量为（ ）
A．0.96g B．1.51g C．0.55g D．1.11g
5．铜绿受热分解生成氧化铜，水和二氧化碳，则铜绿中含有的元素有（ ）
A．氢元素和铜元素 B．氧元素、铜元素
C．氢元素、铜元素、碳元素、氧元素 D．不能确定
6．将A、B、C各10g的混合物放在密闭容器中加热后，经测定A全部参加反应，C的质量变为18g，生成了4g新物质D，则在该反应中，A与B质量比是（ ）
A．5:1 B．1:5 C．1:4 D．4:1
7．（07日照）.一密闭容器内有四种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如下:
物 质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 10 11 1 25
反应后质量/g 21 X 10 16
根据质量守恒定律，X的值应为：（ ）
A.0 B.5 C.11 D.25
8．（07重庆）右图形象地表示了某一化学反应，由此得出的下列信息不正确的是（ ）
A. 反应前后，原子的数目不变
B. 反应前后，分子的种类不变
C．反应后，分子的数目增加了
D. 该反应过程中，原子发生了重新组合
二、我来探究
9．如右图是测定白磷燃烧前后质量的变化情况，用来检验质量守恒的实验，试回答：
（1）白磷燃烧时，观察到的现象是 。
（2）将橡皮塞上的玻璃棒放在酒精灯上灼烧到红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并将白磷引燃，这里要“迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧”的原因是
（3）若上述的橡皮塞没有塞紧，结果天平的指针会在 处（填“a”或“b”或“c”）。
（4）在上述的实验中有时会出现：白磷燃烧后，瓶塞突然“冲出”瓶口，请你分析出现此现象的可能原因。你能改进实验装置避免这种现象吗？
10．现有甲、乙、丙三位同学分别按下图装置做质量守恒定律的探究实验。
他们的做法是：将反应前的装置放在各自的托盘天平左盘上称量，然后取下使反应物之间接触反应，反应结束后再放回托盘天平上，观察天平平衡情况，这三位同学的实验中天平仍然平衡的是 ，天平不能平衡的是 ，不平衡的原因是 。（已知：锌+硫酸→硫酸锌+氢气）
『纠错本』
错误题目 错误原因 改正
『学后反思』
1．心得体会
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2．学习难点
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第二节 化学反应的表示（第二课时）
『课前预知』
1. 写出下列化学方程式。
(1)水电解生成氢气和氧气： ；
(2)二氧化碳通人澄清石灰水，使其变浑浊： ；
(3)铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁： ；
(4)加热高锰酸钾制取氧气： ；
(5)实验室制取二氧化碳： ；
以上属于化合反应的是 ；属于分解反应的是 。
2.化学方程式：2CO+O22CO2能表示哪些意义？
（1） ；（2） ；
（3） 。（可不填满，也可添加）
3.在4P+5O2=2P2O5反应中， 份质量磷与 份质量的氧气反应生成 份质量的五氧化二磷。物质的质量比m(P)∶m(O2) ∶m(P2O5)= 。
『学习目标』
1．了解：化学方程式书写的基本原则，学会依据质量守恒定律推算未知物化学式的方法；
2．学会：熟练书写常见化学变化的化学方程式；
3、掌握：化学方程式的基本含义与读法
『重点难点』
1．化学方程式的配平；
2．化学方程式的含义与读法。
『指点迷津』
1．化学方程式的意义：
化学方程式的意义 例： 2H2+O2══2H2O
①表示反应物、反应条件、生成物 表示氢气和氧气在点燃时生成水
②表示各物质之间的质量比（或分子数比） 表示参加反应的H2、O2与生成H2O的的质量比为：2×1×2:16×2:2×（1×2+16）=1:8:9（或分子数比为2:1:2）
2．化学方程式的写法：
（1）书写化学方程式的原则：①以客观事实为依据；②符合质量守恒定律。
（2）书写化学方程式的一般步骤：
①“写”：用化学式正确表示反应物和生成物；②“配”：在反应物和生成物的化学式前面配上适当的化学计量数，使反应前后各种原子的数目不变；③“注”：在“等号”上方用文字或符号注明必要的反应条件[点燃、加热（常用“△”表示）、光照、通电、高温]，并注明必要的“↑”或“↓”符号。
3．配平化学方程式的常用方法：
（1）奇数配偶法；（2）最小公倍数法；（3）观察法；（4）分析法。
4．化学方程式在一定条件下有“加和性”：即将几个相关联的化学方程式全并为一。
如：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2CO3 ……① H2CO3═H2O+CO2↑……②，将①和②合并得总的化学方程式是：CaCO3+2HCl═CaCl2+ H2O+CO2↑。
『达标检学』
一、 我来选择（每小题只有一个正确答案）
1．下列化学方程式书写正确的是 ( )
A．H2+O2═H2O B．Mg+O2══MgO2
C．3Fe+2O2══Fe3O4 D．H2O2══H2O+O2↑
2．在反应3Fe＋2O2 Fe3O4中，Fe、O2、Fe3O4三种物质的质量比为 （ ）
