镇江市2008～2009学年第一学期期中教学质量调研
高二化学试题参考答案及评分标准
第Ⅰ卷（选择题 共48分）
一、选择题（本题包括8小题，每题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）
1．D 2．B 3．A 4．D 5．B 6．C 7．D 8．A
二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个或两个选项
符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，
只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）
9．CD 10．C 11．AB 12．AD 13．B 14．CD
第Ⅰ卷（选择题 共72分）
三、（本题包括1小题，共15分）
15．（共15分）
Ⅰ、(4分) ①③④⑦（一个1分，错选倒扣分，本题不出现负分）
Ⅱ、(11分)
（1）制乙酸（或反应物）、催化剂、吸水剂（或干燥剂）（一个1分， 3分）
CH3CO18OC2H5 （1分）
（2）防止倒吸、冷凝蒸气（1分）碳酸钠溶液呈碱性 （1分）
溶液分层，上层无色油状液体，下层溶液颜色变浅 （或变无色）（2分）
（3）①乙醇(1分) ② C （1分） ③ 77.1（1分）
四、（本题包括2小题，共16分）
16．（共8分）
（1）C12H10O5 （2分）
（2） （各1分，共2分）
（3）A、D（各1分，共2分）
（4）HOCH2CH2OCH2CH2OH + CH3COOH CH3COOCH2CH2OCH2CH2OH + H2O
（2分）
17．（共8分）
（1）D （1分）
（2）C4H8O2；CH3CH2CH2COOH ；CH3CH(CH3)COOH （各1分，共3分）
（3）HCOOCH(CH3) CH3 （2分）
（4）CH2(OH)CH2CH2CHO （2分）
五、（本题包括1小题，共13分）
18．（共13分）
（1）．① 4 （1分）
② H2NCH2COOH+NaOH → H2NCH2COONa+H2O。（或另外三种氨基酸及对应的反应式）（2分）
（2）
（各1分，共2分）
（3）
①
②HOOC－CH＝CH－COOH （1分） HOCH2CH2OH （1分） （顺序可以交换）
H2C＝CH－CH＝CH2
（1分） （1分） （1分） （1分）
（1分）
（中间产物正确，箭头上的某一反应物写错不影响后续步骤得分；中间产物写错，后续步骤（含该处）均不得分。用Cl2或X2代替Br2得分。“NaOH/H2O”写为“NaOH水溶液”得分，只写“NaOH”或“H2O”不得分。其他合理答案均给分。
六、（本题包括1小题，共8分）
19．（共8分）
（1）2,2—二甲基丁烷（2分）
（2）(CH3)3CCH2COOH（2分）
（3）取代，消去。（各1分，共2分）
（4）224mL（2分）
七、（本题包括1小题，共10分）
20．（共10分）
（1）a、b、d （2分，写出二个给1分，多选倒扣分，本题不得负分）
（2）①加成（1分） ② HOCH2CH2CH2CH2OH （1分）
（3）①保护碳链中的“C＝C”不被氧化（1分）
②
（各2分，共4分）
③ 缩聚反应（1分）
八、（本题包括1小题，共10分）
21．（共10分）
（1）CH4 （3分） （2）B （3分） （3）5/16≤V(H2)∶V(CO2)≤8/25（4分）
镇江市2008～2009学年第一学期期中教学质量调研
高二化学
命题人：姚建军谭素明
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16
第Ⅰ卷（选择题 共48分）
一、选择题（本题包括8小题，每题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）
1．下列有关化学用语或名称，表达错误的是 （ ）
A．COCl2分子的结构式： B．苯分子的比例模型：
C．乙炔的电子式： D． 的名称：硝基苯
2．下列物质所属的类别及其所含官能团的对应关系错误的是 （ ）
A．CH3CH=CH2 烯烃 B． 醛类 —CHO
C． 羧酸 —COOH D．RCH2OH(R，烃基) 醇类 —OH
