铁及化合物
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课件23张PPT。2019/2/27江西省南康中学钟晓慧老师制作1
江西省南康中学化学课件
制作人：钟晓慧2019/2/27江西省南康中学钟晓慧老师制作2 铁 铁 铁 铁 2019/2/27江西省南康中学钟晓慧老师制作3一、铁的物理性质：１.银白色,有金属光泽,质软;2.具有良好的延展性;3.是电和热的良导体;5.特性:能被磁体吸引，具铁磁性.4 .密度是7.86g/cm3,熔点1535oC,
沸点是2750oC。2019/2/27江西省南康中学钟晓慧老师制作42019/2/27江西省南康中学钟晓慧老师制作5第四周期
第VIII族 还原性
Fe1422019/2/27江西省南康中学钟晓慧老师制作6二、铁的化学性质：小结：铁与强氧化剂生成Fe3+与弱氧化剂反
应生成Fe2+，与O2反应既有Fe3+又有 Fe2+ .2019/2/27江西省南康中学钟晓慧老师制作7常温下通常不与水反应高温时可以反应，方程式：2019/2/27江西省南康中学钟晓慧老师制作83、与酸反应：a.与非氧化性酸反应，如盐酸、稀硫酸： b.与氧化性酸反应，如硝酸、浓硫酸：1.常温下发生钝化，不能继续反应
2.加热时可以反应。
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Fe+H2SO4 =FeSO4+H2↑ Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O(铁不足)3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O(铁过量)2019/2/27江西省南康中学钟晓慧老师制作94、与某些盐溶液反应，如CuSO4
Fe2(SO4)3溶液和AgNO3: Fe+ CuSO4=FeSO4+CuFe+2 AgNO3=Fe(NO3)2+2AgFe2(SO4)3+Fe = 3FeSO42019/2/27江西省南康中学钟晓慧老师制作10[练习]：2019/2/27江西省南康中学钟晓慧老师制作11 铁和铁的化合物
1. 5.6g铁粉和4.0g硫粉混合后放在石棉网上加热，充分反应后，留下的固体是（ ）
A. 全部是FeS B. 有Fe和FeS
C. 有Fe和S D. 有Fe、FeS和S
2.在氯化铁和氯化铜的混合溶液中,加入过量的铁粉,若充分反应后溶液的质量没有发生改变,则原混合溶液中Fe3+和Cu 2+的物质的量之比为( )
A.14:5 B.5:14 C.7:2 D.2:7
7. 把三氯化铁溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是（ ）
A. 无水三氯化铁 B. 氢氧化铁
C. 氧化亚铁 D. 三氧化二铁
8. 将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的浓度相等。则已反应的和未反应的的物质的量之比（ ）
A. 2：3 B. 3：2 C. 1：2 D. 1：1
9. 要证明某溶液中不含而可能含有，进行如下实验操作时最佳顺序为（ ）
（1）加入足量氯水（2）加入足量溶液（3）加入少量溶液
A. （1）（3） B. （3）（2） C. （3）（1） D. （1）（2）（3）
10. 某铁的“氧化物”样品，用盐酸140mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下0.56L氯气，使其中全部转化为，该样品可能的化学式是（ ）
A. B. C. D.
11. 实验室配制溶液时，既要加_________________，其作用是____________________；又要加__________________，其作用是____________________。
12. 电子工业常用溶液腐蚀印刷线路铜板，为了从使用过的废液中回收铜，并重新制得纯净的溶液，设计了下列方案。请在括号内填写适当的试剂或生成物的化学式。
（1）________________（2）________________（3）________________
（4）________________（5）________________（6）________________
13. 试样X由氧化亚铁和氧化铜组成。取质量相等的两份试样按下图所示进行实验：
（1）请写出步骤（3）中所发生的全部反应的离子方程式。
（2）若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反应后，生成的不溶物W的质量是m，则每份试样X中氧化铜的质量为__________________（用m表示）
14. 将22g铁粉和氧化铁的混合物加入到某浓度的稀硫酸中，充分搅拌，使之完全反应共收集到（标准状况）。反应结束后，溶液中还剩下2.8g铁粉。求（1）原混合物中，铁粉和氧化铁的物质的量之比。（2）原稀硫酸的物质的量浓度。
?