A．3∶2∶1 B．56∶16∶232 C．56∶32∶232 D．168∶64∶232
3．在反应Cu+4HNO3═Cu(NO3)2 +2X+2H2O中X的化学式是（　　）
A．N2O5 B．N2 C．NO D．NO2
4．在化学方程式：aC2H6+bO2══mCO2+nH2O中，各化学计量数之间的关系正确的是（ ）
A．2m=a B．3n=2a C．3n=a D．2b=2m+n
5．下图形象地表示某反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化，、分别表示A、B、C三种不同物质的分子。该反应的化学方程式中A、B、C前的化学计量数之比为（ ）
A. 1∶4∶3 B. l∶3∶2
C. 3∶l∶2 D. 3∶1∶3
二、我来填空
6． 叫化学方程式，书写时必须遵循二个原则：（1） 　　　　　　　；（2） 。
7．在化学方程式2H2O=====2H2↑+O2↑中，能表示：（1）反应条件是 ；参加反应的物质是 ，生成物是 ；（2）反应物和生成物的质量比为 ；（3）该化学方程式可读作（至少写两种）① ；② ；③ 。
8．有一同学写出下列几道不完整的化学方程式，用编号回答：
①C+O2===CO2↑；②KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；③S+O2↑===SO2
④P2+O5=====P2O5；⑤HgO=====Hg+O2↑；⑥H2+O2====H2O2
（1）化学式书写有错误的是 　　；（2）未注明或注错反应条件的有 ；
（3）没有配平的有 ；（4）“↑”或“↓”符号使用不当的有 。
9．用化学方程式表示下列反应：
（1）用过氧化氢制氧气 ；
（2）铁在氧气中燃烧 ；
（3）碳在氧气中不充分燃烧 ；
（4）二氧化碳通入石灰水中 。
10．配平下列化学方程式
（1） P+ O2—— P2O5
（2） CO+ Fe2O3---- Fe+ CO2
（3） CH4+ O2—— CO2+ H2O
（4） N2+ H2 —— NH3
11．“非典"肆虐时期，过氧乙酸(C2H4O3)是被人们广泛使用的消毒剂。它无色，有辛辣味，具有强氧化性，加热即分解放出氧气，并生成醋酸(C2H4O2)。请写出过氧乙酸分解的化学方程式 。
『点击中考』
1．（08盐成）我国新一代气象卫星“风云三号”于今年5月27日成功发射，运载火箭的主要燃料是偏二甲肼（用R表示），其燃烧的化学方程式为：R+2N2O4 === 3N2+4H2O+2CO2。则偏二甲肼的化学式是（ ）
A．C2H8N2 B．N2H4 C．CH4 D．C6H7N
2. （08黑龙江）煤气中添加少量有特殊臭味的乙硫醇（C2H5SH），可以提醒人们预防煤气泄露。乙硫醇在煤气燃烧过程中也可充分燃烧，其反应方程式为（ ）
2C2H5SH + 9O2 4CO2 + 2X + 6H20， 则 X 的化学式为：（ ）
A.SO3 B.SO2 C.CO D.H2SO4
3.（08河南）某物质在空气中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则关于这种物质组成描述正确的是（ ）
A.该物质只含有碳元素和氢元素
B.该物质中碳元素与氯元素的质量比为12：1
C.该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素
D.该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比为1：2
4．（08湛江）对反应X+3NaOH=3Y+Fe(OH)3↓的分析，错误的是 （ ）
A．X中含有三价元素 B．X可能是Fe2(SO4)3
C．Y中一定含有Na元素 D．Y可能是NaNO3
5. （08南通） A、B、C三种物质各15 g，它们化合时只能生成30 g新物质D。若增加10 g A，则反应停止后，原反应物中只余C。根据上述条件推断下列说法中正确的是 （ ）
A．第一次反应停止后，B剩余9 g B．第二次反应后，D的质量为50 g
C．反应中A和B的质量比是3∶2 D．反应中A和C的质量比是5∶2
6．将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下：
物　　质 a b c d
反应前质量（g） 6.4 3.2 4.0 0.5
反应后质量（g） 待测 2.56 7.2 0.5
下列说法中错误的是（ ）
A．a和b是反应物，d可能是催化剂。
B．反应后a物质的质量为4.64g
C．c物质中元素的种类，一定等于a、b二种物质中元素的种类
D．若物质a与物质b的相对分子质量之比为2：1，则反应中a与b的化学计量数之比为2：1
7.(08哈尔滨)若分别用和代表两种不同元素的原子。这两种元素分别组成的单质在点燃条件下发生反应，反应前后的微观模拟图如下，请回答下列问题
(1)生成物属于纯净物中的
(2)若用A代表、B代表，请用A、B表示该反应的化学方程式：
8．（08泰州）2008年5月26日上午，北京奥运圣火在我市传递。奥运祥云火炬在工艺上采用了高品质的铝合金外壳和中空塑件设计。请根据下列材料，回答有关问题：
(1)铝合金材料中的铝是通过下列反应制得的： 2A12O3(熔融) 4Al＋3O2↑。其中，冰晶石作熔剂，可使Al2O3更易离解成自由离子。冰晶石的化学式为Na3AlF6，则其中氟元素的化合价为________。
