盐类的水解

课件8张PPT。化学反应原理(选修4） 第三章 第三节
盐类的水解[学生探究实验]

请用pH试纸测定浓度均为0.1mol·L-1的
CH3COONa、Na2CO3
NaCl、 KNO3 、
NH4Cl、Al2(SO4)3
溶液的pH，记录测定结果。 显酸性：
强碱弱酸盐的溶液 [实验结果]CH3COONa 、 Na2CO3NaCl、 KNO3强酸弱碱盐的溶液
强酸强碱盐的溶液NH4Cl、Al2(SO4)3

显碱性：
显中性：谁强显谁性；
都强显中性。
[归律？]浓度均为0.1mol·L-1
FeCl3溶液：
Na3PO4溶液：
BaCl2溶液： [用pH试纸测定后判断盐的溶液显什么性？先推测后实验验证]

[学生质疑？]
为什么盐溶液有的显酸性？
有的显碱性？有的显中性？
CH3COONa溶液显碱性过程分析：


CH3COONa = CH3COO- + Na+

NH4Cl溶液显酸性过程分析：NH4Cl+H2O NH3·H2O+HClNaCl溶液显中性过程分析：水的电离平衡不发生移动 [总结归纳]
3、盐类水解的规律：2、盐类水解定义： 在溶液中盐电离产生的离子
跟水所电离出来的H+或OH-
结合成弱电解质的反应，叫
叫做盐类的水解反应。 1、盐类水解的实质：水的电离平衡发生移动 有弱才水解；谁弱谁水解；
谁强显谁性；都强显中性。