【试题答案】
1. A 2. D 3. C 4. C 5. A
6. A、C
解析：溶液中加入过量溶液微热，发生下列反应：
A：
C：（白色）
（红褐色）
再加入过量盐酸，又使溶解。
从上述反应知道，使和离子大量减少。
7. D。解析：在溶液中，发生水解生成
，由于加热蒸发，使挥发，使平衡不断向右移动，结果生成，又由于灼烧使分解生成。
8. A。解析：设参加反应和未参加反应的物质的量分别是
9. C 10. D
提示：利用质量守恒定律解题
11. 少量铁屑，防止被氧化；少量稀，抑制的水解。
12. （1） （2） （3）
（4） （5） （6）
13. （1），
（2）
解析：（1）粉末Z是单质铁和铜的混合物。反应式有，单质铁与溶液Y中的和发生反应。
（2）由于反应（3）后，溶液仍显强酸性，所以不溶物中没有，全部是铜，且此铜来自二份试样中。因，所以每份试样中含为（或0.625m）
14. （1）设的物质的量为
?
（2）
?
?
?
?
?
?
?
?
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AD2019/2/27江西省南康中学钟晓慧老师制作123. 将56g铁粉和16g硫粉隔绝空气加热，使其充分反应后，再加入适量盐酸，最后可得气体，体积为（标准状况）（ ）
A. 5.6L B. 11.2L C. 22.4L D. 44.8L
4. 将20克铁放入一定量的稀硝酸中,充分反应后放出气体2.24升(标准状况下)铁粉有剩余,则剩余的铁粉质量为( )
A.14.4g B.11.6g C.8.8g D.3.2 g
CB2019/2/27江西省南康中学钟晓慧老师制作13再见！2019/2/27江西省南康中学钟晓慧老师制作142019/2/27江西省南康中学钟晓慧老师制作15铁 红磁性氧化铁黑色 粉末红棕色粉末黑色晶体碱 性 氧 化 物都能与酸反应。如三、铁的氧化物：2019/2/27江西省南康中学钟晓慧老师制作16[练习:]
在烧制砖瓦时，用粘土做成的坯
经过焙烧后，铁的化合物转化成
-------而制得红色砖瓦；若烘热后
期从窑顶向下慢慢浇水，窑内会
产生大量的--------气体，它们把该
红色物质还原成黑色的化合物是
---------，同时还原未烧的碳得青
色砖瓦。2019/2/27江西省南康中学钟晓慧老师制作17四、铁的氢氧化物 （Fe(OH)3 和Fe(OH)2 ）：[思考:]若将NaOH溶液滴到FeCl3溶液中有什么现象？若将NaOH 滴加到FeCl2溶液中呢?请同学们用相应的化学方程式加于解释。FeCl3+3NaOH = Fe(OH)3↓（红褐色） +3NaCl
FeCl2+2NaOH = Fe(OH)2 ↓(白色）+2NaCl
4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3 ↓ （红褐色） Fe2+极易被氧化成Fe3+2019/2/27江西省南康中学钟晓慧老师制作18练 习：有一黄色固体A，经燃烧得红色粉末B和使
溴水褪色的气体，将 B 溶于盐酸得溶液C,
将C分成两份，其中一份加入NaOH溶液后
得红褐色沉淀D;向另一份中加入足量铁粉
得溶液E，将E也分成两份：一份中加入
NaOH溶液得白色沉淀F，F在空气中经一
系列变化最终变为D;另一份中加入氯水又
生成含C的溶液。则A B C D
E F
2019/2/27江西省南康中学钟晓慧老师制作19 直 接 观 色与KSCN与苯 酚显色反应
利 用 的氧化性
利 用与 铜 片与 淀 粉
KI 试 纸鉴 别方 法 浅 绿 色 棕 黄 色血 红 色不显红色不显紫色 显 紫 色无明显现象 Cu被腐蚀
溶液变绿色试纸不变蓝 试纸变蓝色利用沉淀反应
与 作用白色沉淀迅速变灰