(2)祥云火炬所用的燃料是丙烷(化学式为C3H8)，它与甲烷(CH4)、丁烷(C4H10)属于同一系列的有机物——烷烃。烷烃系列中还有戊烷(C5H12)、己烷(C6H14)等许多物质。根据上述几种烷烃的化学式与名称，可知分子中含两个碳原子的烷烃的化学式是___________，所有烷烃中含氢量最高的物质是____________。
(3)丙烷完全燃烧生成二氧化碳和水，则其化学反应方程式为
_____________________________________________________。
9．（08临沂）2008年北京奥运会火炬使用燃料是丙烷(C3H8)，这是一种价格低廉的燃料，它燃烧后火焰的颜色具有较好的可视性。其完全燃烧的产物不会对环境产生污染。
请你写出丙烷燃烧发生反应的化学方程式_________________________________。
10.（08南通）1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨。2007年化学家格哈德·埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，获得诺贝尔化学奖。
（1）将氢气和氮气在高温、高压和催化剂的条件下合成氨(NH3)。反应的化学方程式为
_____________________________________________________。
（2）用 、 、 分别表示N2、H2、NH3。观察下图，写出符合在催化剂表面合成氨反应过程的顺序___________________(将下面五张图按反应过程顺序用序号排列)。
（3）表面化学对于化学工业很重要，它可以帮助我们了解不同的过程。
在潮湿的空气里，铁表面吸附了一层薄薄的水膜，同时由于空气中O2的溶解，水膜呈中性。若空气中CO2溶解，水膜呈酸性，写出该反应的化学方程式___________________ 。
在汽车排气管上安装尾气净化装置，可使尾气中的CO和NO在催化剂表面发生反应，产生两种空气组成的气体，写出该反应的化学方程式________________________________ 。
11．（10分）通过一年的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律，以下是老师提供的一些实验装置。请结合下图回答问题：
（1）写出图中标号的仪器名称：a ；b 。
（2）写出实验室用Ａ装置制取氧气的化学方程式 　　　　 。
（3）通过查阅资料得知：①氨气（NH3）是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水；②氨气在加热条件下能与氧化铜反应生成铜、水和空气中含量最多的气体。小芳同学加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，她应选择的反应的发生装置是 ，收集装置是 。（填字母编号）
（4）小芳将收集满氨气的集气瓶倒扣在滴有无色酚酞的水中，观察到的现象是
　　　　　　　　 ， 　　 　　　　　　。
（5）请写出氨气和氧化铜反应的化学方程式 　 。
『纠错本』
错误题目 错误原因 改正
『学后反思』
1．心得体会
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
2．学习难点
________________________________________________________________________
第三节 化石燃料及其利用
『课前预知』
1． 、 和 是世界上最重要的三种化石燃料。 被人们称为“工业的粮食”， 被称为“工业的血液”。天然气的主要成分是 。
2．化石燃料在地球上的蕴藏量并不是无限的，既要节约和综合利用现有的能源，还要研究和开发新的能源。如： 　、 、 等。
3．化石燃料的燃烧会导致环境污染，主要是以下三方面： 、 、
『学习目标』
1．知道：煤、石油、天然气是当今世界最重要的三大化石燃料。其中，煤被称为“工业的粮食”，石油被成为“工业的血液”；
2．了解：我国是用煤最早、开采石油和天然气最早的国家，但我国化石燃料资源分布不均匀。了解“西气东输”的意义；
3．知道：煤、石油、天然气的主要成分及所含元素；
4．了解：化石燃料的燃烧带来的污染：温室效应、热污染、大气污染。知道化石燃料一般都含硫，燃烧后会产生：SO2、CO、粉尘；
5．了解：煤和石油加工炼制的基本原理。了解化石燃料的不可再生性，了解化石燃料综合利用的意义。
『重点与难点』
重点：1、煤、石油、天然气的主要成分及所含元素；
2、化石燃料的燃烧带来的污染：温室效应、热污染、大气污染。知道化石燃料一般都含硫，燃烧后会产生：SO2、CO、粉尘。
难点：煤和石油加工炼制的基本原理。
『指点迷津』
本节要求知道煤、石油、天然气的重要性，了解化石燃料的燃烧对环境的污染，了解综合利用煤、石油的意义，学习时可通过查阅资料，上网等方法获取更多的知识，拓宽自己的视野，例如：化石燃料在地球上的蕴藏量能否满足人口增长、能源消耗增大的需要？如何对化石燃料进行综合利用，以提高它们的利用价值？化石燃料的燃烧会给环境造成怎样的污染？如何控制和治理它们造成的污染？等等。
化石燃料是由古代动植物埋在地层下，经过漫长的、一系列非常复杂的变化而逐渐形成的。三大化石燃料的比较：
煤 石油 天燃气
所含元素 主要 C C、H C、H
