洪翔中学2008～2009学年度第一学期高二化学考试试卷
文档属性
| 名称 | 洪翔中学2008～2009学年度第一学期高二化学考试试卷 |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 245.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2008-11-11 18:22:00 | ||
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文档简介
洪翔中学2008～2009学年度第一学期高二化学考试试卷
高二化学试题
考试时间：100分钟 分值：120分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Ag-108
第I卷（选择题，共48分）
一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．食品安全一直是关系国计民生的大事，我国在2008年9月发生的婴幼儿奶粉事件，10月发生的鸡蛋事件把一种三嗪类含氮杂环有机化合物三聚氰胺推上了风口浪尖， 三聚氰胺的结构式如下
下列有关三聚氰胺说法正确的是：
A．三聚氰胺也被人称为“蛋白精”，因此三聚氰胺属于蛋白质
B．由结构式可以推断三聚氰胺所有的原子可以共面
C．三聚氰胺属于有机高分子化合物
D．三聚氰胺的分子式是C3N6H6
2．键线式可以简明扼要的表示碳氢化合物，键线式表示的烃核磁共振氢谱有多少种化学环境的氢原子
A．1 B．2
C．3 D．4
3．在理论上不能用于设计原电池的化学反应是
A. HCl ( aq ) + NaOH ( aq ) = NaCl ( aq ) + H2O ( l ) △H < 0
B. 2CH3OH ( l ) +3O2 ( g ) = 2CO2 ( g ) + 4H2O ( l ) △H < 0
C. Fe(s) +2 HCl(aq)= FeCl2(aq)+H2(g) △H < 0
D. 2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l ) △H < 0
4．用惰性电极进行电解，下列说法正确的是：
A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液PH不变
B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH—，故溶液PH减小
C．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2
D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:1
5.下列说法或表示方法中正确的是
A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
B.由C（石墨）→C（金刚石）；ΔH=+1.9KJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定
C.在101Kpa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式
为：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)；ΔH= -285.8KJ/mol
D.稀溶液中：H+（aq）+OH—（aq）=H2O(l)；ΔH= -57.3KJ/mol ，若将含0.5 molH2SO4的浓
溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3KJ
6．有机物 正确的命名是
A．3，4，4－三甲基己烷 B．3，3，4－三甲基己烷
C．3，3－二甲基－4－乙基戊烷 D．2，3，3－三甲基己烷
7．有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成，若将合金放入盐酸中只有Z、Y能溶解；若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物；若将该合金做阳极，用X盐溶液作电解液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出X。这四种金属的活动性顺序是
A.Y＞Z＞W＞X B.Z＞Y＞W＞X
C.W＞Z＞Y＞X D.X＞Y＞Z＞W
8．下列说法正确的是
A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大；
B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大；
C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数；