3．下列烷烃在光照下与氯气反应，生成的一氯代烃只有一种的是 （ ）
A．CH3C(CH3)3 B．CH3CH(CH3)2
C．CH3CH2CH2CH3 D．(CH3)2CHCH2CH3
4．下列装置或操作能达到实验目的(必要的夹持装置及石棉网已省略)的是 （ ）
A．实验室制乙烯
B．验证苯和液溴在催化剂作用下发生取代反应
C．实验室中分馏石油
D．若A为醋酸，B为贝壳(粉状)，C为苯酚钠溶液， 验证醋酸、苯酚、碳酸酸性的强弱
5．研究有机物一般经过以下几个基本步骤：
分离、提纯 → 确定实验式 → 确定分子式 → 确定结构式
以下用于研究有机物的方法错误的是 （ ）
A．蒸馏常用于分离提纯液态有机混合物
B．核磁共振氢谱通常用于分析有机物的相对分子质量
C．燃烧法是研究确定有机物成分的有效方法之一
D．对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的官能团
6．乙醇分子中的化学键如右图。下列关于乙醇在不同的反应中化学键断裂的说法正确的是
（ ）
A．与金属钠反应时，键②断裂
B．与CuO反应时，键①断裂
C．在Ag催化下与O2反应时，键①、③断裂
D．与浓硫酸共热至140℃时，键②或⑤键断裂；共热至170℃时，键①、②断裂
7．CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都同属离子化合物，请通过对CaC2制C2H2的反
应进行思考，从中得到启示，判断下列产物正确的是 （ ）
A．Al4C3水解生成丙炔C3H4 B．ZnC2水解生成C2H4
C．Li2C2水解生成C2H4 D．Mg2C3水解生成丙炔（C3H4）
8．糖类、油脂、蛋白质是人体所需的基本营养物质。下列有关说法正确的是 （ ）
A．糖类、油脂、蛋白质都可能发生水解反应
B．油脂在人体中发生水解的产物是氨基酸
C．糖类的主要成分是高级脂肪酸甘油酯
D．蛋白质中只含有C、H、O三种元素
二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）9．下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值） （ ）
A．1 mol聚乙烯含有的原子数目为6NA
B．标况下1 L己烷完全燃烧后恢复至原状态，生成气态物质分子数为6NA /22.4
C．1 mol甲基含9 NA个电子
D．2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA
10．下列化学方程式或离子方程式正确的是 （ ）
A．用醋酸去除水垢：CaCO3 + 2H+==Ca2+ + H2O + CO2↑
B．甲醛与足量新制Cu(OH)2浊液反应：HCHO+2Cu(OH)2 HCOOH+Cu2O↓+2H2O
C．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：
D．将CO2通入苯酚钠溶液：
11．在有机物分子中，若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，这种碳原子称为“手性碳原子”，凡有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性。物质
有光学活性，发生下列反应后生成的有机物无光学活性的是 （ ）
A．在催化剂存在下与H2作用 B．与NaOH水溶液共热
C．与银氨溶液作用 D． 与甲酸发生酯化反应
12．?经查明，今年导致多名儿童患泌尿系统结石病的主要原因是患儿服用的奶粉中含有人为添加的三聚氰胺（其结构如图所示）。目前工业合成主要使用尿素为原料，在加热和一定压力条件下发生反应：6?CO(NH2)2?三聚氰胺+?6?NH3?+?3?CO2。下列关于三聚氰胺的认识正确的是 （ ）
A．三聚氰胺的分子式为C3N6H6，具有具有弱碱性
B．三聚氰胺不溶于水，易溶于有机溶剂
C．工业使用尿素为原料合成三聚氰胺的反应属于加聚反应
D．三聚氰胺加入假奶粉后能使假奶粉含氮量升高，但三聚氰胺不属于蛋白质
13．现有下列物质：①纤维素 ②甲酸甲酯 ③淀粉 ④甲醛 ⑤丙酸 ⑥乳酸（2—羟基丙
酸）⑦乙二酸 ⑧乙酸，其中符合Cn（H2O）m的组成，但不属于糖类的是 （ ）
A．②③④⑥ B．②④⑥⑧ C．①③④⑦ D．②④⑤⑧