次要 H、N、S、O、Si等 S、O、N等 O、S、N等
所含物质及所属类别 复杂有机物和无机物的混合物 多种有机物的混合物 主要成分是甲烷（CH4）。混合物
燃烧产物 主要 CO2 CO2、H2O CO2、H2O
次要 CO、SO2、NOx CO、SO2、NOx CO、SO2、NOx
工业加工的方法及主要产品 方法：隔绝空气加强热——干馏或炼焦。产品：焦炭、煤焦油、焦炉煤气 方法：蒸馏。产品：石油气、溶剂油、汽油、航空煤油、柴油、润滑油、石蜡、沥青等 方法：CH4===C+H2↑产品：氢气
用 途 重要的燃料
『达标检学』
一、我来选择（每小题只有一个正确答案）
1．下列物质不属于混合物的是( )
A．煤 B．液氨 C． 石油 D．天然气
2．一氧化碳造成大气污染是因为它有( )
A．剧毒性 B．可燃性 C．溶于水有强腐蚀性 D．能发生氧化反应
3．下列种组物质中，主要成分不同的是( )
A．天然气和沼气 B．大理石和石灰石 C．氧气和臭氧 D．冰和水
4．下列各组气体燃烧后只生成CO2的是 ( )
A．H2 B．CO C．CH4 D．H2和CO
5．农作物收割后留下大量秸杆，下列有关秸杆的处理方法错误的是（　　）
A．做饲料 B．造纸 C．就地焚烧 D．制沼气
6．近年来，部分大中城市的公交车使用压缩天然气（CNG）代替汽油燃料，这样做的好处是 ( )
A．减少了污染，空气更清新 B．汽车行驶速度更快
C．运输成本更低 D．汽车发动机的使用寿命更长
7．国家决定推广使用乙醇汽油，所谓乙醇汽油就是在汽油中放入适量的乙醇混合而成的一种燃料。下列叙述错误的是（　　）
A．乙醇汽油是一种新型化合物 B．由石油可以制得汽油
C．使用乙醇汽油会减少SO2、NOX等有害气体的排放
D．用玉米、高粱的籽粒经发醇可制得乙醇，乙醇是绿色能源
8．把煤隔绝空气加强热，不能得到下列物质中的（　　）
A．焦炭 B．水煤气 C．煤焦油 D．煤焦炉气
9．最早发现和利用石油的国家是 ( )
A．中国 B．美国 C．日本 D．英国
10．下列物质的使用，能减轻污染的是 ( )
①无铅汽油 ②无氟制冷剂 ③无磷洗衣粉 ④脱硫煤
A．①② B．②③④ C．①②③④ D．①②③
二、我来填空
11． 、 、 是当今世界上最重要的三大化石燃料。其中被人们称为“工业的粮食”的是 ，被人们誉为“工业的血液”的是 。
12．CO2、CO、CH4三种含碳的物质，按所含碳元素质量分数由大到小的排列顺序为 。
13．目前我国正在实施“西气东输”工程，将通过管道把我国西部的天然气输往长江三角洲地区和沿线城市。天然气的主要成分是（填化学式，下同） 。与煤气相比，使用天然气具有热值高、安全性好、环境污染少等优点。煤气的主要成分是 ，它能与人体中的血红蛋白结合而使人中毒。生产煤气需燃烧大量的煤，燃烧含硫煤所产生的
气体是引起酸雨的主要原因之一。
14．化石燃料在燃烧时产生的 、 以及 ，造成了对环境的污染。燃料中的碳完全燃烧后转变为 气体，从而使大气中这种气体的浓度增大，从而导致了 效应。化石燃料中一般都含有相当数量的硫，燃烧时会释放出 气体。从而导致 的产生。
15．如果把煤隔绝空气加强热，煤就可以分解成 、 、 等，这种处理方法称为煤的 或 ，这种处理过程属于 （填“物理”、“化学”）变化。；石油在日常生活中一般不直接用作燃料，而是经加工后得到 、 、 、 等。这种加工过程称为石油的 ，这种处理过程属于 （填“物理”、“化学”）变化。
16．从根本上解决人类面临的能源短缺问题，一要 ，二要进一步 。
三、我来分析
17．（1）天然气的主要成分是__________；（2）近年来，我国发生了多起特大瓦斯爆炸事故，瓦斯的主要成分和天然气相同，试写出发生爆炸的化学方程式_________________________；
（3）天然气是一种非常重要的化石燃料，我国实施的“西气东输”计划输送的就是天然气。我国的部分省市已经用上天然气。为了防止燃气泄漏发生危险，可在家中安装报警器（如图），当报警器接触到一定量的泄漏气体时，会发出响声。若家中使用的燃料是天然气，试判断报警器安装的位置应如图中_________（填A或B）所示，简述你的判断理由。
『点击中考』
1．（08江西）“千里之行，始于足下”。汽车是常用的交通工具，但汽车尾气会造成空气污染。下列能源的使用最有利于防止空气污染的是（ ）
A．太阳能 B．天然气 C．汽油 D．柴油
2.（08山东）石油没有固定的沸点,炼油厂根据石油中各成分沸点的不同将其分离开来,得到汽油、煤油、柴油等。由此推断石油属于（ ）
　 A.化合物 B.混合物 C.纯净物 D.单质
3．(08陕西)下列说法正确的是( )
A．冬天用煤炉取暖，应关紧门窗 B．长期饮用蒸馏水对身体健康有益
C．霉变的大米煮熟后可放心食用 D．室内起火，不要急于打开所有门窗
4.（08山西）为了改善空气质量，太原市依托自身资源已将部分公交车的燃料由汽油改为“煤层天然气”。
⑴汽油是 加工的一种产品，而“煤层天然气”是存在于煤层中的气体，它的主要成分是甲烷，其化学式为 。
⑵甲烷的含碳量比汽油（主要成分可表示为C8H18） (填“高”或“低”)，容易充分燃烧，是清洁能源。为了解决能源短缺及化石燃料燃烧造成的环境问题，人们正在利用和开发的新能源 。（填写两种）
5．（福建08）1.今年我国“世界环境日”的主题为“绿色奥运与环境友好型社会”。(标识如下图)
= 1 \* GB2 ⑴ 北京奥运会采取的下列措施中，与“绿色奥运”理念无关的是： 。(填序号)
