《物质的量》

课件23张PPT。2019/2/271白城师范学院化学系
04级1班:陈同天1.2　化学计量在实验中的应用2　　　　　　　S + O2 = SO2　点燃粒子数之比 1 　　 1 　　 　 1 　　　 微观质量　　　　　　　　　　　　64g 32g 32g3是什么将微观粒子与宏观物体联系起来的呢？？4 物质的量 5物质的量(n)6表示含有一定数目粒子集体的物理量7１、物质的量这四个字可以拆吗，可以将其理解成　　　　物质的质量或物质的数量吗？２、定义中的“粒子”是指微观粒子还是宏观粒子呢？３、物质的量描述的是粒子集体的多少还是粒子的多少呢？8物质的量是一个专用名词，不能拆开理解；也不能理解成物质的质量和物质的数量。9“粒子”是指微观粒子（分子、原子、离子、电子等）,在使用物质的量时要用化学式指明粒子种类或名称。10物质的量描述的是粒子集体的数目而不是粒子的多少。11１、物质的量是一个专用名词，不能拆开理解；也不能理解成物质的质量和物质的数量。２、“粒子”是指微观粒子（分子、原子、离子、电子等）注意：３、在使用物质的量时要用化学式指明粒子种类或名称。４、物质的量描述的是粒子集体的数目而不是粒子的多少。12 　　　　摩尔 mol13 含有与0.012kg12C中所含碳原子数(约为6.02X1023个)相同的任何粒子集体计量为1mol14阿伏加德罗常数(NA)：科学上把0.012kg12C中所含碳原子数称为阿伏加德罗常数。
阿伏加德罗常数经过试验已测得比较准确的数值，一般采用6.02×1023mol-1这个近似的数值151molC中约含有_________个C
1molH2O中约含有_________个H2O
1molSO42-中约含有_________个SO42-
1mol e－中约含有_________个e－
6.02×10236.02×10236.02×10236.02×102316O2的物质的量 阿伏加德罗常数 粒子数
1mol × 6.02×1023 mol－１ ＝____________
0.5mol × 6.02×1023 mol－１ ＝____________
２mol × 6.02×1023 mol－１ ＝____________
n × ＮＡ ＝__________6.02×10233.01×10231.204×1023 N17n = ─
或者：
物质的量＝粒子数/阿伏加德罗常数N
NA18例题一在0.5molO2中含有的O2的分子数目是多少？
解：O2的分子数为N = n × NA = 0.5 mol × 6.02 ×1023个/mol = 3.01 × 1023个 答：O2的分子数为3.01 × 1023个19例题二：在0.5molO2中含有的O的原子数目是多少？
解：O2的O原子数为N = n ×2 × NA = 0.5 mol ×2× 6.02 ×1023个/mol = 6.02 × 1023个 答：O2的O原子数为6.02 × 1023个20练习一：在下列叙述中正确的事（ ）
1mol氮
5mol原子氧
0.1mol水分子含有6.02×1023个水分子321练习二： 2molH2SO4中氧原子的物质的量为____mol，氢原子的数目为________个82.408 ×1024 22小结：　物质的量是国际单位制中七个基本单位之一，不能拆开写也不能理解成物质的质量和物质的数量，它描述的是微观粒子集体的多少，使用时要指明粒子的种类． 23下课了制作：陈同天
指导：尚老师
白城师范学院化学系!