红岭中学2008－2009学年度第一学期
高二第一学段考试
化学答案评分标准
一、选择题：
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
B
A
D
D
C
D
B
A
C
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
C
A
AD
AD
C
D
B
BD
BD
D
二、客观题：
21、28.7 28.7（各2分）
22、N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g) △H = -641.6KJ ／mol 408.815KJ
产物不会污染环境 （4+4+2分）
23、 ；；2(a-c)；（b-3a+3c） mol/L （各4分，注意单位）
24、（1）； ；
（2）小于 逆反应 x＜3.0 小于 （各2分）
25、（1）环形玻璃搅拌棒 （2）防止热量散失 （3）偏小 （4）不相等，相等，（5）偏小，偏小 （各2分）
26-1．镁条与盐酸的反应是放热反应，溶液温度升高，反应速率加快；盐酸浓度减小，反应速率减慢。
26-2、> < < > （各2分）
27、解：正反应（2分） 2SO2 + O2 2SO3
平衡浓度（mol·L-1） 0.1 0.05 0.9
在温度不变时，缩小体积，使总压力增大1倍，则各气体物质的浓度也相应增大1倍：
810＜K。
答：该反应在温度不变时，缩小体积，平衡向正反应方向移动。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Al-27
第一部分 选择题（共70分）
一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）
1．热化学方程式中化学式前的化学计量数表示 ( )
A．分子个数 B．原子个数 C．物质的质量 D．物质的量
2．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 （ ）
A、在硫化氢水溶液中加入碱有利于S2-的生成
B、加入催化剂有利于氨的氧化反应
C、高压有利于合成氨反应
D、充入更多的O2有利于SO2的氧化反应
3．催化剂能大大加快化学反应的速率，其主要原因是 （ ）
A.降低了化学反应的活化能
B.增加了反应物之间的接触面积
C.提高了反应物分子的活化能
D.催化剂提供使反应开始所必需的活化能
4、目前世界上最重要的气体矿物燃料是 （ ）
A、水煤气 B、一氧化碳 C、石油 D、天然气
5、下列选项中，能说明乙醇作为燃料优点的是 （ ）
①燃烧时发生氧化反应 ②充分燃烧的产物不污染环境
③乙醇是一种再生能源 ④燃烧时放出大量的热量
A、 ①②③ B、 ①②④ C、 ①③④ D、 ②③④
6．为了更好的解决能源问题，人们一方面研究如何提高燃料的燃烧效率，另一方面寻找能源，以下做法不能提高燃料效率的是 （ ）
A．煤的汽化与液化 B．液体燃料呈雾状喷出
C．通入大大过量的空气 D．将煤粉粉碎
7．已知热化学方程式：2H2O(1)=2H2(g)+O2(g)；△H = +571．6kJ／mol和2H2(g)+O2(g)=
2H2O(g)；△H = －483．6kJ／mol，当1g液态水变为气态水时，其热量变化为：①放出②吸收③2．44kJ④4．88kJ⑤8kJ ( )
A．②和⑤ B．①和③ C．②和④ D．②和③
8．反应 2A == B + 3C，在20℃时进行，= 5 mol / (L·s)，已知每升温10℃，该反应速率增大到原来的2倍，则当其它条件不变而温度升到50℃时，反应速率是 （ ）
A.20 mol / (L·s) B.40 mol / (L·s) C.60 mol / (L·s) D.15 mol / (L·s)
9．石油是一种重要能源，人类正面临着石油短缺、油价上涨的困惑。以下解决能源问题的方法不当的是： （ ）
A．用木材作燃料 B、用液氢替代汽油 C．开发风能 D．开发地热
10、把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，产生H2的速率可由右图表示。在下列因素中：
①盐酸的浓度；②镁条的表面积；③溶液的温度；④Cl-的浓度。
影响反应速率的因素是（ ）。
A. ①④ B. ③④
C. ①②③ D. ②③
二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要错选一个，该小题0分）
11、在一定温度下，反应A2(g)＋B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是 （ ）
A．单位时间内生成n mol A2，同时生成n mol AB
B．容器内总压强不随时间改变
C．单位时间内生成2n mol AB同时生成n mol B2
D．任何时间内A2、B2的物质的量之比为定值
12．已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);△H＝-Q1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H＝-Q2； 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H＝-Q3。常温下，取体积比为4：1的甲烷和氢气的混合气体11．2L(已折合成标准状况)，经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为 ( )
A．0．4Q1+0．05Q3 B．0．4Q1+0．05Q2 C．0．4Q1+0．1Q3 D．0．4Q1+0.2Q2
13、在一个固定体积的密闭容器中，加入2mol A和1mol B，发生反应：2A(g)＋B(g) 3C(g)＋D(g) 达平衡时，c(C)＝w mol/L。若维持容器内体积和温度不变，按下列四种配比作起始物质，达平衡后，C浓度仍为w mol/L的是 （ ）
A. 1mol A＋0.5mol B＋1.5mol C＋0.5 D
B. 2mol A＋1mol B＋3mol C＋1mol D
C. 3mol C＋1mol D＋1mol B
D. 3mol C＋1mol D
14、可逆反应：2HI(g) H2(g)+I2(g)；ΔH>0。在密闭容器中进行，当达到平衡时欲使混合气体的颜色加深，应采取的措施 （ ）
A．减小容器体积 B．降低温度 C．加入催化剂 D．充入HI气体
15、在100g碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3体积，CO2占2/3体积，且C(s)+1/2O2(g)=CO(g)+110.35KJ CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+282.5KJ与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是 （ ）
A、 392.92KJ B、 2489.44KJ C、 784.72KJ D、 3274.3KJ
16、可逆反应A（g）+ 4B（g） C（g）+ D（g），在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是 （ ）