D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率。
二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）
9．用铂作电极电解质量分数为2%的CuSO4溶液.电解一段时间后,向剩余电解液中加适量下列物质,能使溶液和电解前相同的是
A. Cu B. CuO
C. CuCO3 D. Cu（OH）2
10.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A．lmol－CH3含有的电子数为9NA
B．电解饱和食盐水时，阳极上生成22.4L气体时转移的电子数一定为2NA
C．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NA
D．工业上铜的电解精炼时电解池中转移1mol电子时阳极上溶解的铜小于0.5 NA
11．胡椒酚是植物挥发油中的一种成分。关于胡椒酚的下列说法：
①该化合物属于芳香烃；②分子中至少有7个碳原子处于同一平面；③它的部分同分异构体能发生银镜反应；④1mol该化合物最多可与2 molＢr2发生反应。其中正确的是 Ａ．①③ Ｂ．①②④
Ｃ．②③ Ｄ．②③④
12．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是
A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧
C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水
13.“茶倍健”牙膏中含有茶多酚，但茶多酚是目前尚不能人工合成的纯天然、多功能、高
效能的抗氧化剂和自由基净化剂。其中没食子儿茶素（EGC）的结构如下图所示。关于EGC
下列叙述中正确的是
A．分子中所有的原子共面
B．1molEGC与3molNaOH恰好完全反应
C．易发生氧化反应和取代反应。
D．遇FeCl3溶液不能发生显色反应
14．最近科学家开发出一种新型的燃料电池—固体氧化物电池，该电池用异辛烷(iso—C8H18)
作燃料，电池中间部分为固体氧化物陶瓷，可传递氧离子。下列说法中正确的是
A.电池工作时，氧气发生氧化反应
B.电池正极的电极反应为：O2 +2H2O +4e—=4OH－
C.电池负极的电极反应为：2 iso—C8H18+50 O2—=16CO2 +18H2O +100 e—
D.若消耗的11.2 LO2(标准状况)，则电池中有1 mol电子发生转移
一、二选择题答案请填入以下指定位置（1—8小题每小题3分，共24分，9—14小题每小题4分，多选时，该题为0分，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分）
题 号
1
2
3
4
5
6
7
8
答 案
题 号
9
10
11
12
13
14
题 号
第Ⅱ卷（非选择题，共72分）
三、（本题包括2小题，共28分）
15.①（6分）下列实验操作不正确的是 (填符号)。
A．在催化剂存在的条件下，苯和溴水发生反应可生成无色比水重的液体溴苯；
B．将铜丝弯成螺旋状，在酒精灯上加热变黑后，立即伸入盛有无水乙醇的试管中，反复多次，完成乙醇氧化为乙醛的实验；
C．乙醇中含有少量水可加入生石灰再蒸馏制得无水乙醇；
D．向试管中先加入一定量浓硫酸，再依次加入适量冰醋酸、无水乙醇，然后加热制取乙酸乙酯；
E．实验室蒸馏石油时，加入碎瓷片，防止液体暴沸
F．配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴入硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加，至沉淀刚好溶解为止
G．验证溴乙烷水解产物时，将溴乙烷和氢氧化钠溶液混合，充分振荡溶液、静置，待液体分层后，滴加硝酸银溶液
②（10分）50ml0.50mol·L—1盐酸与50mL0.55mol·L—1NaOH溶液在
如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程
中放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是 。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。
（3）若大烧杯上不盖硬纸板，求得的中和热△H
（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（4）若实验中改用60mL0.50mol·L—1盐酸跟50mL0.55mol·L—1NaOH
溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”或“不相等”），所求中和热 （填“相等”或“不相等”）。
