第一节 金属与金属矿物第一课时

第一节 金属与金属矿物
教学目标：
1．了解金属的物理性质；
2．知道常见的金属与氧气、酸溶液的反应、置换反应的概念；
3．知道一些常见金属矿物（铁矿、铝矿等）的主要化学成分。
教学重点和难点：
金属的化学性质与用途
教学过程：
引入：生活中处处有化学，前几张学习了一些非金属元素以及他们组成的物质，如空气，氧气、水、二氧化碳等。而我们的日常生活中金属的应用也非常广泛。那么根据你的经验你知道的金属有哪些？我们平时常见的金属又有哪些？完成课本P113。
提问：谁能说出你的周围哪些制品是金属制品？
展示图片，让学生说出体现了什么性质，是物理性质还是化学性质？
一．金属的物理性质(学生总结)
(1)具有金属光泽一般为银白色 (2)良好的延展性
(3)良好的导电、导热性 (4)常温下一般为固态
(5)大多数金属密度较大 (6)大多数金属熔点较高
(7)大多数金属硬度较大
思考：(1)P114联想与启示
(2)结构、性质、用途的关系？考虑物质的用途时，需要考虑那些因素？
二．常见金属的化学性质
1．金属与氧气反应
回忆
（1）镁与氧气发生反应
（2）铁与氧气发生反应
大多数金属在一定条件下，都能与氧气发生反应，生成对应的金属氧化物，也有少数金属很难与氧气发生化合反应。如：“真金不怕火炼”，就是指黄金很难与氧气反应。
（3）铝与氧气发生反应
反应现象：在空气中，铝条不能被点燃，在酒精灯上加热后，失去金属光泽；若改成铝箔在氧气中，则能被点燃。
化学方程式：4Al+3O22Al2O3
注意事项：铝表面容易与空气中的氧气发生化学反应，生成一种结构致密的氧化物，形成保护膜。因此，我们在做铝条性质实验之前，务必要将其保护膜打磨去除。
（4）金属铜与氧气发生反应
反应现象：铜不能在空气中或氧气中点燃，在酒精灯上加热后，在红色的铜表面形成一层黑色的物质。
化学方程式：2Cu +O22CuO
2．金属与酸发生反应
观看录像及图片
讨论:
(1) 哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？反应后生成了什么气体？哪些金属
不能与盐酸、稀硫酸发生反应？
(2)铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸反应时剧烈程度不同。____反应最剧烈
其次是 _____，然后是_____
(3)由此推出 ，金属活动性顺序__________________
金属活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
———————————————————————————————→
强 弱
（1）在金属活动性顺序表中，排在氢（H）前面的金属，能与某些酸发生置换反应生成氢气；而排在氢后面的金属不能与酸发生置换反应生成氢气；
（2）排在越前面的金属就越容易与酸反应，即在相同情况下，反应速率越大。
如： Fe+2HCl==FeCl2+H2↑；
实验现象：铁丝表面出现气泡，铁丝逐渐溶解，一段时间后，无色溶液变成浅绿色溶液。
其他反应：2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑；Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑；Cu不能与稀硫酸反应
3．金属与某些盐溶液发生反应
排在金属活动性顺序表前面的金属能与盐溶液反应，置换出排在顺序表后面的金属，如：
Fe+ CuSO4==FeSO4+Cu
实验现象：在铁丝表面出现红色物质，一段时间后，溶液由蓝色转变为浅绿色。
主要用途：古代湿法炼铜的原理“曾青得铁则化为铜”，现代湿法镀铜
又如：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg
置换反应：一种单质和一种化合物作用生成另一种单质和另一种化合物的反应。
三、常见的金属矿物
金属与金属矿物，在工农业生产、科学技术和日常生活都有广泛的用途，与人类的生存和发展密不可分。