A. vA==0.15mol/(L·min) B. vB==0.6 mol/(L·min)
C. vC==0.4 mol/(L·min) D.vD==0.01 mol/(L·s)
17、下列反应不能自发进行的是 ( )
A、2H2(g)+O2(g)==2H2O(l); △H-T△S=-237.19KJ/mol
B、3/2O2(g)==O3(g) △H-T△S==+163.0KJ/mol
C、CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l) △H-T△S==-818KJ/mol
D、H2(g)+F2(g)==2HF(g) △H==-271.0KJ/mol △S=+8J.mol-1.K-1
18．1gH2(g)燃烧生成液态水放出142．9kJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是 ( )
A．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(1)； △H=－142．9kJ／mol
B．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(1)； △H=－571.6kJ／mol
C．2H2+O2＝2H2O； △H=－571．6kJ／mol
D．H2(g)+ O2(g)=H2O(l) △H＝－285.8kJ／mol
19. 将盐酸滴到碳酸钠粉末上，能使反应的最初速率加快的是 （ ）
A. 盐酸浓度不变，使用量增大1倍
B. 盐酸浓度增加1倍，用量减至
C. 增大碳酸钠粉末的用量
D. 使反应在较高温度下进行
20、氨的合成反应，N2+3H2 2NH3+Q在合成氨的生产中采用的适宜条件是（ ）
A．低温、高压、适当的催化剂
B．高温、常压
C．尽可能高温、高压
D．适当的温度、适当的高压，适宜催化剂
第二部分 非选择题（共80分）
三、填空题（本题包括4小题，共42分）
21、（4分）已知H(aq)+OH(aq)=H20(1)；=-57.3kJ/mol,计算下列中和反应中放出的热量。
(1)用20gNaOH配稀溶液跟足量稀盐酸反应，放出______________kJ的热量。
(2)用28gKOH配稀溶液跟足量稀硝酸反应，放出_____________kJ的热量。
22、火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652KJ的热量。
⑴（4分）反应的热化学方程式为 ___________________________________
⑵（4分）双已知H2O（液）=H2O（气）—44KJ，则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是_________________________________
⑶（2分）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是_______________________________________
23、（16分）在1L密闭容器中，充入a mol N2和b mol H2，在一定温度下N2+3H22NH3，达到平衡，容器中还剩余c mol N2，则平衡时N2的转化率是 ，H2的转化率是 ，生成NH3是 mol，容器中H2的平衡浓度是 。
24、（12分）对可逆反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dＤ(g)达到平衡时，各物质的物质的量浓度满足以下关系：=K(为一常数)，K称为化学平衡常数，其反应的K值只与温度有关。
（1）写出下列化学反应的化学平衡常数表达式：
①N2+3H22NH3 K=
②N2+H2 NH3 K=
（2）现有反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) △H<0 。在850℃时，K＝1。
①、若升高温度到950℃时，达到平衡时K 1(填“大于”“小于”或“等于”)。
②、850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0 mol CO，3.0 mol H2O，1.0 mol CO2和x mol H2，则：
Ⅰ、当x＝5.0时，上述平衡向 (填“正反应”或“逆反应”)方向移动。
Ⅱ、若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是 。
③、在850℃时，若设x＝5.0和x＝6．0，其他物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a％、b％，则a b(填“大于”“小于”或“等于”)。
四、实验探究与图像分析题（本题包括2小题，共26分）
25、（14分）50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值
（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。
（4）实验中60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH
溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量
（填“相等”、“不相等”），所求中和热 （填“相等”、“不相等”）。
（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会
（均填“偏大”、“偏小”、“无影响”）；用50mL0.50mol/LNaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 （均填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。
26、（12分）（1）把除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的 （氢气）
试管中，产生氢气的速率变化情况如右图所示
图中t1~t2速率变化的主要原因是
_______________，t2~t3速率变化的主要原因
是 。
（2）可逆反应aA(g)+bB(g) pC(g)，反应时间与C%(产物C的体积分数)函数关系如图所示。A图表示压强不同的曲线，B图表示的是温度不同的曲线，试比较下列大小关系：P1______P2，T1______T2，ΔH_____0，a+b______p。（填“＞”、“＝”、“＜”）
五、计算题（本题包括1小题，共12分）
27．已知二氧化硫与氧气反应2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），在某温度下达平衡，此时各物质的浓度是c(SO2)=0.1mol·L-1，c(O2)=0.05mol·L-1，c(SO3)=0.9mol·L-1，如果平衡混合物温度不变，缩小体积，使混合物压力增大一倍。上述平衡向 (填“正反应”或“逆反应” 2分)方向移动。试通过计算说明平衡移动的方向？