14．体育竞技中服用兴奋剂既有失公平，也败坏了体育道德。某种兴奋剂的结构简式如图所
示。有关该物质的说法中正确的是 （ ）
A．该物质与苯酚属于同系物，遇FeCl3溶液呈紫色
B．滴入酸性KMnO4溶液振荡，紫色褪去，能证明其结构
中存在碳碳双键
C．1mol该物质分别与浓溴水和H2反应时最多消耗Br2和
H2分别为4mol和7mol
D．该分子中的所有碳原子可能共平面
第Ⅰ卷（选择题 共72分）
三、（本题包括1小题，共15分）
15．Ⅰ(4分)下列实验操作或对实验事实的描述中正确的说法有 。
①分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出
②将0.1 mol·L-1的NaOH溶液与0.5 mol·L-1的CuSO4溶液等体积混合制得氢氧化铜浊液，用于检验醛基
③不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，立即用酒精清洗
④溴乙烷与氢氧化钠溶液共煮后，先加硝酸酸化，再加入硝酸银溶液以检验Br元素
⑤分离苯和苯酚的混合液，加入少量浓溴水，过滤
⑥将淀粉与稀H2SO4混合加热3～4 min，直接向反应后的混合物中加入银氨溶液，以检验淀粉水解产物为葡萄糖
⑦实验室制硝基苯：向浓硝酸、浓硫酸的混合酸中滴入苯，在50～60℃的水浴中加热
Ⅱ（11分）某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、无水醋酸钠，D中放有饱和碳酸钠溶液。
已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·6C2H5OH
②有关有机物的沸点：
请回答：
（1）浓硫酸的作用___ 、 、_ ___；若本实验中使用的乙醇
为CH3CH218OH，则生成的乙酸乙酯的结构简式为 。
（2）球形干燥管C的作用是___ ____。若反应前向D中加入几滴酚酞，溶液呈红色，产生此现象的原因是_________ _______；反应结束后D中的现象是___________ _____。
（3）从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，为了除去这些杂质，按下列顺序操作：
①加入无水氯化钙，分离出___ ____；
②再加入 （填选项序号）；
A．五氧化二磷 B．碱石灰 C．无水硫酸钠 D．生石灰
③然后进行蒸馏，收集 ℃左右的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯。
四、（本题包括2小题，共16分）
16．（8分）“亮菌甲素”的结构简式为 ，它配以辅料丙二醇溶成针剂用于
临床，而假药“亮菌甲素”是用廉价的二甘醇作为辅料。二甘醇为工业溶剂，有很强的毒性，会使肾功能衰竭。请回答下列问题：
（1）“亮菌甲素”的分子式为 。
（2）丙二醇的分子式是C3H8O2，已知两个羟基连在同一个碳原子上的物质不存在。写出其属于醇类的同分异构体的结构简式 。
（3）下列有关“亮菌甲素”的叙述正确的是 （填序号）。
A．“亮菌甲素”能与H2发生加成反应
B．不能使酸性KMnO4退色
C．“亮菌甲素”分子中含氧官能团只有2种
D．1mol“亮菌甲素”最多与3molNaOH反应
（4）核磁共振氢谱分析，发现二甘醇分子中有3个吸收峰，其峰面积之比为2∶2∶1。又知二甘醇中C、O元素的质量分数相同，且H的质量分数为9.4%，1mol二甘醇与足量的金属钠反应生成1molH2。写出二甘醇与乙酸（按物质的量之比1∶1）反应的化学方程式 。
17．（8分）某有机化合物X(C7H8O)与另一有机化合物Y发生如下反应生成化合物Z(C11H14O2)。
X＋Y Z＋H2O
（1）X是下列化合物之一，已知X不能与FeCl3溶液发生显色反应，则X是_________(填标号字母)。
A． B． C． D．
（2）若Y为饱和的一元羧酸，Y的分子式是_______________，可能的结构简式是_______________ ____和_________ _________。
（3）Y有多种同分异构体，其中一种同分异构体D满足下列条件：①有特殊香味②能发生银镜反应③结构中存在支链，D的结构简式为________________________。