绿色最后呈红褐色立即产生红褐
色沉淀五、Fe2+与Fe3+的检验2019/2/27江西省南康中学钟晓慧老师制作20 总结：氧化性
还原性还原性 铁 三 角氧化性2019/2/27江西省南康中学钟晓慧老师制作21 用FeCl3溶液可以腐蚀印刷线路板,请解释并写出离子方程式，若想从废液中回收铜,应如何操作？最后可得什么物质？[思考:]2Fe3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+答：向溶液中加入足量的铁粉反应充分后再加入足量稀盐酸，待反应后过滤，最后得Cu固体和FeCl2溶液。2019/2/27江西省南康中学钟晓慧老师制作225. 将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶液没有颜色变化，再加入氯水即呈红色的是（ ）
A. FeS B. Fe2O3 C. FeCl3. D. Fe2(SO4)3
6. 某溶液中有四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（ ）
A. NH4+ B. Mg 2+ C.Fe2+ D. Al3+
AAC2019/2/27江西省南康中学钟晓慧老师制作23
【试题答案】
1. A 2. D 3. C 4. C 5. A
6. A、C
解析：溶液中加入过量溶液微热，发生下列反应：
A：NH4++OH- =NH3+H2O
C：Fe 2+ +2 OH- =Fe(OH)2↓ （白色）
4Fe(OH)2 + 2H2O +O2 = Fe(OH) 3↓ （红褐色）
再加入过量盐酸，又使溶解。
从上述反应知道，使和离子大量减少。
江西省南康中学化学课件
制作人：钟晓慧2019/2/27江西省南康中学钟晓慧老师制作2 铁 铁 铁 铁 2019/2/27江西省南康中学钟晓慧老师制作3一、铁的物理性质：１.银白色,有金属光泽,质软;2.具有良好的延展性;3.是电和热的良导体;5.特性:能被磁体吸引，具铁磁性.4 .密度是7.86g/cm3,熔点1535oC,
沸点是2750oC。2019/2/27江西省南康中学钟晓慧老师制作42019/2/27江西省南康中学钟晓慧老师制作5第四周期
第VIII族 还原性
Fe1422019/2/27江西省南康中学钟晓慧老师制作6二、铁的化学性质：小结：铁与强氧化剂生成Fe3+与弱氧化剂反
应生成Fe2+，与O2反应既有Fe3+又有 Fe2+ .2019/2/27江西省南康中学钟晓慧老师制作7常温下通常不与水反应高温时可以反应，方程式：2019/2/27江西省南康中学钟晓慧老师制作83、与酸反应：a.与非氧化性酸反应，如盐酸、稀硫酸： b.与氧化性酸反应，如硝酸、浓硫酸：1.常温下发生钝化，不能继续反应
2.加热时可以反应。
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Fe+H2SO4 =FeSO4+H2↑ Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O(铁不足)3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O(铁过量)2019/2/27江西省南康中学钟晓慧老师制作94、与某些盐溶液反应，如CuSO4
Fe2(SO4)3溶液和AgNO3: Fe+ CuSO4=FeSO4+CuFe+2 AgNO3=Fe(NO3)2+2AgFe2(SO4)3+Fe = 3FeSO42019/2/27江西省南康中学钟晓慧老师制作10[练习]：2019/2/27江西省南康中学钟晓慧老师制作11 铁和铁的化合物
1. 5.6g铁粉和4.0g硫粉混合后放在石棉网上加热，充分反应后，留下的固体是（ ）