16.（12分）已知电极材料：铁、铜、银、石墨、锌、铝，电解质溶液：氯化铜溶液、硫酸铁溶液、盐酸。按要求回答下列问题：
（1）电工操作上规定：不能把铜导线和铝导线连接在一起使用，请说明原因__________ 。
（2）若电极材料选铜和石墨，电解质溶液选硫酸铁溶液，外加导线，能否构成原电池？若能，请写出电极反应式，负极 ，正极 。若不能请说明理由。 。
（3）若电池反应为：Cu+2H+= Cu2++H2，该电池属于原电池还是电解池？ 请写出电极材料和电解质溶液。 。
（4）有M、N两种金属分别与稀盐酸反应，产生氢气速率相近，请设计一个实验证明M、N两种金属的活泼性。 。
四、（本题包括1小题，共10分）
17. (10分)在密闭容器里，通入x mol H2和y mol Ｉ2(ｇ)，改变下列条件，反应速率将
如何改变?(填“增大”“减小”或“不变”)
（1）升高温度 ；
（2）加入催化剂 ；
（3）充入更多的H2 ；
（4）扩大容器的体积 ；
（5）容器容积不变，通入氖气 。
五、（本题包括3小题，共28分）
18.(8分)请同学们根据官能团的不同对下列有机物进行分类。（填序号）
（1）芳香烃： ； （2）醛： ；
（3）酚： ； （4）酯： 。
19．（10分）一个碳原子连两个—OH的结构不稳定，会很快脱去一分子水，其变化如下：
→ + H2O
下图中B和、等都是A和Cl2发生反应生成的产物，E是一种高分子化合物，透光性能好，常用作一些灯饰外壳。过程中一些小分子都已经略去。
⑴化合物B的结构简式为： 。
⑵与反应②条件相同的反应为 （选择序号），与反应⑤类型相同的反应为 （选择序号）。
⑶写出反应④和⑦的化学方程式：
反应④： 。
反应⑦： 。
20．（10分）“上网成瘾”已成社会关注的问题。有研究发现，在大脑的相应部位—“奖赏中心”，长时间上网会使“奖赏中心”的化学物质多巴胺水平升高，并认为，在各区域之间传递信息的化学物质是多巴胺，所以“奖赏中心”又称为多巴胺系统。多巴胺的结构为：
回答下列问题：
I.多巴胺的分子式为 。
II．写出多巴胺与浓溴水反应的化学方程式： 。
III．多巴胺可由香兰素与硝基甲烷反应后再经锌汞齐还原水解制得。合成过程可表示如下：
（1） 反应①属于 反应（填反应类型）。
（2）写出M的结构简式 。
（3）左多巴是一种著名的药物，2000年Nobel医学奖和2001年Nobel化学奖都跟它有关。其结构简式和学名如下：
名称中，“复杂基团”作为一个整体，用一个括号括起。括号内的3，4表示羟基在苯环的位置，括号前和氨基前的3，2表示这两个基团在丙酸分子中碳链的位置。如果保持名称中的汉字（包括括号中的）不变，仅仅改变表示位置的4个阿拉伯数字，还可以写出多少种同分异构体 ( )
a．20种 b．23种 c．24种 d．11种
六、（本题包括1小题，共6分）
21．（6分）将等物质的量的A和B，混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应
3A（g）＋B（g）ｘC（g）＋2D（g），经过4min时，测得D的浓度为0.5 mol/L
ｃ（A）∶c（B）＝3∶5，C的反应速率是0.1 mol·Ｌ－1·min－1，则：
①A在4 min末的浓度是多少
②B的平均反应速率是多少
③x的值为多少
命题人：祖兆富 审校人：杨令峰
洪翔中学2008～2009学年度高二第一学期期中化学（选修）试卷
参考答案及评分标准
一、二选择题答案请填入以下指定位置（1—8小题每小题3分，共24分，9—14小题每小题4分，多选时，该题为0分，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分）
题 号
1
2
3
4
5
6
7
8
答 案
D
D
A
D
D
B
B
C
题 号
9
10
11
12
13
14
题 号
BC
AD
C
A
BC
C
三、（本题包括2小题，共28分）
15．①（6分） ADG（答错倒扣分，扣完为止）
②（12分）（1）环形玻璃搅拌棒；(2分)（2）减小热量的散失；(2分)（3）偏大2分)
（4）不相等(2分) 相等(2分) 因为酸、碱发生中和反应放出的热量与酸、碱的用量有关，而中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1mol水所放出的热量，它与酸、碱的用量无关(2分)
16．（12分）（1）形成原电池加速铝导线的腐蚀 （2）Cu-2 e-= Cu2+，2Fe3+ +2 e-=2Fe2+，
（3）电解池 阳极铜，阴极碳棒，稀盐酸作电解液
（4）用M、N作电极，盐酸作电解液构成原电池，观察产生气泡情况 （每空2分）
四、（本题包括1小题，共10分）
17. ⑴增大⑵增大⑶增大⑷减小⑸不变
五、（本题包括3小题，共28分）
18．⑨ ⑦ ⑤ ④
19． ⑴ ⑵ ③ ⑥
⑶ 反应④：2 + O2 + 2H2O
反应⑦： + Cl2 →
