羧酸 酯
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课件24张PPT。第三章 烃的含氧衍生物第三节 羧酸 酯CH3CHO【O】CH3CH2OH【O】CH3COOH一、羧酸1、定义：由烃基与羧基相连构成的有机化合物。2、分类：烃基不同羧基数目芳香酸脂肪酸一元羧酸二元羧酸多元羧酸烃基的饱和程度分：饱和一元羧酸通式：CnH2n+1COOH 或CnH2nO23、乙酸（1）分子结构结构式：电子式：分子式：C2H4O2乙酸分子是极性分子。结构简式：CH3COOH（2）物理性质 无色、有强烈刺激性气味的液体，易挥发，易溶于水、乙醇，温度低于16.6℃时呈冰状晶体，无水乙酸又叫冰醋酸。（3）化学性质 写出乙酸与下列物质反应的化学方程式与金属镁的反应
与氢氧化钠溶液的反应
与氧化镁的反应
与碳酸钠溶液的反应
与乙醇的反应化学性质一： 乙酸的酸性CH3COOH CH3COO- + H+ 显弱酸性 比较乙酸、苯酚、碳酸这三种弱酸的酸性强弱酸性比较：
CH3COOH > H2CO3 > C6H5OH 实验探究：P60 科学探究 1 原理：强酸和弱酸盐反应生成弱酸和强酸盐(强酸制弱酸)B 乙酸
C 碳酸钠溶液
D 碳酸氢钠溶液
E 苯酚钠溶液
E乙酸的酯化反应化学性质二： 定义：醇和含氧酸起作用，生成酯和水的反应叫做酯化反应。 反应原理：酸脱羟基醇脱氢。 酯化反应可看作是取代反应，也可看作
是分子间脱水的反应。 反应条件：浓硫酸、加热(可逆反应)。 4：羧酸的性质与乙酸具有相同的官能团，因而化学性质
相似：
（1）、酸性注意：a、低级羧酸都是比碳酸酸性强的酸
b、几种简单酸的酸性强弱关系：
甲酸＞苯甲酸＞乙酸＞碳酸（2）、酯化反应注意：a、羧酸与醇发生酯化反应的条件
b、发生酯化反应的原理
（1）甲酸 HCOOH (蚁酸)（2）苯甲酸 C6H5COOH (安息香酸)（3）草酸 HOOC-COOH
(乙二酸)（4）羟基酸：如柠檬酸：二、自然界中的有机酸（5）高级脂肪酸：硬脂酸、软脂酸（饱和）、油酸（不饱和）等。醇、酚、羧酸中羟基的比较三、酯1、定义：羧酸分子羧基中的━OH被 ━OR′取代后的产物。通式：官能团：酯基（—COOR或
— C — O— R）O ‖饱和一元酯的通式:CnH2nO2 (n≥2)R— C — O— R′‖O 练习：写出分子式为C4H8O2且表示酸和
酯的同分异构体的结构简式。结论：同碳原子的饱和一元酯与饱和
一元羧酸互为同分异构体2、酯的命名根据生成酯的酸和醇的名称来命名。羧酸的名称写在前面，醇的名称写在后面，去掉醇换成酯。“某酸某酯”3、酯的物理性质及存在低级酯是具有芳香气味的液体，
密度一般小于水，
难溶于水，易溶于有机溶剂，本身也是较好的溶剂。低级酯常存在于水果、花草中。自然界中的有机酯资料卡片含有：丁酸乙酯含有：戊酸戊酯含有：乙酸异戊酯4：酯的制备（乙酸乙酯）反应方程式CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O反应条件：反应原理： 酸脱羟基醇脱氢浓硫酸、加热(可逆反应)一个羧基与一个羟基生成一个水分子思考思考乙二酸与乙醇发生酯化反应时，可能生成几种酯。某一元羧酸A与分子式为C3H8O的醇发生酯化反应生成酯的分子式为C7H14O2，求该羧酸的分子式；写出其可能的结构简式；写出生成酯的结构简式。乙二酸与乙二醇发生酯化反应呢？实验装置：强调：（1）、三种液体混合顺序（2）、沸石的使用（3） 浓硫酸的作用：催化剂；吸水剂；（4）饱和碳酸钠溶液的作用： a、中和挥发出来的乙酸，生成醋酸钠（便于闻乙酸乙酯的气味）。 b、溶解挥发出来的乙醇。c、减少乙酸乙酯在水中的溶解。 4、酯的化学性质：② 水解反应① 燃烧——完全氧化生成CO2和水但不能使KMnO4酸性溶液褪色。P62页科学探究结论：2、在酸存在时，酯的水解与酯化反应是可逆的。
3、在碱存在时，酯的水解趋于完全。
生成羧酸盐和醇。→1、酯在酸（或碱）存在下，水解
生成酸和醇。水解原理：断开酯基中的碳氧单键，碳氧双键一端连羟基成羧基、氧原子一端接氢原子成羟基。取代反应水解反应方程式CH3COOC2H5+H2O CH3COOH+ C2H5OHCH3COOC2H5+NaOH CH3COONa+ C2H5OH△△H2SO4练习：写出阿司匹林在氢氧化钠溶液中完全反应的化学方程式练习：写出硬脂酸甘油酯在氢氧化钠溶液中水解的化学方程式练习：写出甲酸乙酯分别在氢氧化钠溶液及银氨溶液中反应的化学方程式思考与交流1）由于乙酸乙酯的沸点比乙酸、乙醇都低，因此从反应物中不断蒸出乙酸乙酯可提高其产率。2）使用过量的乙醇，可提高乙酸转化为乙酸乙酯的产率。根据化学平衡原理，提高乙酸乙酯产率的措施有：3）使用浓H2SO4作吸水剂，提高乙醇、乙酸的转化率。归纳：烃及烃的衍生物的转化祝同学们学习进步！再 见