A. 全部是FeS B. 有Fe和FeS
C. 有Fe和S D. 有Fe、FeS和S
2.在氯化铁和氯化铜的混合溶液中,加入过量的铁粉,若充分反应后溶液的质量没有发生改变,则原混合溶液中Fe3+和Cu 2+的物质的量之比为( )
A.14:5 B.5:14 C.7:2 D.2:7
7. 把三氯化铁溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是（ ）
A. 无水三氯化铁 B. 氢氧化铁
C. 氧化亚铁 D. 三氧化二铁
8. 将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的浓度相等。则已反应的和未反应的的物质的量之比（ ）
A. 2：3 B. 3：2 C. 1：2 D. 1：1
9. 要证明某溶液中不含而可能含有，进行如下实验操作时最佳顺序为（ ）
（1）加入足量氯水（2）加入足量溶液（3）加入少量溶液
A. （1）（3） B. （3）（2） C. （3）（1） D. （1）（2）（3）
10. 某铁的“氧化物”样品，用盐酸140mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下0.56L氯气，使其中全部转化为，该样品可能的化学式是（ ）
A. B. C. D.
11. 实验室配制溶液时，既要加_________________，其作用是____________________；又要加__________________，其作用是____________________。
12. 电子工业常用溶液腐蚀印刷线路铜板，为了从使用过的废液中回收铜，并重新制得纯净的溶液，设计了下列方案。请在括号内填写适当的试剂或生成物的化学式。
（1）________________（2）________________（3）________________
（4）________________（5）________________（6）________________
13. 试样X由氧化亚铁和氧化铜组成。取质量相等的两份试样按下图所示进行实验：
（1）请写出步骤（3）中所发生的全部反应的离子方程式。
（2）若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反应后，生成的不溶物W的质量是m，则每份试样X中氧化铜的质量为__________________（用m表示）
14. 将22g铁粉和氧化铁的混合物加入到某浓度的稀硫酸中，充分搅拌，使之完全反应共收集到（标准状况）。反应结束后，溶液中还剩下2.8g铁粉。求（1）原混合物中，铁粉和氧化铁的物质的量之比。（2）原稀硫酸的物质的量浓度。
?
【试题答案】
1. A 2. D 3. C 4. C 5. A
6. A、C
解析：溶液中加入过量溶液微热，发生下列反应：
A：
C：（白色）
（红褐色）
再加入过量盐酸，又使溶解。
从上述反应知道，使和离子大量减少。
7. D。解析：在溶液中，发生水解生成
，由于加热蒸发，使挥发，使平衡不断向右移动，结果生成，又由于灼烧使分解生成。
8. A。解析：设参加反应和未参加反应的物质的量分别是
9. C 10. D
提示：利用质量守恒定律解题
11. 少量铁屑，防止被氧化；少量稀，抑制的水解。
12. （1） （2） （3）
（4） （5） （6）
13. （1），
（2）
解析：（1）粉末Z是单质铁和铜的混合物。反应式有，单质铁与溶液Y中的和发生反应。
（2）由于反应（3）后，溶液仍显强酸性，所以不溶物中没有，全部是铜，且此铜来自二份试样中。因，所以每份试样中含为（或0.625m）
14. （1）设的物质的量为
?
（2）
?