20．I．C8H11NO2
II．
写成
+3Br2→ +3HBr 也给分，或写成盐的形式也对
III．（1）加成反应 （2） （3）b
七、（本题包括1小题，共6分）
21．①0.75 mol/L；②0.0625 mol/（L·min）； ③1.6
高二化学试题
考试时间：100分钟 分值：120分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Ag-108
第I卷（选择题，共48分）
一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．食品安全一直是关系国计民生的大事，我国在2008年9月发生的婴幼儿奶粉事件，10月发生的鸡蛋事件把一种三嗪类含氮杂环有机化合物三聚氰胺推上了风口浪尖， 三聚氰胺的结构式如下
下列有关三聚氰胺说法正确的是：
A．三聚氰胺也被人称为“蛋白精”，因此三聚氰胺属于蛋白质
B．由结构式可以推断三聚氰胺所有的原子可以共面
C．三聚氰胺属于有机高分子化合物
D．三聚氰胺的分子式是C3N6H6
2．键线式可以简明扼要的表示碳氢化合物，键线式表示的烃核磁共振氢谱有多少种化学环境的氢原子
A．1 B．2
C．3 D．4
3．在理论上不能用于设计原电池的化学反应是
A. HCl ( aq ) + NaOH ( aq ) = NaCl ( aq ) + H2O ( l ) △H < 0
B. 2CH3OH ( l ) +3O2 ( g ) = 2CO2 ( g ) + 4H2O ( l ) △H < 0
C. Fe(s) +2 HCl(aq)= FeCl2(aq)+H2(g) △H < 0
D. 2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l ) △H < 0
4．用惰性电极进行电解，下列说法正确的是：
A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液PH不变
B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH—，故溶液PH减小
C．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2
D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:1
5.下列说法或表示方法中正确的是
A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
B.由C（石墨）→C（金刚石）；ΔH=+1.9KJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定
C.在101Kpa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式
为：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)；ΔH= -285.8KJ/mol
D.稀溶液中：H+（aq）+OH—（aq）=H2O(l)；ΔH= -57.3KJ/mol ，若将含0.5 molH2SO4的浓
溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3KJ
6．有机物 正确的命名是
A．3，4，4－三甲基己烷 B．3，3，4－三甲基己烷
C．3，3－二甲基－4－乙基戊烷 D．2，3，3－三甲基己烷
7．有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成，若将合金放入盐酸中只有Z、Y能溶解；若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物；若将该合金做阳极，用X盐溶液作电解液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出X。这四种金属的活动性顺序是
A.Y＞Z＞W＞X B.Z＞Y＞W＞X
C.W＞Z＞Y＞X D.X＞Y＞Z＞W
8．下列说法正确的是
A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大；
B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大；
C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数；
D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率。
二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）
9．用铂作电极电解质量分数为2%的CuSO4溶液.电解一段时间后,向剩余电解液中加适量下列物质,能使溶液和电解前相同的是
