沉淀溶解平衡(青州二中)

课件11张PPT。第三节 难溶电解质的沉淀溶解平衡
一、 难溶电解质的溶解平衡
1、沉淀溶解平衡：
（1）概念：在一定条件下，当难溶电解质的溶解速率与溶液中的有关离子重新生成沉淀的速率相等时，此时溶液中存在的溶解和沉淀间的动态平衡，称为沉淀溶解平衡.溶解平衡时的溶液是饱和溶液。
（2）特征：逆、等、动、定、变
（3）影响因素：内因、外因（浓度、温度（一般））
（4）过程表示：
例如：AgCl(s） Ag+(aq) + Cl-(aq)2. 溶度积常数 （1）难溶电解质的溶度积常数的含义
AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq)
当溶解与结晶速度相等时，达到平衡状态Ksp，AgCl =[Ag+][Cl-] 为一常数，该常数称为难溶电解质的溶度积常数，简称溶度积。
（2）难溶电解质的溶度积常数用Ksp表示。 通式：AnBm(s) nAm+(aq) + mBn-(aq) 则Ksp, AnBm= [Am+]n . [Bn-]m
练习：BaSO4、Ag2CrO4、Mg(OH)2、Fe(OH)3的溶度积（3）溶度积与溶解度之间的关系例1、已知Ksp,AgCl＝ 1.56 ? 10-10， Ksp,Ag2CrO4＝ 9.0 ? 10-12，试求AgCl和Ag2CrO4的溶解度（用g/L表示）在水中：AgCl溶解度小于Ag2CrO4的溶解度
例2、把足量的AgCl放入1L 1 .0 mol ／L的盐酸溶液中溶解度是多少？（g/L）AgCl在盐酸溶液中溶解度比在水中的小。已知Ksp,AgCl＝ 1.56 ? 10-10，
Ksp,Ag2CrO4＝ 9.0 ? 10-12（4）溶度积规则 ①离子积 AnBm(s) nAm+(aq) + mBn-(aq) Q c >Ksp 时，沉淀从溶液中析出（溶液过饱和），
体系中不断析出沉淀，直至达到平衡（此时Q c =Ksp ）
(2) Q c =Ksp 时，沉淀与饱和溶液的平衡
Q c 则沉淀会溶解直至达到平衡（此时Q c =Ksp ）Q c= [Am+]n[Bn-]m
Q c称为离子积，其表达式中离子浓度是任意的，为此瞬间溶液中的实际浓度，所以其数值不定，但对一难溶电解质，在一定温度下，Ksp 为一定值。②溶度积规则二、沉淀溶解平衡的应用 1. 沉淀的生成

例1、下列情况下，有无CaCO3沉淀生成？
已知Ksp,CaCO3=4.96 ?10-9 mol 2/L2
（1）往盛有1.0 L纯水中加入0.1 mL浓度为0.01 mol /L 的CaCl2和Na2CO3；
（2）改变CaCl2和Na2CO3的浓度为1.0 mol /L 呢？ [Ca2+] = [CO32-] = 0.1?10-3 ? 0.01/1.0 = 10-6 mol /L
Qc = [Ca2+]×[CO32-] = 10-12mol 2/L2 < Ksp,CaCO3=4.96 ?10-9mol 2/L2
因此无 CaCO3沉淀生成。[Ca2+]=[CO32-] = 10-4 mol /L
Qc = [Ca2+]×[CO32-] = 10-8 > Ksp,CaCO3
因此有CaCO3沉淀生成。
例1、向1.0 × 10-3 mol?l-1 的K2CrO4溶液中滴加AgNO3溶液,求开始有Ag2CrO4沉淀生成时的[Ag+] =? 已知Ksp,AgCl＝ 1.56 ? 10-10mol2/L2，
Ksp,Ag2CrO4＝ 9.0 ? 10-12mol3/L34. 沉淀的转化

由一种沉淀转化为另一种沉淀的过程, 如:
BaCO3 + CrO42- BaCrO4 + CO32-
AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq)
加入AgNO3，平衡向沉淀方向移动， Cl-减少。 6． 缓冲溶液的应用
1. 化学反应要在一定pH范围内进行；
2. 人体血液必须维持pH在7.4左右。