与氢氧化钠溶液的反应
与氧化镁的反应
与碳酸钠溶液的反应
与乙醇的反应化学性质一： 乙酸的酸性CH3COOH CH3COO- + H+ 显弱酸性 比较乙酸、苯酚、碳酸这三种弱酸的酸性强弱酸性比较：
CH3COOH > H2CO3 > C6H5OH 实验探究：P60 科学探究 1 原理：强酸和弱酸盐反应生成弱酸和强酸盐(强酸制弱酸)B 乙酸
C 碳酸钠溶液
D 碳酸氢钠溶液
E 苯酚钠溶液
E乙酸的酯化反应化学性质二： 定义：醇和含氧酸起作用，生成酯和水的反应叫做酯化反应。 反应原理：酸脱羟基醇脱氢。 酯化反应可看作是取代反应，也可看作
是分子间脱水的反应。 反应条件：浓硫酸、加热(可逆反应)。 4：羧酸的性质与乙酸具有相同的官能团，因而化学性质
相似：
（1）、酸性注意：a、低级羧酸都是比碳酸酸性强的酸
b、几种简单酸的酸性强弱关系：
甲酸＞苯甲酸＞乙酸＞碳酸（2）、酯化反应注意：a、羧酸与醇发生酯化反应的条件
b、发生酯化反应的原理
（1）甲酸 HCOOH (蚁酸)（2）苯甲酸 C6H5COOH (安息香酸)（3）草酸 HOOC-COOH
(乙二酸)（4）羟基酸：如柠檬酸：二、自然界中的有机酸（5）高级脂肪酸：硬脂酸、软脂酸（饱和）、油酸（不饱和）等。醇、酚、羧酸中羟基的比较三、酯1、定义：羧酸分子羧基中的━OH被 ━OR′取代后的产物。通式：官能团：酯基（—COOR或
— C — O— R）O ‖饱和一元酯的通式:CnH2nO2 (n≥2)R— C — O— R′‖O 练习：写出分子式为C4H8O2且表示酸和
酯的同分异构体的结构简式。结论：同碳原子的饱和一元酯与饱和
一元羧酸互为同分异构体2、酯的命名根据生成酯的酸和醇的名称来命名。羧酸的名称写在前面，醇的名称写在后面，去掉醇换成酯。“某酸某酯”3、酯的物理性质及存在低级酯是具有芳香气味的液体，
密度一般小于水，
难溶于水，易溶于有机溶剂，本身也是较好的溶剂。低级酯常存在于水果、花草中。自然界中的有机酯资料卡片含有：丁酸乙酯含有：戊酸戊酯含有：乙酸异戊酯4：酯的制备（乙酸乙酯）反应方程式CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O反应条件：反应原理： 酸脱羟基醇脱氢浓硫酸、加热(可逆反应)一个羧基与一个羟基生成一个水分子思考思考乙二酸与乙醇发生酯化反应时，可能生成几种酯。某一元羧酸A与分子式为C3H8O的醇发生酯化反应生成酯的分子式为C7H14O2，求该羧酸的分子式；写出其可能的结构简式；写出生成酯的结构简式。乙二酸与乙二醇发生酯化反应呢？实验装置：强调：（1）、三种液体混合顺序（2）、沸石的使用（3） 浓硫酸的作用：催化剂；吸水剂；（4）饱和碳酸钠溶液的作用： a、中和挥发出来的乙酸，生成醋酸钠（便于闻乙酸乙酯的气味）。 b、溶解挥发出来的乙醇。c、减少乙酸乙酯在水中的溶解。 4、酯的化学性质：② 水解反应① 燃烧——完全氧化生成CO2和水但不能使KMnO4酸性溶液褪色。P62页科学探究结论：2、在酸存在时，酯的水解与酯化反应是可逆的。
3、在碱存在时，酯的水解趋于完全。
生成羧酸盐和醇。→1、酯在酸（或碱）存在下，水解
生成酸和醇。水解原理：断开酯基中的碳氧单键，碳氧双键一端连羟基成羧基、氧原子一端接氢原子成羟基。取代反应水解反应方程式CH3COOC2H5+H2O CH3COOH+ C2H5OHCH3COOC2H5+NaOH CH3COONa+ C2H5OH△△H2SO4练习：写出阿司匹林在氢氧化钠溶液中完全反应的化学方程式练习：写出硬脂酸甘油酯在氢氧化钠溶液中水解的化学方程式练习：写出甲酸乙酯分别在氢氧化钠溶液及银氨溶液中反应的化学方程式思考与交流1）由于乙酸乙酯的沸点比乙酸、乙醇都低，因此从反应物中不断蒸出乙酸乙酯可提高其产率。2）使用过量的乙醇，可提高乙酸转化为乙酸乙酯的产率。根据化学平衡原理，提高乙酸乙酯产率的措施有：3）使用浓H2SO4作吸水剂，提高乙醇、乙酸的转化率。归纳：烃及烃的衍生物的转化祝同学们学习进步！再 见