A. Cu B. CuO
C. CuCO3 D. Cu（OH）2
10.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A．lmol－CH3含有的电子数为9NA
B．电解饱和食盐水时，阳极上生成22.4L气体时转移的电子数一定为2NA
C．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NA
D．工业上铜的电解精炼时电解池中转移1mol电子时阳极上溶解的铜小于0.5 NA
11．胡椒酚是植物挥发油中的一种成分。关于胡椒酚的下列说法：
①该化合物属于芳香烃；②分子中至少有7个碳原子处于同一平面；③它的部分同分异构体能发生银镜反应；④1mol该化合物最多可与2 molＢr2发生反应。其中正确的是 Ａ．①③ Ｂ．①②④
Ｃ．②③ Ｄ．②③④
12．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是
A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧
C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水
13.“茶倍健”牙膏中含有茶多酚，但茶多酚是目前尚不能人工合成的纯天然、多功能、高
效能的抗氧化剂和自由基净化剂。其中没食子儿茶素（EGC）的结构如下图所示。关于EGC
下列叙述中正确的是
A．分子中所有的原子共面
B．1molEGC与3molNaOH恰好完全反应
C．易发生氧化反应和取代反应。
D．遇FeCl3溶液不能发生显色反应
14．最近科学家开发出一种新型的燃料电池—固体氧化物电池，该电池用异辛烷(iso—C8H18)
作燃料，电池中间部分为固体氧化物陶瓷，可传递氧离子。下列说法中正确的是
A.电池工作时，氧气发生氧化反应
B.电池正极的电极反应为：O2 +2H2O +4e—=4OH－
C.电池负极的电极反应为：2 iso—C8H18+50 O2—=16CO2 +18H2O +100 e—
D.若消耗的11.2 LO2(标准状况)，则电池中有1 mol电子发生转移
一、二选择题答案请填入以下指定位置（1—8小题每小题3分，共24分，9—14小题每小题4分，多选时，该题为0分，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分）
题 号
1
2
3
4
5
6
7
8
答 案
题 号
9
10
11
12
13
14
题 号
第Ⅱ卷（非选择题，共72分）
三、（本题包括2小题，共28分）
15.①（6分）下列实验操作不正确的是 (填符号)。
A．在催化剂存在的条件下，苯和溴水发生反应可生成无色比水重的液体溴苯；
B．将铜丝弯成螺旋状，在酒精灯上加热变黑后，立即伸入盛有无水乙醇的试管中，反复多次，完成乙醇氧化为乙醛的实验；
C．乙醇中含有少量水可加入生石灰再蒸馏制得无水乙醇；
D．向试管中先加入一定量浓硫酸，再依次加入适量冰醋酸、无水乙醇，然后加热制取乙酸乙酯；
E．实验室蒸馏石油时，加入碎瓷片，防止液体暴沸
F．配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴入硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加，至沉淀刚好溶解为止
G．验证溴乙烷水解产物时，将溴乙烷和氢氧化钠溶液混合，充分振荡溶液、静置，待液体分层后，滴加硝酸银溶液
②（10分）50ml0.50mol·L—1盐酸与50mL0.55mol·L—1NaOH溶液在
如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程
中放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是 。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。
（3）若大烧杯上不盖硬纸板，求得的中和热△H
（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（4）若实验中改用60mL0.50mol·L—1盐酸跟50mL0.55mol·L—1NaOH
溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”或“不相等”），所求中和热 （填“相等”或“不相等”）。
16.（12分）已知电极材料：铁、铜、银、石墨、锌、铝，电解质溶液：氯化铜溶液、硫酸铁溶液、盐酸。按要求回答下列问题：
（1）电工操作上规定：不能把铜导线和铝导线连接在一起使用，请说明原因__________ 。
（2）若电极材料选铜和石墨，电解质溶液选硫酸铁溶液，外加导线，能否构成原电池？若能，请写出电极反应式，负极 ，正极 。若不能请说明理由。 。