①招募志愿者为奥运会提供服务；②在奥运场地使用新型清洁燃料汽车；③奥运工程建设中，应用太阳能、地热等能源。
⑵ “祥云”火炬的燃料是丙烷（C3H8），丙烷在空气中点燃生成二氧化碳和水，符合“绿色奥运”的要求，其化学方程式为 。
⑶ 汽车尾气中含有CO和NO，消除这两种物质对大气污染的方法是在汽车的排气管上装一个“催化转化器”，使它们发生反应生成两种参与大气循环的气体。这两种气体是： 和 。
6．（08福建）在化学的学习中，同学们知道：聚乙烯塑料只含C、H两种元素，如用焚烧方法处理废弃塑料会造成大气污染。化学兴趣小组对聚乙烯塑料在空气中燃烧生成的碳的氧化物物组成进行探究。
【提出猜想】A. 只有CO2 B. 只有CO C. 既有CO2，也有CO
【查阅资料】微量CO遇到浸有磷钼酸溶液的氯化钯黄色试纸，门立即变蓝；而CO2遇该试纸不变色
【设计方案】化学兴趣小组在老师的指导下，设计下图所示实验，通过观察装置B、装置C的实验现象，验证猜想。
【实验探究】请你帮助他们写成实验报告。
实验步骤 实验现象 实验结论及化学方程式
点燃酒精灯加热，随即打开弹簧夹，通入干燥的空气。观察装置B、装置C中的现象 装置B中的现象是： 装置C中的现象是： 聚乙烯塑料在空气中燃烧，生成碳的氧化物中，既有CO2，也有CO。装置C中反应的化学方程式为：
【讨论】
(1) 根据实验结论，从环保角度考虑，实验中应对尾气进行处理。处理方法是
。
(2) 聚乙烯塑料在空气中燃烧，生成物中除了CO2、CO外，还应有的物质是 。
7．（08河北）2008年北京奥运会使用的“祥云”火炬，内装燃料是液态丙烷。常温下，丙烷气体通过 的方法变为液态，灌装在火炬内。丙烷燃烧的化学方程式为C3H8+xO2yCO2+zH2O,则x值为 。已知丙烷的热值为5.04×107J·kg一1，
完全燃烧0.05kg丙烷，放出的热量是 J。
8．(08河北)2008年北京奥运会的举办理念是“绿色奥运、科技奥运、人文奥运”。
(1)下列符合绿色奥运理念的是 。
①奥运场馆周围采用太阳能路灯照明；②在奥运场地使用电动汽车和新型清洁燃料汽车；③场馆附近的绿化采用微灌或滴灌智能控制技术；④将奥运村的生活垃圾全部集中深埋
(2)北京奥运游泳中心“水立方”的外墙体采用新型塑料膜材料ETFE[它是乙烯一四氟乙烯的共聚物，化学式为(C2 H2F2)n]，这种材料美观、耐用，可以使用15至20年。以下关于ETFE的说法中正确的是 。
①属于有机物；②属于有机合成材料；③易溶于水，能与空气中的氧气反应；④化学性质在自然条件下稳定
(3)奥运“祥云”火炬的主材选用铝合金，燃料是丙烷(C3H8)，火炬手持的部分使用橡胶皮革漆，手感舒适，仿佛与另一只手紧紧相握。请回答：燃料丙烷完全燃烧生成 ，不污染环境；铝合金材质主要优点是 、 (答两条即可)；橡胶皮革漆中的橡胶属 材料。
(4)5月8日，北京奥运会“祥云”特制火炬克服低温、低压、空气稀薄、大风等不利条件，在珠峰之巅燃烧，举世为之惊叹。普通火炬在珠峰恶劣气候条件下容易熄灭的原因是：
『纠错本』
错误题目 错误原因 改正
『学后反思』
1．心得体会
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
2．学习难点
________________________________________________________________________
第四节 大自然中的二氧化碳
『课前预知』
1．二氧化碳和水一样，也有三种状态，如空气中的二氧化碳是 态的二氧化碳，灭火器中装的是 态的二氧化碳，用于人工降雨和制造舞台人造云雾的是 态二氧化碳，此状态的二氧化碳又叫 。主要是因为它在温度高于–78℃时，可直接变成 态，此时要 周围环境的热量，因此常用作 。
2．二氧化碳气体 溶于水，在通常情况下，1 L水中约能溶解 二氧化碳气体。二氧化碳能与水反应生成 ，反应式为 。
3． 的反应叫化合反应，
的反应叫分解反应。
4．实验室常用 与 来制取二氧化碳，该反应的文字表达式为 。
5．二氧化碳气体本身没有 性，但当空气中的二氧化碳 正常含量时，会对人体产生有害影响。所以在人群密集的地方，应注意 。在进入一些可能会含有较多二氧化碳气体的地方之前，应该 那里的二氧化碳含量，看是否会威胁到人体的健康。
6．根据课本中图2-15，将大气中二氧化碳产生和消耗的途径填人下表。
大气中二氧化碳的产生途径 大气中二氧化碳的消耗途径
『学习目标』
1．了解：二氧化碳在自然界的存在、意义、主要产生途径（含碳燃料的燃烧和呼吸作用）、主要消耗途径（光合作用和溶解在自然界的水中）；
2．了解：二氧化碳的“三态”及其主要用途。特别是干冰的广泛用途；
3．理解：二氧化碳的主要化学性质（与水反应、与碱反应），了解碳酸的酸性和不稳定性；学会检验二氧化碳以及收集二氧化碳时验满的方法；
4．理解：二氧化碳灭火的原理；
5．掌握：实验室制取二氧化碳的原理及具体实验方法。
『重点与难点』
1.二氧化碳的主要物理性质和化学性质：
2.实验室制取二氧化碳的原理及具体实验方法。
『指点迷津』
本节关于二氧化碳的性质和用途要求掌握的主要知识点有哪些？
1．二氧化碳的物理性质（与氧气比较）注意：“干冰”是指固体二氧化碳。
二氧化碳 氧气
色、味、态 无色、无味的气体 无色、无味的气体
密度 比空气大 比空气略大
溶解性 能溶于水 不易溶于水
2．二氧化碳的化学性质：
（1）既不能燃烧，也不支持燃烧（二氧化碳的密度比空气大）
