铝 金属材料（新课改）
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课件17张PPT。银川实验中学 隋红涛第2节 铝 金属材料铝 金属材料 新课程高中《化学》（必修Ι）（山东科技版）第四章 第2节 第一课时 铝一、 铝的物理性质：1、银白色金属
2、导电性好，仅次于银、铜、金。
3、导热性好，仅次于金、银。二、铝的化学性质： 1.与非金属反应[实验1] 铝与氧气反应。点燃4Al + 3O2 === 2Al2O3 2.与酸反应： 铝的钝化及应用： 2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2
常温下，浓硫酸和浓硝酸可使铝的表面形成坚固致密的氧化膜，阻止反应继续进行。
可用铝容器储存和运输浓硫酸和浓硝酸。3、铝与强碱溶液反应学生阅读课本实验说明，动手[实验2]：
写出有关化学方程式。
2Al + 2NaOH + 6H2O == 2Na[Al(OH)4] +3H2为什么铝制餐具不宜蒸煮或长期存放有酸性和碱性的食物。 动动手做一做动动脑想一想4、铝与某些氧化物反应[实验3]铝热反应实验你明白吗？练一练写出下列化学反应方程式
铝与MnO2反应AlCl3 溶液和NaOH溶液的反应取少量1mol/L AlCl3溶液注入试管中，加入3mol/L的NaOH 溶液至产生大量Al(OH)3白色絮状沉淀为止。
将Al(OH)3沉淀分盛在两只试管中，然后在两只试管中分别加入3mol/L HCl溶液和3mol/L NaOH溶液。Al(OH)3 和酸、碱的反应 既能跟酸反应，又能跟碱反应的氢氧化物，叫作两性氢氧化物。两性氢氧化物Al(OH)3是两性氢氧化物Al(OH)3是两性氢氧化物 象Al2O3这样，既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物，叫做两性氧化物。两性氧化物 AlCl3 + H2O铝合金及其制品 特点：密度小、硬度高、塑性好，易于
成型，制造工艺简单，成本低廉，
致密的氧化膜具有保护作用。
用途：建筑业、包装业、交通运输业、
电子行业、飞机制造业等。2006年1月下 课
2、导电性好，仅次于银、铜、金。
3、导热性好，仅次于金、银。二、铝的化学性质： 1.与非金属反应[实验1] 铝与氧气反应。点燃4Al + 3O2 === 2Al2O3 2.与酸反应： 铝的钝化及应用： 2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2
常温下，浓硫酸和浓硝酸可使铝的表面形成坚固致密的氧化膜，阻止反应继续进行。
可用铝容器储存和运输浓硫酸和浓硝酸。3、铝与强碱溶液反应学生阅读课本实验说明，动手[实验2]：
写出有关化学方程式。
2Al + 2NaOH + 6H2O == 2Na[Al(OH)4] +3H2为什么铝制餐具不宜蒸煮或长期存放有酸性和碱性的食物。 动动手做一做动动脑想一想4、铝与某些氧化物反应[实验3]铝热反应实验你明白吗？练一练写出下列化学反应方程式
铝与MnO2反应AlCl3 溶液和NaOH溶液的反应取少量1mol/L AlCl3溶液注入试管中，加入3mol/L的NaOH 溶液至产生大量Al(OH)3白色絮状沉淀为止。
将Al(OH)3沉淀分盛在两只试管中，然后在两只试管中分别加入3mol/L HCl溶液和3mol/L NaOH溶液。Al(OH)3 和酸、碱的反应 既能跟酸反应，又能跟碱反应的氢氧化物，叫作两性氢氧化物。两性氢氧化物Al(OH)3是两性氢氧化物Al(OH)3是两性氢氧化物 象Al2O3这样，既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物，叫做两性氧化物。两性氧化物 AlCl3 + H2O铝合金及其制品 特点：密度小、硬度高、塑性好，易于
成型，制造工艺简单，成本低廉，
致密的氧化膜具有保护作用。
用途：建筑业、包装业、交通运输业、
电子行业、飞机制造业等。2006年1月下 课