（3）若电池反应为：Cu+2H+= Cu2++H2，该电池属于原电池还是电解池？ 请写出电极材料和电解质溶液。 。
（4）有M、N两种金属分别与稀盐酸反应，产生氢气速率相近，请设计一个实验证明M、N两种金属的活泼性。 。
四、（本题包括1小题，共10分）
17. (10分)在密闭容器里，通入x mol H2和y mol Ｉ2(ｇ)，改变下列条件，反应速率将
如何改变?(填“增大”“减小”或“不变”)
（1）升高温度 ；
（2）加入催化剂 ；
（3）充入更多的H2 ；
（4）扩大容器的体积 ；
（5）容器容积不变，通入氖气 。
五、（本题包括3小题，共28分）
18.(8分)请同学们根据官能团的不同对下列有机物进行分类。（填序号）
（1）芳香烃： ； （2）醛： ；
（3）酚： ； （4）酯： 。
19．（10分）一个碳原子连两个—OH的结构不稳定，会很快脱去一分子水，其变化如下：
→ + H2O
下图中B和、等都是A和Cl2发生反应生成的产物，E是一种高分子化合物，透光性能好，常用作一些灯饰外壳。过程中一些小分子都已经略去。
⑴化合物B的结构简式为： 。
⑵与反应②条件相同的反应为 （选择序号），与反应⑤类型相同的反应为 （选择序号）。
⑶写出反应④和⑦的化学方程式：
反应④： 。
反应⑦： 。
20．（10分）“上网成瘾”已成社会关注的问题。有研究发现，在大脑的相应部位—“奖赏中心”，长时间上网会使“奖赏中心”的化学物质多巴胺水平升高，并认为，在各区域之间传递信息的化学物质是多巴胺，所以“奖赏中心”又称为多巴胺系统。多巴胺的结构为：
回答下列问题：
I.多巴胺的分子式为 。
II．写出多巴胺与浓溴水反应的化学方程式： 。
III．多巴胺可由香兰素与硝基甲烷反应后再经锌汞齐还原水解制得。合成过程可表示如下：
（1） 反应①属于 反应（填反应类型）。
（2）写出M的结构简式 。
（3）左多巴是一种著名的药物，2000年Nobel医学奖和2001年Nobel化学奖都跟它有关。其结构简式和学名如下：
名称中，“复杂基团”作为一个整体，用一个括号括起。括号内的3，4表示羟基在苯环的位置，括号前和氨基前的3，2表示这两个基团在丙酸分子中碳链的位置。如果保持名称中的汉字（包括括号中的）不变，仅仅改变表示位置的4个阿拉伯数字，还可以写出多少种同分异构体 ( )
a．20种 b．23种 c．24种 d．11种
六、（本题包括1小题，共6分）
21．（6分）将等物质的量的A和B，混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应
3A（g）＋B（g）ｘC（g）＋2D（g），经过4min时，测得D的浓度为0.5 mol/L
ｃ（A）∶c（B）＝3∶5，C的反应速率是0.1 mol·Ｌ－1·min－1，则：
①A在4 min末的浓度是多少
②B的平均反应速率是多少
③x的值为多少
命题人：祖兆富 审校人：杨令峰
洪翔中学2008～2009学年度高二第一学期期中化学（选修）试卷
参考答案及评分标准
一、二选择题答案请填入以下指定位置（1—8小题每小题3分，共24分，9—14小题每小题4分，多选时，该题为0分，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分）
题 号
1
2
3
4
5
6
7
8
答 案
D
D
A
D
D
B
B
C
题 号
9
10
11
12
13
14
题 号
BC
AD
C
A
BC
C
三、（本题包括2小题，共28分）
15．①（6分） ADG（答错倒扣分，扣完为止）
②（12分）（1）环形玻璃搅拌棒；(2分)（2）减小热量的散失；(2分)（3）偏大2分)
（4）不相等(2分) 相等(2分) 因为酸、碱发生中和反应放出的热量与酸、碱的用量有关，而中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1mol水所放出的热量，它与酸、碱的用量无关(2分)
16．（12分）（1）形成原电池加速铝导线的腐蚀 （2）Cu-2 e-= Cu2+，2Fe3+ +2 e-=2Fe2+，
（3）电解池 阳极铜，阴极碳棒，稀盐酸作电解液
（4）用M、N作电极，盐酸作电解液构成原电池，观察产生气泡情况 （每空2分）
四、（本题包括1小题，共10分）
17. ⑴增大⑵增大⑶增大⑷减小⑸不变
五、（本题包括3小题，共28分）
18．⑨ ⑦ ⑤ ④
19． ⑴ ⑵ ③ ⑥
⑶ 反应④：2 + O2 + 2H2O
反应⑦： + Cl2 →
20．I．C8H11NO2
II．
写成
+3Br2→ +3HBr 也给分，或写成盐的形式也对
III．（1）加成反应 （2） （3）b
七、（本题包括1小题，共6分）
21．①0.75 mol/L；②0.0625 mol/（L·min）； ③1.6
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