（2）不能供给呼吸。
（3）二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色的石蕊试液变红。碳酸不稳定，易分解成二氧化碳气体和水。
（4）二氧化碳与石灰水的反应生成碳酸钙和水(常用来鉴别CO2)
3.二氧化碳的用途：
灭火、做工业原料、“干冰”的妙用、做肥料
关于二氧化碳的制取要求掌握哪些知识点？
①药品：石灰石（或大理石）和稀盐酸（一般不用硫酸）
②发生装置：（几种常用的装置如上图）。
③收集方法：因为CO2密度比空气大，所以可用向上排空气法收集。又由于CO2溶于水，所以不能用排水法收集。
④验满的方法：将燃着的木条靠近集气瓶口，如果木条的火焰熄灭，则证明已集满CO2。
⑤检验的方法：将气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，则该气体是CO2。
『达标检学』
一、我来选（每题只有一个正确答案）
1．通常状况下，二氧化碳的密度与空气相比（ ）
A．比空气大 B．比空气小 C．与空气相等 D．无法判断
2．据报道，某网吧由于管理不善发生火灾，现场除三位学生外无一生还。这三位学生采取的措施是一边用湿毛巾捂住口鼻，一边卧在地上向外爬行。他们逃生主要是利用了（　）
A湿毛巾可以供给水分　　　　　B．湿毛巾能吸收二氧化碳
C．卧在地上是因为地面附近气压低
D．地面附近有毒气体较少，而湿毛巾可以防止灼热的空气烫伤呼吸道并吸收毒烟。
3．下列操作中只发生物理变化的是（ ）
A．将二氧化碳通入水中 B．将二氧化碳通入澄清石灰水中
C．将二氧化碳倾倒入盛有燃着蜡烛的烧杯中 D．将二氧化碳加压降温压缩成干冰
4．将二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，石蕊试液会变成（ ）
A．红色 B．紫色 C．蓝色 D．无色
5．下列关于二氧化碳的用途中，既跟它的物理性质有关，也跟它的化学性质有关的是( )
A. 人工降雨 B．植物的光合作用 C. 灭火 D．用作化工原料
6．下列性质中，与二氧化碳灭火无关的是（ ）
A．它能溶于水 B．一般情况下，它不能燃烧
C．它的密度比空气大 D．一般情况下，它不支持燃烧
7．下列物质的名称或俗称与化学式能表示同一种物质的是
A．冰—OH2 B．生石灰—CaCO3 C．石灰水—CaO D．干冰—CO2
8．实验室用双氧水催化分解制氧气和用大理石与盐酸反应制二氧化碳相比较，下列说法中不正确的是（ ）
A．反应都不需要加热 B．反应原理都是分解反应
C．前者用排水法收集后者只能用排空气法收集 D．所用药品的状态完全相同
9．实验室制备二氧化碳气体，通常有以下几个步骤：
①检查装置的气密性 ②连接装置 ③加入大理石 ④加入稀盐酸 ⑤收集 ⑥验满 其中排列顺序正确的是（ ）
A．①②③④⑤⑥ B．②①④③⑤⑥
C．②①③②④⑤⑥ D．②③④①⑤⑥
10．下列文字表达式表示的是化合反应的是（ ）
A．铜绿 ——→氧化铜+二氧化碳+水 B．石蜡+氧气——→二氧化碳+水
C．双氧水 ———→水+氧气 D．二氧化碳+水 —→ 碳酸
二、我来填
11．二氧化碳在空气中只占 ，但它是 作用中并不可少的物质之一。通常状况下，二氧化碳是一种 色 味的气体，其密度比空气的密度 ， 溶于水。在一定条件下，二氧化碳变成固体，俗称 。
12．如图是实验室制备二氧化碳气体的装置，回答下列问题：
（1）指出仪器名称：
a： b： c： ｄ：　　　
（2）瓶b中装的固体药品是 ；仪器a中装的液体药品是 ；
（3）该收集气体的方法称之为 ，这是因为二氧化碳 ，要检验二氧化碳是否已经收满，采取的措施为 。
13．二氧化碳本身 毒性，但当空气中二氧化碳含量超过正常含量时，就会对人体健康产生影响，浓度大时甚至会使人 死亡。因此在人群密集的地方要注意换气通风。如进入二氧化碳含量可能超标的地窖时应进行 试验。
14．有以下四种装置：
从图中选择适当的仪器组装成符合要求的成套装置。
（1）用 和 组合成高锰酸钾制氧气装置，用该装置制氧气，待实验结束时应先将 ，然后再 。
（2）用 和 组合成制取二氧化碳的装置，若需要在实验过程中随时
15．树叶叶片不仅可以吸收一些有害气体，还可以利用光能把二氧化碳转化为淀粉和氧气，起到改善环境的作用。通常晴天时，每天每平方米叶片可吸收5g二氧化碳来进行光合作用，则：
（1）某公园中叶片面积约为100万平方米，在一个月（按20个晴天计）内可以吸收二氧化碳气体 ；
（2）空气中二氧化碳含量增加会引起“温室效应”，导致地球气候变暖，①空气中二氧化碳的主要来源是 ，②为了防止温室效应的产生可以采取的措施是 。
『点击中考』
1．（08临沂）下图分别二氧化碳的制取、干燥，收集和性质检验的装置图。其中错误的是（ ）
2．（08苏州）下列关于二氧化碳的用途只利用了其物理性质的是（ ）
A．二氧化碳用作灭火剂
B．干冰能用于人工降雨
C．二氧化碳能用来生产汽水等碳酸饮料
D．二氧化碳参加绿色植物的光合作用可提高农作物产量
3. （08长春）某小组在实验室里制取CO2时，用到了下列装置，请回答有关问题：
(1)能用B装置收集CO2，是因为CO2的密度比空气 ，
(2)用B装置收集CO2时，检验是否收集满的方法是将燃着的木条放在 ；
(3)将生成的CO2通入石蕊试液中，试液变红，原因是CO2与 反应生成了碳酸；
(4)将A装置改成C装置，通过拉动铜丝可以控制底部破损的小试管升降。这一改进的主要目的是 (选填序号)；