（4）Y的另一种同分异构体E也能发生银镜反应，银镜反应产物经酸化可得到F(C4H8O3)。F可发生如下反应：
F ＋H2O
E的结构简式是________________。
五、（本题包括1小题，共13分）
18．（13分）（1）请根据下图所示化合物的结构简式回答问题：
①该化合物是由____ __个氨基酸分子脱水形成的。
②写出该化合物水解生成的一种氨基酸（任意一种）与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_______________________________________ ____。
（2）烯烃在一定条件下被氧化时，由于“C＝C”键断裂，转化为醛或酮。如：
若 在发生上述反应时其产物的结构简式为 、 。
（3）丁烯二酸（HOOCCH＝CHCOOH）是一种用途广泛的有机合成中间体。
①反式丁烯二酸又叫富马酸，其结构简式是 。
② 是由两种单体缩聚而成，这两种单体是 和 （填结构简式）。
③用石油裂解中得到的1,3－丁二烯合成丁烯二酸时，是关键的中间产物。请用反应流程图表示从H2C＝CH－CH＝CH2到的变化过程。 。
提示：①合成过程中无机试剂任选。
②合成反应流程图表示方法示例如下：ABC……
六、（本题包括1小题，共8分）
19．（8分）烷烃A只可能有三种一氯取代产物B、C和D。C的结构简式是 。B和D分别与强碱的醇溶液共热，都只能得到有机化合物E。以上反应及B的进一步反应如下图所示。
请回答：
（1）A的名称是 。
（2）H的结构简式是 。
（3）B转变为F的反应属于 反应，B转变为E的反应属于 反应（填反应类型名称）。
（4）1.16gH与足量NaHCO3作用，标准状况下可得CO2的体积是 mL。
七、（本题包括1小题，共10分）
20．（10分）1928年，狄尔斯和阿尔德在研究1，3－丁二烯的性质时发现如下反应：
（也可表示为：＋║→）
回答下列问题：
（1）下列具有类似1，3－丁二烯性质有机物是 （填写序号）；
（2） 工业上通常以甲醛、乙炔为原料制取1，3－丁二烯，生成流程为：
上述流程中甲醛和乙炔的反应类型是 ；X的结构简式为_______________。
（3） 以CH2＝CHCH＝CH2、X和HOCH2C≡CCH2OH为原料，合成高分子化合物M的线路如下（羧基在醇溶液中几乎不和NaOH反应）：
① 设置反应①的目的是 ；
② 写出下列反应的化学方程式：
B→C ；
F→M 。
③ F→M反应类型：______________________。
八、（本题包括1小题，共10分）
21．（10分）科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术的研究，把过多二氧化碳转化为有益于人类的物质。
（1）如果将CO2和H2以1∶4的比例混合，通入反应器，在适当的条件下反应，可获得一种重要的能源。请完成以下化学方程式：CO2+4H2 → __________+2H2O
（2）若将CO2和H2以1∶3的比例混合，使之发生反应生成某种重要的化工原料和水，则生成的该重要化工原料可能是_______。
A.烷烃 B.烯烃 C.炔烃 D.芳香烃
（3）已知在443~473K时，用钴（Co）作催化剂可使CO2和H2生成C5~C8的烷烃，这是人工合成汽油的方法之一。要达到该汽油的要求，CO2和H2体积比的取值范围是_____ ____。
镇江市2008～2009学年第一学期期中教学质量调研
高二化学试题答题卡
题
号
一、二
三
四
五
六
七
总 分
结分人
核分人
得分
注意事项：
1．答题前考生先将自己的学校、班级、姓名、考试号填写清楚，并认真核对考试号及科目；
2．第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷答在下列答题框中；
3．在草稿纸、试题卷上答题无效；
4．保持字体工整、笔迹清晰、卡面清洁、不折叠；
5．第Ⅱ卷各题必须写在黑色答题框中，不得超出答题框。
第Ⅰ卷（共48分）
二选择题答题表
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
题号
9
10
11
12
13
14
答案
第Ⅱ卷（共72分）
请在各题规定的黑色答题框内答题，超出框内答题无效！