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AD2019/2/27江西省南康中学钟晓慧老师制作123. 将56g铁粉和16g硫粉隔绝空气加热，使其充分反应后，再加入适量盐酸，最后可得气体，体积为（标准状况）（ ）
A. 5.6L B. 11.2L C. 22.4L D. 44.8L
4. 将20克铁放入一定量的稀硝酸中,充分反应后放出气体2.24升(标准状况下)铁粉有剩余,则剩余的铁粉质量为( )
A.14.4g B.11.6g C.8.8g D.3.2 g
CB2019/2/27江西省南康中学钟晓慧老师制作13再见！2019/2/27江西省南康中学钟晓慧老师制作142019/2/27江西省南康中学钟晓慧老师制作15铁 红磁性氧化铁黑色 粉末红棕色粉末黑色晶体碱 性 氧 化 物都能与酸反应。如三、铁的氧化物：2019/2/27江西省南康中学钟晓慧老师制作16[练习:]
在烧制砖瓦时，用粘土做成的坯
经过焙烧后，铁的化合物转化成
-------而制得红色砖瓦；若烘热后
期从窑顶向下慢慢浇水，窑内会
产生大量的--------气体，它们把该
红色物质还原成黑色的化合物是
---------，同时还原未烧的碳得青
色砖瓦。2019/2/27江西省南康中学钟晓慧老师制作17四、铁的氢氧化物 （Fe(OH)3 和Fe(OH)2 ）：[思考:]若将NaOH溶液滴到FeCl3溶液中有什么现象？若将NaOH 滴加到FeCl2溶液中呢?请同学们用相应的化学方程式加于解释。FeCl3+3NaOH = Fe(OH)3↓（红褐色） +3NaCl
FeCl2+2NaOH = Fe(OH)2 ↓(白色）+2NaCl
4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3 ↓ （红褐色） Fe2+极易被氧化成Fe3+2019/2/27江西省南康中学钟晓慧老师制作18练 习：有一黄色固体A，经燃烧得红色粉末B和使
溴水褪色的气体，将 B 溶于盐酸得溶液C,
将C分成两份，其中一份加入NaOH溶液后
得红褐色沉淀D;向另一份中加入足量铁粉
得溶液E，将E也分成两份：一份中加入
NaOH溶液得白色沉淀F，F在空气中经一
系列变化最终变为D;另一份中加入氯水又
生成含C的溶液。则A B C D
E F
2019/2/27江西省南康中学钟晓慧老师制作19 直 接 观 色与KSCN与苯 酚显色反应
利 用 的氧化性
利 用与 铜 片与 淀 粉
KI 试 纸鉴 别方 法 浅 绿 色 棕 黄 色血 红 色不显红色不显紫色 显 紫 色无明显现象 Cu被腐蚀
溶液变绿色试纸不变蓝 试纸变蓝色利用沉淀反应
与 作用白色沉淀迅速变灰
绿色最后呈红褐色立即产生红褐
色沉淀五、Fe2+与Fe3+的检验2019/2/27江西省南康中学钟晓慧老师制作20 总结：氧化性
还原性还原性 铁 三 角氧化性2019/2/27江西省南康中学钟晓慧老师制作21 用FeCl3溶液可以腐蚀印刷线路板,请解释并写出离子方程式，若想从废液中回收铜,应如何操作？最后可得什么物质？[思考:]2Fe3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+答：向溶液中加入足量的铁粉反应充分后再加入足量稀盐酸，待反应后过滤，最后得Cu固体和FeCl2溶液。2019/2/27江西省南康中学钟晓慧老师制作225. 将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶液没有颜色变化，再加入氯水即呈红色的是（ ）
A. FeS B. Fe2O3 C. FeCl3. D. Fe2(SO4)3
6. 某溶液中有四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（ ）
A. NH4+ B. Mg 2+ C.Fe2+ D. Al3+
AAC2019/2/27江西省南康中学钟晓慧老师制作23
【试题答案】
1. A 2. D 3. C 4. C 5. A
6. A、C
解析：溶液中加入过量溶液微热，发生下列反应：
A：NH4++OH- =NH3+H2O
C：Fe 2+ +2 OH- =Fe(OH)2↓ （白色）
4Fe(OH)2 + 2H2O +O2 = Fe(OH) 3↓ （红褐色）
再加入过量盐酸，又使溶解。
从上述反应知道，使和离子大量减少。