A.使反应随时发生或停止 B.使破损的小试管得到利用 C.生成更多的CO2
(5)如果在实验室利用A装置制取氧气，该反应的化学方程式为 。
4．（08哈尔滨）实验室现有高锰酸钾、稀硫酸、稀盐酸、石灰石、棉花 及以下仪器：
(1)利用上述药品实验室制取氧气所需要的仪器是 (填序号)；制取该气体的化学方程式为
(2)请写出实验室制取二氧化碳的化学方程式： 将制取二氧化碳的发生装置图画入方框内，并与A装置连接：实验过程中A装置内的实验现象是 ,由此得出的结论是______________ 。
5．(08烟台)不少科学家认为地球表面变暖及一些异常气候(如年初发生在我国南方部分地区的雪灾)与大气中二氧化碳的含量增加所形成的“温室效应”有一定的关系。
(1)下列反应都能放出二氧化碳气体，试分析判断，会加剧“温室效应”的主要化学反应是 (填序号)。
④石油+氧气 二氧化碳+水
(2)下列反应都能吸收二氧化碳气体，试判断，对维持大气中的二氧化碳气体总量平衡至关重要的是 (填序号)。
(3)根据对(1)(2)的分析，你认为，为保护人类赖以生存的地球，我们应采取哪些措施以防止大气中二氧化碳含量的增加 。
6．(08烟台)下图是化学实验中常用的几种装置。
请回答下列问题：
(1)指出有编号的仪器名称：① ，② 。
(2)利用上述A、D装置的组合可以制取的一种气体是 ，写出实验室制取该气体的化学反应方程式 。(3)某同学欲收集一种难溶性气体，认为E装置可以代替B装置。请简述该同学应如何使用E装置
。
7、(08福州)随着汽车数量的剧增，解决汽车带来的环境问题已成为汽车行业研究的一项课题。下列图片是小梅同学收集到的相关资料：
(1)图8中的内容是《东南快报》的一则报道。
①报道中提到的天然气的主要成分是________，其在空气中完全燃烧的化学方程式为_________________________________________
②福州汽车如果改用天然气作燃料，优点是___________________
(2)图9是2008年北京国际汽车展中我国自行研制的氢动力概念跑车图片。
①汽车最理想的清洁燃料是氢气，氢气在空气中燃烧的化学方程式为______________，但氢动力汽车目前还不能普及，原因是__________________。(答一点)
②为了普及氢动力汽车，科学家仍在不懈努力。据英国《新科学家》杂志报道，以色列科学家发明了一种车用制氢装置，装置中制氢气的原理：硼(B)和水在高温下反应，生成 氢氧化硼[B(OH)3]和氢气。其反应的化学方程式为________________________________________
『纠错本』
错误题目 错误原因 改正
『学后反思』
1．心得体会
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
2．学习难点
________________________________________________________________________
第四单元 燃烧 燃料第一节 燃烧与灭火
[达标检学]答案
1．C 2．B 3．B 4．D 5．A 6．B 7．A 8．D 9．B 10．D
11．119，120． 12．可燃物，与空气（氧气）接触、温度达到着火点。 13． 蓝、黄、黑烟；慢，少，不旺盛。完全，不完全，一氧化碳、碳粒。 14．有限，膨胀，爆炸。 15．⑴熄灭酒精灯，用灯帽盖灭，与空气隔绝；⑵油锅着火的扑灭，用锅盖盖灭，隔绝空气；⑶麦田着火的扑灭，开辟出一条隔离带，切断可燃物的来源。
『点击中考』答案1、B 2、C 3、C 4、C 5、B 6、A 7、C 8、D
9、（1）通常需要接触空气（或氧气），且温度达到着火点。
（2）A、B 。C （3）B （4）酸性
10.沙土覆盖； 使燃烧的煤层与空气隔离从而灭火
11、（1）烧杯 集气瓶中气体减少，压强减小，导致烧杯中的水进入集气瓶。
（2）21（假设二）只要答到符合初中学生已有知识水平和经验的合理假设，如氮气在高温条件下与瓶内的其他物质反应而减少等均给分。-3 置换反应
（3）燃烧不一定需要氧气。其他也可以。
12．(1)4P+5O22P2O5
(2)温度达到着火点 与空气(或氧气)接触
(3)关闭燃气灶阀门，火焰熄灭(或打火机没燃料后打不着火：或森林起火打隔离带，火势不再蔓延；或木柴燃烧而石块不燃烧……)
(4)白磷燃烧没有在密闭装置中进行，生成的五氧化二磷会污染空气
13. 易气化 火焰要明亮 能够经受高风速干扰 火焰不会轻易的熄灭
还要考虑不会因珠穆朗玛峰的空气稀薄而使火焰熄灭的地步 在严寒中火炬燃料不会被冻结 风吹不灭 要有最新式的防风系统 要有火炬自燃保护
14、（1）①可燃物 ② 氧气或空气 ③温度达到着火点（不要求顺序）
（2）热量 混合物（3）①温度达到着火点 ② 氧气或空气
15．(4分) (1) C3H8 + 5O2 3CO2+4H2O；(2) C2H6 ；(3) C4H10；(4)一个分子中碳原子个数越多物质的沸点越高
第二节 化学反应的表示（一）[达标检学]
1．D 2．D 3．A 4．B 5．A 6．D 7．C 8．C
9．分子种类，原子种类、原子数目，分子数目。 10．C、H、O，一定。 11．⑴C，A、B、D；⑵26；⑶分解
『点击中考』1.B 2.C 3.B 4.A 5.C 6.A 7.A 8.B
9．⑴发出白光，生成大量白烟，放出热量；⑵防止锥形瓶内的一部分空气扩散到空气中，导致测定质量偏小；⑶a；⑷瓶塞未塞紧；在引燃后用手按住橡皮塞或将锥形瓶改为吸滤瓶，在吸滤瓶的导管口系上一只气球。
10．A，BC，B中的锥形瓶是敞口的，产生的氢气散逸到空气中了；C中产生的氢气使气球胀大，这样使整个装置在空气中受到的浮力比原来增大了。
第二节 化学反应的表示（二）[达标检学]答案
1．C 2．D 3．D 4．D 5．C
6．用化学式表示化学反应的式子，以客观事实为依据，遵循质量守恒定律。 7．⑴通电，H2O，H2、O2；⑵H2O：H2：O2：=9：1：8；⑶①水在通电条件下生成氢气和氧气；②每36份质量的水通电后生成4份质量的氢气和32分质量的氧气；③每2个水分子通电后生成2个氢分子和1个氧分子。 8．⑴④⑥；⑵⑤⑥；⑶②⑤；⑷①③。 9．⑴2H2O2=====2H2O+O2↑；⑵3Fe+2O2====Fe3O4； ⑶2C+O2=====2CO；⑷CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O。 10．⑴4、5、2 ；⑵3、1、2、3；⑶1、2、1、2；⑷1、3、2。 11．2C2H4O3=====2C2H4O2+O2↑
『点击中考』---1、A 2、B 3、C 4、B 5、B 6、B
7．(2分)(1)化合物
(2)A2+B2 2AB(或A2+B22BA)
8、(1)-1 (1分) (2)C2H6，甲烷(或CH4) (每空l分，共2分)
(3)C3H8+5O2些弩CO2+4H2O
9．C3H8+5O23CO2+4H2O
10．（1）N2 + 3 H2 2 NH3 （2）⑤④①②③
（3）H2O + CO2 = H2CO3 2 CO + 2 NO N2 + 2 CO2
11．（10分）方程式2分，其余每空1分。（1）分液漏斗；试管（2）2H2O2 2H2O + O2↑
（3）B；E （4）集气瓶内液面上升，溶液变为红色
（5）3CuO+2NH3 3Cu+N2+3H2O ；
第三节 化石燃料及其利用 [达标检学]答案：
1．B 2．A 3．C 4．B 5．C 6．A 7．A 8．B 9．A 10．C
11．煤、石油、天然气、煤、石油。 12．CH4、CO、CO2。 13．CH4，CO，SO2。
14．SO2、NOx、固体粉尘，CO2，温室，SO2，酸雨。 15．焦炭、煤焦油、焦炉煤气，干馏、炼焦，化学。溶剂油、汽油、航空煤油、煤油，蒸馏，物理。 16．节约能源，研究和开发新的能源。 17．⑴CH4（甲烷）；⑵CH4+2O2====CO2+2H2O；⑶A，天然气的密度比空气小，如果泄漏，主要向上散逸。
『点击中考』答案1、A 2、B 3、D
4. ⑴石油 CH4 ⑵ 太阳能、地热（或风能、潮汐能、氢能、核能）(合理即可)
5．（6分，⑴、⑵各2分，其余每空1分）
⑴① ⑵ C3H8+5O23CO2+4H2O ⑶ CO2；N2（或二氧化碳；氮气）
6． 黄色试纸变蓝；澄清石灰水变浑浊；Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
⑴ 将尾气收集到气囊中(或将尾气点燃) ⑵水 (或H2O)
7．压缩体积(或增大压强) 5 2．52×106
8．(8分)(1)①②③ (2)①②④(3)CO2和H2O 质轻 抗腐蚀(或强度较大、硬度较大等) 有机高分子 (4)空气稀薄，氧气不充足易熄灭大风易吹散热量，使燃料温度降到着火点以下而熄灭(其他合理答案也可)
第四节 大自然中的二氧化碳 『达标检学』答案：
1 A 2 B 3 D 4 A 5 C 6 A 7 D 8 B 9 C 10 D
11 0.03% 植物的光合作用 无 无 大 能 干冰
12 分液漏斗 锥形瓶 导管 集气瓶 石灰石 稀盐酸 向上排空气法 密度比空气大 用燃烧 的木条伸到集气瓶口，若木条熄灭，说明已经收集满。
13 没有 窒息 灯火 14 (1)B C 导管移出水面 熄灭酒精灯 (2) A　D　
15　碳　氧　105Kｇ (3) 矿物燃料的燃烧，动植物呼吸，动植物尸体腐败等 改变能源结构，少用含碳燃料，禁止乱砍滥伐森林等。
『点击中考』答案：1、C 2、B
3. (1)大 (2)集气瓶口 (3)水(或H2O) (4)A (5)
4．(7分)(1)①③⑤⑥⑦⑧； 2KMnO4 K2MnO4 ＋ MnO2 ＋ O2 ↑
(2)3 CaCO3 ＋ 2HCl = CaCl2 ＋ 2H2O ＋ CO2 ↑；图1分，出现错误不给分；燃着的蜡烛由下至上依次熄灭；二氧化碳的密度大于空气的密度，且不支持燃烧(2分，答对1点给1分)。 5．(4分)(1)①②④(2)②
(3)减少化石燃料的燃烧(或使用氢能、核能、太阳能等清洁能源) 植树造林
6．(4分)(1)①长颈漏斗②集气瓶(1分)
(2)氧气 2H2O2===2H2O+O2↑ (或二氧化碳 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑)
(3)E装置充满水后正放，气体由b端进入(或E装置充满水后倒放，气体由a端进入)
点燃
点燃
点燃
c
　　　ｄ
　　
　　
a
b
二氧化锰
点燃
加热
聚乙烯塑料碎片
A
高温
b
a
A
A B C D E
⑤
④
③
②
①
冰晶石
电解
催化剂
高温高压
点燃
高温
点燃
点燃
点燃
通电
点燃
点燃
通电
点燃
点燃
MnO2
点燃
点燃
光
点燃
点燃
MnO2
△
催化剂
高温
MnO2
加热
点燃
MnO2